1、2020 年高考真题剖析与省市名校模拟好题同步训练：电化学 真题再现 （2020 年高考新课标卷）一种高性能的碱性硼化钒(VB2)空气电池如下图所示，其中在 VB2电极发生反 应： -3- 2442 VB +16OH -11e =VO +2B(OH) +4H O 该电池工作时，下列说法错误的是 A负载通过 0.04 mol电子时，有 0.224 L(标准状况)O2参与反应 B正极区溶液的 pH降低、负极区溶液的 pH升高 C电池总反应为 3 22244 4VB11O20OH6H O8B(OH)4VO D电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极 【答案】B: 【试题解析】根据
2、图示的电池结构，左侧 VB2发生失电子的反应生成 3- 4 VO和 - 4 B(OH)，反应的电极方程式 如题干所示，右侧空气中的氧气发生得电子的反应生成 OH-，反应的电极方程式为 O2+4e-+2H2O=4OH-，电 池的总反应方程式为 4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8 - 4 B(OH)+4 3- 4 VO，据此分析。 A当负极通过 0.04mol电子时，正极也通过 0.04mol电子，根据正极的电极方程式，通过 0.04mol电子消 耗 0.01mol氧气，在标况下为 0.224L，A 正确； B反应过程中正极生成大量的 OH-使正极区 pH 升高，负极消耗 OH-使负极区
3、 OH-浓度减小 pH 降低，B错 误； C根据分析，电池的总反应为 4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8 - 4 B(OH)+4 3- 4 VO，C 正确； D电池中，电子由 VB2电极经负载流向复合碳电极，电流流向与电子流向相反，则电流流向为复合碳电极 负载VB2电极KOH溶液复合碳电极，D正确； 故选 B。 【命题意图】本题考查原电池原理的应用，考查新情境下化学电源的工作原理及应用，很好的落实了宏观 辨识与微观探析、证据推理与模型认知、科学精神与社会责任等学科素养。注意原电池反应的原理和离子 流动的方向，明确酶的作用是解题的关键。 【命题方向】电化学是历年高考的重要考点之一，考查
4、的内容为：提供电极材料和电解质溶液判断能否形 成原电池，原电池电极名称判断及电极反应式的书写，提供反应方程式设计原电池、电解池（包括电镀池、 精炼池） ，根据电解时电极质量或溶液 pH 的变化判断电极材料或电解质种类，电解产物的判断和计算，结 合图像考查电极质量或电解质溶液质量分数的变化。展望 2020 年高考化学试题呈现仍然会以我国化学领域 最近取得的重大创新科研成果为载体考查考生的必备知识和关键能力，考查社会主义核心价值观个人层面 的爱国精神，落实了立德树人的教育根本任务。 【得分要点】化学反应主要是物质变化，同时也伴随着能量变化。电化学是化学能与电能转化关系的化学。 电解池是把化学能转化
5、为电能的装置，其构成条件为能自发发生氧化还原反应。具有活动性不同的两 个电极(金属和金属或金属和非金属)。形成闭合回路或在溶液中相互接触。 掌握原电池电极反应式的书写掌握原电池电极反应式的书写 （1）准确判断原电池的正负极是书写电极反应的关键。 如果原电池的正负极判断失误，电极反应式的书写一定错误。判断正负极的方法不是绝对的，例如铜 片和铝片同时插入浓硝酸溶液中，由于铝片表明的钝化，这时铜失去电子，是负极，其电极反应为： 负极：Cu2eCu2+ 正极：2 3 NO+ 4H+ + 2e2H2O + 2NO2 再如镁片和铝片同时插入氢氧化钠溶液中，虽然镁比铝活泼，但由于镁不与氢氧化钠反应，而铝却反
6、 应，失去电子，是负极，其电极反应为： 负极：2Al + 8OH6e2 2 AlO+ 2H2O 正极：6H2O+6e6OH+3H2 （2）要注意电解质溶液的酸碱性。 在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系，如氢氧燃料电池有酸式和碱 式，在酸溶液中，电极反应式中不能出现 OH，在碱溶液中，电极反应式中不能出现 H+，像 CH4、CH3OH 等燃料电池，在碱溶液中碳（C）元素以 2 3 CO 离子形式存在，而不是放出 CO2气体。 （3）要考虑电子的转移数目。 在同一个原电池中，负极失去电子数必然等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应时，一定要考虑 电荷守恒。防止由总反应
