1、五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 专题十二 原子结构 元素周期律 和元素周期表 高考化学高考化学 (课标专用) 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 五年高考 A A组组 课课标标卷区题卷区题组组 考点一考点一 原子结构原子结构 化学键化学键 1.(2018课标,10,6分)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成 一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电 子总数相同。下列叙述正确的是( ) A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离
2、子键 C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D.W的氧化物对应的水化物均为强酸 答案答案 A 本题考查原子结构、化学键。由题意可推知W为N、X为O、Y为Na、Z为Cl。X 与W可形成NO、NO2、N2O4等,与Y可形成Na2O、Na2O2,与Z可形成ClO2、Cl2O7等,A正确;Na2O2、 NaN3中均含有离子键与非极性共价键,B不正确;N3-、O2-、Na+的电子层结构相同,Cl-与N3-、O2-、 Na+的电子层结构不同,C不正确;HNO2为弱酸,D不正确。 易混易错易混易错 注意“最高价氧化物对应的水化物”与“氧化物对应的水化物”的区别。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏
3、目索引栏目索引 2.(2016课标,9,6分)a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层 结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是( ) A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C.c的原子半径是这些元素中最大的 D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 答案答案 A 由题中信息可知,a、b、c、d分别是H、O、Na、S。H与Na形成的二元化合物NaH 中,H元素的化合价为-1,A项错误;O与其他三种元素可分别形成H2O、H2O2,Na2O、Na2O2,SO2、SO3等,B项正确;Na元素位 于第三周期
4、A族,在四种元素中原子半径最大,C项正确;氢硫酸 是一种弱酸,D项正确。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 审题技巧审题技巧 a是原子中只有1个电子的短周期元素,可知为H;b2-和c+的电子层结构相同,依 据“阴前阳后”规律,即阴离子在前一周期,阳离子在后一周期,可知c的原子序数大。 知识拓展知识拓展 元素推断两大规律 1.“序、层”规律 (1)若一种阳离子与一种阴离子电子层结构相同,则“阴前阳后”,即阴离子在前一周期,阳离 子在后一周期,阳离子对应元素的原子序数大。 (2)同周期元素的简单阳离子与阴离子相比,阴离子比阳离子多一个电子层,阴离子对应元素的 原子序数大。 2.
5、“序、价”规律 在短周期主族元素中,元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致,“价奇序 奇,价偶序偶”。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 3.(2012课标,13,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电 子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的 年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。根据以上叙 述,下列说法中正确的是( ) A.上述四种元素的原子半径大小为WXYYW;B项,四种原子 最外层电子总数为18或19;C项,H2O2或N2H4分子中既含极性共价
6、键又含非极性共价键;D项,W 与X组成的化合物包括所有的烃类,故沸点不一定比H2O或NH3低。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 考点二考点二 元素周期律及其应用元素周期律及其应用 4.(2017课标,9,6分)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数 与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是( ) A.原子半径:dcba B.4种元素中b的金属性最强 C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强 答案答案 B 本题考查元素周期律相关知识。a、b、c、d为短周期主族元素,a原子核外电子
7、总 数与b原子次外层电子数相同,可以推知a为O;c所在周期数与族序数相同,c的原子序数大于a, 则c为Al;d与a同族,则d为S;再结合原子序数依次增大,可以推测b可能为Na或Mg。同周期元素 (稀有气体元素除外)从左到右,原子半径逐渐减小;同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,故 原子半径:bcda,A不正确。无论b是Na还是Mg,其金属性都是四种元素中最强的,B正确。 Al(OH)3为两性氢氧化物,C不正确。同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,单质的氧化性逐 渐减弱,故O2的氧化性强于S,D不正确。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 规律方法规律方法 金属性和非金属性
