1、河北省正定县第三中学2023-2024学年化学高一上期末质量跟踪监视模拟试题注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 gmL1，沸点约为55
2、。要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是A蒸馏B分液C过滤D蒸发2、不属于金属通性的是A延展性B高熔点C导热性D导电性3、为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( )ANaOH溶液Ba(OH)2溶液BFeSO4溶液(KSCN溶液)CKI(淀粉溶液)DNa2SO3溶液(BaCl2溶液)4、在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是( )A16B32C64D1285、下列实验方法或操作正确的是（ ）ABCD6、强调“要建设天蓝、地绿、
3、水清的美丽中国，让老百姓在宜居的环境中享受生活”。下列做法与此不相符合的是()A使用共享快递盒以节约木材B发展风力发电以减少CO2的排放C秸秆就地焚烧以降低运输成本D推广共享单车以减少光化学烟雾7、下列物质能与水反应生成强碱的是（ ）ASiO2BAl2O3CSO3DNa2O8、茶叶中含有铁元素，可通过以下步骤来检验：茶叶滤液有红褐色沉淀生成，下列有关说法中不正确的是A灼烧灰化：将茶叶中的有机物质转化为可溶于水或酸的无机物质B加酸、加水溶解：使得到的化合物充分溶解，形成溶液C过滤需要使用到的仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒D得出结论：茶叶中含有铁元素9、实验室制取下列气体时，不能用排空气法收集的是A
4、NO2BCl2CNODSO210、下列关于金属材料的说法中，不正确的是（ ）A钢是用量最大、用途最广的合金B合金只含金属元素C铝制饮料罐应回收利用D青铜是铜合金中的一种11、在蒸馏实验中，下列说法不正确的是（ ）A温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处B冷凝管中冷却水的流向是从上向下流C加入沸石的作用是防止液体暴沸D加热时，蒸馏烧瓶下面要垫石棉网12、下列气体不能用排水法收集的是AO2BH2CNH3DNO13、下列表示化学反应的离子方程式正确的是A溶液中滴入稀盐酸：SO32-+2H+=H2O+SO2B用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO
5、3+2H+=Ca2+H2O+CO2D钠与硫酸铜水溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+14、下列叙述正确的是 （ ）ACO2与SiO2都能跟H2O反应生成相应的酸BSiO2与CO2都不能与酸反应CSiO2与CO2都能够与氢氧化钠溶液反应D水晶的主要成分是SiC15、核电是一种高效能源，也是一种高危能源。例如会泄露出，当达一定浓度时，会对人体有伤害。中质子数比中子数少：A131B53C25D7816、某无色溶液中含有的阳离子为H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一种或几种，向该溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此确定原溶液
6、中一定含有的阳离子是AMg2+、Al3+、Na+BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+DBa2+、Mg2+、Al3+17、下列材料中所涉及的合金不属于新型合金的是（ ）A飞机窝扇用的是耐高温的合金材料B蛟龙号载人舱是用钛合金制的C不锈钢盆D新能源汽车储氢材料18、某核素的质量数为37，该核素质子数、中子数和电子数正确的顺序是()A18、19、19B18、20、18C19、18、20D18、19、1819、向含Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+的溶液中加入过量Na2O2，充分反应后再加入过量的盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（ ）ANa+BFe2+CFe3+DAl3+20、十九大
7、报告提出“坚持保护环境，建设美丽中国”，下列物质不属于空气污染物的是ASO2BNO2CPM2.5DCO221、将一块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是()A稀硫酸BBa(OH)2稀溶液CMgCl2溶液DCuSO4溶液22、 “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）A氧化物B盐C碱D金属或合金二、非选择题(共84分)23、（14分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、 E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题
8、：(1)写出下列物质的化学式：B_、丙_。(2)说出黄绿色气体乙的一种用途：_。反应过程可能观察到的实验现象是_。(3)反应的离子方程式为_。(4)反应中的氧化剂是_(写化学式，下同)反应中的还原剂是_。(5)写出反应的离子方程式：_。24、（12分）某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题。（1）B、C、D、E 4种物质的化学式为：B_、C_、D_、E_。（2）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为_。沉淀E与稀硫酸反应的离子方程为_。溶液G与过量稀氨水反应的化学方程为_。25、（12分）某化学兴趣小组为探究浓硫酸的性质，设
