1、 中考化学 专题五 常见的酸和碱 A组 2020年全国中考题组 考点一 常见的酸和碱 1.(2020四川成都,3,3分)根据下图实验,说法正确的是( ) A.品红的扩散速度相同 B.浓氨水变红 C.氨水显碱性,pH大于7 D.分子运动速率与温度无关 答案答案 C A选项,因温度越高,分子运动速率越快,60 蒸馏水中品红的扩散速度会比20 蒸馏水中要 快;B选项,浓氨水有挥发性,挥发出的NH3分子运动到滴有酚酞的蒸馏水中与水结合成一水合氨,会使酚 酞变为红色,故滴有酚酞的蒸馏水变红,浓氨水不变红;C选项,氨水呈碱性,pH7;D选项,分子运动速率与 温度有关,温度越高,分子运动速率越快。 2.(2
2、020广东广州,8,2分)下列关于硫酸的认识,正确的是 ( ) A.组成:硫酸溶液中H+和S的数目相同 B.性质:能与CO2、SO3等非金属氧化物反应 C.用途:可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐 D.生产:含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放 2- 4 O 答案答案 C 硫酸的化学式为H2SO4,在溶液中H+数目是S的2倍,A错误;硫酸不能与CO2、SO3等非金属 氧化物反应,B错误;实验室可用硫酸制备硫酸盐,C正确;硫酸与CaCl2反应生成微溶于水的CaSO4和盐酸, 废水呈酸性,处理后不能直接排放,D错误。 2- 4 O 3.(2020安徽,12,1分)某实验小组用下图装置进行微型实验。
3、按下列表中选项加入试剂,实验时滴入甲,浸 有丙的棉花不变红的是( ) 选项 甲 乙 丙 A 浓氨水 / 无色酚酞溶液 B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液 C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液 D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液 答案答案 B A项,浓氨水具有挥发性,挥发出的氨气运动到浸有无色酚酞溶液的棉花处,氨气溶于水使溶 液呈碱性,酚酞遇碱性物质变红;B项,石灰水与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙,不产生挥发性气体,所 以浸有无色酚酞溶液的棉花不变红;C项,稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳,二氧化碳运动到浸有紫色 石蕊溶液的棉花处,二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸使紫色石蕊溶液变红;D项,浓盐酸与锌粒反应生
4、成 氢气,氢气不能使浸有紫色石蕊溶液的棉花变红,但是浓盐酸具有挥发性,挥发出的HCl气体溶于水使浸 有紫色石蕊溶液的棉花变红。 4.(2020吉林,17,4分)学了酸的化学性质,某同学以稀硫酸为主题,绘制了“多彩酸世界”思维导图。 (1)若用Cu(OH)2实现,会得到 色溶液。 (2)若想实现,得到浅绿色溶液,可选用的单质是 。 (3)若选用BaCl2溶液实现,此反应的化学方程式为 。 答案答案 (1)蓝 (2)Fe(或铁) (3)BaCl2+H2SO4 BaSO4+2HCl 解析解析 (1)稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水,硫酸铜溶液显蓝色。(2)稀硫酸和铁单质反应生成硫 酸亚铁和氢气,硫
5、酸亚铁溶液显浅绿色。(3)氯化钡和稀硫酸反应生成白色硫酸钡沉淀和HCl,反应的化 学方程式为BaCl2+H2SO4 BaSO4+2HCl。 知识归纳知识归纳 (1)酸的通性:与酸碱指示剂作用,如稀硫酸与紫色石蕊溶液作用,溶液变红色;与活泼金 属反应,如稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气;与某些金属氧化物反应,如氧化铁与稀硫酸反应生成 硫酸铁和水;酸碱中和反应,如稀硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水;与某些盐反应,如氯化钡和 稀硫酸反应生成白色硫酸钡沉淀和HCl。(2)初中阶段学习的几种溶液的颜色:硫酸铜溶液为蓝色、硫 酸亚铁溶液为浅绿色、硫酸铁溶液为棕黄色、高锰酸钾溶液为紫红色。 5.(2020陕
6、西A,17,7分)某学习小组的同学在整理归纳反应规律时发现,有些化学反应发生时没有伴随明 显的现象,他们就此进行了以下探究。 【提出问题】 怎样证明NaOH溶液分别与CO2及稀盐酸发生了反应? 【分析讨论】 同学们讨论后认为,可以用两种思路探究上述反应是否发生。 思路:验证有 ;思路:验证反应物减少或消失。 【实验探究】同学们分两组分别设计方案进行探究。 组别 第一组 第二组 实验示意图 【实验结论】 (1)第一组同学将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中,观察到试管内液面升高,认为NaOH溶液与CO2 发生了反应。但有同学指出,还应进行CO2与 反应的对比实验才能得出这一结论。 (2)第
7、二组的小文同学向丙中滴入无色酚酞溶液后,观察到溶液颜色 ,得出NaOH溶液与稀 盐酸发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入AgNO3溶液后,观察到有白色沉淀生成,由此他认为 NaOH溶液与稀盐酸反应生成了NaCl。你认为小亮的结论是 (填“合理”或“不合理”)的。 (3)第二组同学进一步讨论后认为,如果将乙中的溶液蒸发结晶,再将得到的晶体溶于水,若在室温下测得 该溶液的pH (填“”“7,溶液显碱性,pH7,溶液显酸性,蚁酸显酸性,要减轻痒痛,应该涂抹显碱性的物 质,故选D。 7.(2020江苏南京,9,2分)一些食物的近似pH如下,其中酸性最强的是( ) A.柠檬汁2.22.4 B.苹果汁2.
