1、 中考化学 （山东专用） 专题十九 物质推断题 1.(2020山东青岛,22,2分)有一包固体样品,可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一 种或几种物质组成。为确定该样品的组成,某兴趣小组同学取适量样品进行探究。探究过程如下: 根据以上信息判断,下列说法正确的是( ) A.白色沉淀a的成分是碳酸钙 B.该样品中一定存在氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠、碳酸钙,一定不存在硝酸铜 C.该样品中一定存在硫酸钠、碳酸钙、硝酸镁,一定不存在硝酸铜和氢氧化钠 D.若步骤保持不变,用硝酸钡溶液代替步骤中的氢氧化钡溶液,则不需要进行步骤的探究,也能 确定该样品的组成 答案答案 BD 固体加水溶解、过滤得
2、到无色溶液和白色沉淀a,说明原固体中一定没有硝酸铜,白色沉淀a 加稀硝酸完全溶解,生成二氧化碳,说明原固体中一定有碳酸钙。设生成0.44 g二氧化碳需要碳酸钙的质 量为x, CaCO3+2HNO3 Ca(NO3)2+H2O+CO2 100 44 x 0.44 g = x=1 g 说明2 g白色沉淀a中还有氢氧化钠和硝酸镁反应生成的氢氧化镁沉淀。由步骤和可知固体样品中 含有硫酸钠。白色沉淀a是碳酸钙和氢氧化镁的混合物,故A错误;固体中一定有氢氧化钠、硝酸镁、碳 酸钙、硫酸钠,一定没有硝酸铜,故B正确、C错误;步骤是为了排除镁离子的干扰,证明原固体中有硫 酸钠,把氢氧化钡溶液改为硝酸钡溶液,只要生
3、成白色沉淀,即可证明原固体中有硫酸钠,故D正确。 100 440.44 g x 2.(2019山东潍坊,20,2分)实验室有一包白色固体,其中除了碳酸钠以外,还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢 氧化钠中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验:取少量白色固体于烧杯中,向烧杯中加入足量 水并不断搅拌,固体部分溶解;继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌,此时固体质量变化如 图。下列说法正确的是( ) A.AB段对应的实验现象是固体部分溶解,无气泡冒出 B.BC段对应溶液pH逐渐变大 C.原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡 D.C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、碳酸钠、硝酸钡 答案答案
4、 C 加水搅拌,固体部分溶解,说明一定有硝酸钡和碳酸钠反应生成的碳酸钡沉淀,可能有硝酸钡 和硫酸钠反应生成的硫酸钡沉淀。加入足量稀硝酸,固体部分溶解,说明AB段碳酸钡和稀硝酸反应生 成二氧化碳气体,故A错误;BC段不断加入稀硝酸,溶液的pH变小,故B错误;根据上述分析可知,原固体 中一定有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,故C正确;由于加入了足量的稀硝酸,因此C点对应的溶液中一定没 有碳酸钠,故D错误。 3.(2018山东青岛,22,2分)一包不纯的氯化钾粉末,所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、 碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分,某兴趣小组的同学们进行如下实验: (1)取少量该粉末于烧杯中
