1、 PART 1 第一部分 专题二 NA的综合应用 高频考向探究 命题考向追踪 教师备用习题 考情展示 高频考向探究 考向一 关于物质组成、结构的微粒及价键数目 1.“标准状况”“常温常压”等外界条件与气体摩尔体积22.4 L mol-1 标准状况:0 、101 kPa。非标准状况下或没有指明所处状况的气体不适合用 22.4 L mol-1进行物质的量的计算。 在标准状况下的非气态物质也不适合用22.4 L mol-1进行物质的量的计算。 如:溴、H2O、HF、SO3、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、碳原子 数大于4的烃等在标准状况下均非气体。 物质的质量、
2、摩尔质量、粒子个数不受外界条件的影响。 高频考向探究 【正误判断】 (正确的划“”,错误的划“”) 标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA。 ( ) 解析标准状况下苯不是气体。 标准状况下,22.4 L HF中含有NA个HF分子。( ) 解析标准状况下HF是液体。 标准状况下,22.4 L的SO2中含有的SO2分子数为NA。 ( ) 标准状况下,1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1NA个质子。( ) 常温常压下,22.4 L NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA。 ( ) 解析常温常压下22.4 L气体不是1 mol。没有说明所处状况。 高频考向探究
3、 2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA。( ) 常温常压时,2.24 L CO2中含有的原子数大于0.36.021023。 ( ) 解析标准状况时,2.24 L CO2中含有的原子数等于0.36.021023,温度升高到常温 时气体会膨胀,2.24 L CO2中含有的原子数小于0.36.021023。 CO和N2互为等电子体,22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等。 ( ) 解析没有说明CO所处的状况。 解析 没有说明所处状况。 高频考向探究 2.与物质的组成相关的NA的应用 稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目。 一定质量含某核素
4、的物质中的质子、中子、电子或原子的数目。 Na2O2、NaHSO4中的阴、阳离子个数比;注意物质的存在形态不同,离子的种类、数 目不同。 H2O、D2O、T2O中子数与质子数。 含NA个Fe(OH)3的氢氧化铁胶粒数小于NA。 等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等具 有的原子、分子数目。 等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目。 高频考向探究 【正误判断】 (正确的划“”,错误的划“”) 32 g 18O2中含有2NA个氧原子。( ) 解析 18O2的摩尔质量是36 g mol-1。 17 g OH与17 g OH-所含电子数均为10N
5、A。( ) 解析 17 g OH所含电子数为9NA。 相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同。( ) 乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子。 ( ) 解析乙烯和环丙烷的最简式(实验式)均为CH2,28 g两者的混合物含4NA个氢原子。 高频考向探究 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA。( ) 解析 D2O的摩尔质量是20 g mol-1。 常温常压下,4.6 g NO2气体中含有NO2分子数为0.1NA。 ( ) 解析常温常压下NO2气体会部分转化为N2O4。 30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA。 ( ) 2.0 g H218O
6、与D2O的混合物中所含中子数为NA。( ) m g CO与N2的混合气体中所含分子数目为 28NA。( ) Na2O和Na2O2的混合物共1 mol,阴离子数目为NA2NA。( ) 解析 Na2O与Na2O2中含有的阴离子分别是O2-、O2 2,故阴离子数目为N A。 高频考向探究 3.价键数目 一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环中无碳碳双键),如C3H8、 CH3OH。 一定物质的量的SiO2中含SiO键、1 mol C(金刚石或石墨)中含CC键、 1 mol P4中含PP键的数目。 高频考向探究 【正误判断】 (正确的划“”,错误的划“”) 常温常压下,2.24 L CH4中含有0.
