1、山东省单县第二中学2023届高三下学期模拟化学试题14 注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Co 59一、 选题题 本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1古代典籍富载化学知识，下述之物见其还原性者为A石胆(CuSO45H
2、2O)“石胆能化铁为铜。”B强水(HNO3)“性最烈，能蚀五金，”C矶(FeSO47H2O)“盖此矶色绿味酸，烧之则赤。”D金箔(Au)“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片，”2实验室中下列做法错误的是( )A用酒精清洗试管内壁附着的硫B用干燥沙土扑灭着火的金属钠C配制Na2SiO3溶液时加入少量NaOH以防止其水解3D向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下3一种阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态W原子中有3个未成对电子。下列说法正确的是( )A电负性：WZB简单氢化物的沸点：YZC最高价氧化物对应水化物的酸性：XWD单质的氧化性：WY4化合物P具
3、有抗肿瘤活性，结构简式如图，下列有关P的说法错误的是( )A存在顺反异构B可发生取代反应、氧化反应、消去反应C与酸或碱溶液反应均可生成盐D水解后可得到三种有机物5植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法错误的是( )N2NH3/植物吸收ANH3中的键角小于中的键角B、中N的杂化方式不同CP原子间难形成三键而N原子间可以，是因为P的原子半径大于N，难形成PP键D当有9.2g生成时，过程转移的电子为1.2mol6地下管道表面附着的硫酸盐会促进钢铁发生厌氧腐蚀，为减少腐蚀的发生，可使钢管与外接电源相连，使其表面形成致密的Fe3O4。下列说法错误的是( )A钢管应与电源的负极相连B电压过高有可能会加剧腐蚀
4、C发生厌氧腐蚀会使土壤碱性增强D厌氧腐蚀过程中有FeS生成7已知Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。实验室利用废旧镀锌铁皮(Fe元素的质量分数为z)制备磁性Fe3O4胶体粒子的过程为碱溶取xg镀锌铁皮于烧杯中，加入足量NaOH溶液，加热、过滤、水洗；酸溶、氧化向所得不溶物中加入稀硫酸，调节溶液pH始终保持在12之间并加入NaClO溶液；碱溶、分离再向溶液中滴加NaOH溶液并加热，同时向溶液中持续通入N2，充分反应，分离得到ygFe3O4胶体粒子，下列说法正确的是( )A中“过滤”所得的滤液中含有Zn2B中“氧化”时加入的NaClO要过量C中“分离”操作中包括过滤DFe3O4胶体粒子
5、的产率为8下列对有关实验现象的解释或所得结论错误的是( )选项实验操作现象解释或结论A向2mL0.1molL-1Na2S溶液中滴加0.1molL-1ZnSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1molL-1CuSO4溶液先产生白色沉淀，又出现黑色沉淀Ksp(ZnS)Ksp(CuS)B将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液铜粉溶解Fe3与铜粉反应C将250.1molL-1的CH3COONa溶液加热到40，用传感器监测溶液pH变化溶液的pH逐渐减小温度升高，CH3COO-的水解增大程度小于水的电离增大程度D取2mL某卤代烃样品于试管中，加入5mL20%KOH溶液并加热，冷却到室温后
6、加入足量稀硝酸再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀该卤代烃中含有氯元素9Na2S2O3去除酸性废水中H3AsO3的反应机理如图所示(图中“HS”为自由基)。下列说法错误的是( )AX的化学式为H2S2BHS反应活性较强，不能稳定存在C步骤III反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为81D步骤IV除砷的方程式为3H2S2H3AsO3As2S36H2O10实验室中利用固体KClO3和MnO2进行如图实验，下列说法正确的是( )A氯元素最多参与了2个氧化还原反应Ba是氧化产物C整个过程转移电子数可能为2.5NAD若用足量浓H2SO4代替浓盐酸，b的物质的量不变二、 本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题