5、,加蒸馏水,充分搅拌,得无色澄清溶液。 (2)取上述无色溶液少许于试管中,滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。 (3)另称取14.9 g该粉末于烧杯中,加入蒸馏水溶解,再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸,充分反应后生成 28.7 g白色沉淀。 根据上述实验判断,下列说法正确的是( ) A.杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠 B.杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠 C.杂质中肯定含有碳酸钠,可能含有氯化钠 D.杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠,可能含有硝酸钾 答案答案 D (1)由固体粉末溶于水得无色澄清溶液可知,杂质中一定不含氯化铜。(2)由向无色溶液中滴 加氯化钡溶液后产生白色沉淀可知,杂质中一定含有碳酸钠,
6、一定不含硝酸钙。(3)氯化钾、氯化钠分别 和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为 KCl+AgNO3 AgCl+KNO3 74.5 143.5 14.9 g 28.7 g NaCl+AgNO3 AgCl+NaNO3 58.5 143.5 11.7 g 28.7 g 由以上关系可知,14.9 g氯化钾和硝酸银反应生成28.7 g氯化银,11.7 g氯化钠和硝酸银反应生成28.7 g 氯化银,因为杂质中含有碳酸钠,所以氯化钾的质量小于14.9 g,它和硝酸银反应生成氯化银的质量小于 28.7 g,因此杂质中一定含有氯化钠;由于硝酸钾是否存在不影响实验结果,因此可能含有硝酸钾。综合 以上分析可知,D
7、正确。 4.(2019山东泰安,20,1分)AG都是初中化学常见的物质,A可用于金属表面除锈,F可用于改良酸性土壤, D、E组成元素相同,B、C常温下为气体。图中“”表示能相互反应,“”表示转化关系(部分反应 物、生成物及反应条件已略去)。下列说法错误的是( ) A.EF是一个放热反应 B.D可用于实验室制取氧气 C.若G为一种盐,则A不可能与G发生反应 D.BE和CE的反应类型可能不相同 答案答案 C F可以用于改良酸性土壤,所以F是氢氧化钙;E和F(氢氧化钙)可以相互转化,D能够转化为E,且 D、E组成元素相同,D能够转化为气体C,因此E是水,D是过氧化氢,则C是氧气;E(水)能够和B相互
8、转化, 且B能够和氧气反应,B还是气体,因此B是氢气;A可用于金属表面除锈,又可以生成B(氢气),所以A是一 种酸。EF是氧化钙和水反应生成氢氧化钙,是放热反应,故A正确;D为过氧化氢,可以用于实验室制取 氧气,故B正确;G为一种盐,可以和氢氧化钙反应,G可以是碳酸钠,A是一种酸,碳酸钠和酸反应生成盐、 水和二氧化碳,故C错误;BE可以是氢气和氧化铜反应生成铜和水,CE可以是氢气和氧气反应生成 水,反应类型可能不相同,故D正确。 5.(2020山东济宁,15,3分)某未知溶液,可能含有Na+、Cu2+、Ba2+、S、Cl-中的几种,为确定溶液中含有 的离子,实验如下: 取未知溶液23 mL于试
9、管中,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,静置; 取中上层清液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成; 另取未知溶液23 mL于试管中,滴加NaOH溶液,有蓝色沉淀生成。 分析实验过程,回答: (1)溶液中一定存在的离子是 ; (2)溶液中一定不存在的离子是 ; (3)溶液中可能存在的离子是 。 2- 4 O 答案答案 (1)Cu2+、S (2)Ba2+ (3)Na+、Cl- 2- 4 O 解析解析 取未知溶液23 mL于试管中,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明原溶液中一定存在硫酸根 离子,一定不存在钡离子。取中上层清液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成,产生的沉淀是AgCl,
