1、 第1页/共11页 2024 北京石景山高三一模 化 学 本试卷共 10页，100 分。考试时长 90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Pd 106 第一部分 本部分共 14题，每题 3分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1石景山模式口历史文化街区已成为北京城市更新的典型案例。下列说法不正确的是 A模式口原名磨石口，因盛产磨石而得名，磨石属于混合物 B法海寺炸糕作为炸糕界的人气担当，其主要成分是淀粉 C法海寺明代壁画水月观音上的真金金丝提花用的是
2、金属材料 D承恩寺墙壁的红漆主要成分是四氧化三铁 2下列化学用语表达正确的是 AHClO的电子式：B乙烯的实验式：C2H4 C基态 Cu原子的价层电子排布式：4d104s1 D反-2-丁烯的结构简式：3下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A金属性：NaMgAl B酸性：HClO4H2SO3H2CO3 C电负性：FON D原子半径：SOF 4完成下述实验，装置和试剂均正确的是 实验室制 Cl2 实验室收集 NO2 实验室制取 NH3 除去 CO2中混有的少量 SO2 A B C D 5下列离子方程式与所给事实不相符的是 A氨的水溶液显碱性：NH3+H2O=NH3H2O=NH4+OH B电解
3、饱和食盐水时阴极析出 H2：2H2O+2e=H2+2OH C氯化铁的水溶液显酸性：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+D用加热的方式除去苏打固体中的小苏打：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 6利用下列实验药品，能达到实验目的的是 实验目的 实验药品 NH4Cl 棉花 饱和 NaHCO3溶液 H3CCHCCH3H水 第2页/共11页 A 比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性 乙酸、碳酸钠溶液、苯酚钠溶液 B 检验 1-溴丁烷中的溴原子 1-溴丁烷、NaOH溶液、AgNO3溶液 C 比较镁和铝的金属性强弱 MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液 D 证明 Ag2S比 AgCl 更难溶
4、NaCl 溶液、AgNO3溶液、硫粉 7下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 B向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 C升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 D加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 8氨分解制氢是一种极具前景的便携式制氢方法，不同压强下氨的平衡转化率随温度变化如下。下列说法正确的是 A2NH3 3H2+N2 H 0 B氢气和氮气的物质的量之比保持不变，说明氨分解反应达到平衡状态 Cp1 p2 p3 p4 D500 K时，p3压强下氨分解反应的平衡常数比 p4压强下
5、的大 9那格列奈是一种血糖调节剂，其结构简式如下。下列说法不正确的是 A分子中 N原子是 sp3杂化 B分子中含有手性碳原子 C该物质含有肽键和羧基，可以发生取代反应 D该物质的分子式是 C19H26NO3 10H、C、O、Na四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种无机化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置 III中产生白色沉淀，装置 V中收集到一种无色气体。下列说法不正确的是 ONHCOOH 第3页/共11页 A装置 I中的化合物有多种可能 B装置 II中发生氧化还原反应 C装置中反应的离子方程式为 CO2+2OH+Ba2+=BaCO3+H2O D装