7、4NA个共价键。( ) 解析常温常压下2.24 L CH4不是0.1 mol。 60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA。( ) 解析一个丙醇(CH3CH2CH2OH)分子中含有11个共价键。 0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA。 ( ) 解析丙烯酸中含有碳碳双键和碳氧双键。 14 g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为A 。( ) 高频考向探究 4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA。( ) 12 g金刚石中含有的共价键数为4NA。 ( ) 解析 12 g金刚石中含有的共价键数为2NA。 高频考向探究 【典例探究】 例1 设NA代表阿伏伽德罗常
8、数的值。下列说法不正 确的是 ( ) A.10 g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5NA B.常温常压下,1 mol氨基(NH2)中含有电子的数目 为9NA C. 标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为 0.1NA D.32 g S8(分子结构: )中的共价键数目为8NA D 解析 2H216O的质子数与中 子数均为10,2H216O的摩尔质 量是20 g mol-1,10 g即0.5 mol, A正确; 1个NH2所含电子数等于氮、 氢原子所含电子数的总和,即 7+2=9,1 mol氨基含有9 mol电 子,B正确; 高频考向探究 例1 设NA代表阿伏伽德罗常数的值
9、。下列说法不 正确的是 ( ) A.10 g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5NA B.常温常压下,1 mol氨基(NH2)中含有电子的数 目为9NA C. 标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数 为0.1NA D.32 g S8(分子结构: )中的共价键数目为8NA 标准状况下,2.24 L N2和O2的混合 气体的物质的量是0.1 mol,因此其 中含有的分子数为0.1NA,C正确; 32 g S8的物质的量n=32 g256 g mol-1=0.125 mol,S8分子中含有8 个SS键,所以32 g S8分子中的共 价键数目为0.125 mol 8NA mol-
10、1= NA,D错误。 高频考向探究 变式 用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述中正确的个数是( ) 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA; 12 g金刚石中含有的共价键数为4NA; 0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA; 分子总数为NA的NO和CO混合气体中含有的氧原子数为2NA; 标准状况下,1.12 L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4NA; 1 mol FeCl3完全转化成Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒; 1 mol SiO2中所含SiO键数目为2NA; 12 g石墨含有NA个六元环; 常温常压下,7.8 g Na2O2晶体中阳离子和阴离子总
11、数为0.4NA。 A.0 B.2 C.4 D.6 A 高频考向探究 解析 核素D和H的质子数相同,中子数不同,质量数不同,则18 g D2O和18 g H2O的物质 的量不同,所以含有的质子数不同,错误; 12 g金刚石中含有的共价键数为2NA,错误; 苯环中没有碳碳双键,0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.1NA,错误; 根据氧原子守恒,分子总数为NA的NO和CO混合气体中含有的氧原子数为NA,错误; 1个乙烷分子中含有7个共价键,标准状况下1.12 L乙烷即0.05 mol,分子中含有共价键的 数目为0.35NA,错误; 一个胶粒是多个氢氧化铁的聚集体,故得到Fe(OH)3胶粒个
12、数小于NA,错误; 高频考向探究 每个硅原子能形成4个SiO键,故1 mol SiO2中所含SiO键数目为4NA,错误; 石墨中每个碳原子被3个六元环共用,故每个六元环实际占有2个碳原子,12 g石墨含有 0.5NA个六元环,错误; 7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol,其中含有0.2 mol的钠离子和0.1 mol的过氧根离子,阳 离子和阴离子总数为0.3NA,错误。 高频考向探究 考向二 关于化学反应 【核心透析】 1.可逆反应 可逆反应N2+3H22NH3、2NO2N2O4、2SO2+O22SO3、Cl2+H2OHCl+HClO、 H2+I22HI中生成的分子数、反应中转移的
13、电子数等。 弱电解质溶液中各微粒数目和浓度,如CH3COOH、NH3 H2O溶液中分子和离子数目。 能水解的盐溶液中各微粒的数目和浓度,如CH3COONa、NH4Cl、FeCl3溶液中各 微粒数目。 高频考向探究 【正误判断】 (正确的划“”,错误的划“”) 0.1 L 3.0 mol L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4 +的数目为0.3N A。 ( ) 解析 NH4 +在水溶液中会水解。 1 L 0.1 mol L-1的NaHCO3溶液中HCO3 和CO32数目之和为0.1N A。( ) 解析 NaHCO3溶液中含碳的粒子还有H2CO3。 0.1 mol L-1的NaHSO4溶液中,阳离
