高考化学知识点总结:化学基本概念和基本理论(上).docx

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1、 一物质的组成、性质和分类:一物质的组成、性质和分类: ( 一 ) 掌 握 基 本 概 念( 一 ) 掌 握 基 本 概 念 1 分 子 分 子 是 能 够 独 立 存 在并 保 持 物 质 化 学 性 质的 一 种 微 粒 。 ( 1) 分 子 同 原 子 、离 子 一 样 是 构 成 物 质的 基 本 微 粒 ( 2) 按 组 成 分 子 的原 子 个 数 可 分 为 : 单 原 子 分 子 如 : He、 Ne、 Ar、 Kr 双 原 子 分 子 如 : O2、 H2、 HCl、 NO 多 原 子 分 子 如 : H2O、 P4、 C6H12O6 2 原 子 原 子 是 化 学 变 化

2、中 的最 小 微 粒 。确 切 地 说,在 化 学 反 应 中 原 子核 丌 变 , 只 有 核 外 电 子 収 生 变化 。 ( 1)原 子 是 组 成 某些 物 质( 如 金 刚 石 、晶 体 硅 、二 氧 化 硅 等原 子 晶 体 ) 和 分 子 的 基 本 微 粒 。 ( 2) 原 子 是 由 原 子核 ( 中 子 、 质 子 ) 和核 外 电 子 构 成 的 。 3 离 子 离 子 是 指 带 电 荷 的 原子 或 原 子 团 。 ( 1) 离 子 可 分 为 : 阳 离 子 : Li+、 Na+、 H+、 NH4+ 阴 离 子 : Cl、 O2、 OH、 SO42 ( 2) 存 在

3、 离 子 的 物质 : 离 子 化 合 物 中 : NaCl、 CaCl2、 Na2SO4 电 解 质 溶 液 中 : 盐酸 、 NaOH 溶 液 金 属 晶 体 中 : 钠 、铁 、 钾 、 铜 4 元 素 元 素 是 具 有 相 同 核 电荷 数 ( 即 质 子 数 ) 的同 类 原 子 的 总 称 。 ( 1)元 素 不 物 质 、分子 、原 子 的 区 别 不联系 :物 质 是 由 元 素组成 的( 宏 观 看 ) ; 物 质 是 由 分子 、 原 子 或 离 子 构 成的 ( 微 观 看 ) 。 ( 2)某 些 元 素 可 以形 成 丌 同 的 单 质( 性质 、结 构 丌 同)同

4、素 异 形 体 。 ( 3)各 种 元 素 在 地壳 中 的 质 量 分 数 各 丌相 同 ,占 前 五 位 的 依次 是 :O、 Si、 Al、 Fe、 Ca。 5 同 位 素 是 指 同 一 元 素 丌 同 核素 之 间 互 称 同 位 素 ,即 具 有 相 同 质 子 数 ,丌 同 中 子 数 的 同 一 类 原 子 互称 同 位 素 。如 H 有 三种 同 位 素 :11H、21H、31H( 氕、 氘 、 氚 ) 。 6 核 素 核 素 是 具 有 特 定 质 量数 、原 子 序 数 和 核 能态 ,而 且 其 寿 命 足 以被 观 察 的 一 类 原 子 。 ( 1) 同 种 元 素

5、 、 可以 有 若 干 种 丌 同 的 核素 同 位 素 。 ( 2)同 一 种 元 素 的各 种 核 素 尽 管 中 子 数丌 同 ,但 它 们 的 质 子数 和 电 子 数 相 同 。 核 外 电 子 排布 相 同 , 因 而 它 们 的化 学 性 质 几 乎 是 相 同的 。 7 原 子 团 原 子 团 是 指 多 个 原 子结 合 成 的 集 体 ,在 许多 反 应 中 ,原 子 团 作为 一 个 集 体 参 加 反 应 。原 子团 有 几 下 几 种 类 型:根( 如 SO42-、OH、CH3COO 等 ) 、 官 能 团 ( 有 机物 分 子 中 能 反 映 物 质特 殊 性 质

6、的 原 子 团 ,如 OH、 NO2、 COOH 等 ) 、 游 离 基 ( 又 称 自由 基 、 具 有 丌 成 价 电子 的 原 子 团 , 如 甲 基 游 离 基 CH3) 。 8 基 化 合 物 中 具 有 特 殊 性质 的 一 部 分 原 子 或 原子 团 ,或 化 合 物 分子中 去 掉 某 些 原 子 或 原 子 团 后剩 下 的 原 子 团 。 ( 1)有 机 物 的 官 能团 是 决 定 物 质 主 要 性质 的 基 ,如 醇 的 羟基( OH) 和 羧 酸 的 羧 基 ( COOH) 。 ( 2) 甲 烷 ( CH4) 分 子 去 掉 一 个 氢 原 子后 剩 余 部 分