7、方程式改写成电极反应式时所带来的失误，同时也可避免在有关计算中产生误差。 （4）要利用总的反应方程式。 从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池，而两个电极反应相加即得总反应方程 式。所以只要知道总反应方程式和其中一个电极反应，便可以写出另一个电极反应方程式。 注意：注意：介质对电极反应式书写的影响 中性溶液反应物若是 H+得电子或 OH失电子，则 H+或 OH均来自于水的电离。 酸性溶液反应物或生成物中均没有 OH。 碱性溶液反应物或生成物中均没有 H+。 水溶液中不能出现 O2。 省市名校模拟好题 1 （2020 届安徽省江淮十校联考）次磷酸钴Co(H2PO2)2广泛应用于化
8、学电镀，工业上利用电渗析法制取次 磷酸钴的原理图如图所示。 已知：该装置的电极材料分别为金属钴和不锈钢。 Co(H2PO2)2溶液在强碱性条件下通过自身催化发生氧化还原反应，实现化学镀钴。 下列说法中正确的是 A膜、膜均为阴离子交换膜 BM 电极反应为 Co-2e-+2H2PO2-=Co(H2PO2)2 Ca 为电源的负极 DCo(H2PO2)2溶液化学镀钴过程中反应可能为 Co2+H2PO2-+3OH=Co+HPO3-+2H2O 【答案】A 【分析】 该装置为电解池， M 为阳极， 电极材料为金属钴， 钴失电子生成钴离子， 钴离子通过膜 I 进入产品室， H2PO2- 通过膜、进入产品室与钴
9、离子生成 Co(H2PO2)2。 【详解】 A.综上分析，膜、膜均为阴离子交换膜，A 正确； B.Co(H2PO2)2在产品室生成，不是在阳极生成，阳极的电极反应式为 Co-2e-=Co2+，B 错误； C.M 为阳极，应接电源的正极，故 a 为电源的正极，C 错误； D.离子方程式中电荷不守恒，应为 Co2+H2PO2-+3OH-=Co+HPO32-+2H2O，D 错误； 答案选 A。 2 （2020 届河北省名校联盟高三联考）我国科学家发明了一种可固氮的镁氮二次电池，其装置如图所 示，下列说法不正确的是 A固氮时，电池的总反应为 3Mg+N2=Mg3N2 B脱氮时，钌复合电极的电极反应式为
10、 Mg3N2-6e-=3Mg2+N2 C固氮时，外电路中电子由钌复合电极流向镁电极 D当无水 LiClMgCl2混合物受热熔融后电池才能工作 【答案】C 【解析】 A固氮时该装置为原电池装置，镁为活泼金属，作负极，被氧化成 Mg2+，钌复合电极为正极，氮气在电 极上发生还原反应生成 N3-， 与熔融电解质中镁离子生成 Mg3N2， 所以总反应为 3Mg+N2=Mg3N2， 故 A 正确； B脱氮时，-3 价的氮要被氧化，钌复合电极应发生氧化反应，Mg3N2失电子发生氧化反应生成氮气，电极 反应：Mg3N2-6e-=3M2+N2，故 B 正确； C固氮时，镁电极为负极，外电路中电子由负极镁电极流
11、向钌复合电极，故 C 错误； D无水 LiCl-MgCl2混合物常温下为固体，无自由移动离子，不能导电，受热熔融后产生自由移动离子导 电，电池才能工作，故 D 正确； 故选：C。 【点睛】 固态的离子化合物中没有自由移动的离子不能导电，熔融状态下或者水溶液中形成自由移动的离子后可以 导电。 3 （2020 届东北三省四市联合模拟）2019 年 3 月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理 如图所示。下列说法不正确的是 A放电时 B 电极反应式为：I2+2e-=2I- B放电时电解质储罐中离子总浓度增大 CM 为阳离子交换膜，N 为阴离子交换膜 D充电时，A 极增重 65g 时，C