7、有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表：序号实验装置及操作实验现象无明显变化溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色物质析出下列说法正确的是( )AKI对H2O2的分解有催化作用B对比和，酸性条件下H2O2氧化KI的速率更大C实验中的温度差异说明，H2O2氧化KI的反应放出大量热D对比和，中的现象可能是因为H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率12以废旧锌锰电池中的黑锰粉MnO2、MnO
8、(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化铁等为原料制备MnCl2的工艺流程如下：下列说法正确的是( )A滤液a显中性B“酸浸”时消耗的H2O2和MnCl2物质的量相等C“调pH”步骤中MnO不可用MnCO3替代D通入空气的作用是氧化锰元素并除去炭黑13羟基自由基(OH)具有极强的氧化性，一种能将苯酚氧化为CO2和H2O的组合装置如图所示。下列说法错误的是( )A离子交换膜n为阴离子交换膜Ba极的电极反应式为6e7H2O2Cr(OH)38OH-Cb、c两极产生气体的体积比为37(标准状况)D电池工作时，d极室溶液pH逐渐增大14五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分
9、别转化为Y、Z。下列说法正确的是AY分子中所有原子可能共平面B不能用FeCl3溶液检验Y中是否含有XC1mol Z最多能与7mol NaOH发生反应DX与足量氢气发生加成反应，所得产物中有2个手性碳原子15已知：H3N+CH3COO-H2NCH2COO-H+K1，H3N+CH3COO-H2OH3N+CH2COOHOH-K2。25时，甘氨酸溶液中通入HCl或加入氢氧化钠含氮微粒的浓度对数与pH的关系如图所示，下列说法错误的是( )Aa点时，pH14lgK2BpH从4变化到9，溶液中c(H3N+CH2COO-)不变C0.1molL-1的甘氨酸水溶液中c(H3N+CH2COO-)c(H2NCH2CO
10、O-)c(H3N+CH2COOH)D在H3NClCH2COOH溶液中c(H+)c(H3N+CH2COO-)c(H2NCH2COO-)c(OH-)三、 本题共5小题，共60分。16太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位。(1)我国科学家制备了一种ZnPcC60太阳能电池，其结构示意图如下，其中ZnPcC60是光电转换层，ITO玻璃为导电玻璃。基态Zn2+的价电子排布式为_。C、N、O、F的第一电离能从大到小的顺序为_。(2)钙钛矿材料是与钛酸钙(CaTiO3)具备相同品体结构的一类“陶瓷氧化物”的统称，在太阳能电池中应用广泛。其化学式一般为ABX3，A代表“大半径阳离子”，B代表“金属阳离子
11、”，X代表“阴离子”。常见的A有MA()、FA()、Cs+，Rb+等，其中MA中N原子的杂化轨道类型是_，1molFA中存在_个键(NA表示阿伏加德罗常数的值)。(3)一种立方钙钛矿型晶体LiCrO3有两种晶胞结构，其三视图如下(重叠处仅画出大的微粒)，La的配位数均是12。图a晶胞中O的位置为_(填“体心”“顶点”“面心”“棱心”，下同)；图b晶胞中O的位置为_。图a的晶胞参数为393.9pm，则O与O的最小核间距为_pm。晶胞经掺杂后能提高红外辐射效率。若图a晶胞的222超晶胞中一个La原子被Sr代替，则掺杂后晶体化学式为_；掺杂Sr后O与O的最小核间距略有减小，其可能的原因是_。17从铜
12、氨废液含Cu(NH3)3CO+、Cu(NH3)42+、NH3、CH3COO-、等中回收铜的工艺流程如图：回答下列问题：(1)步骤()中被氧化的元素是_，由步骤()可确定NH3与H的结合能力比与Cu2的_(填“强”或“弱”)。(2)步骤()“沉铜”时，试剂1_(化学式)(填NaOH或Na2S)，选用该试剂“沉铜”的优点是_。(3)写出步骤()“溶解”时的化学方程式：_，步骤()加入硫酸即可经过滤操作得到硫酸铜晶体的原因是_。(4)该流程中可以循环利用的物质是_(填化学式)。(5)碱式氯化铜在400时能完全分解为CuO、H2O和HCl。为测定碱式氯化铜的组成进行如下实验：准确称取42.9g碱式氯化