10、但因为 中加入的氯化钡溶液引入了氯离子,所以无法确定原溶液中是否存在氯离子。另取未知溶液23 mL于 试管中,滴加NaOH溶液,有蓝色沉淀生成,说明原溶液中一定存在铜离子。以上实验过程无法确定原溶液中 是否存在钠离子。 6.(2020山东滨州,22,6分)下列流程中的物质均为初中化学常见的物质,其中A、B、D均属于氧化物,下 图是它们之间的相互转化关系,部分生成物已经略去。请回答: (1)写出下列物质的化学式:F ,G ; (2)试写出上图中AC+D的化学方程式: ; (3)试写出上图中DE的化学方程式: 。 答案答案 (1)NaOH CuSO4 (2)2H2O2 2H2O+O2 (3)CaO
11、+H2O Ca(OH)2 解析解析 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气,水和氧化钙反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和 碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠;氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,硫酸铜溶液呈蓝色,硫酸 铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,因此AH分别是过氧化氢、氧化铜、氧气、水、氢氧 化钙、氢氧化钠、硫酸铜、氢氧化铜。 (1)F是氢氧化钠,化学式是NaOH,G是硫酸铜,化学式是CuSO4。(2)AC+D的过程中,过氧化氢在二氧化 锰催化作用下分解生成水和氧气,反应的化学方程式:2H2O2 2H2O+O2。(3)DE的过程中,氧化 钙和水反应生成氢氧化钙,反应的化学方程式:C
12、aO+H2O Ca(OH)2。 7.(2018广东广州,23,5分)某固体混合物可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH中的一种或两种,为了 确定该混合物的成分,进行如下实验: 步骤:取少量固体于烧杯中,加水,搅拌,固体全部溶解,得到无色溶液A。 步骤:取少量溶液A于试管中,滴加过量MgCl2溶液,有白色沉淀产生;再加入过量稀盐酸,沉淀消失,有气 泡产生。 (1)步骤中产生的气泡是 (填化学式)。 (2)根据上述实验推断该混合物的成分,肯定含有的是 ;可能含有的是 。 (3)设计实验进一步确定混合物组成,依次用到的试剂是: 。 答案答案 (1)CO2 (2)碳酸钠 氢氧化钾 (3)
13、过量氯化钡(或氯化钙或硝酸钡或硝酸钙)溶液,酚酞溶液 解析解析 步骤:取少量固体于烧杯中,加水,搅拌,固体全部溶解,得到无色溶液A,说明没有碳酸钙、硫酸 铜。步骤:取少量溶液A于试管中,滴加过量MgCl2溶液,有白色沉淀产生,再加入过量稀盐酸,沉淀消失, 有气泡产生,说明有碳酸钠,碳酸钠和氯化镁反应生成碳酸镁沉淀,碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和 二氧化碳;氢氧化钾能与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀,氢氧化镁和盐酸能反应生成氯化镁而溶 解。(1)步骤中产生的气泡是CO2;(2)根据题述实验推断该固体的成分,肯定含有的是碳酸钠,可能含有 的是氢氧化钾;(3)为进一步确定固体组成,先向溶液中加入过
14、量的氯化钡或氯化钙等的溶液,除尽碳酸 钠,然后向上层清液中加入酚酞溶液,如果酚酞溶液变红,说明有氢氧化钾,否则没有氢氧化钾。 疑难突破疑难突破 因Na2CO3溶液呈碱性,故用无色酚酞溶液检验OH-前必须先将C转化为BaCO3或CaCO3 沉淀。 2- 3 O 8.(2019山东滨州,22,6分)A、B、C是初中化学中重点学习的物质,其中一种是单质,另两种是由相同元素 组成的氧化物,它们存在下图所示的转化关系(部分反应物、生成物和反应条件已省略)。 (1)若A是单质,B是易与血红蛋白结合的有毒气体,则B为 (填化学式),实验室制取C的化学方程 式为 ; (2)若C是单质,B是相对分子质量最小的氧