12、区增加离子数为 4NA 【答案】C 【分析】 由装置图可知，放电时，Zn 是负极，负极反应式为 Zn-2e-=Zn2+，石墨是正极，反应式为 I2+2e-=2I-，外电路 中电流由正极经过导线流向负极，充电时，阳极反应式为 2I-2e-=I2、阴极反应式为 Zn2+2e-=Zn，据此分析 解答。 【详解】 A.放电时，B 电极为正极，I2得到电子生成 I-，电极反应式为 I2+2e-=2I-，A 正确； B.放电时，左侧即负极，电极反应式为 Zn-2e-=Zn2+，所以储罐中的离子总浓度增大，B 正确； C.离子交换膜是防止正负极 I2、Zn 接触发生反应，负极区生成 Zn2+、正电荷增加，正
13、极区生成 I-、负电荷 增加，所以 Cl-通过 M 膜进入负极区，K+通过 N 膜进入正极区，所以 M 为阴离子交换膜，N 为阳离子交换 膜，C 错误； D.充电时，A 极反应式 Zn2+2e-=Zn，A 极增重 65g 转移 2mol 电子，所以 C 区增加 2molK+、2molCl-，离子 总数为 4NA，D 正确； 故合理选项是 C。 4 （2020 届安徽省皖南八校高三临门一卷）微生物燃料电池能将污水中的乙二胺（H2NCH2CH2NH2）氧化 成环境友好的物质，示意图如图所示，a、b 均为石墨电极。下列说法错误的是 Aa 电极的电极反应为 H2NCH2CH2NH2-16e-+4H2O
14、=2CO2+N2+16H+ B电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 Ca 电极上的电势比 b 电极上的电势低 D电池工作时 b 电极附近溶液的 pH 保持不变 【答案】D 【分析】 根据原电池装置图分析，H2N(CH2)2NH2在 a 电极上失电子发生氧化反应，生成氮气、二氧化碳和水，则 a 为负极，电极反应式为 H2N(CH2)2NH2+4H2O16e2CO2+N2+16H+，氧气在正极 b 上得电子发生还原反 应，电极反应式为：O2+4e+4H+=2H2O，据此分析解答。 【详解】 AH2N(CH2)2NH2在负极 a 上失电子发生氧化反应，生成氮气、二氧化碳和水，电极反应式为 H
15、2NCH2CH2NH2-16e-+4H2O=2CO2+N2+16H+，A 选项正确； B原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，因此，电池工作时质子(H+)通过质子交换膜由负极 区向正极区移动，B 选项正确； C由上述分析可知，a 电极为负极，b 电极为正极，故 a 电极上的电势比 b 电极上的电势低，C 选项正确； D电池工作时，氧气在正极 b 上得电子发生还原反应，发生的电极反应式为 O2+4e-+4H+=2H2O，H+浓度减 小，故 b 电极附近溶液的 pH 增大，D 选项错误； 答案选 D。 5 （2020 届广东省佛山市质检）双极电化学法(装置如图)是在传统电解装置中放置了导电
16、性电极 BPE，通 电时，BPE 两端界面产生电势差，生成梯度合金。下列有关说法错误的是 Am 为电源负极 BBPE 的 b 端比 a 端的电势高 CBPE 的 a 端发生的反应为： 2H2O+2e-=H2+2OH- DBPE 的 b 端到中心的不同位置，能形成组成不同的铜镍合金 【答案】C 【分析】 由电解装置图可知，n 极水发生氧化反应生成氧气，则 n 极为正极，电极反应为： -+ 22 2H O-4e =O +4H， 则溶液中靠着正极的 b 端电势高于靠近负极的 a 端，则 b 端得到电子发生还原反应，电极反应为： 2+2+- x1-x (1-x)Cu +xNi +2e =Ni Cu，a
17、 端失去电子发生氧化反应，电极反应为： -+ 22 2H O-4e =O +4H，以此 分析。 【详解】 A. 由电解装置图可知，n 极水发生氧化反应生成氧气，则 n 极为正极，则 m 为电源负极，故 A 正确； B. 溶液中靠着正极的 b 端电势高于靠近负极的 a 端，故 B 正确； C. BPE 的 a 端失去电子发生氧化反应，电极反应为： -+ 22 2H O-4e =O +4H，故 C 错误； D. BPE 的 b 端到中心的不同位置，由于电势不同，电极反应： 2+2+- x1-x (1-x)Cu +xNi +2e =Ni Cu中 x 不同， 能形成组成不同的铜镍合金，故 D 正确；