8、93.3 C.番茄汁4.04.4 D.鸡蛋清7.68.0 答案答案 A 当pH7,溶液显碱性,pH越大,碱性越强;pH7,溶液显酸性,pH越小,酸 性越强。 10.(2018云南昆明,18,3分)向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸,某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图 所示。则y表示 ( ) A.沉淀的质量 B.氢氧化钡的质量 C.溶液的pH D.溶质的质量 答案答案 D 硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀,沉淀质量从原点开始不断增大至氢氧化钡完全反应后 不再变化,故A错误;氢氧化钡的质量随着反应的进行不断减小,直至为0,其质量不会增大,故B错误;氢氧 化钡溶液的pH大于7,和稀硫酸发生中和反应,溶
9、液的pH不断减小直至等于7,反应结束后,随着稀硫酸的 加入,溶液的pH不断减小,不会增大,故C错误;氢氧化钡溶液中的溶质是氢氧化钡,氢氧化钡与硫酸反应 生成硫酸钡沉淀和水,溶质的质量不断减小直至为0,当加入的硫酸过量后,溶液中的溶质变为硫酸,溶质 的质量又从0开始不断增大,故D正确。 11.(2019吉林,17,3分)某同学在做中和反应实验时,用pH传感器测得溶液的pH变化如下图所示,回答下列 问题。 (1)向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是 。 (2)曲线上 点表示酸和碱恰好完全反应。 (3)C点溶液中含有 种溶质。 答案答案 (1)溶液变为红色(1分) (2)B(1分) (3)2(或两或
10、二)(1分) 解析解析 (1)A点溶液pH7,说明碱过量,则该点溶液中的溶质共两种:一种 是过量的碱,一种是生成的盐。 思路分析思路分析 首先根据曲线上的点的位置是在pH=7的上方还是下方,判断出是酸过量还是碱过量,由此再 逐一解答。 12.(2017陕西A,20,4分)小青按下图所示操作进行酸碱中和反应的实验,回答问题。 (1)图E是稀释浓硫酸的操作示意图,甲烧杯中的物质应是 。 (2)小青观察到图C中溶液由红色变为无色,认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应,化学方程式是 。 (3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中 溶质的成分,其中不能达到目的的
11、是 。 答案答案 (1)浓硫酸 (2)2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O(未配平扣1分,化学式错误扣2分) (3)氯化钡溶液或BaCl2溶液 解析解析 (1)稀释浓硫酸时应把浓硫酸慢慢倒入水中,因此甲烧杯中的物质为浓硫酸。(2)氢氧化钠溶液和 稀硫酸反应生成硫酸钠和水。(3)反应后溶液变为无色,说明溶液中没有氢氧化钠,一定有硫酸钠,可能有 硫酸。紫色石蕊溶液遇酸变红,可以检验硫酸是否存在;氧化铜可以和硫酸反应,固体消失,溶液变蓝色, 可以检验硫酸是否存在;碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳气体,可以检验硫酸是否存在;氯化钡溶液和硫 酸钠、硫酸都可以发生反应生成沉淀,不能确定是否有硫酸存在
12、。 思路分析思路分析 要证明反应后的溶液中是否含有硫酸,可以选用和硫酸反应有明显现象,但不和硫酸钠反应 (或反应无明显现象)的物质。 知识总结知识总结 稀释浓硫酸时,若把水倒入浓硫酸中,由于水的密度较小,浮在浓硫酸的表面,浓硫酸稀释时放 出的热使水沸腾,会导致酸液飞溅,故应把浓硫酸注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。 13.(2016四川南充,15,9分)某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时,忘记滴加指 示剂,因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想,进行了以 下探究,请你和他们一起完成下列实验报告。 提出问题该溶液中的溶质含有哪些成分? 查阅资料