9、计了如下图所示的装置进行实验。（1）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是_。（2）说明SO2气体产生的实验现象是_；装置C的作用是_。（3）反应一段时间后，他们对试管A中溶液的金属离子进行探究，请完成相关试题： 提出假设： 假设1：只含有Fe3；假设2：只含有Fe2；假设3：既有Fe2，又有Fe3。 请设计实验方案验证假设3。限选试剂：稀硫酸、KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H2O2溶液。实验步骤预期现象步骤一：用胶头滴管取出A试管中的溶液，用水稀释后，并分装在试管、中备用步骤二：检验Fe3，往试管中，_步骤三：检验Fe2，往试管中，_（4）已知C2H2SO4(浓)2SO
10、2CO22H2O，该反应体现浓硫酸的_A脱水性 B强氧化性 C吸水性 若要验证反应产物中同时混有SO2气体和CO2气体，可选择以下试剂进行实验：NaOH溶液 品红溶液 溴水 Ca(OH)2溶液选择合适试剂，并安排合理的顺序为_（填序号）。26、（10分）在实验室中利用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥、纯净的氯气，所用装置如图所示：（1）连接上述装置的正确顺序（填各接口处的字母）：_接_；_接_；_接_；_接_。_（2）装置中，饱和食盐水的作用是_；NaOH溶液的作用是_。（3）化学实验中常用湿润的淀粉KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到_，反应化学方程式为_。（4）写出下列化学
11、反应的化学方程式：气体发生装置中进行的反应：_。NaOH溶液中发生的反应：_。27、（12分）下面试剂瓶中盛放的是某同学配制的硫酸亚铁溶液，请回答下列问题：（1）配制该FeSO4溶液需用到这种仪器，该仪器名称是_；若配制500 mL该FeSO4溶液，则需要称量FeSO4固体_g。（2）该同学取所配制的FeSO4溶液放于四支试管中(标号分别为)，分别进行了如下实验，请按要求填写相应内容：号试管观察溶液颜色是_色。号试管加入NaOH溶液时，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，写出这一过程中反应的化学方程式：_；_。号试管加入少量KSCN溶液，如果溶液变成红色，说明该溶液已变质，溶液中
12、含有_；可在变红的溶液中加入少量铁粉振荡，红色消失，其离子方程式为_。号试管加入少量氯水，反应的离子方程式为_。28、（14分）某工厂的工业废水中含有大量的Fe2、SO42和较多的Cu2+及少量的Na。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，在方框和 括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实 验方案。（1）操作的名称为_，所需要的玻璃仪器为_、玻璃棒、烧杯。（2）试剂的化学式为_，发生化学反应的离子方程式为_。（3）为验证溶液中含有SO42：取少量的溶液于试管中，先加入_再加入_，若观察到有白色沉淀，则说明溶液中含有
13、SO42。写出上述反应的离子方程式_29、（10分）氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰外还可以利用下列反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O,该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需要加热。请你根据所学知识回答下列问题(1)该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(2)把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是_。(3)实验室配制好2.0mol/L NaOH溶液，需要这种溶液_mL才能与4.48L氯气（标准状况）恰号完全反应。(4)已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，NaBr溶液中缓缓通入C
14、l2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，请写出对应的离子方程式_。(5)现需490mL 2.0mol/L NaOH溶液：所需称量的氢氧化钠固体的质量是_。上述实验需要的仪器有天平（含砝码）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、_。某同学部分配制过程如图所示，你认为有错误的操作是_；若按操作所示称量时，指针向左偏，则所配溶液浓度将_（填“偏高”“偏低”或“不变”）参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】乙酸乙酯不溶于水，分液即可分离，答案选B。2、B【解析】金属的通性包括一般具有一定的金属光泽、良好的导电性和导热性、延展性，熔沸点取决于金属键的强弱，金