18、故答案选：C。 6 （2020 届宁夏三校高三联考）我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置（如图所示） 。闭合 K2、 断开 K1时，制氢并储能；断开 K2、闭合 K1时，供电。下列说法错误的是 A制氢时，溶液中 K+向 Pt 电极移动 B供电时，Zn 电极附近溶液的 pH 不变 C供电时，X 电极发生还原反应 D制氢时，X 电极反应式为 Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O 【答案】B 【分析】 闭合 K2、断开 K1时，制氢并储能，构成电解池，Pt 电极发生还原反应，为阴极，X 电极发生氧化反应，为 阳极；断开 K2、闭合 K1时，构成原电池，X 电极发生还原反应，为正
19、极，Zn 电极发生氧化反应，为负极。 【详解】 A制氢时，Pt 电极为阴极，电子从 X 电极向 Pt 电极移动，溶液中 K+向 Pt 电极移动，A 正确，不选； B供电时，Zn 电极发生氧化反应，发生反应 Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O，消耗 OH-，pH 减小，B 错误， 符合题意； C供电时，X 电极发生还原反应，NiOOH 转化为 Ni(OH)2，C 正确，不选； D制氢时，X 电极为阳极，反应式为 Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O，D 正确，不选； 答案为 B。 7 （2020 届河南省焦作市高三第三次模拟）用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯和 3
20、 AsO，其原 理如图所示（导电壳内部为纳米铁） 。下列说法正确的是 A纳米铁发生还原反应 B正极电极反应式：C2HCl35H8e=C2H63Cl C导电壳上电极反应式： 3 AsO 2 4 SO 14Fe214H=FeAsS13Fe37H 2O D当电路中有 04 mol 电子转移时，就会有 112 L 乙烷生成 【答案】B 【解析】 A据图可知纳米铁生成 Fe2+，化合价升高，发生氧化反应，故 A 错误； B原电池正极得电子发生还原反应，据图可知在酸性条件下，正极上 C2HCl3被还原为乙烷，则电极反应 式为：C2HCl3+5H+8e-=C2H6+3C1-，故 B 正确； C据示意图可判断
21、亚铁离子还原 AsO3-，但该反应并不是发生在导电壳上，而是发生在含 SO42-的酸性溶液 中，导电壳上的反应为铁被氧化成亚铁离子，故 C 错误； D根据电极反应式为：C2HCl3+5H+8e-=C2H6+3C1-，当电路中有 0.4mol 电子转移时，就会有 0.5mol 乙烷 生成，但未指明温度和压强，不能确定气体的体积，故 D 错误； 故答案为 B。 8 （2020 届陕西省咸阳市高三模拟）碳酸二甲酯(CH3O)2CO是一种具有发展前景的绿色化工产品。电化 学法合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A石墨 I 与直流电源正极相连 BH由石墨 II 通过质子交换膜向石墨 I
22、移动 C石墨 I 上发生的电极反应为 2CH3OHCO2e(CH3O)2CO2H D电解过程中，阴极和阳极消耗气体的物质的量之比为 1：2 【答案】B 【分析】 该装置有外接电源，是电解池，由图可知甲醇和一氧化碳失电子发生氧化反应生成碳酸二甲酯，则电极石 墨 I 为阳极，阳极反应为 2CH3OH+CO-2e-(CH3O)2CO+2H+，电极石墨 II 为阴极，阳极产生的氢离子从质 子交换通过移向阴极，氧气在阴极得电子与氢离子反应生成水，电极反应为 O2+4e-+4H+=2H2O，据此解答。 【详解】 A石墨 I 为阳极，与直流电源正极相连，故 A 正确； B电解池工作时，阳离子向阴极移动，即