13、铜，加热到400使其完全分解，剩余固体32.0g，将生成的气体通过浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸增重3.6g。碱式氯化铜的化学式为_。18实验室利用甘氨酸与硫酸亚铁制备补铁剂甘氨酸亚铁(H2NCH2COO)2Fe，装置如图所示(夹持仪器省略)。已知：I有关物质性质如下表所示：甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度柠檬酸易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸II甘氨酸亚铁(H2NCH2COO)2Fe摩尔质量为204gmol-1III氨基能被酸性KMnO4溶液氧化为硝基：18H+5RNH265RNO26Mn2+14H2O(1)连接好装
14、置，装入药品，进行的操作为：打开K1、K3，反应一段时间，将装置中空气排净；_，使b中溶液进入c中；在50恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.56.0，使反应物充分反应；反应完成后，向c中反应混合液中加入乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品。(2)仪器c的名称是_，其中加入柠檬酸的作用是_，步骤中加入乙醇，溶液的极性_(填“增强”、“减弱”或“不变”)。(3)生成甘氨酸亚铁的化学方程式是_。(4)体系pH与产率之间的关系如下表体系pH4.04.55.05.56.06.57.07.5产率()65.7074.9278.6786.6588.0774.9
15、762.3155.98pH过高或过低，产品产率均下降的原因是：_。(5) 产品纯度测定。已知粗产品通常混有甘氨酸，称取粗产品2.2克，先加入_，搅拌、过滤、洗涤得沉淀，将沉淀配成250mL溶液，取溶液25.00mL置于锥形瓶，用0.1000molL-1的KMnO4溶液滴定至终点，三次平均消耗KMnO4体积为26.00mL，则该样品的纯度为_。19伪蕨素是一种抗炎症药剂，其合成路线如下：已知：回答下列问题：(1)产物J中官能团的名称为_。(2)有机物C上氧原子一端连接TES()基团而不是氢原子的原因是_。(3)在反应DE中，已知DMSOD是一种稳定的有机溶剂，则IBX是一种_ (填标号)。A催化
16、剂B氧化剂C还原剂(4)F的结构简式为_；HI的化学方程式为_。(5)E的同分异构体中，符合以下条件的有_种。有苯环且能发生水解反应和银镜反应含有五种化学环境的氢(6)根据上述信息，写出以丙烯醛、1,3丁二烯和为原料制备合成的路线_。20苯的氢化是研究液态储氢材料的方向之一。相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环已烷的能量变化如图所示：回答下列问题。(1)用系统命名法命名为；根据图中信息推理，下列说法不正确的(填序号)。A2H1H2，说明碳碳双键加氢吸收的热量与分子内碳碳双键数目成正比BH2H3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定C3H1H4，说明苯分子中不存在
17、三个完全独立的碳碳双键D图中的不饱和烃含有相同官能团(2)一定温度下，苯蒸气和氢气混合发生反应，生成(g)、(g)、(g)。向密闭容器中充入1mol苯蒸气和4molH2，平衡时混合气体中环己烷的体积分数 50%(填序号)。A一定大于B一定小于C可能等于D可能大于向密闭容器中充入2mol苯蒸气和2.5molH2，测得苯的转化率和产物选择性如图1所示。(某一产物的选择性)，已知：平衡时气体总压强为30MPa。20min时(g)的分压变化速率为MPamin-1。由生成(g)反应的平衡常数Kp(MPa)-2(以分压表示，分压总压物质的量分数)(3)一定条件下，如图2所示装置可实现有机物的电化学储氢。阴极气体产物除环己烷和H2外，无其它有机产物。阴极上苯生成环己烷的电极反应式为；阴极产生H2的物质的量为mol。10