13、CaCl2溶液呈中性 (1)猜想与假设猜想:溶液中的溶质只有 猜想:溶液中的溶质有CaCl2 HCl 猜想:溶液中的溶质有CaCl2 Ca(OH)2 猜想:溶液中的溶质有CaCl2 Ca(OH)2 HCl (2)请写出该反应的化学方程式 。经过讨论,同学们直接得出猜 想 是不正确的。为了验证余下的哪一个猜想是正确的,同学们又做了以下实验。 (3)进行实验 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液于试管 中,滴加酚酞试液 猜想不正确 再另取少量反应后的溶液于 另一支试管中,向里面加入适量 CaCO3 有气泡生成 猜想 不正确 猜想 正确 (4)有气泡生成的化学方程式为 。 (5)拓展还可
14、以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的 。 A.CuO B.AgNO3 C.Cu D.NaOH 反应的化学方程式为 。 答案答案 (1)CaCl2 (2)Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O (3)不变红或不变色或无明显现象 (4)CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O (5)A CuO+2HCl CuCl2+H2O 解析解析 (1)探究Ca(OH)2与盐酸反应后溶液中溶质的成分时,要依据的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O,一般分为恰好完全反应、酸过量或碱过量三种情况,猜想、分别是酸、碱过量时的情 况,故猜想应该是恰好完全反应时的情况,即溶液中
15、的溶质只有CaCl2。(2)由于Ca(OH)2和HCl会发生 反应,故猜想错误。(3)向反应后的溶液中加入CaCO3后有气泡生成,说明溶液中含有HCl,故猜想错 误,猜想正确。(4)有气泡生成是因为CaCO3与HCl发生了反应,化学方程式为CaCO3+2HCl CaCl2+ H2O+CO2。(5)CuO与中性溶液不反应,与酸反应,现象为黑色粉末溶解,溶液变为蓝色,故可检验题述猜 想是否正确;AgNO3与HCl、CaCl2均可反应产生沉淀,故不能证明题述猜想是否正确;Cu与盐酸不反应, 故不能证明题述猜想是否正确;NaOH与盐酸反应无明显现象,与CaCl2不反应,无法证明题述猜想是否正 确。 思
16、路分析思路分析 Ca(OH)2和盐酸反应,反应后溶液中的溶质成分应考虑两种情况,一是恰好完全反应;二是反 应物过量(酸过量或碱过量)。 答题规范答题规范 本题考查了三个化学方程式的书写,要注意方程式的配平和标注气体符号。 C组 教师专用题组 考点一 常见的酸和碱 1.(2018江西,4,2分)下列“水”能使无色酚酞溶液变红色的是( ) A.氨水 B.汽水 C.冰水 D.糖水 答案答案 A 碱性溶液能使酚酞溶液变红色,氨水是碱性溶液,故能使酚酞溶液变红;汽水呈酸性,冰水和糖 水呈中性,均不能使酚酞溶液变红。 2.(2020山东潍坊,11,2分)证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的
17、是( ) A.酸雨的pH7,所以pH7的雨水一定是酸雨 B.单质只含一种元素,所以只含一种元素的物质一定是单质 C.酸在水溶液中会解离出H+,所以在水溶液中解离出H+的化合物一定是酸 D.碱性溶液能使无色酚酞试液变红色,所以碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红色 答案答案 D pH5.6的雨水为酸雨,故A错误;只含一种元素的物质可能是单质,也可能是混合物,故B错误; 在水溶液中解离出的阳离子全部是H+的化合物是酸,故C错误;碳酸钠溶液显碱性,能使酚酞试液变红,故 D正确。 3.(2020黑龙江齐齐哈尔,10,2分)下列说法正确的是( ) A.浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量的水冲洗,再涂上氢氧化钠溶液
18、 B.用红磷燃烧测定空气里氧气的含量实验时,要保证装置气密性良好 C.某作物生长过程中出现倒伏现象,应施用适量的氮肥 D.铁生锈的条件是只与氧气接触 答案答案 B 浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量的水冲洗,再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液,A错误;某作物生 长过程中出现倒伏现象,应施用适量的钾肥,C错误;铁生锈的条件是与氧气和水同时接触,D错误。 4.(2019广东深圳,10,1.5分)关系图中“”两端的物质能发生化学反应,“”表示物质的转化方向。 下列说法错误的是( ) A.反应放出热量 B.反应所得溶液可呈中性 C.反应可得 NaOH D.不能将图中稀盐酸换为稀 H2SO4 答案答案 D CaO与