14、子的数目之和为0.2NA。 ( ) 解析不知溶液的体积。 25 时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA。 ( ) 解析 25 时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA。 高频考向探究 含1 mol FeCl3的溶液水解形成Fe(OH)3胶粒的数目为NA。 ( ) 解析含1 mol FeCl3的溶液水解形成Fe(OH)3胶粒的数目远小于NA。 1 L 3.0 mol L-1的氨水中含有的NH3的数目为3NA。 ( ) 解析 1 L 3.0 mol L-1的氨水中含有的NH3、NH4 +、NH 3 H2O总数目为3NA。 2
15、 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后,混合物的分子数为2NA。 ( ) 解析 SO2和O2的反应是可逆反应。 将1 mol Cl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA。 ( ) 解析将Cl2通入水中,含氯粒子除HClO、Cl-、ClO-外,还有Cl2。 高频考向探究 2.氧化还原反应转移电子数 歧化反应:NO2与水、Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与水、Cl2与NaOH(冷稀、浓 热)等转移电子数。 变价金属(Fe、Cu)与强弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类转移电子数。 与量有关:足量/不足量Fe与稀硝酸、足量/不足量Fe与浓硫酸反
16、应类转移电子数。 MnO2与浓盐酸反应,Cu与浓H2SO4反应,Cu与浓硝酸反应,均需要考虑浓度的降低对 反应的影响,从而判断对转移电子数目的影响。 没有具体反应,如1 mol Cl2参加反应,转移电子数一定为2NA是错误的。 高频考向探究 【正误判断】 (正确的划“”,错误的划“”) 1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子数为NA。 ( ) 1 mol Cl2参加反应转移的电子数一定为2NA。 ( ) 解析 1 mol Cl2与氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA。 足量KMnO4与含1 mol HCl的浓盐酸反应生成标准状况下7 L Cl2。 ( ) 解
17、析 KMnO4后阶段不会与稀盐酸中的溶质反应完全。 足量Cl2与含1 mol NaOH的浓溶液反应转移5 6 mol e -。 ( ) 解析足量Cl2与含1 mol NaOH的浓溶液収生反应,反应的后阶段,NaOH溶液会变稀, 转移电子的物质的量不是5 6 mol。 高频考向探究 足量Fe与1 L 1 mol L-1浓H2SO4溶液在加热条件下彻底反应生成0.5 mol SO2。 ( ) 解析足量Fe后阶段与稀硫酸反应生成氢气。 1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA。 ( ) 解析 1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为NA。 50 mL 12 mo
18、l L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA。 ( ) 解析 50 mL 12 mol L-1盐酸后阶段变稀将不再与MnO2反应。 13.8 g NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA。 ( ) 解析转移的电子数目应为0.2NA。 高频考向探究 向FeI2溶液中通入适量Cl2,当1 mol Fe2+被氧化时,共转移的电子的数目为NA。 ( ) 解析向FeI2溶液中通入适量Cl2,I-先反应,当1 mol Fe2+被氧化时,I-全部反应,转移的 电子的数目至少为3NA。 反应5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O生成28 g N2时,转移的电子数目为3.75NA。 (
19、) 高频考向探究 3.有机反应 理解有机反应収生的机理,反应物、生成物的状态等。 【正误判断】 (正确的划“”,错误的划“”) 14 g乙烯和丙烯混合气体充分燃烧,生成H2O的分子数为2NA。 ( ) 甲烷和Cl2反应,当1 mol甲烷参与反应时生成的有机物中含有氯原子数为NA。( ) 解析乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14 g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1 mol CH2, 则生成H2O的分子数为NA。 解析甲烷和Cl2反应时生成的是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的混合物, 无法计算氯原子数。 高频考向探究 1 mol乙醇与足量的钠完全反应时断裂的化学键数目为6NA。 ( ) 乙醇
20、与乙酸的混合物1 mol与足量的NaHCO3反应,生成CO2的分子数为NA。 ( ) 解析乙醇中只有羟基中的氢才能被钠置换出来,断裂的化学键数目为NA。 解析乙醇与NaHCO3不反应,无法计算生成CO2分子数。 高频考向探究 【典例探究】 例2 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.标准状况下,22.4 L Cl2溶于水充分反应转移NA个电子 B.3 mol SO2和1 mol O2于密闭容器中催化反应后分子总数为3NA C.13 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成气体的分子数为0.2NA D.25 时,1 L 2 mol L-1 NH4Cl溶液和1 L 1 mol L-