6、置中收集的气体含有极性共价键，是非极性分子 11为充分利用生产乙炔气体过程中所产生的电石渣，以干燥后的电石渣为主要原料制备 CaCO3，其工艺流程如下。下列说法正确的是 A电石生产乙炔的化学方程式为 CaC2+H2O=CaO+C2H2 BNH4Cl 溶液中 c(Cl)O，从原子结构的角度说明理由_。（4）PdFe3N的晶胞形状为正方体，结构如上图所示。图中“”代表_。已知 PdFe3N 的摩尔质量是 M 1g mol-，晶胞的密度为 3g cm-，阿伏伽德罗常数为 NA，该晶胞的边长为_ nm。（1 nm=107 cm）Pd和PdFe3N电催化甲酸间接氧化的反应历程如下图所示，吸附在催化剂表面
7、的粒子用*标注。分析 PdFe3N优于 Pd 的原因_。16（11 分）我国科学家设计的化学链重整联合 CO2捕集制 H2系统如下图所示。第6页/共11页 （1）空气反应器中发生_反应（填“吸热”或“放热”）。（2）重整气中有 H2、CO、CO2、CH4和 H2O，燃料反应器中 CH4和 NiO反应的化学方程式有_。（3）CaO吸收反应器中还发生蒸汽变换反应（CO与水蒸气或 CH4与水蒸气反应）1 mol CH4和水蒸气生成 CO2和 H2吸收热量 165 kJ，1 mol CH4和水蒸气生成 CO 和 H2吸收热量 206 kJ。CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)H=_。反应
8、温度对 H2产率（）、CO2捕集率（1-）及产品气组成的影响如下图所示。结合化学方程式说明图 1 中温度升高 CO2捕集率降低的原因_。解释图 2 中温度升高 H2体积分数降低的原因_。（4）燃料反应器和吸收反应器中加入水蒸气的作用_。17（13 分）3-prenylgenistein（）是从大豆中分离出来的新型异戊烯基异黄酮，具有重要的生物防御活性，其合成路线如下。OHOOHOOH产品气中 H2的物质的量 燃料中 CH4的物质的量 产品气中 CO2的物质的量 重整气中 CO2的物质的量 第7页/共11页 已知：（R为 H或烃基）（1）D中含有的官能团是_。（2）A B的目的是保护酚羟基，B
9、中含有酯基，A B的化学方程式是_。（3）E 的分子式是 C5H9Br。F的结构简式是_。（4）下列说法正确的是_（填序号）。aB C和 D F的反应类型均是取代反应 b含有苯环和的 D的同分异构体有 4 种 cG在上述有机合成中的作用是保护酚羟基（5）G的分子式是 C2H5ClO，I+G J的化学方程式是_。I和 G生成 J的产率大于 90%，I分子中一个羟基未参与反应的主要原因是：I 中的分子内氢键降低了其反应活性，在 I 的结构中画出存在的分子内氢键_。（6）依据 K L 的原理，K 先“去保护”再“关环”会生成一种含有 4 个六元环的有机化合物 X，其结构简式是_。18（12 分）从铅
10、银渣（含 Pb、Ag、Cu 等金属元素）中提取银的流程如下。已知：PbSO4难溶于水；Ag+可以和 SO23形成Ag(SO3)23。（1）“酸浸”时，使用 H2SO4、NaCl 和 NaNO3的混合液作为浸出剂。加入 NaNO3的作用_。固体 B 含有_。（2）用氨水和水合肼（N2H4H2O）进行“络合浸出”和“还原析银”。氨水“络合浸出”的化学方程式是_。AC7H8O催化剂OOOBC9H10O2CC9H8Cl2O2Cl2光照稀硫酸OHCHODKOHOOOOOOOOOOOOOOOL3-prenylgenisteinIC8H8O4JC12H16O6HC14H18O3多步反应关环催化剂E一定条件F
11、一定条件一定条件加热GGCR2OR1CR4OCR3HHCR4OCCR3R2R1+加热催化剂+H2OCO铅银渣 氧化焙烧 固体 C 滤液 D 焙烧渣 固体 B 滤液 A 酸浸 络合浸出 Ag 滤液 E D 还原析银 第8页/共11页 将水合肼“还原析银”反应的离子方程式补充完整：_+N2H4H2O=N2+H2O+_+_+NH3（3）用 Na2SO3和甲醛进行“络合浸出”和“还原析银”。亚硫酸钠“络合浸出”时，银浸出率和溶液 pH、浸出时间的关系分别如下图所示。解释银浸出率随溶液pH增大先升高后降低的原因_；分析浸出时间超过4 h，银浸出率降低的原因_。写出 pH=14 时甲醛“还原析银”的离子方
12、程式_。19（13 分）某小组同学探究 Cu(OH)2和醛的反应产物。已知：Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O；CuCl2（无色）易被氧化为CuCl42（黄色）。（1）将 25%的 NaOH溶液、8%的 CuSO4溶液和 37%40%的甲醛溶液按一定比例依次混合后加热（始终保持 NaOH过量）。实验记录如下：实验 试剂用量 实验现象 I n(HCHO):n(CuSO4)20 生成紫红色固体，有大量气体产生 II n(HCHO):n(CuSO4)=1 生成砖红色固体，有少量气体产生 实验 I 中的紫红色固体过滤、洗涤后，加入稀硫酸，振荡，溶液无明显变化，证明 Cu(OH)2被还原为_；甲醛的