19、水反应生成Ca(OH)2并放出大量热,故A正确;酸碱中和反应可根据酸、碱的量不同,得 到pH不同的溶液,稀盐酸和Ca(OH)2恰好完全反应时,溶液呈中性,故B正确;Na2CO3与Ca(OH)2反应生成 CaCO3和NaOH,故C正确;稀H2SO4与稀盐酸均能与CaO、Na2CO3及Ca(OH)2反应,可以将稀盐酸替换成稀 硫酸,故D错误。 解题关键解题关键 D项涉及的反应方程式为2HCl+CaOCaCl2+H2O,2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O,2HCl+ Na2CO32NaCl+H2O+CO2,H2SO4+CaO CaSO4+H2O,H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H
20、2O,H2SO4+ Na2CO3 Na2SO4+H2O+CO2。 5.(2018四川成都,14,3分)下图为物质经一步反应转化的两种途径,相关说法正确的是( ) A.氧化物为SO2 B.X只能是硫酸 C.可能有沉淀生成 D.、属于复分解反应 答案答案 C 氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠,与三氧化硫反应生成硫酸钠,A错误;氢氧化钠与硫 酸铜反应也生成硫酸钠,B错误;氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,C正确;反应为氢氧化 钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水,反应物和生成物都是两种化合物,但不是相互交换成分生成的,不属 于复分解反应,D错误。 关键点拨关键点拨 熟练掌握物质的化学性质是解题关
21、键。氢氧化钠是碱,可以与酸反应生成盐,也可以与盐反 应。 6.(2018内蒙古呼和浩特,10,2分)实验室中同学们进行了如下图所示的实验,成功探究出了久置的氢氧化 钠固体的变质情况。下列说法正确的是( ) A.甲溶液可以选择稀盐酸或CaCl2溶液(查阅资料得知:CaCl2溶液显中性) B.若、均有明显现象,则说明样品部分变质 C.D物质可能是气体,也可能是沉淀 D.溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲 答案答案 B 氢氧化钠固体变质有两种情况:一是部分变质,含有NaOH和Na2CO3;二是完全变质,只含 Na2CO3。按图示实验流程,若甲溶液选用CaCl2溶液,中有白色沉淀生成,中溶液变红色则
22、说明氢氧化钠 部分变质;若中溶液未变红,则说明氢氧化钠全部变质。若甲溶液选用稀盐酸,则D为CO2,溶液B中含 NaCl和HCl,滴加酚酞溶液无明显现象,不能判断氢氧化钠固体是否完全变质,故A、C不正确,B正确。碳 酸钠与甲反应生成沉淀和钠盐,所以溶液B中的溶质一定有钠盐和过量的甲,可能含有NaOH,故D不正 确。 解题关键解题关键 认真审题并能分析出久置氢氧化钠固体变质后可能含有的成分。 易错警示易错警示 要探究久置氢氧化钠固体中是否含有碳酸钠和氢氧化钠,甲溶液不能用稀盐酸。若使用稀 盐酸,可根据有无气泡产生判断氢氧化钠固体是否已经变质,但不能判断固体是否全部变质,易错选A或 C。 7.(20
23、17四川成都,16,10分)盐酸、氢氧化钠是常见的酸、碱。 (1)盐酸中阳离子符号是 ,氢氧化钠的俗称是 (写一种)。 (2)向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液。当滴入稀盐酸至完全中和时,溶液的颜色变化是 。取少量中和后的溶液加热蒸干,现象是 。 (3)根据化学方程式计算,含HCl 7.3 g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多少? 答案答案 (1)H+ 烧碱(火碱,苛性钠) (2)溶液由红色变为无色 产生白色固体 (3)解:设可中和NaOH的质量为x。 NaOH+HClNaCl+H2O 40 36.5 x 7.3 g = x=8 g 答:可中和NaOH的质量为8克。 40 36.5 7.3 g x
