1、1 完成课前学习 探究核心任务 第第2课时课时 盐类水解的原理盐类水解的原理 学业要求学业要求 素养对接素养对接 1.认识盐类水解的原理认识盐类水解的原理。 2.影响盐类水解的主要因素影响盐类水解的主要因素。 1.微观探析：盐类水解的原理微观探析：盐类水解的原理。 2.平衡观念：条件改变影响盐类水解的平衡平衡观念：条件改变影响盐类水解的平衡。 2 完成课前学习 探究核心任务 知知 识识 梳梳 理理 知识点一知识点一、盐类水解的原理盐类水解的原理 1.概念：在溶液中概念：在溶液中，由盐电离出来的离子跟水电离出来的由盐电离出来的离子跟水电离出来的H 或 或OH 结合生成 结合生成 _的反应的反应。
2、 2.实质：实质： 盐电离盐电离 弱酸的阴离子弱酸的阴离子结合结合 弱碱的阳离子弱碱的阳离子结合结合 破坏了水的电离平衡破坏了水的电离平衡水的水的 电离程度电离程度_H OH 溶液呈溶液呈_。 弱电解质弱电解质 H OH 增大增大 碱性或酸性碱性或酸性 3 完成课前学习 探究核心任务 3.特征：特征： (1)可逆：水解反应是可逆：水解反应是_反应反应。 (2)吸热：水解反应是吸热：水解反应是_反应的逆反应反应的逆反应。 (3)微弱：水解反应程度很微弱微弱：水解反应程度很微弱。 可逆可逆 中和中和 4 完成课前学习 探究核心任务 4.规律：有弱才水解；越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性规律：有弱
3、才水解；越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。 盐的类型盐的类型 强酸强碱盐强酸强碱盐 强酸弱碱盐强酸弱碱盐 弱酸强碱盐弱酸强碱盐 实例实例 NaCl NH4Cl CuSO4 CH3COONa Na2CO3 是否水解是否水解 水解的离子水解的离子 溶液酸碱性溶液酸碱性 _性性 _性性 _性性 pH(25 ) _7 _7 _7 否否 是是 是是 NH 4 Cu2 CH3COO CO2 3 中中 酸酸 碱碱 5 完成课前学习 探究核心任务 知识点二知识点二、影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素 内因内因 相同条件相同条件 阳离子对应的碱越弱阳离子对应的碱越弱，其水解程度就越其水解程度就越_，溶液酸性
4、越溶液酸性越 _ 阴离子对应的酸越弱阴离子对应的酸越弱，其水解程度就越其水解程度就越_，溶液碱性越溶液碱性越 _ 大大 强强 大大 强强 6 完成课前学习 探究核心任务 外因外因 温度温度 升高温度水解平衡向升高温度水解平衡向_移动，水解程度移动，水解程度_ 浓度浓度 增大盐溶液的浓度增大盐溶液的浓度，水解平衡向水解平衡向_移动移动，水解程度水解程度 _，水解产生的离子浓度水解产生的离子浓度_ 加水稀释加水稀释，水解平衡向水解平衡向_移动移动，水解程度水解程度_，水水 解产生的离子浓度解产生的离子浓度_ 外加酸碱外加酸碱 增大增大H ， ，_强碱弱酸盐的水解强碱弱酸盐的水解，_强酸强酸 弱碱盐
5、的水解弱碱盐的水解 增大增大OH ， ，_强酸弱碱盐的水解强酸弱碱盐的水解，_强碱强碱 弱酸盐的水解弱酸盐的水解 外加盐外加盐 加入与盐的水解性质相反的盐会使盐的水解加入与盐的水解性质相反的盐会使盐的水解_， 甚至完全反应甚至完全反应 右右 增大增大 右右 减小减小 增大增大 右右 增大增大 减小减小 促进促进 抑制抑制 促进促进 抑制抑制 相互促进相互促进 7 完成课前学习 探究核心任务 1.判断正误判断正误，正确的打正确的打“”“”，错误的打错误的打“” 自自 我我 检检 测测 (1)盐类水解一定促进水的电离盐类水解一定促进水的电离( ) (2)盐溶液显酸性，一定是由盐类的水解引起的盐溶液
6、显酸性，一定是由盐类的水解引起的( ) (3)Na2CO3溶液中，溶液中， CO2 3 水解造成溶液中离子种类增多水解造成溶液中离子种类增多( ) (4)盐类水解程度越大，水解生成的盐类水解程度越大，水解生成的H 或 或OH 越大 越大( ) (5)pH9 的的 CH3COONa 溶液中和溶液中和 pH9 的氨水中，水的电离程度相等的氨水中，水的电离程度相等( ) (6) pH5 的的 NH4Cl 溶液中由水电离出的溶液中由水电离出的H 10 9 mol L1( ) 8 完成课前学习 探究核心任务 2.有下列几种物质：有下列几种物质：NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Al2(S