15、化物,则B为 (填化学式),由A生成C的化学方程式为 。 答答案 (1)CO CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 (2)H2O 2H2O2 2H2O+O2 解析解析 (1)A是单质,B是易与血红蛋白结合的有毒气体,所以B是一氧化碳,A可以是碳或氧气;一氧化碳 和C可以相互转化,所以C是二氧化碳,经过验证,推导正确;实验室制取C的反应是碳酸钙和盐酸反应生成 氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2。 (2)C是单质,B是相对分子质量最小的氧化物,所以B是水,C是氧气或氢气;A会生成水和C,所以A是过氧 化氢,C是氧气,经过验证,推导正确;由
16、A生成C的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水 和氧气,化学方程式为2H2O2 2H2O+O2。 9.(2018山东东营,14,8分)AG是纯净物且A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。它们 之间的关系如图所示(“”表示物质间的转化关系,“”表示两端的物质能发生化学反应)。A是草 木灰的主要成分,B是光合作用不可缺少的物质,D是由两种元素组成的化合物,E是黑色粉末,F是未来最 理想的清洁能源,请回答下列问题: (1)写出化学式:D ,E 。 (2)物质G所属的物质类别是 ;物质C与物质D反应的基本类型是 。 (3)物质A和物质D反应的化学方程式是 。 (4)古代常将草木
17、灰与C溶液混合,滤取反应后清液作漂洗的洗涤剂。写出此反应的化学方程式: 。 解析解析 A是草木灰的主要成分,则A是碳酸钾;B是光合作用不可缺少的物质,又和碳酸钾能相互转化,说 明B是二氧化碳;D是由两种元素组成的化合物,既能和碳酸钾反应,又能生成二氧化碳,说明D是HCl;F是 未来最理想的清洁能源,则F是氢气;E是黑色粉末,既能和HCl反应,又能和氢气相互转化,说明E是Fe;G既 能和HCl反应,又能和氢气反应,说明G是金属氧化物;C能和二氧化碳、HCl反应,说明C是一种碱。经检 验,推断正确。 (1)根据推断可知:D的化学式是HCl,E的化学式是Fe。 (2)根据推断可知:G是金属氧化物;C
18、是一种碱,和HCl发生中和反应,属于复分解反应。 (3)K2CO3和HCl反应生成氯化钾、水和二氧化碳,化学方程式为K2CO3+2HCl 2KCl+H2O+CO2。 (4)C是一种碱,能和碳酸钾反应,说明C是氢氧化钙(或氢氧化钡),反应生成碳酸钙(或碳酸钡)沉淀和氢氧 化钾,化学方程式为Ca(OH)2+K2CO3 CaCO3+2KOH或Ba(OH)2+K2CO3 BaCO3+2KOH。 方法总结方法总结 解题时需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件,抓住突破口(突破口往往是现象特征、反 应特征等),获得结论,最后把结论带入原题中验证。 答案答案 (1)HCl(1分) Fe(1分) (2)氧化物(
19、或金属氧化物)(1分) 复分解反应(1分) (3)K2CO3+2HCl 2KCl+H2O+CO2(2分) (4)Ca(OH)2+K2CO3 CaCO3+2KOH(合理即可)(2分) 10.(2017山东泰安,26,5分)AJ是初中化学常见的物质,它们的相互转化关系如图所示。其中A是一种常 见的化肥,不能与碱性物质混合使用;H和D的组成元素相同;I是一种红棕色固体。 请回答下列问题: (1)反应的基本反应类型为 ; (2)B的化学式为 ,D的化学式为 ; (3)反应的化学方程式为 ,其实际应用为 。 答案答案 (1)分解反应 (2)NH3 CO2 (3)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 冶炼
20、金属(或炼铁) 解析解析 A是一种常见的化肥,不能与碱性物质混合使用,则A为铵态氮肥,A加热分解生成B、C、D三种物 质,其中一种为氨气;C通电分解为E和F,则C为H2O,E和F分别为O2和H2中的一种,E与G在点燃的条件下生 成H,H和D的组成元素相同,则E为O2,F为H2,G为C(碳),H为CO,D为CO2,B为NH3;I是一种红棕色固体,且CO 与I在高温条件下反应生成CO2和J,则I为Fe2O3,J为Fe,经验证推断合理。 (1)反应是由一种物质生成三种物质,属于分解反应。 (3)反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+ 3CO2