24、解析解析 (1)盐酸在水溶液中解离出氢离子和氯离子,故盐酸中阳离子符号是H+;氢氧化钠的俗称是烧碱、 火碱、苛性钠。(2)向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液,溶液变为红色;当滴入稀盐酸至完全中和时,溶液 由红色变为无色。盐酸和氢氧化钠完全反应后生成氯化钠和水,取少量中和后的溶液加热蒸干得到氯 化钠固体,现象是产生白色固体。(3)根据盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式,利用7.3 g HCl可直接求出 氢氧化钠的质量为8 g。 8.(2019吉林,16,3分)某同学在实验室中看到铁钉表面附着红色物质,分不出是铁锈还是铜,为证明红色物 质的成分,将其“刮”下来,放入 溶液中进行验证。 (1)若固体溶解,则
25、该物质为铁锈;铁锈是铁与 反应生成的。 (2)若固体不溶,则该物质为铜;铜可能是铁与 溶液反应生成的。 答案答案 HCl(或H2SO4)(答化学名称均给分)(1分) (1)空气中的氧气、水蒸气(或O2、H2O或氧气、水)(1分) (2)CuSO4或CuCl2或Cu(NO3)2(答化学名称均给分)(1分) 解析解析 铁锈的主要成分是氧化铁,要区分氧化铁和铜可以用稀盐酸或稀硫酸;若固体能溶解,则是铁锈; 若固体不能溶解,则是铜。也可以用硝酸,与硝酸反应后,若溶液呈黄色,则为铁锈;若溶液呈蓝色,则为铜; (1)铁锈是铁与空气中的氧气、水共同反应生成的;(2)铜不能与酸反应,铁钉表面的铜可能是铁与可溶
26、性 铜盐反应生成的,如氯化铜、硫酸铜、硝酸铜。 知识拓展知识拓展 硝酸具有氧化性,不遵守金属与酸反应的一般规律。铜不能与稀盐酸、稀硫酸反应,但可以 与稀硝酸或浓硝酸反应。 9.(2019广东广州,22,5分)氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体,其水溶液叫盐酸。 (1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条,无明显现象;再滴入水,现象是 。 (2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体,无明显现象;停止通气,再加入少量水,现象是 ,发生反应的化学方程式是 。 (3)画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图,并进行必要的标注(水分子不用画出)。 答案 (1)染有石蕊的纸条变
27、红色 (2)固体溶解,有气泡产生 NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 (3) 解析解析 (1)干燥的HCl气体中没有H+,不能使紫色石蕊变红,加水后,能解离出H+,使紫色石蕊变红;(2)HCl与 NaHCO3反应的实质是H+与HC反应生成CO2和H2O,NaHCO3粉末和HCl气体不反应,但加入水后固体 溶解,放出气体,发生了反应:NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2;(3)HCl气体以分子形式存在,盐酸中的 HCl以H+和Cl-的形式存在。 - 3 O 审题技巧审题技巧 HCl气体溶于水形成盐酸,酸能解离出H+,能使紫色石蕊变红,能与HC反应。 - 3 O 10.(20
28、19内蒙古呼和浩特,16,6分)化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时,进行了下图所示的 实验。 (1)实验A中,推入NaOH溶液后,可观察到的现象是 。 (2)实验B中发生反应的化学方程式为 。 实验结束后,小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问,作出猜想: 猜想一:只含有NaOH;猜想二:含有NaOH、Na2CO3;猜想三:含有NaOH、Ca(OH)2。同学们取少量B试管 中的清液分别置于甲、乙两支试管中,进行探究: 实验操作 实验现象 结论 在试管甲中滴加碳酸钠溶液 不产生白色沉淀 猜想三错误 在试管乙中滴加足量稀盐酸 猜想二正确 (3)A、B、C、D四个实验中能体现碱化学通性
29、的是 (填字母)。小组同学经过讨论认 为A、B、C、D四个实验并没有探究出碱所有的化学通性。从这四个实验中选择一个,继续加入相关 试剂,能得出碱的其他化学通性。实验的方案是 (写出 操作和现象)。 答案答案 (1)气球胀大(1分,合理即可) (2)Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH(2分) 先无明显现象,一段时间后产生气泡(1分) (3)ACD(1分,全部答对给分) 在D试管中继续加稀盐酸,溶液由红色变为无色(或在C试管中继续加稀盐酸,蓝色沉淀消失)(1分,其他合 理答案也可得分) 解析解析 (1)二氧化碳和氢氧化钠浓溶液反应后,瓶内压强变小,所以气球胀大。 (2)实验B中是