7、O4)3 HCl KHSO4 NaOH。其溶液呈酸性的是其溶液呈酸性的是_(填序号填序号，下同下同)；呈；呈 中性的是中性的是_；呈碱性的是；呈碱性的是_；能促进水的电离的是；能促进水的电离的是_；抑制；抑制 水的电离的是水的电离的是_。 答案答案 9 完成课前学习 探究核心任务 答案答案 3.对于对于 NH 4 H2ONH3H2OH (用箭头表示：向右 用箭头表示：向右“”“”、向左、向左“”“”、 增大增大“”“”，减小，减小“”“”) 改变条件改变条件 平衡移动方向平衡移动方向 H NH 4 NH3 H2O 水解水解 程度程度 升高温度升高温度 加水稀释加水稀释 通入少量通入少量 HCl
8、 加入少量加入少量 NaOH 固体固体 加入固体加入固体 NH4Cl 10 完成课前学习 探究核心任务 学习任务一学习任务一、盐类水解的规律及盐类水解离子方程式的书写盐类水解的规律及盐类水解离子方程式的书写 【交流研讨交流研讨】 如图所示的泡沫灭火器中有两种溶液如图所示的泡沫灭火器中有两种溶液，一种是硫酸铝溶液一种是硫酸铝溶液，另另 一种溶液是小苏打溶液一种溶液是小苏打溶液，两种溶液混合后就可以反应来灭火两种溶液混合后就可以反应来灭火。 两种都是盐溶液两种都是盐溶液，它们是怎么反应的呢它们是怎么反应的呢？方程式是什么方程式是什么？ 提示提示 两种溶液都可以水解，硫酸铝溶液水解呈酸性，碳酸氢钠溶
9、液水解呈碱性，两种溶液都可以水解，硫酸铝溶液水解呈酸性，碳酸氢钠溶液水解呈碱性， 混合后相互促进而反应。混合后相互促进而反应。Al3 3HCO 3=Al(OH)3 3CO2。 11 完成课前学习 探究核心任务 【名师点拨名师点拨】 1.盐类水解的规律盐类水解的规律 (1)“有弱才水解，无弱不水解有弱才水解，无弱不水解”是指盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才能水解，若是指盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才能水解，若 没有，则不发生水解。没有，则不发生水解。 (2)“越弱越水解越弱越水解”指的是弱酸阴指的是弱酸阴(弱碱阳弱碱阳)离子对应的酸离子对应的酸(碱碱)越弱，就越容易水解，溶越弱，就越容易水解，溶
10、液中的液中的OH (H )越大。如酸性：越大。如酸性：HCNCH3COONa。 (3)“都弱都水解都弱都水解”是指弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，是指弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解， 相互促进。相互促进。 常见的弱碱阳离子有：常见的弱碱阳离子有：NH 4、金属活动顺序表中 、金属活动顺序表中 H 之后金属阳离子。之后金属阳离子。 常见的弱酸阴离子有：常见的弱酸阴离子有： CO2 3 、HCO 3、 、S2 、 、HS 、 、ClO 、 、SO2 3 、HSO 3、 、F 、 、 CH3COO 、 、SiO2 3 等。等。 12 完成课前学习 探究核心任务
11、 2.盐类水解的类型盐类水解的类型 (1)强酸和弱碱生成的盐水解显酸性。强酸和弱碱生成的盐水解显酸性。 (2)强碱和弱酸生成的盐水解显碱性。强碱和弱酸生成的盐水解显碱性。 (3)弱碱和弱酸生成的盐水解酸碱性取决于弱酸和弱碱和弱酸生成的盐水解酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱。弱碱的相对强弱。 如：如：CH3COONH4溶液显中性，是因为溶液显中性，是因为 CH3COOH 与与 NH3 H2O 在相同条件下的电在相同条件下的电 离程度相同，离程度相同， CH3COO 与 与NH 4水解程度相同。 水解程度相同。 (NH4)2CO3溶液显碱性， 是因为溶液显碱性， 是因为H2CO3 与与 NH3 H