8、强弱判断方法 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 5.(2011课标,13,6分)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效 电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金 属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( ) A.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构 B.元素X与氢形成的原子比为11的化合物有很多种 C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 答案答案 A X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,可推知X为C;元素Y
9、是地壳中含量最丰 富的金属元素,则Y为Al;Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,且Z的原子序数大于Al,故 Z为S;元素W是制备一种高效电池的重要材料,且原子序数小于C,可推知W为Li。A项,LiCl中, 锂原子是2电子的稳定结构,错误;B项,C与H可形成C2H2、C6H6等多种化合物,正确;C项,Al与 NaOH溶液或盐酸反应均有H2生成,正确;D项,S与C可形成共价化合物CS2,正确。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 考点三考点三 元素周期表及其应用元素周期表及其应用 6.(2019课标,9,6分)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,
10、 W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( ) A.原子半径:WX B.常温常压下,Y单质为固态 C.气态氢化物热稳定性:ZW D.X的最高价氧化物的水化物是强碱 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 答案答案 D 本题涉及元素周期律、元素周期表的应用,借助元素周期表片段考查考生元素推 断、分析和解决化学问题的能力。通过元素“位构性”之间的逻辑关系,体现证据推理 与模型认知的学科核心素养。 根据题给周期表片段中各种元素的相对位置可知,W与X的最高化合价之差为2,设X的最高化 合价为a,则W的最高化合价为a+2,结合题意知2a+2=8,解得a
11、=+3,从而推知X为Al、Y为Si、Z 为P、W为N。A项,同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下,原子 半径逐渐增大,故原子半径:W(N)X(Al);B项,常温常压下,Y(Si)单质为固态;C项,非金属性:Z(P) W(N),故气态氢化物的热稳定性:ZAl D.碱性:In(OH)3RbOH 115 49 . 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 答案答案 D 本题考查了原子的组成、元素周期表和元素周期律等知识,以张青莲教授主持测 定的某些元素的相对原子质量的新值为背景材料考查学生的分析推理能力,体现了证据推理 与模型认知的学科核心素养。 铟和铷同属第五周
12、期元素,铷在A族,铟在A族,铷的金属性比铟强,所以RbOH的碱性强于 In(OH)3的碱性,D错误。 审题方法审题方法 该题题干中前面一段话只起铺垫作用,没有核心信息,审题时把注意点放在题干的 后面两句话上即可。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 3.(2018课标,8,6分)下列叙述正确的是( ) A.24 g镁与27 g铝中,含有相同的质子数 B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同 C.1 mol重水与1 mol水中,中子数比为21 D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同 答案答案 B 本题考查原子结构与化学键。A项,24 g镁和27 g铝的物质的量均为1
13、mol,1 mol镁 含有的质子数为12NA,1 mol铝含有的质子数为13NA,错误;B项,等质量的O2和O3中含有等物质 的量的氧原子,含有的电子数相同,正确;C项,1 mol重水含有10 mol中子,1 mol水含有8 mol中 子,故中子数比为54,错误;D项,乙烷的结构式为,1 mol乙烷中含有的化学键 为7 mol,乙烯的结构式为,1 mol乙烯中含有的化学键为5 mol,错误。 易混易错易混易错 等物质的量的重水和水中含有的质子数相同,中子数不同。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 4.(2015课标,12,6分)W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次