21、1 (NH4)2SO4溶液中所含 NH4 +的数目均为2N A C 高频考向探究 解析 氯气与水的反应是可逆反应,标准状况下22.4 L Cl2不可能完全反应,转移的电子 数小于NA,A错误; SO2与O2反应转化为SO3的反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,所以3 mol SO2和1 mol O2于密闭容器中催化反应后分子总数大于3NA,B错误; 浓硫酸与锌反应的化学方程式为Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+2H2O,从方程式可以看 出1 mol锌对应生成1 mol二氧化硫气体,随着反应进行,硫酸变稀,锌与稀硫酸収生反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,从中看出1 m
22、ol锌对应生成1 mol氢气,所以1 mol锌无论与浓 高频考向探究 硫酸反应还是与稀硫酸反应,生成的气体都为1 mol,13 g锌的物质的量为n= = 13 g 65 gmol1= 0.2 mol,生成气体分子数为0.2NA,C正确; NH4 +在溶液中水解,则1 L 2 mol L-1 NH 4Cl溶液和1 L 1 mol L-1 (NH4)2SO4溶液中NH4 + 的物质的量均小于2 mol,所含NH4 +的数目均小于2N A,D错误。 高频考向探究 变式 设NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正 确的是 ( ) A.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA B.50 mL
23、12 mol L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电 子数为0.3NA C.1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合 物,转移的电子数为2NA D.含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈 中性,此时溶液中NH4 +数目为N A D 解析 5.6 g铁粉与硝酸反应可 能生成硝酸铁也可能生成硝酸 亚铁,A错误; 50 mL 12 mol L-1盐酸后阶段变 稀将不再与MnO2反应,B错误; 1 mol Na与O2反应,无论生成什 么物质,Na肯定变成Na+,1 mol 钠失去1 mol电子,C错误; 高频考向探究 变式 设NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说
24、法正确 的是 ( ) A.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA B.50 mL 12 mol L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子 数为0.3NA C.1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物, 转移的电子数为2NA D.含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中 性,此时溶液中NH4 +数目为N A 加入一定量的氨水后,溶 液呈中性,c(H+)=c(OH-), 根据溶液中的电荷守恒: c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4 +)+ c(H+),则 n(NH4 +)=n(Cl-) =1 mol,故此时溶液中 NH4 +数目为N A,
25、D正确。 命题考向追踪 【历年动态】 1.2019 全国卷 已知NA是阿伏伽德罗常数的值, 下列说法错误的是( ) A.3 g 3He含有的中子数为1NA B.1 L 0.1 mol L-1磷酸钠溶液含有的PO4 3数目为 0.1NA C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数 目为13NA B 解析 3He数为1,3 g 3He为的质 子数为2,中子1 mol,中子数为 1 mol,A项正确; PO4 3会収生水解,所以含 0.1 mol Na3PO4的溶液中PO4 3 的数目小于0.1 mol,B项错误; K2C
26、r2O7中Cr为+6价,生成+3价 的Cr3+时,化合价变化3,1 mol 命题考向追踪 1.2019 全国卷 已知NA是阿伏伽德罗常数的值, 下列说法错误的是( ) A.3 g 3He含有的中子数为1NA B.1 L 0.1 mol L-1磷酸钠溶液含有的PO4 3数目为 0.1NA C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数 目为13NA K2Cr2O7中含有2 mol Cr,所以 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+共转 移6 mol e-,C项正确;正丁烷和异 丁烷互为同分异构体,1分子的正 丁烷和异丁
27、烷含有的共价键数 均为13,混合物中含有的共价键 数为 48 g 58 gmol113+ 10 g 58 gmol1 13=13 mol,D项正确。 命题考向追踪 2.2018 全国卷 下列叙述正确的是 ( ) A.24 g镁与27 g铝中,含有相同的质子数 B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同 C.1 mol重水与1 mol水中,中子数比为21 D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同 B 解析 24 g Mg的物质的量为1 mol,含 有质子的物质的量为12 mol,27 g Al 的物质的量为1 mol,含有质子的物质 的量为13 mol,A项错误; 假设O2和O3质量均为1