23、H由石墨 I 通过质子交换膜向石墨 II 移动，故 B 错误； C石墨 I 为阳极，阳极上是甲醇和一氧化碳反应失电子发生氧化反应，电极反应为 2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+，故 C 正确； D常温常压下甲醇是液体，电解池工作时转移电子守恒，根据关系式 2CO4e-O2可知阴极消耗的氧气 与阳极消耗的一氧化碳物质的量之比为 1:2，故 D 正确； 故答案为 B。 9 （2020 届陕西省渭南市高三质检）下列有关说法错误的是 Ab为正极 B中，捕获 2 CO时碳元素的化合价未发生变化 Cd极电极反应式为 22 3 CO4eC3O D由a极反应 2 25 2C O4e 22
24、4COO 可知，每转移1mol电子生成 2 22.4LCO 【答案】D 【分析】 根据图片可知 c 极 C2O52-O2， 发生氧化反应生成单质 O2， 所以 a 为阳极， d 为阴极， 阳极与电源正极相接、 阴极与电源负极相接，即 b 极为电源正极、c 极为电源负极，阳极反应式为 2C2O52-4e-4CO2+O2，阴极 电极反应式为：CO32-+4e-C+3O2-，以此解答该题。 【详解】 A根据上述分析，b 极为电源正极，故 A 正确； B根据图示，中，CO2C2O52或 CO32时碳元素的化合价均为+4，没有变化，故 B 正确； C根据分析，d 为阴极，阴极电极反应式为：CO32-+4
25、e-C+3O2-，故 C 正确； D根据分析，a 为阳极，阳极反应式为 2C2O52-4e-4CO2+O2，转移 1 mol 电子可捕获 1molCO2，标准状 况下体积为 22.4 L，题中未指明气体的状态条件，不能确定体积，故 D 错误； 答案选 D。 10 （2020 届广西省南宁市第二次适应性测试）DBFC 燃料电池的结构如图，该电池的总反应为 NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O。下列关于电池工作时的相关分析不正确的是 AX 极为正极，电流经 X 流向外电路 BY 极发生的还原反应为 H2O2+2e-=2OH CX 极区溶液的 pH 逐渐减小 D每消耗 1.0L0.50mol
26、/L 的 H2O2电路中转移 1.0mole- 【答案】A 【分析】 由工作原理装置图可知， 负极发生氧化反应， 电极反应式为 422 BH8OH8eBO6H O ， 正极 H2O2 发生还原反应，得到电子被还原生成 OH，电极反应式为 22 H O2e2OH ； 【详解】 A. 由图知 X 极为负极，电子经 X 流向外电路流入 Y，A 错误； B. Y 极为正极，H2O2发生还原反应：H2O2+2e-=2OH，B 正确； C. X 极发生氧化反应： 422 BH8OH8eBO6H O ，故 X 极区溶液的 pH 逐渐减小，C 正确； D. 由电极反应式 H2O2+2e-=2OH知，每消耗 1
27、.0L0.50mol/L 的 H2O2电路中转移 1.0mole-，D 正确； 答案选 A。 【点睛】 如何判断电池的正负极？我们来看看判断负极的常见方法：电子流出那一极是负极，发生氧化反应的 一极是负极，阴离子向负极移动，负极有可能因参加反应溶解而变细，当电池总反应为金属与氢离 子产生氢气的反应，通常活泼金属做负极，如果是二次电池，与电源负极相连的那一极，在放电时是负 极。 11 （2020 届广东省茂名市高三二模）我国科学家在太阳能可规模化分解水制氢方面取得新进展率先提 出并验证了一种全新的基于粉末纳米颗粒光催化剂太阳能分解水制氢的氢农场策略， 其太阳能光催化全分 解水制氢的效率创国际最高
28、记录(示意图如图所示，M1、M2 为含铁元素的离子)。下列说法正确的是 A制 O2 装置中，太阳能转化为电能 B制 H2 装置中，交换膜为阴离子交换膜 C系统制得 1mol H2的同时可制得 1mol O2 D制 H2时阳极可发生反应：Fe(CN)64e- = Fe(CN)63 【答案】D 【分析】 制氧气装置中，光催化剂太阳能分解水得到氧气，M1转化为 M2，O 元素化合价升高，则 M1中 Fe 元素化 合价下降； 制氢装置中阳极 M2转化为 M1， 阴极 2 +- 2H +2e =H ， 总反应方程为： 222 2H O = 2H+O 催化 ， 以此分析。 【详解】 A. 制 O2 装置中