14、增加,且原子核外L电 子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( ) A.单质的沸点:WX B.阴离子的还原性:WZ C.氧化物的水化物的酸性:YH2;B项,非金属性:ClH, 阴离子的还原性:H-Cl-,正确;C项,Cl的最高价氧化物的水化物的酸性强于P的;D项,P和N可以 存在于同一离子化合物中,如NH4H2PO4。 易错警示易错警示 C项未指明最高价氧化物的水化物,所以不能判断酸性强弱;D项对磷酸形成的铵 盐不熟悉而错选。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 5.(2019江苏单科,2,2分)反应NH4Cl+NaNO2 NaCl+
15、N2+2H2O放热且产生气体,可用于冬天 石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( ) A.中子数为18的氯原子Cl B.N2的结构式:N N C.Na+的结构示意图: D.H2O的电子式: 18 17 : 答案答案 D 本题涉及原子的表示、分子的结构式、离子的结构示意图、分子的电子式等知 识,通过对化学用语的正误判断,考查了分析和解决化学问题的能力,以一个化学方程式为信息 引出几种常见微粒,体现了变化观念与平衡思想的学科核心素养。 A项,中子数为18的氯原子应表示为Cl,错误;B项,氮原子最外层为5个电子,N2的结构式为 ,错误;C项,Na+的结构示意图为,错误;D项,依据H、O
16、原子的最外层电子数可 知该项正确。 35 17 解题关键解题关键 熟悉各类基本化学用语的表示方法,掌握电子式和结构式的书写原则是解答本题 的关键。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 6.(2018江苏单科,2,2分)用化学用语表示NH3+HCl NH4Cl 中的相关微粒,其中正确的是 ( ) A.中子数为8 的氮原子N B.HCl 的电子式: C.NH3的结构式: D.Cl-的结构示意图: 8 7 : 易错易混易错易混 HCl是共价化合物,分子内不存在离子键;离子的结构示意图中不要忽略核内正电 荷的符号。 答案答案 C A项,中子数为8的氮原子为N;B项,HCl的电子式为
17、;D项,Cl-的结构示意图 为。 15 7 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 7.(2017北京理综,7,6分)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,ti n),Ts的原子核外 最外层电子数是7。下列说法不正确的是( ) A.Ts是第七周期第A族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的电子数 C.Ts在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的Ts核素符号是Ts 176 117 答案答案 D 本题考查原子结构、元素周期表、元素周期律等知识。中子数为176的Ts核素符 号为Ts。 293 117 审题方法审题方法 Ts的原子核外最外层电子数是7,则该元素一定是
18、第A族元素。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 8.(2017江苏单科,2,2分)下列有关化学用语表示正确的是( ) A.质量数为31的磷原子P B.氟原子的结构示意图: C.CaCl2的电子式: D.明矾的化学式:Al2(SO4)3 31 15 : 答案答案 A 本题考查化学用语。B项,氟原子的结构示意图为;C项,CaCl2的电子式为 ;D项,明矾的化学式为KAl(SO4)2 12H2O。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 9.(2019天津理综,7,14分)氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数 依次增大的同族元
19、素。回答下列问题: (1)砷在元素周期表中的位置 。Mc的中子数为 。 已知: P(s,白磷) P(s,黑磷) H=-39.3 kJ mol-1; P(s,白磷) P(s,红磷) H=-17.6 kJ mol-1; 由此推知,其中最稳定的磷单质是 。 (2)氮和磷氢化物性质的比较: 热稳定性:NH3 PH3(填“”或“”或“ N2H4分子间存在氢键 (3)b、c (4)SbCl3+H2O SbOCl+2HCl(“ ”写成“ ”亦可) 加盐酸,抑制水解 (5)(b+)b 82 3 cd 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 解析解析 本题涉及的考点有原子结构、盖斯定律的应用、元素
20、周期律的应用、铵盐的性质、 盐类的水解、平衡常数的计算等,以元素化合物知识为载体考查学生接受、吸收、整合化学 信息的能力,通过多考点综合考查的方式体现宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想等 学科核心素养。 (1)质量数=质子数+中子数;结合已知信息,应用盖斯定律可推出P(s,红磷) P(s,黑磷) H= -21.7 kJ mol-1,放热反应中反应物总能量高于生成物总能量,物质能量越低越稳定,故稳定性:白 磷红磷P,故热稳定性:NH3PH3;N2H4的结构式为,分 子间存在氢键,故沸点:N2H4P2H4。(3)NH4I可与NaOH反应;NH4I中既有离子键,又有共价键; NH4I可发生水解反