28、 g,O2中的电子 的物质的量为 1 g 32 gmol116,O3中的 电子的物质的量为 1 g 48 gmol124,二 者相等,B项正确; 命题考向追踪 2.2018 全国卷 下列叙述正确的是 ( ) A.24 g镁与27 g铝中,含有相同的质子数 B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同 C.1 mol重水与1 mol水中,中子数比为21 D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同 重水为D2O,1 mol重水中的中子的物 质的量为10 mol,1 mol水中的中子的 物质的量为8 mol,C项错误; 1 mol C2H6中含有化学键的物质的量 为7 mol,1 mol C2H4
29、中含有化学键的 物质的量为6 mol,D项错误。 命题考向追踪 3.2017 全国卷 阿伏伽德罗常数的值为NA。下 列说法正确的是 ( ) A.1 L 0.1 mol L-1 NH4Cl溶液中,NH4 +的数量为0.1N A B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA C.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数 为0.2NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后, 其分子总数为0.2NA D 解析 因溶液中NH4 +水解,则 溶液中NH4 +数量小于0.1N A,A 项错误; 2.4 g Mg为0.1 mol,与硫酸完 全
30、反应后转移的电子数为 0.2NA,B项错误; 命题考向追踪 3.2017 全国卷 阿伏伽德罗常数的值为NA。下列说法 正确的是 ( ) A.1 L 0.1 mol L-1 NH4Cl溶液中,NH4 +的数量为0.1N A B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA C.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分 子总数为0.2NA 标准状况下,2.24 L 仸何 气体所含有的分子数都为 0.1NA, C项错误; 根据H2(g)+I2(g)=2HI(g)可 知, 0.1 m
31、ol H2和0.1 mol I2 反应前后的分子总数为 0.2NA恒定不变,D项正确。 命题考向追踪 【2020预测】 4.白磷与过量氢氧化钾溶液在一定条件下可以収生反应P4+ 3KOH+3H2OPH3+3KH2PO2,若用NA表示阿伏伽德罗常数 的值,下列说法不正确的是 ( ) A.31 g白磷所含分子的数目为0.25NA B.28 g KOH参加反应转移的电子数为0.5NA C.KH2PO2为正盐,则0.1 mol该固体物质中含离子数目为0.2NA D.10 mL pH=11的KOH溶液稀释100倍,水电离的OH-的数目 约为10-5NA D 解析 31 g白磷所含 分子的数目为 31 g
32、 124 gmol1NA mol -1= 0.25NA,A正确; 28 g KOH物质的量为 0.5 mol,参加反应转移 电子数为0.5NA,B正确; 命题考向追踪 4.白磷与过量氢氧化钾溶液在一定条件下可以収生反应P4+ 3KOH+3H2OPH3+3KH2PO2,若用NA表示阿伏伽德罗常数 的值,下列说法不正确的是 ( ) A.31 g白磷所含分子的数目为0.25NA B.28 g KOH参加反应转移的电子数为0.5NA C.KH2PO2为正盐,则0.1 mol该固体物质中含离子数目为0.2NA D.10 mL pH=11的KOH溶液稀释100倍,水电离的OH-的数目 约为10-5NA K
33、H2PO2为正盐,则 1mol该物质电离产生 1mol K+和1 mol H2PO2 , 0.1 mol该固 体物质中含离子数目 为0.2NA,C正确; 温度未知,KW不确定, 无法计算,D错误。 教师备用习题 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的 是 ( ) A.1.0 L 1.0 mol L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧 原子数为2NA B.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数 为0.5NA C.25 时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目 为0.1NA D.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子 数均为9NA B 解析 1.0 L 1.0 mol L-1
34、 NaAlO2 溶液中含1 mol NaAlO2,其中含 有的氧原子数为2NA,但溶液中 水分子也含有氧原子,A项错误; 石墨烯中每个碳原子为三个六 元环所共有,因此,每个六元环 含碳原子数为61 3=2个,故1 mol 石墨烯中含有六元环数为 0.5NA,B项正确; 教师备用习题 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A.1.0 L 1.0 mol L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子 数为2NA B.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA C.25 时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA D.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为 9NA 25 时pH=13的NaOH溶 液中c(OH-)=0.1 mol L-1,但 题目中未给出溶液的体积, 无法求出n(OH-),C项错误; OH-中含10个电子,故1 mol OH-含有电子数为10NA,D 项错误。