12、2O 在相同条件下的电离程度在相同条件下的电离程度 NH3 H2OH2CO3。 有的则全部水解， 如。 有的则全部水解， 如 Al2S3 6H2O=2Al(OH)33H2S。 (4)强酸和强碱生成的盐不水解。强酸和强碱生成的盐不水解。 13 完成课前学习 探究核心任务 3.盐类水解离子方程式的书写盐类水解离子方程式的书写 (1)盐类水解的离子方程式一般应用盐类水解的离子方程式一般应用“”连接，由于水解程度较小，水解生成连接，由于水解程度较小，水解生成 的弱电解质的浓度很小，即一般不生成沉淀或气体，一般不标的弱电解质的浓度很小，即一般不生成沉淀或气体，一般不标“”“”或或“”“”等符等符 号。号
13、。 (2)多元弱酸根离子水解方程式应分步书写，水解是以第一步为主，如多元弱酸根离子水解方程式应分步书写，水解是以第一步为主，如 CO2 3 水解方水解方 程式为程式为 CO2 3 H2OHCO 3 OH (主 主)，HCO 3 H2OH2CO3OH (次 次)。 (3)多元弱碱阳离子水解要求一步写到底多元弱碱阳离子水解要求一步写到底 Fe3 3H2OFe(OH)33H 。 。 14 完成课前学习 探究核心任务 (4)弱酸阴离子和弱碱阳离子水解相互促进弱酸阴离子和弱碱阳离子水解相互促进 NH 4与 与 S2 、 、HCO 3、 、 CO2 3 、CH3COO 等组成的盐水解相互促进， 等组成的盐
14、水解相互促进，但水解程度但水解程度 较小，仍是部分水解。如：较小，仍是部分水解。如：NH 4 CH3COO H2ONH3 H2OCH3COOH。 Al3 与 与 S2 、 、HCO 3、 、 CO2 3 、ClO 、 、SiO2 3 等组成盐、等组成盐、Fe3 与 与 HCO 3、 、 CO2 3 、 ClO 、 、SiO2 3 等组成盐、等组成盐、NH 4与 与 SiO2 3 等组成盐水解相互促进非常彻底，生成气体等组成盐水解相互促进非常彻底，生成气体 和沉淀。如：和沉淀。如：3HCO 3 Al3 =Al(OH) 3 3CO2。 15 完成课前学习 探究核心任务 【关键提醒关键提醒】 1.酸
15、式盐溶液酸酸式盐溶液酸、碱性的判断碱性的判断 (1)强酸的酸式盐强酸的酸式盐，只电离不水解只电离不水解，溶液显酸性溶液显酸性，如如NaHSO4。 (2)多元弱酸的酸式盐溶液的酸碱性多元弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程 度的相对大小度的相对大小。 若水解程度大于电离程度若水解程度大于电离程度，溶液显碱性溶液显碱性。如：如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液溶液。 若水解程度小于电离程度若水解程度小于电离程度，溶液显酸性溶液显酸性。如：如：NaHSO3、NaH2PO4溶液溶液。 16 完成课前学习 探究核心任务 2.电离方程
16、式与水解方程式的区别电离方程式与水解方程式的区别 如：如：NH 4 2H2ONH3 H2OH3O (水解方程式 水解方程式)；HS H2OS2 H3O (电离方程式 电离方程式) NH 4 H2ONH3 H2OH (水解方程式 水解方程式); HS H2OH2SOH (水解 水解 方程式方程式)。 17 完成课前学习 探究核心任务 【典例典例1】 下列属于水解方程式且书写正确的打下列属于水解方程式且书写正确的打“”“”，错误的打错误的打“” (1)Na2S 溶液中：溶液中：S2 2H2OH2S2OH ( ) (2)NaHS 溶液中：溶液中：HS H2OH2SOH ( ) (3)AlCl3溶液中
17、：溶液中：Al3 3H2O=Al(OH)33H ( ) (4)NaHCO3溶液中：溶液中：HCO 3 H2OH3O CO2 3 ( ) (5)NH4Cl 加入加入 D2O 中：中：NH 4 D2ONH3 D2OH ( ) (6)NaHCO3溶液中加溶液中加 NaOH 溶液：溶液：HCO 3 OH =CO2 3 H2O( ) 18 完成课前学习 探究核心任务 答案答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 解析解析 (1)S2 应分步水解，错误。 应分步水解，错误。(2)为为 HS 水解的离子方程式，正确。 水解的离子方程式，正确。(3)Al3 水解 水解 程度小，不能生成程度小，不能