21、;该反应的实际应用是冶炼金属。 11.(2020山东菏泽,13,4分)A、B、C、D、E为初中教材中常见的不同类别的五种物质,其中A是目前世 界上年产量最高的金属,D是人体胃液中的一种酸,B和C反应生成一种蓝色沉淀。它们之间的反应关系 如图(图中“”表示相连两种物质能发生反应)。 (1)A的化学式 ,B属于 (选填“酸”“碱”“盐”“单质”或“氧化物”)。 (2)写出C+E反应的化学方程式 ,E的用途 (写一种)。 答案答案 (1)Fe (2)盐 (3)2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 灭火 解析解析 A是目前世界上年产量最高的金属,可推出A为铁;D是人体胃液中的一种酸,可推出D为盐酸
22、;B和 C反应生成一种蓝色沉淀,且B能与铁反应,C能与盐酸反应,可推出B为可溶性铜盐,如硫酸铜;C为可溶性 碱,如氢氧化钠;E能与氢氧化钠反应,且E不属于酸、碱、盐、单质,故E可能是氧化物,如二氧化碳。代 入验证,符合题意。 (1)由分析可知,A为Fe;B为硫酸铜,硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物,属于盐。 (2)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,该反应的化学方程式为2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O;二 氧化碳不燃烧,也不支持燃烧,二氧化碳可用于灭火。 教师专用题组 1.(2020山东泰安,15,1分)甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.若
23、丙为沉淀,则甲、乙中一定有一种物质是碱 B.若丙为气体,则甲、乙中一定有单质 C.若丁为水,则该反应一定是复分解反应 D.若甲、丁为单质,则该反应一定是置换反应 答案答案 D 若丙为沉淀,甲、乙中不一定有一种物质是碱,如盐和酸反应、盐与盐反应都可以形成沉淀, A错误;若丙为气体,甲、乙中不一定有单质,如反应CO+CuO Cu+CO2,B错误;若丁为水,该反应不一 定是复分解反应,如CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O或H2+CuO Cu+H2O,C错误;若甲、丁为单质,则 该反应一定是置换反应,D正确。 2.(2018内蒙古包头,5,2分)有一不纯的Na2CO3样品,杂质可能是K2CO3
24、、CaCO3、FeCl3和NaCl中的一种或 几种,取该样品10.6 g,加入足量稀盐酸完全反应后得到无色溶液,同时产生4.4 g 气体,下列判断正确的是 ( ) A.杂质一定有FeCl3和CaCO3 B.杂质一定没有NaCl C.杂质可能是K2CO3、CaCO3、NaCl组成的 D.杂质可能是K2CO3和NaCl组成的 答案答案 C 根据样品与稀盐酸反应得到无色溶液知,杂质一定没有FeCl3;根据Na2CO3+2HCl 2NaCl+ H2O+CO2知,10.6 g碳酸钠完全反应生成4.4 g二氧化碳;根据K2CO3+2HCl 2KCl+H2O+CO2知,13.8 g 碳酸钾完全反应生成4.4
25、 g二氧化碳,即等质量的碳酸钾比碳酸钠产生的二氧化碳少;根据CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2知,10.0 g碳酸钙完全反应生成4.4 g二氧化碳,即等质量的碳酸钙比碳酸钠产生的二氧化碳 多;NaCl与盐酸不反应,即混入NaCl会使产生的二氧化碳质量减少。故选C。 3.(2017山东青岛,22,2分)固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸 铜中的一种或几种物质组成(提示:以上物质中,只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性)。为确定其组 成,进行如下实验: 将固体X 加入水中充分溶解,得到无色溶液。测X溶液的pH,pH=13。 向X的溶液中加入足量的 硝酸钡