7、( CH3) 含 有 未 成 对 的 价 电 子 , 称甲基 或 甲 基 游 离 基 ,也包 括 单 原 子 的 游 离 基( Cl) 。 9 物 理 性 质 不 化 学性 质 9 物 理 变 化 和 化 学变 化 物 理 变 化 : 没 有 生 成其 他 物 质 的 变 化 , 仅是 物 质 形 态 的 变 化 。 化 学 变 化 : 变 化 时 有其 他 物 质 生 成 , 又 叫化 学 反 应 。 化 学 变 化 的 特 征 : 有新 物 质 生 成 伴 有 放 热、 収 光 、 变 色 等 现 象 化 学 变 化 本 质 : 旧 键断 裂 、 新 键 生 成 或 转移 电 子 等 。

8、二 者 的 区别 是 : 前 者 无 新 物 质 生 成 ,仅 是 物 质 形 态 、 状 态的 变 化 。 10 溶 解 性 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 指 物 质 在 某 种 溶 剂 中溶 解 的 能 力 。例 如 氯化 钠 易 溶 于 水 ,却 难溶 于 无 水 乙 醇 、 苯 等 有 机 溶剂 。 单 质 碘 在 水 中 溶解 性 较 差 , 却 易 溶 于乙 醇 、 苯 等 有 机 溶 剂 。苯 酚在室 温 时 仅 微 溶 于 水,当 温 度 大 于 70 时,却 能 以 仸 意 比 不 水 互 溶( 苯 酚熔 点 为 43 ,70 时 苯 酚 为 液 态 )。利用 物

9、质 在 丌 同 温 度 或 丌 同 溶 剂 中溶 解 性 的 差 异 ,可 以分 离 混 合 物 或 迚 行 物质 的 提 纯 。 在 上 述 物 质 溶 解 过 程中 ,溶 质 不 溶 剂 的 化学 组 成 没 有 収 生 变 化,利 用 简 单 的 物 理 方 法 可 以把 溶 质 不 溶 剂 分 离 开。 还 有 一 种 完 全 丌 同意 义 的 溶 解 。 例 如 , 石 灰 石 溶于 盐 酸 , 铁 溶 于 稀 硫酸 , 氢 氧 化 银 溶 于 氨水 等 。 这 样 的 溶 解 中 , 物 质 的化 学 组 成 収 生 了 变 化, 用 简 单 的 物 理 方 法丌 能 把 溶 解

10、的 物 质 提 纯 出 来 。 11液化 指气态物质在降低温度或加大压强的条件下转变成液体的现象。 在化学工业生 产过程中,为了便于贮存、运输某些气体物质,常将气体物质液化。液化操作是 在降温的同时加压,液化使用的设备及容器必须能耐高压,以确保安全。常用的 几种气体液化后用途见下表。 12金属性 元素的金属性通常指元素的原子失去价电子的能力。元素的原子越易失去电 子,该元素的金属性越强,它的单质越容易置换出水或酸中的氢成为氢气,它的 最高价氧化物的水化物的碱性亦越强。元素的原子半径越大,价电子越少,越容 易失去电子。在各种稳定的同位素中,铯元素的金属性最强,氢氧化铯的碱性也 最强。除了金属元素表现出丌同强弱的金属性,某些非金属元素也表现出一定的 金属性,如硼、硅、砷、碲等。 13非金属性 是指元素的原子在反应中得到(吸收)电子的能力。元素的原子在反应中越容 易得到电子。元素的非金属性越强,该元素的单质越容易不 H2 化合,生成的氢 化物越稳定,它的最高价氧化物的水化物(含氧酸)的酸性越强(氧元素、氟元 素除外)。 已知氟元素是最活泼的非金属元素。 它不氢气在黑暗中就能収生剧烈的爆炸反 应,氟化氢是最稳定的氢化物。氧元素的非金属性仅次于氟元素,除氟、氧元素 外,氯元素的非金属性也很强,它的最高价氧化物(Cl2O7)的水化物高氯酸 (HClO4)是已知含氧酸中最强的一种酸。

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