21、应,由NH4I的性质可推测PH4I的性质。(4)SbCl3强烈水解生成SbOCl的同时 可生成HCl;配制SbCl3溶液时应加盐酸,抑制SbCl3水解。(5)由反应可知,生成c mol I2应消耗 2c mol HI,同时生成c mol H2,故反应中生成HI的总物质的量为(b+2c) mol,同时生成(b+2c) mol PH3。反应中生成H2的物质的量为(d-c) mol,消耗PH3的物质的量为(d-c) mol,则平衡体系 中PH3的物质的量为(b+) mol。t 时反应的平衡常数K=c(HI) c(PH3),容器体积为1 L, 2 3 82 3 cd 故K=(b+)b。解题关键 (5)
22、题中三个反应为连锁反应,求反应的平衡常数(K)的关键 是求出平衡体系中PH3的物质的量。 82 3 cd 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 考点二考点二 元素周期律及其应用元素周期律及其应用 10.(2019课标,13,6分)科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一 短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是( ) A.WZ的水溶液呈碱性 B.元素非金属性的顺序为XYZ C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 答案答案 C 本题涉及原
23、子结构、元素周期律、元素周期表、化学键等知识,主要考查学生对 元素“位构性”关系的分析和解决化学问题的能力,利用原子结构模型、化学键模型分 析解题,体现了证据推理与模型认知的学科核心素养。 由W、X、Y、Z为同一短周期元素,结合新化合物的结构式可知,X为A族元素,Z为卤族元 素,W为碱金属元素,再由Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知,Z为Cl、X为Si,进 而推知W为Na、Y为P。A项,NaCl的水溶液呈中性,错误;B项,元素的非金属性:SiPCl,即X Yr(Z)r(Y)r(X) B.由X、Y组成的化合物是离子化合物 C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D.W的简单气态氢
24、化物的热稳定性比X的强 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 答案答案 B 本题涉及的考点有元素周期律和元素周期表的应用、原子半径大小的比较、元素 金属性与非金属性的强弱判断与应用,通过元素推断的形式考查了学生提取、吸收、整合化 学信息的能力,体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 X是地壳中含量最多的元素,则X为O;Y的原子序数比X大且Y原子的最外层有2个电子,则Y为 Mg;Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,则Z为Si;W与X位于同一主族,则W为S。A项,同 周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,则原子半 径:r(Mg)r(Si)r(
25、S)r(O),即r(Y)r(Z)r(W)r(X),错误;B项,由X、Y组成的化合物是MgO,为 离子化合物,正确;C项,Si的最高价氧化物对应水化物是H2SiO3,S的最高价氧化物对应水化物 是H2SO4,Si的非金属性弱于S,故H2SiO3的酸性比H2SO4弱,错误;D项,S的非金属性弱于O,H2S的 热稳定性比H2O弱,错误。 方法技巧方法技巧 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的热稳定性与元素的非金 属性有关,元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,气态氢化物越稳定。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 12.(2018课标,13,6分)W、
26、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。 盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。 下列说法正确的是( ) A.原子半径大小为WXYClOF,即Y ZWX,错误;B项,X的氢化物是HF,Z的氢化物是HCl,HF是弱酸,HCl是强酸,即X的氢化物水溶 液酸性弱于Z的,错误;C项,Y2W2是Na2O2,含有离子键和非极性共价键,ZW2是ClO2,含有极性共 价键,不含非极性共价键,错误;D项,W的单质有O2和O3,X的单质为F2,标准状况下均为气体,即 状态相同,正确。 易混易错易混易错 元素的非金属性强弱可用于判断最高价氧化物对应
27、水化物酸性的强弱,不能用于 判断氢化物水溶液的酸性强弱。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 13.(2016课标,12,6分)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简 单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( ) A.简单离子半径:WXZ B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C.气态氢化物的热稳定性:WZ 答案答案 B 由题意可知X为Na,Z为Cl,W为N或O,Y为P或S。A项,简单离子半径:WX,故错误;B 项,W与X(Na)形成的化合物Na3N、