26、溶液,产生白色沉淀,过滤。向步骤所得沉淀中加入足量的稀盐酸,沉淀不溶解。向步骤 所得的滤液中加入过量的稀硝酸,再加入硝酸银溶液,产生白色沉淀。 根据以上实验信息,下列关于固体X组成的判断正确的是( ) A.不能确定是否有硝酸镁 B.氯化钠一定存在 C.不能确定是否有氯化钠 D.硫酸钠和氢氧化钠一定存在 答案答案 BD 将固体X加入水中充分溶解,得到无色溶液,说明固体中没有硫酸铜;测X溶液的pH,pH= 13,说明含有氢氧化钠或碳酸钠中的一种,或两种都有,则一定没有硝酸镁;向X的溶液中加入足量的硝 酸钡溶液,产生白色沉淀,说明固体中有碳酸钠或硫酸钠,则一定没有硝酸钡;向步骤所得沉淀中加 入足量的
27、稀盐酸,沉淀不溶解,说明沉淀是硫酸钡而不是碳酸钡,则原固体中含有硫酸钠,不含碳酸钠,同 时确定一定有氢氧化钠;向步骤所得的滤液中加入过量的稀硝酸,再加入硝酸银溶液,产生白色沉 淀,说明沉淀是氯化银,则原固体中一定有氯化钠。故选BD。 4.(2018天津,15,2分)某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种,取m g该固体粉 末按下列流程进行实验(本流程涉及的反应均为初中化学常见的反应,且各步均恰好完全反应)。 下列说法中正确的是( ) A.溶液N中只含一种溶质 B.原固体粉末中可能含有碳酸钙 C.白色沉淀Y一定是碳酸钙,气体W一定是氢气 D.原固体粉末中一定没有氧化铜,一定含有
28、碳酸钙 答案答案 BC 根据气体X通入澄清石灰水中产生白色沉淀Y知,气体X为CO2,白色沉淀Y是碳酸钙。根据 固体Z和盐酸恰好完全反应,固体Z全部溶解得到浅绿色溶液N和气体W知,溶液N中一定含有FeCl2,可能 含有CaCl2;固体Z中一定含有Fe,一定不含Cu,可能含有CaO;气体W一定是氢气,进而推知固体粉末中一 定含有木炭粉和氧化铁,一定没有氧化铜,可能含有碳酸钙,故A、D错误,B、C正确。 易错警示易错警示 气体X能与澄清石灰水反应生成白色沉淀,则X是二氧化碳,易误认为是碳酸钙高温分解生成 的,而认为原固体粉末中一定含有碳酸钙。 5.(2019河北,31,4分)AG表示初中化学常见的物
29、质,它们之间的转化关系如图所示(部分生成物已略 去)。其中A、B、C中均含有同一种元素,D是温室气体,G是重要调味品。 请回答下列问题: (1)G的化学式为 。 (2)反应的基本反应类型为 。 (3)反应的化学方程式为 。 (4)F的一种用途是 。 答案答案 (1)NaCl (2)复分解反应 (3)NaOH+HCl NaCl+H2O (4)生产玻璃 评分说明:(4)答案不唯一,合理即可给分。 解析解析 D是温室气体,所以D为二氧化碳;G是重要调味品,所以G为氯化钠,化学式为NaCl。由图示可知: 二氧化碳与C反应生成F,能与二氧化碳反应的物质有氢氧化钠、氢氧化钙和水,但F与E反应生成氯化 钠,
30、由此可以推断C是氢氧化钠,F是碳酸钠,碳酸钠的用途有生产玻璃、制洗涤剂等;A、B、C三种物质 均含有同一种元素,B与C反应生成氯化钠,所以B为氯化氢,三种物质含有的共同元素是氢元素,反应 的化学方程式为NaOH+HCl NaCl+H2O;进而推断出A为氢氧化钙或氢氧化钡,反应是氢氧化钙 (或氢氧化钡)与氯化氢发生的复分解反应;反应生成的氯化钙(或氯化钡)与碳酸钠反应生成氯化钠。 6.(2019山西,27,6分)AF是六种不同物质,A是单质,C和E都是酸。他们之间的反应关系如图所示(部分 物质已略去)。分析辨识,解决问题: (1)B与C反应的化学方程式是 ,基本反应类型是 。 (2)D生成A的化
31、学方程式是 (写一个)。 (3)若F与其他物质类别不同,E和F反应的微观实质是 。 答案答案 (1)AgNO3+HCl AgCl+HNO3 复分解反应 (2)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 (或2Al2O3 4Al+3O2或2CuO+C 2Cu+CO2)(未写条件或条件错 误扣1分,未配平扣1分,未标“”“”不扣分)(合理即可) (3)氢离子和氢氧根离子反应(或结合)生成水分子/氢离子和氢氧根离子反应生成水/H+和OH-生成H2O 解析解析 C和E都是酸,C能生成E,酸和盐反应生成新酸和新盐,所以B是一种盐。常见的酸有HCl、H2SO4、 HNO3,HCl可以和AgNO3反应生成HNO3