18、生成 Al(OH)3沉淀，错误。沉淀，错误。(4)为电离方程式，错误。为电离方程式，错误。(5)水解方程式水解方程式 应为应为 NH 4 D2ONH3 DHOD ，错误。 ，错误。(6)为化学反应的离子方程式，不是为化学反应的离子方程式，不是 水解反应。水解反应。 19 完成课前学习 探究核心任务 【深度思考深度思考】 水解反应是酸碱中和反应的逆反应水解反应是酸碱中和反应的逆反应，判断水解方程式正误时判断水解方程式正误时，依据依据 水解产物是酸和碱的规律水解产物是酸和碱的规律，来确定是否是水解方程式来确定是否是水解方程式。 20 完成课前学习 探究核心任务 变式训练变式训练1 下列有关盐溶液的
19、说法正确的是下列有关盐溶液的说法正确的是( ) A.水中加入水中加入 NH4Cl 固体，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性固体，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性 B.若盐若盐 NaX 溶液的溶液的 pH 为为 8，则中和，则中和 1 mol HX 酸，需要的酸，需要的 NaOH 稍小于稍小于 1 mol C.等浓度的等浓度的 NaHCO3溶液与溶液与 NH4HCO3溶液相比，溶液相比，NaHCO3溶液中的溶液中的HCO 3更小 更小 D.NaHCO3溶液的水解方程式为溶液的水解方程式为 HCO 3 H2OH3O CO2 3 21 完成课前学习 探究核心任务 答案答案 A 解析
20、解析 NH 4的水解是结合水电离产生的 的水解是结合水电离产生的 OH ，使水的电离平衡正向移动，且所得 ，使水的电离平衡正向移动，且所得 溶液呈酸性；溶液呈酸性；NaX 的的 pH 为为 8 说明说明 HX 是弱酸，酸碱恰好中和是指酸和碱恰反应，是弱酸，酸碱恰好中和是指酸和碱恰反应， 所以中和所以中和 1 mol HX 酸，需要的酸，需要的 NaOH 等于等于 1 mol，与，与 HX 是强酸还是弱酸无关；是强酸还是弱酸无关； 由于由于 HCO 3的水解与 的水解与 NH 4的水解相互促进， 的水解相互促进，NH4HCO3溶液中溶液中 HCO 3的水解程度更 的水解程度更 大，浓度更小；大，
21、浓度更小；HCO 3 H2OH3O CO2 3 是电离方程式，不是水解方程式。是电离方程式，不是水解方程式。 22 完成课前学习 探究核心任务 学习任务二学习任务二、外界条件对盐类水解平衡的影响外界条件对盐类水解平衡的影响 【合作交流合作交流】 1.请分析升高温度对水解平衡的影响请分析升高温度对水解平衡的影响。 提示提示 升高温度升高温度，水解平衡向吸热方向移动以减弱外界升高的温度水解平衡向吸热方向移动以减弱外界升高的温度，由于水解是由于水解是 吸热反应吸热反应，所以水解平衡右移所以水解平衡右移，水解程度增大水解程度增大。 2.试讨论：当向溶液中加入试讨论：当向溶液中加入CH3COONa固体时
22、固体时，水解平衡如何移动水解平衡如何移动？当加水稀释时当加水稀释时， 水解平衡如何移动水解平衡如何移动？ 提示提示 加入加入CH3COONa，为减弱溶液中为减弱溶液中CH3COO ， ，平衡右移平衡右移，但但CH3COO 的水解程度减小的水解程度减小。加水稀释加水稀释，为减弱各粒子浓度的减小为减弱各粒子浓度的减小，平衡会向粒子数目增大平衡会向粒子数目增大 的方向移动的方向移动(水的浓度是常数水的浓度是常数)，所以平衡右移所以平衡右移，CH3COO 的水解程度增大 的水解程度增大。 以水解平衡以水解平衡 CH3COO H2OCH3COOHOH 为例， 分析影响盐类水解的外因。 为例， 分析影响盐
23、类水解的外因。 23 完成课前学习 探究核心任务 3.当向溶液中加入盐酸时当向溶液中加入盐酸时，水解平衡如何移动水解平衡如何移动，当向溶液中加入氢氧化钠时当向溶液中加入氢氧化钠时，平衡平衡 如何移动如何移动？ 提示提示 加入盐酸时加入盐酸时，为减弱溶液中为减弱溶液中OH 的减小 的减小，平衡向右移平衡向右移，CH3COO 的水 的水 解程度增大解程度增大。加入氢氧化钠时加入氢氧化钠时，为减弱为减弱OH 增大 增大，平衡向左移动平衡向左移动，CH3COO 的水解程度减小的水解程度减小。 24 完成课前学习 探究核心任务 【名师点拨名师点拨】 1.温度：升高温度温度：升高温度，水解平衡向右移动水解