28、Na2O、Na2O2溶于水后均形成NaOH溶液,溶液呈碱性,故正 确;C项,气态氢化物的热稳定性:WY,故错误;D项,最高价氧化物的水化物的酸性:YZ,故错误。 疑难突破疑难突破 以短周期元素中原子半径最大为突破口,再联系Z与X形成的离子化合物的水溶液 为中性,将信息联系起来,可推断出各元素。 审题技巧审题技巧 打破题中所给信息顺序,对信息进行加工、整合,从而得到解题的信息链。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 14.(2016课标,13,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元 素组成的二元化合物。n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶
29、液具有漂白性,0.01 mol L-1r 溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确 的是( ) A.原子半径的大小WXXY C.Y的氢化物常温常压下为液态 D.X的最高价氧化物的水化物为强酸 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 答案答案 C 根据题意,不难推出n为Cl2,m为H2O,q为HClO,r为HCl,p为烷烃,s为一氯代烷、二氯 代烷等的混合物,从而推出W、X、Y、Z四种元素分别为H、C、O、Cl。A项,原子半径大小 为HOC(即WYClC(即YZX),错误;C项,Y的氢化物 有H2O2、H2O,二者在常温常压下均为液态,正确
30、;D项,X的最高价氧化物的水化物为H2CO3,属 于弱酸,错误。 思路分析思路分析 对于物质推断、元素推断、有机推断等推断题,要找准题眼,逐级突破。 审题技巧审题技巧 抓住“黄绿色气体”“漂白性”“pH为2”等关键词,迅速确定Cl2、HClO、 HCl。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 15.(2018天津理综,2,6分)下列有关物质性质的比较,结论正确的是( ) A.溶解度:Na2CO3NaHCO3 B.热稳定性:HClPH3 C.沸点:C2H5SHC2H5OH D.碱性:LiOHr(Z)r(Y) B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C.Y的最高价氧化物的水化物的碱
31、性比Z的弱 D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 答案答案 D 本题考查元素周期律。由题意可知X为O,Y为Na,Z为Al,W为S。原子半径:r(Y)r(Z) r(W),A不正确;Na2O2中含有非极性共价键,B不正确;金属性YZ,最高价氧化物的水化物的 碱性YZ,C不正确;非金属性XW,简单气态氢化物的热稳定性XW,D正确。 规律总结规律总结 元素的金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强;元素的非金属性越强,简 单气态氢化物越稳定,最高价氧化物对应水化物的酸性越强。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 17.(2017天津理综,5,6分)根据元素周期表和元素周期律,
32、判断下列叙述的是( ) A.气态氢化物的稳定性:H2ONH3SiH4 B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C.如图所示实验可证明元素的非金属性:ClCSi D.用中文“”( o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 不正确 答案答案 C 本题考查元素周期表和元素周期律。气态氢化物的稳定性:H2ONH3SiH4,A正确; H2O属于共价化合物,NaH属于离子化合物,B正确;题图所示实验可证明酸性:HClH2CO3H2SiO3,但不能据此得出元素的 非金属性:ClCSi,C不正确;前六周期共有86种元素,第七周期可 排32种元素,故118号元素在第七周期0族,D正确。 思路
33、梳理思路梳理 依据最高价含氧酸的酸性强弱可推导元素的非金属性强弱。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 18.(2017江苏单科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处 于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法 正确的是( ) A.原子半径:r(X)r(Y)r(Z)r(Z);B项,NaOH为强碱;C项,N2 的氧化性比O2的弱;D项,HNO3(或HNO2)为共价化合物,NH4NO3为离子化合物。 知识拓展知识拓展 化合物类别的几个特例 AlCl3:由活泼金属元素与活泼非金属元素组成的共价化合物。 Na
34、OH:含有极性键的离子化合物。 Na2O2:含有非极性键的离子化合物。 NH4NO3:全部由非金属元素组成的离子化合物。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 19.(2016江苏单科,4,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有 6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于A族,W与X属于同一主 族。下列说法正确的是( ) A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.原子半径:r(X)r(Y)r(Z)r(S)r(O)r(F),故错误。 五