32、,H2SO4可以和BaCl2反应生成HCl。因为初中没有学过和BaCl2 反应的单质,所以C不是H2SO4,而是HCl。B为AgNO3,E为HNO3,A是能和AgNO3反应的金属单质,D可以 和酸反应且能通过一步反应生成金属单质A,所以D应是金属氧化物,与A的金属单质对应即可。F是一 种能和酸反应的物质,且由题给信息知F和其他物质类别不同,则F只能是碱。酸碱中和反应的微观实质 是氢离子和氢氧根离子反应(或结合)生成水分子。 7.(2018河南,19,3分)AE均为初中化学常见的物质,它们之间的关系如右图所示(部分物质已经略去)。 已知A是目前世界上年产量最高的金属;B是胃酸的主要成分;C中金属
33、元素的质量分数为40%,其水溶 液呈蓝色,常用来配制农药波尔多液;D属于碱;E属于盐。则C的化学式为 ;A与B反应的化学 方程式为 ;E转化为D的化学方程式为 。 答案答案 CuSO4 Fe+2HCl FeCl2+H2 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH等 解析解析 目前世界上年产量最高的金属是铁,则A是铁;胃酸的主要成分是盐酸,则B是盐酸;水溶液呈蓝色、 可配制波尔多液,且金属元素的质量分数为40%的物质是硫酸铜,则C是硫酸铜,其化学式是CuSO4;D属于 碱,E属于盐,结合转化关系可知,D可以是氢氧化钠,E可以是碳酸钠。A与B的反应是铁与盐酸的反应,化学 方程式为Fe+2
34、HCl FeCl2+H2;E转化为D的化学方程式可以是Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH。 误区警示误区警示 D不可能是氢氧化钙,E不可能是碳酸钙,因为碳酸钙无法转化为氢氧化钙。 8.(2018山西,27,6分)思维导图是激发大脑潜能,练就科学思维的有效方法。AD是初中化学常见的四种 物质,A可用于金属除锈,B难溶于水。它们相互之间的关系如图所示,“”表示两种物质之间可以相 互反应,“”表示一种物质可生成另一种物质。 分析推理,回答问题: (1)A的化学式为 。A与D反应的实质为 。 (2)A生成B的化学方程式 。 (3)C与D反应的化学方程式 。 答案答案 (1)HCl(或
35、H2SO4) 氢离子与氢氧根离子生成水分子(或H+与OH-生成H2O分子/H+与OH-生成H2O) (2)HCl+AgNO3 AgCl+HNO3(或H2SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl)(合理即可) (3)CO2 +Ca(OH)2 CaCO3+H2O (或SO2+2NaOH Na2SO3+H2O)(合理即可) 解析解析 A可用于金属除锈,A为HCl或H2SO4;A能生成难溶于水的B,若A是HCl,则B是AgCl,若A是H2SO4,则 B是BaSO4。水能生成D,D又能与酸反应,则D可能为NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等;C能与水反应,也能与 碱反应,则C可为酸性氧化物,如CO
36、2、SO2等。 (1)由上述分析知A为HCl或H2SO4;A与D反应的实质是氢离子与氢氧根离子生成水分子。(2)A为HCl时, 生成B的化学方程式可为HCl+AgNO3 AgCl+HNO3;A为H2SO4时,生成B的化学方程式可为H2SO4+ BaCl2 BaSO4+2HCl。 方法技巧方法技巧 解推断题时,应抓住一些特殊的反应现象、性质及反应条件等。该题的“题眼”是A可用于 金属除锈,B难溶于水。采用正推或逆推等方法推出其他物质,最后代入验证,合理即正确。 9.(2017山西,27,6分)在学习了元素化合物知识后,小丽构建了以下知识网络,并对它进行了推理和判断。 AE是初中化学常见的五种不同