13、氧化产物可能是 HCOONa或 Na2CO3，通过实验排除了 Na2CO3的可能，简述实验操作和现象_。X射线衍射等技术确认实验 II中砖红色固体主要是 Cu2O，写出实验 II中生成 Cu2O的化学方程式_。实验I和II中产生的气体是 H2。查阅资料发现：在碱性条件下，Cu2O可以被甲醛还原为 Cu 并伴有 H2产生，写出反应的离子方程式_。（2）在试管里加入 10%的 NaOH 溶液 2 mL，然后加入 2%的 CuSO4溶液 0.4 mL，振荡后，加入 0.5 mL 乙醛溶液，加热后得到橙红色浊液，过滤、洗涤之后检验生成的橙红色固体。实验记录如下：实验 实验操作 实验现象 铜粉中加入 7
14、 mol/L盐酸，振荡 铜粉未溶解，溶液呈无色 氧化亚铜中加入 7 mol/L盐酸，振荡；再加入过量铜粉 固体全部溶解，溶液变为黄色；第9页/共11页 黄色溶液变为无色 橙红色固体中加入 7 mol/L盐酸，振荡 固体全部溶解，溶液变为黄色 实验的目的_。用离子方程式解释实验溶液中发生的变化：_。结合以上实验，小组同学认为橙红色固体只有 Cu2O，你认为是否合理并说明原因_。第10页/共11页 参考答案 第一部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D A B D A C B C D D C B D D 第二部分
15、共 5 题，共 58 分。15.（9 分）（其它合理答案酌情给分）（1）（1 分）三角锥（2）（1 分）（3）（2 分）N的电子排布是半充满的，比较稳定，电离能较高（4）（1分）Pd （2 分）3 107 （2 分）Pd 作催化剂时，吸附 OH*需要克服较高的能垒，较难实现；PdFe3N 作催化剂时，Fe 容易吸附 OH*促进 CO*的除去。16.（11 分）（其它合理答案酌情给分）（1）（1 分）放热（2）（2 分）CH4+NiO 2H2+CO+Ni 和 CH4+2NiO 2H2+CO2+2Ni（3）（2分）-41 kJ/mol （2 分）CaCO3 CaO+CO2，温度升高促进碳酸钙分解
16、（2 分）CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)H 0，CO2浓度增大和升高温度均促使平衡逆向移动，H2体积分数降低（4）（2 分）通过蒸汽变换等反应增大产品气中 H2的产率与体积分数，促进 CO2的吸收 17（13 分）（其它合理答案酌情给分）（1）（2 分）醛基和羟基（2）（2 分）（3）（2 分）（4）（2 分）abc（5）（2 分）（1 分）OOOHOOO催化剂OHO+OHCOHOHHOOHOOO2OHOOOOCl2 HCl一定条件+OOHOHHO 3d 4s 第11页/共11页 （6）（2 分）18.（12 分）（其它合理答案酌情给分）（1）（1分）利用硝酸根在酸性条件下
17、的氧化性，将金属单质氧化 （1 分）AgCl 和 PbSO4（2）（2分）AgCl+2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl+2H2O （2 分）4Ag(NH3)2+N2H4H2O=N2+H2O+4Ag+4NH4+4NH3（3）（2分）溶液 pH增大有利于增大亚硫酸根浓度，进而提高银浸出率；碱性过高 Ag+会生成 Ag2O，导致浸出率降低 （2 分）亚硫酸钠既是银的配合剂也是还原剂，会将 Ag+还原为 Ag （2 分）2Ag(SO3)23+HCHO+3OH=2Ag+4SO +HCOO+2H2O 19.（13 分）（其它合理答案酌情给分）（1）（1分）Cu（2 分）取少量反应后的溶液，加入过量盐酸，未产生使澄清石灰水变浑浊的气体 （2 分）HCHO+2Cu(OH)2+NaOH HCOONa+Cu2O+3H2O （2 分）Cu2O+2HCHO+2OH 2Cu+H2+2HCOO+H2O （2）（1分）验证铜粉与 7 mol/L盐酸不反应 （3 分）Cu2O+2H+4Cl=2CuCl2+H2O；4CuCl2+O2+4H+8Cl=4CuCl42+2H2O；CuCl42+Cu=2CuCl2 （2 分）不合理；橙红色固体可能是 Cu2O和 Cu 的混合物 OHOOHOO+2 3