30、石灰水和碳酸钠溶液的反应,化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH。猜想 二是NaOH和Na2CO3,加入足量的稀盐酸,盐酸先和氢氧化钠反应再和碳酸钠反应。因此,实验现象是先 无明显现象,一段时间后产生气泡。 11.(2018四川成都,17,8分)根据实验回答。 图1 (1)图1实验,用药匙的柄把端挑一点氢氧化钙粉末于试管中,依次进行实验。观察到现象为:浑浊 变 红 红色消失。 根据现象判断氢氧化钙的性质有 、 (物理和化学性质,各填一条)。 (2)按图1实验完毕,所得溶液中除酚酞外一定有的溶质是 ,可能有的溶质是 。 (3)图2装置气密性良好。取0.5 g碳酸氢钠于甲
31、中,加入2 mL盐酸, (填操 作),并将导管伸入澄清石灰水中,观察到出现浑浊。乙中反应的化学方程式为 。 图2 (4)图2中甲作为发生装置还可制得的气体是 (填一种)。 答案答案 (除注明外每空1分,共8分)(1)微溶于水 能与稀盐酸反应 (2)CaCl2 HCl (3)迅速用带导管的 胶塞塞紧试管口 Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O(2分) (4)O2(或H2) 解析解析 (1)取少量氢氧化钙并加入1 mL水,溶液呈浑浊状态,这是因为氢氧化钙微溶于水;滴入酚酞试液 变红,说明氢氧化钙溶液呈碱性;加入稀盐酸,红色消失,说明氢氧化钙能与稀盐酸反应。(2)氢氧化钙与 盐酸反应生成氯化钙
32、和水,反应后溶液中一定含氯化钙,盐酸过量时酚酞试液仍为无色,故可能含有氯化 氢。(3)要将试管内产生的气体导出,需塞紧带导管的单孔橡胶塞,乙试管中,生成的二氧化碳与氢氧化钙 反应生成碳酸钙和水,化学方程式为CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O。(4)实验室用双氧水和二氧化锰 制氧气,用锌粒和稀硫酸制取氢气,都可用图2中的甲装置作发生装置。 规律总结规律总结 分析反应后溶液中的溶质种类时,首先一定含有生成的可溶性物质,其次还要考虑反应物是 否过量。 12.(2019山东青岛,28,5分)某兴趣小组在实验室中探究氢氧化钾的性质,请你参与他们的探究。 【实验过程与分析】 实验一 实验二 实验三
33、 实验操作 实验现象 无明显现象 实验结论 氢氧化钾能与硫酸铜 发生反应 氢氧化钾能与氯化铵 发生反应 氢氧化钾不能与硫酸 发生反应 【实验反思与拓展】 某同学认为实验三的结论不正确。他改进了该实验方案,借助于酸碱指示剂,通过明显的现象证明氢 氧化钾能与硫酸发生反应。简述他的实验方案: (写出操作方法和现象)。 对于无明显现象的化学反应,可通过检验有新物质生成或检验 的方法来证明物质间 发生了化学反应。 答案答案 【实验过程与分析】生成蓝色沉淀 产生有刺激性气味的气体 【实验反思与拓展】向氢氧化钾溶液中滴加无色酚酞,再滴加稀硫酸,观察到溶液由红色变为无色 反应物消失 解析解析 【实验过程与分析
34、】氢氧化钾和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜,氢氧化钾和氯化铵在加热 条件下反应生成有刺激性气味的氨气。【实验反思与拓展】无色酚酞遇到碱性溶液变红,遇到酸性 溶液或中性溶液不变色,通过指示剂的颜色变化证明氢氧化钾和稀硫酸发生了反应。具体方法是:向氢 氧化钾溶液中滴加无色酚酞,再滴加稀硫酸,观察到溶液由红色变为无色。对于没有明显现象的化学 反应,可以通过检验有新物质生成或检验反应物消失的方法来证明物质间发生了化学反应。 考点二 中和反应 酸碱度 13.(2019山东潍坊,5,2分)已知生活用品中厕所清洁剂的pH=1,厨房清洁剂的pH=12。下列说法不正确的 是 ( ) A.厕所清洁剂加水稀释,溶液
35、pH升高 B.厨房清洁剂可能含有氢氧化钠 C.两者混合使用能提高清洁效果 D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀 答案答案 C 厕所清洁剂显酸性,加水稀释,酸性变弱,pH升高,故A正确;厨房清洁剂的pH=12,显碱性,可能 含有氢氧化钠,故B正确;二者混合发生中和反应,降低清洁效果,故C错误;厕所清洁剂显酸性,能腐蚀铁制 下水道,故D正确。 知识拓展知识拓展 厕所清洁剂主要是靠酸来达到去污作用的,其中盐酸是厕所清洁剂中最常用的一种酸,而盐 酸具有很强的刺激性气味,为了掩盖这种难闻的气味,多数产品都添加有香精等物质。 14.(2018辽宁沈阳,10,1分)测得生活中一些物质的pH如下表,下列说法正确