37、类别的物质,E是提取量最高的金属。它们之间的关系如图所示,“” 表示相连的物质能发生反应,“”表示一种物质能生成另一种物质(部分反应物、生成物和反应条件 已略去)。 请回答下列问题: (1)D的化学式是 (写一个),D和E反应的现象是 ,反应 发生的原因是 。 (2)B的化学式是 (写一个),A和B反应的化学方程式为 (写一个) 。 答案答案 (1)HCl(或H2SO4)(合理即可) 铁表面有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色 铁排在金属活动性顺 序氢之前 (2)NaOH或Ca(OH)2或KOH(合理即可) 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O或Ca(OH)2+CO2 CaCO3+ H2O或2
38、KOH+CO2 K2CO3+H2O(合理即可) 解析解析 E是提取量最高的金属,故E为铁,A、B、C、D、E是五种不同类别的物质:单质、氧化物、酸、 碱、盐,E可以和D反应,故D为盐酸或硫酸;B能与D反应,B 应为碱(或可溶性盐),A可以和B反应,当B为可 溶性碱时,A可为可溶性盐,则C为水,A也可为氧化物,则C为可溶性盐;当B为可溶性盐时,A为可溶性碱,则 C为氧化物。 10.(2017山东东营,13,9分)已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。它们之间的关 系如图所示(“”表示物质间的转化关系,“”表示两端的物质能发生化学反应)。A是使用最广泛 的金属,C是常用的食品干燥
39、剂,E是配制波尔多液的主要成分之一,其溶液为蓝色,F是由三种元素组成的 化合物。请回答下列问题: (1)写出化学式:B ,E 。 (2)物质C所属的物质类别是 ,选择C作为食品干燥剂的原因有 (答两条即可)。 (3)写出D转化为F的化学方程式 。 (4)B在生产上的用途有 ,上述反应没有包含的基本反应类型是 。 答案答案 (1)H2SO4 CuSO4 (2)氧化物(或金属氧化物) 安全无毒,价格低廉(或吸水性强或不与食品反应等其他合理答案均可) (3)Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH其他与Ca(OH)2生成可溶性碱的方程式合理均可 (4)金属除锈(或化工原料、气体干燥剂等其
40、他合理答案均可) 分解反应 解析解析 根据题目给出的信息可知A是铁,C是氧化钙,E是硫酸铜;又因为A、B、C、D、E为不同类别的 物质,根据转化关系推知B是硫酸、D为氢氧化钙、F为可溶性碱。 (4)硫酸在生产上的用途有:金属除锈、制氢气等;题述反应没有包含的基本反应类型是分解反应。 11.(2017河北,31,4分)AG表示初中化学常见的物质,其中A、B、C、D都是氧化物,E、F、G都是金属 单质,A和G均为红色,它们之间的转化关系如图所示(反应条件、部分反应物及生成物已略去)。请回答 下列问题: (1)A的化学式为 。 (2)B的一种用途是 。 (3)反应的化学方程式为: 。 (4)E、F、
41、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。 答案答案 (1)Fe2O3 (2)作燃料(或冶炼金属) (3)CuSO4+Fe FeSO4+Cu (4)EGF 评分说明:(2)、(3)答案不唯一,合理即可。(4)答案意思表达正确即可。 解析解析 红色的金属单质是铜,所以G是铜;红色的氧化物是氧化铁,所以A是Fe2O3。由题意A、B、C、D 均为氧化物,E、F、G都是金属单质可知:反应是在高温条件下用一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧 化碳,故E是铁,D是二氧化碳,B是一氧化碳,一氧化碳可用于冶炼金属和作气体燃料;反应是用一氧化 碳还原氧化铜,所以C是氧化铜;反应是铁与铜的可溶性盐溶液的置换反应,如铁与硫酸铜溶液反应,化 学方程式为Fe+CuSO4 FeSO4+Cu;由三种金属单质的转化关系可得三种金属的活动性由强到弱的顺 序为E、G、F。