29、，太阳能转化为化学能，故 A 错误； B. 制 H2 装置中，阴极发生的反应为 2 +- 2H +2e =H ，其中的交换膜为阳离子交换膜，故 B 错误； C. 由总反应方程式 222 2H O = 2H+O 催化 可知，系统制得 2mol H2的同时可制得 1mol O2，故 C 错误； D. 制 H2时阳极 M2转化为 M1，且 M1中 Fe 元素化合价比 M2低，可发生反应：Fe(CN)64e- = Fe(CN)63， 故 D 正确； 故答案选：D。 12 （2020 届黑龙江省大庆实验中学综合训练）一种双室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中 酸性污水中含有的有机物用 C6H1
30、2O6表示。下列有关该电池的说法不正确的是 A正极的电极反应为 Fe(CN)63-+ e- =Fe(CN)64- B电池的总反应为 C6H12O6 + 24Fe(CN)63-+6H2O=6CO2+Fe(CN)64-+24H+ C该交换膜可选用质子交换膜 D若将K4Fe(CN)6溶液改为O2,当有 22.4L O2参与反应时，理论上转移 4mol 电子 【答案】D 【分析】 反应中 Fe(CN)63-生成 Fe(CN)64-，铁元素被还原，应为原电池正极反应，发生 Fe(CN)63-+e-=Fe(CN)64-，负极 C6H12O6被氧化生成水和二氧化碳，以此解答该题。 【详解】 A根据元素化合价
31、的变化可知 Fe(CN)63-生成 Fe(CN)64-的过程铁元素被还原，应为原电池的正极，所以正 极反应为 Fe(CN)63-+e-=Fe(CN)64-，故 A 正确； BC6H12O6被氧化生成水和二氧化碳，Fe(CN)63-生成 Fe(CN)64-，则总反应为 C6H12O6+24Fe(CN)63-+6H2O=6CO2+24Fe(CN)64-+24H+，故 B 正确； C原电池中阴离子有向负极移动的趋势，为防止 Fe(CN)63-移向负极，同时可以使负极产生的氢离子迁移到 正极，可选用质子交换膜，故 C 正确； D氧气所处的压强和温度未知，无法计算氧气的物质的量，故 D 错误； 故答案为
32、 D。 13 （2020 届安徽省合肥市高三线上考试）荣获 2019 年诺贝尔化学奖的吉野彰是最早开发具有商业价值的 锂离子电池的日本科学家，他设计的可充电电池的工作原理示意图如图所示。该可充电电池的放电反应为 LixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2+nC。NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是 A该电池用于电动汽车可有效减少光化学烟雾污染 B充电时，正极反应为 LiCoO2-xe-=Li(1-x)CoO2+xLi+ C放电时，Li+由 A 极移向 B 极 D若初始两电极质量相等，当转移 2NA个电子时，两电极质量差为 14g 【答案】D 【解析】 A. 汽车燃烧汽油等化石燃料
33、，排放的汽车尾气含氮的氧化物，大量氮氧化物排放到空气中，在日光照射下 二氧化氮能使氧气经过复杂的反应生成臭氧，臭氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用后产生了一种有毒 的烟雾，就是光化学烟雾，电动汽车可有效减少光化学烟雾污染，A 正确； B.可充电电池的放电反应为 LixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2+nC，则放电时正极反应为 Li(1-x)CoO2+xLi+xe-= LiCoO2，充电时，原电池的正极即为电解池的阳极，反应逆转，则反应为 LiCoO2-xe-=Li(1-x)CoO2+xLi+，B 正确； C. 由图知，A 电极为原电池的负极，B 电极为原电池的正极，放电时，Li+由 A 极移向 B 极，C 正确； D. 若初始两电极质量相等，当转移 2NA个电子时，负极减少 2molLi 其质量为 14g,正极有 2molLi+迁入，其 质量为 14g，两电极质量差为 28g，D 错误； 答案选 D。