35、年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 考点三考点三 元素周期表及其应用元素周期表及其应用 20. (2015福建理综,10,6分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中 W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是( ) A.原子半径:WZYX B.最高价氧化物对应水化物的酸性:XWZ C.最简单气态氢化物的热稳定性:YXWZ D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 答案答案 A 根据题中信息知X为N,Y为O,Z为Si,W为P。原子半径:ZWXY,故A错误;最高价 氧化物对应水化物的酸性:HNO3H3PO4H2SiO3,故B正确;最
36、简单气态氢化物的热稳定性:H2O NH3PH3SiH4,故C正确;N、P、Si的最高化合价分别与其主族序数相等,故D正确。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 21.(2015山东理综,8,5分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已 知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是( ) A.原子半径:XYZ C.Z、W均可与Mg形成离子化合物 D.最高价氧化物对应水化物的酸性:YW 答案答案 C 设Y的原子序数为x,由其他三种元素在元素周期表中与Y的相对位置可知,Z、X、 W的原子序数分别为x+1、x+7、x+10,依题意有:x+(x+10)=3(
37、x+1),解得x=7,故X、Y、Z、W四 种元素分别是Si、N、O和Cl。O、Cl均可与Mg形成离子化合物(MgO、MgCl2),C正确;根据 元素周期律,可知原子半径:SiNO(XYZ),A错误;气态氢化物的稳定性:SiH4H2O(XHNO3(YW),D错误。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 22.(2016天津理综,7,14分)下表为元素周期表的一部分。 回答下列问题: (1)Z元素在周期表中的位置为 。 (2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号) 。 (3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是 。 a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊 b.在氧
38、化还原反应中,1 mol Y单质比1 mol S得电子多 c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高 (4)X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物,恢复至室温,放热687 kJ,已知该化合 物的熔、沸点分别为-69 和58 。写出该反应的热化学方程式: 。 碳 氮 Y X 硫 Z 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 (5)碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应,生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃,该烃分子中碳氢质量 比为91,烃的电子式为 。Q与水反应的化学方程式为 。 (6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时
39、生成的两种气体均由 上表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。为防止污染,将产生的气体完全转化为 最高价含氧酸盐,消耗1 L 2.2 mol L-1 NaOH溶液和1 mol O2,则两种气体的分子式及物质的量 分别为 ,生成硫酸铜物质的量为 。 答案答案 (1)第三周期,A族 (2)Si (3)ac (4)Si(s)+2Cl2(g) SiCl4(l) H=-687 kJ mol-1 (5)H CC H Mg2C3+4H2O 2Mg(OH)2+C3H4 (6)NO 0.9 mol,NO2 1.3 mol 2 mol H H C 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 解析
40、解析 根据各元素在周期表中的位置不难推出X为硅元素,Y为氧元素,Z为氯元素。 (3)Y单质与H2S溶液反应的化学方程式为O2+2H2S 2S+2H2O,根据同一氧化还原反应中 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,O2的氧化性大于S,故O元素的非金属性比S元素 的非金属性强,a项正确;氧化性的强弱与氧化剂得电子的多少无关,而与得电子的难易程度有 关,b项错误;H2O比H2S的热分解温度高,说明H2O比H2S的稳定性强,从而可知O元素比S元素的 非金属性强,c项正确。 (4)Si和Cl2反应生成SiCl4,SiCl4的熔点为-69 ,沸点为58 ,说明室温下SiCl4为液体,生成1 mol 液