24、平衡向右移动，水解程度增大水解程度增大。 2.浓度：浓度：(1)增大盐溶液的浓度增大盐溶液的浓度，水解平衡向右移动水解平衡向右移动，水解程度减小水解程度减小，但水解产生但水解产生 的离子浓度增大；加水稀释的离子浓度增大；加水稀释，水解平衡向右移动水解平衡向右移动，水解程度增大水解程度增大，但水解产生但水解产生 的离子浓度减小的离子浓度减小。 (2)增大增大H ， ，促进强碱弱酸盐的水解促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；增大抑制强酸弱碱盐的水解；增大OH ， ， 促进强酸弱碱盐的水解促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解抑制强碱弱酸盐的水解。 25 完成课前学习 探究核心任务 【典
25、例【典例 2】 在一定条件下，在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：溶液存在水解平衡：CO2 3 H2OHCO 3 OH 。下列说法正确的是 。下列说法正确的是( ) A.稀释溶液，各物质浓度均减小，平衡不移动稀释溶液，各物质浓度均减小，平衡不移动 B.通入通入 CO2，平衡向正反应方向移动，平衡向正反应方向移动 C.升高温度，升高温度， HCO 3 CO2 3 减小减小 D.加入加入 NaOH 固体，溶液固体，溶液 pH 减小减小 26 完成课前学习 探究核心任务 答案答案 B 解析解析 稀释溶液，稀释溶液，CO2 3 、HCO 3、 、OH 均减小，平衡正向移动， 均减小，平衡正向移
26、动，A 不正确；通不正确；通 入入 CO2，发生反应：，发生反应：CO22OH =CO2 3 H2O，OH 的浓度降低，平衡向正反应 的浓度降低，平衡向正反应 方向移动，方向移动，B 正确；水解吸热，升高温度，平衡正向移动，正确；水解吸热，升高温度，平衡正向移动， HCO 3 CO2 3 增大，增大，C 不正确；不正确； 加入加入 NaOH 固体，固体，OH 增大，溶液 增大，溶液 pH 增大，增大，D 不正确。答案选不正确。答案选 B。 27 完成课前学习 探究核心任务 【深度思考深度思考】 碱性溶液稀释时碱性溶液稀释时，H 增大；酸性溶液稀释时 增大；酸性溶液稀释时OH 增大 增大。如盐酸
27、如盐酸 或或NH4Cl溶液加水稀释时溶液加水稀释时，溶液中溶液中OH 增大； 增大；NaOH溶液或溶液或CH3COONa溶液稀溶液稀 释时释时，溶液中溶液中H 增大 增大。 28 完成课前学习 探究核心任务 变式训练变式训练2 下列关于下列关于FeCl3水解的说法错误的是水解的说法错误的是( ) A.在稀溶液中在稀溶液中，水解达到平衡时水解达到平衡时，无论加无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释饱和溶液还是加水稀释，平衡均平衡均 向右移动向右移动 B.浓度为浓度为5 mol L 1和 和0.5 mol L 1的两种 的两种FeCl3溶液溶液，其他条件相同时其他条件相同时，Fe3 的水 的水 解程
28、度前者小于后者解程度前者小于后者 C.其他条件相同时其他条件相同时，同浓度的同浓度的FeCl3溶液在溶液在50 和和20 时发生水解时发生水解，50 时时Fe3 的水解程度比的水解程度比20 时的小时的小 D.为抑制为抑制Fe3 的水解 的水解，更好地保存更好地保存FeCl3溶液溶液，应加少量的盐酸应加少量的盐酸 29 完成课前学习 探究核心任务 解析解析 增大增大FeCl3的溶液的溶液，水解平衡向右移动水解平衡向右移动，但水解程度减小但水解程度减小，加水稀释加水稀释，水水 解平衡向右移动解平衡向右移动，水解程度增大水解程度增大，A、B项均正确；盐类水解是吸热反应项均正确；盐类水解是吸热反应，温度温度 升高升高，水解程度增大水解程度增大，C项错误；项错误；Fe3 水解后溶液呈酸性 水解后溶液呈酸性，增大增大H 的浓度可抑 的浓度可抑 制制Fe3 的水解 的水解，D项正确项正确。 答案答案 C 30 本节内容结束