36、的是( ) 物质 胃液 人体血液 肥皂水 洗涤剂 pH 0.81.5 7.357.45 10.2 12.2 A.人体血液显酸性 B.用NaOH可以治疗胃酸过多 C.洗涤剂比肥皂水的碱性强 D.肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红 答案答案 C 人体血液的pH为7.357.45,显弱碱性,故A错误;氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,不能用来治疗胃 酸过多,故B错误;洗涤剂的pH比肥皂水的pH大,两者均显碱性,pH越大碱性越强,故C正确;肥皂水显碱性, 能使红色石蕊试纸变蓝,故D错误。 15.(2020山西,22,2分)含氯消毒液是一种高效消毒剂,pH11,呈 性,常用于家庭、宾馆、 等公共场所消毒。 答案答案 碱
37、 学校/图书馆(合理即可) 解析解析 含氯消毒液的pH约为11,大于7,所以溶液呈碱性,常用于家庭、宾馆、学校、图书馆等公共场所 消毒。 16.(2018云南昆明,23,7分)(1)云南很多地方都有温泉,小艳同学取某地温泉水样,冷却至室温后进行探 究。 测得温泉水样的pH=7.4,可知该温泉水样呈 性。 加入 后振荡,发现泡沫较少,浮渣较多,说明该温泉水样为硬水。 小艳同学发现长时间烧煮该温泉水的水壶中有水垢,她用厨房里的 (填标号)轻松将水垢除去。 A.食盐水 B.食醋 C.料酒 D.蚝油 (2)云南水资源丰富,但分布不均,节约用水,人人有责。下列不属于节水措施的是 (填标号)。 A.使用节
38、水龙头 B.洗衣服的水用来冲厕所 C.淘米的水用来浇花 D.公园草坪用大水漫灌 (3)从能源能否循环再生的角度划分,煤、石油、天然气属于 (填“可再生”或“不可再 生”)能源。它们燃烧会产生SO2、CO、NO2、CO2、可吸入颗粒物等,其中没有计入空气质量日报中空 气污染指数项目的是 。随着化石燃料的日益减少,开发和利用新能源成为越来越迫切的要 求。请列举出一种新能源 。 答案答案 (1)碱 肥皂水 B (2)D (3)不可再生 CO2 太阳能(合理即可) 解析解析 (1)常温下溶液pH大于7时显碱性,温泉水样的pH=7.4,故温泉水样呈碱性;检验水样是硬水还 是软水应加入肥皂水,泡沫少、浮渣
39、多的为硬水;水壶中的水垢主要是碳酸钙,碳酸钙可以与食醋中的 醋酸发生复分解反应,从而将水垢除去。(2)公园草坪用大水漫灌不属于节水措施,应该采用喷灌或滴 灌。(3)煤、石油、天然气属于不可再生能源;二氧化碳不属于空气污染物,没有计入空气质量日报中空 气污染指数项目;新能源有太阳能、氢能等。 考点一 常见的酸和碱 1.(2019湖北黄冈中学二模,8)向下列物质中加入稀盐酸,无明显现象的是( ) A.NaHCO3溶液 B.滴有酚酞的NaOH溶液 C.Fe2O3粉末 D.NaCl溶液 答案答案 D A项,NaHCO3溶液与盐酸反应有大量气泡产生;B项,滴有酚酞的NaOH溶液显红色,盐酸能够 和氢氧化
40、钠反应,当氢氧化钠完全被消耗时,红色就会褪去,存在明显现象;C项,Fe2O3粉末为红色,能够和 盐酸反应生成氯化铁和水,氯化铁溶液为黄色,存在明显现象;D项,NaCl溶液和盐酸不反应,没有明显现 象。 2.(2020四川成都青羊二模,10)石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质,它们的溶液之间的反 应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象,其中描述正确的 是( ) A.石蕊溶液变为蓝色 B.无明显现象 C.生成白色沉淀 D.石蕊溶液呈紫色 答案答案 A 紫色石蕊溶液遇碱变蓝,A正确。氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,故B错 误。碳酸钠和硫
41、酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水,有气体生成,故C错误。紫色石蕊溶液遇酸变红,故 D错误。 3.(2020浙江绍兴柯桥适应性测试,3)小柯同学为验证稀盐酸的化学性质做了如图所示的实验,据此分析, 下列说法正确的是( ) A.能产生气泡的实验是A、B、D、E B.A实验和B实验对比可以得出:铜的金属活动性比镁强 C.能证明C实验发生化学变化的证据是:溶液由红色变为无色 D.E实验中氧化铁逐渐溶解与食盐逐渐溶解在水中的原理是一样的 答案答案 C 铜与盐酸不反应,不会产生气泡,稀盐酸与氧化铁反应也不会产生气泡,故A错误;A实验和B实 验对比可以得出:铜的金属活动性比镁弱,故B错误;C实验中石灰水使酚酞