41、态SiCl4放热687 kJ,据此可写出反应的热化学方程式。 (5)m(C)m(H)=91,则n(C)n(H)=34;设化合物Q的化学式为Mg2Cx,则其与水反应 的化学方程式为Mg2Cx+4H2O 2Mg(OH)2+(C3H4)n,由此可得n=1,x=3,所以烃的分子式为C3H4, 为丙炔,其电子式为 。 (6)Cu与H2SO4和HNO3的混合酸反应,生成的盐只有CuSO4,说明HNO3全部被还原,生成的两种 气体的相对分子质量都小于50,说明这两种气体是NO和NO2,设NO的物质的量为x,NO2的物质 的量为y,NO和NO2在NaOH溶液中被O2完全氧化为NaNO3,由原子守恒知x+y=2
42、.2 mol,由得 9 12 1 1 失电子守恒知3x+y=4 mol,联立解方程组可得x=0.9 mol,y=1.3 mol。再由得失电子守恒 知2n(Cu)=3x+y=4 mol,则n(Cu)=2 mol,n(CuSO4)=2 mol。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 C C组组 教师专用题组教师专用题组 考点一考点一 原子结构原子结构 化学键化学键 1.(2013课标,9,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水 的电离平衡的是( ) A.W2-、X+ B.X+、Y3+ C.Y3+、Z2- D.X+、Z2- 答案答案 C 依题意知,W2
43、-、X+、Y3+、Z2-四种离子分别是O2-、Na+、Al3+、S2-,Na+不能水解, 故A、B、D错误;C中Y3+(Al3+)、Z2-(S2-)均能水解,C正确。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 2.(2014大纲全国,27,15分)A、B、D、E、F为短周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周 期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物 BD2。E+与D2-具有相同的电子数。A在F中燃烧,产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题: (1)A在周期表中的位置是 ,写出一种工业制备单质F的离子方程式 。 (2)B、D、E组成的一种盐
44、中,E的质量分数为43%,其俗名为 ,其水溶液与F单质反应 的化学方程式为 ;在产物中加入少量KI,反应后加入 CCl4并振荡,有机层显 色。 (3)由这些元素组成的物质,其组成和结构信息如下表: 物质 组成和结构信息 a 含有A的二元离子化合物 b 含有非极性共价键的二元离子化合物,且原子数之比为11 c 化学组成为BDF2 d 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 a的化学式为 ;b的化学式为 ;c的电子式为 ;d的晶体类型是 。 (4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过 键构成具有空腔的固体;
45、另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔,其分子的空间 结构为 。 答案答案 (1)第一周期A族 2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2或2NaCl(熔融)2Na+Cl2 (每空2分) (2)纯碱(或苏打)(1分) 2Na2CO3+Cl2+H2O NaClO+NaCl+2NaHCO3(2分) 紫(1分) (3)NaH(1分) Na2O2和Na2C2(2分) (1分) 金属晶体(1分) (4)氢(1分) 正四面体(1分) 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 解析解析 根据题干信息可以推出A、B、D、E、F分别为H、C、O、Na、Cl。 (1)工业上制备Cl2用电解饱和食盐
46、水或电解熔融NaCl的方法。 (2)C、O、Na可以组成化合物Na2CO3、Na2C2O4等,其中Na元素的质量分数为43%的是Na2CO3, 俗名为纯碱(或苏打);Na2CO3的水溶液可与Cl2反应生成NaClO、NaCl和NaHCO3,其中NaClO有 强氧化性,可将I-氧化为I2,加入CCl4萃取后有机层呈紫色。 (3)根据表中的信息可以得出a、b、c、d分别为NaH、Na2O2(Na2C2)、COCl2、Na。 (4)在“可燃冰”结构中,水分子通过氢键构成具有空腔的固体,甲烷分子的空间结构为正四面体。 评析评析 本题考查短周期中元素的推断,综合考查了Cl2的工业制法、元素化合物的性质、
47、晶体 结构等知识,其中对新能源“可燃冰”的考查是难点,要求学生能了解一些课外热点科技。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 3.(2013大纲全国,27,15分)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同 族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合 物。A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性。 回答下列问题: (1)五种元素中,原子半径最大的是 ,非金属性最强的是 (填元素符号)。 (2)A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是 (用化学式表示)。 (3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为 ,其中存在的化学 键类型为 。 (4)D最高价氧化物的水化物的化学式为