42、变红,滴入的盐酸与氢氧化钙 反应生成氯化钙和水,氯化钙溶液呈中性,溶液由红色变为无色,说明氢氧化钙与盐酸发生了反应,故C正 确;E实验中氧化铁逐渐溶解是由于其与盐酸发生了化学反应,食盐逐渐溶解在水中是物理变化,原理不 一样,故D错误。 4.(2020四川成都青羊二模,12)利用图1装置进行实验(夹持装置已省略),先后将溶液快速全部推入,测得 一段时间内压强变化如图2所示。下列说法不正确的是( ) 图1 图2 A.先推入的是NaOH溶液 B.BC段,CO2与NaOH反应基本停止 C.D点压强比初始瓶内压强大,此时瓶内二氧化碳气体的量比初始时多 D.最终压强比初始压强小,可能是因为有部分二氧化碳溶
43、于水 答案答案 C 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,由压强变化图可知,B点压强比初始时瓶内压强 小,先推入的溶液是氢氧化钠溶液,故A正确;BC段瓶内压强不再变化,说明CO2与NaOH反应基本停止,故 B正确;D点压强比初始瓶内压强大,是由于碳酸钠与盐酸反应放热,此时瓶内二氧化碳气体的量不比初 始时多,故C错误;二氧化碳能溶于水,最终压强比初始压强小,可能是因为有部分二氧化碳溶于水,故D正 确。 5.(2018江西宜春一模,19)为探究一瓶氢氧化钠溶液是否变质,某兴趣小组进行了如下实验: (1)小涛取适量样品于试管中,向其中滴加几滴酚酞溶液,观察到溶液变红色,由此判断这瓶氢氧化钠溶液 未变
44、质。 (2)小思认为小涛的结论不科学,她的理由是 ;于是,她向试管 中加入足量的稀盐酸,观察到的现象是 ,说明这瓶氢氧化钠溶液已变质。 (3)为进一步探究该瓶氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质,小琛设计了以下实验方案: 操作步骤 实验现象 结论 取适量样品于试管中,滴加足 量的 溶液,过滤 向滤液中滴加适量 溶 液 溶液变红 答案答案 (2)碳酸钠溶液呈碱性,也能使酚酞溶液变红色 产生气泡 (3) 操作步骤 实验现象 结论 氯化钙(或氯化钡) 产生白色沉淀 氢氧化钠溶液部分变质 酚酞 解析解析 (2)小思认为小涛的结论不科学,她的理由是碳酸钠溶液呈碱性,也能使酚酞溶液变红色;于是,她 向试管中
45、加入足量的稀盐酸,观察到的现象是产生气泡,说明溶液中含有碳酸钠,进一步说明这瓶氢氧化 钠溶液已变质。 (3)取适量样品于试管中,滴加足量的氯化钙溶液,产生白色沉淀,说明溶液中含有碳酸钠;向滤液中 滴加适量酚酞溶液,溶液变红色,说明溶液中含有氢氧化钠,进一步说明氢氧化钠溶液部分变质。 思路分析思路分析 氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性,都能 使酚酞溶液变红色;碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠,氢氧化钠溶液与氯化 钙溶液不反应。据此分析解答。 考点二 中和反应 酸碱度 6.(2020河南许昌一模,7)欲使pH为4的某溶液的pH变为10,
46、可采用的措施是( ) A.加NaOH溶液 B.蒸发水浓缩溶液 C.加水稀释溶液 D.加适量酸 答案答案 A 加适量碱能使溶液的pH变为10,正确;pH为4的溶液呈酸性,蒸发水浓缩后溶液不会变成碱性 溶液,错误;pH为4的溶液呈酸性,加水稀释不可能使酸性溶液变成碱性溶液,错误;加适量酸,溶液仍然呈 酸性,不会变成碱性,错误。 思路分析思路分析 根据已有的知识进行分析,酸性溶液的pH7,中性溶液的pH=7,使pH为4的 水溶液的pH变为10,可以加入碱溶液。 7.(2020辽宁大连一模,13)下列说法正确的是( ) A.pH=5.6 的降雨是酸雨 B.pH 越大溶液的酸性越强 C.健康人体的体液都为弱碱性 D.调节土壤的 pH 可以改良土壤 答案答案 D pH5.6 的雨水属于酸雨,A不正确。当溶液的pH小于7时显酸性,pH越小,溶液的酸性越强,B 不正确。健康人体的体液大部分为弱碱性,而胃液呈酸性,C不正确。调节土壤的pH可以改良土壤,D正 确。 8.(2019天津和平一模,8)如图是常温下X、Y、Z三种液体的对应近似pH,下列判断不正确的是( ) A.X显酸性 B.Y一定是水 C.Z可能是碳酸钠溶液 D.Z可使紫色石蕊溶液变蓝 答案答案 B 常温下,X的pH为1,小于7,X显酸