15、属的熔点差别较大，一般较高，也有反常，例如汞常温下为液态，故选B。3、D【解析】ANaOH吸收二氧化碳而变质，会混有碳酸钠，则加入Ba（OH）2溶液生成白色沉淀，说明变质，A正确；B硫酸亚铁易被氧化，变质后会混有铁离子，加KSCN溶液，溶液变红，说明变质，B正确；CKI易被氧化，变质会混有碘单质，加淀粉后溶液变蓝，说明变质，C正确；D亚硫酸钠变质会混有硫酸钠，均与氯化钡反应生成白色沉淀，则加氯化钡不能检验变质，应利用盐酸和氯化钡检验，D错误；答案选D。【点晴】把握物质的性质及变质发生的化学反应为解答本题的关键，注意利用离子的检验方法分析变质问题，注重基础知识的考查。注意再进行物质的检验时，要依
16、据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。4、C【解析】设瓶子的质量为x，气体A的摩尔质量为y，同一瓶子的体积相等，由阿伏加德罗定律可知，在相同状况下，O2、CO2与气体A的物质的量也相等，则由n=m/M可知，（36gx）32g/mol=（42gx）44g/mol，解得：x=20g，故（36g20g）32g/mol=（52g20g）y，解得：y=64gmol-1，摩尔质量与相对分子质量数值相等，所以气体A的相对分子质量是64，故答案为C项。5、A【解析】A向容量瓶中转移溶
17、液，用玻璃棒引流，注意不能将玻璃棒接触容量瓶口，防止液面外流，故A正确；B冷凝水方向错误，应下进上出，故B错误；C酒精和水能互溶，不能用分液法分离，故C错误；D应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误；答案选A。6、C【解析】A、支持使用共享快递盒可以节约木材，保护森林，故A正确；B、燃煤发电会放出大量的浓烟污染环境，利用风力发电，就可解决燃煤发电产生废气的问题，所以利用风力发电，减少CO2的排放，故B正确；C、秸秆就地焚烧，会造成严重的资源浪费和环境污染，不符合绿色化学的理念，故C错误；D积极推广共享单车，可减少化石燃料的使用，从而可减少雾霾和光化学烟雾，故D正确；故
18、选：C。7、D【解析】A二氧化硅不溶于水，与水不反应，故A不符合题意；B氧化铝不溶于水，与水不反应，故B不符合题意；C三氧化硫为酸性氧化物，溶于水与水反应生成硫酸，即SO3+H2O=H2SO4，故C不符合题意；D氧化钠为碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，NaOH属于强碱，即Na2O+H2O=2NaOH，故D符合题意；答案为D。8、C【解析】A. 有机物多数难溶于水或酸，灼烧灰化：将茶叶中的有机物质转化为可溶于水或酸的无机物质，选项A正确；B. 加酸、加水溶解：使得到的化合物充分溶解，形成水溶液，选项B正确；C. 过滤需要使用到的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，不需要分液漏斗，选项C不正确；D. 滤液
19、加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀为氢氧化铁，可得出结论：茶叶中含有铁元素，选项D正确。答案选C。【点睛】本题考查实验探究问题，茶叶灼烧成灰，将难溶有机物转化为可溶于水或酸的无机物，加酸加水溶解、过滤得到滤液，滤液中加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，说明生成了氢氧化铁沉淀，进而判断。9、C【解析】A.NO2易溶于水并且能和水反应，所以不用排水法收集，能用排空气法收集，故A不符合题意； B.Cl2既能用排饱和食盐水法收集，也能用排空气法收集，故B不符合题意；C.NO能与氧气反应，不能用排空气法收集，故C符合题意； D.SO2能溶于水，用排空气法收集，故B不符合题意；所以本题答案：C。【点睛】根据气体的
20、密度和溶解性确定收集方法。10、B【解析】A铁在自然界中分步较广，含量较多，冶炼较易，钢是用量最大、用途最广的铁合金，A正确；B合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，从合金定义可知合金中一定含金属元素、可能含有非金属元素，B错误；C回收废旧金属，可以节约金属资源、节约冶炼金属消耗的能源，所以铝制饮料罐应回收利用，C正确；D青铜（主要含有Cu、Sn）是铜合金中的一种，D正确；答案选B。11、B【解析】A、将温度计水银球放在蒸馏瓶的支管口，测蒸汽的温度，A正确；B、冷却水从冷凝管下口入，上口出，使冷凝效果更好，B错误；C、蒸馏需要加热至沸腾，为防止液体局部沸腾
21、而造成液滴飞溅（即暴沸），需要加沸石或碎瓷片防止暴沸，C正确；D、烧瓶、烧杯类仪器底面积较大，若直接加热易导致炸裂，应垫石棉网加热，D正确；故选B。12、C【解析】A. O2微溶于水、密度比空气大，可以排水法或向上排空气法收集，故不选A；B. H2难溶于水、密度比空气小，可以排水法或向下排空气法收集，故不选B； C. NH3极易溶于水、不能用排水法收集，故选C； D. NO难溶于水，用排水法收集，故不选D。答案选C。13、B【解析】AHSO3-在写离子方程式时不拆，所以溶液中滴入稀盐酸的离子方程式为：HSO3-+H+=SO2+H2O，故A错误；B用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，铁离子与铜反应生成
22、亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为：，故B正确；C醋酸在离子方程式中不拆，所以碳酸钙溶于稀醋酸的离子方程式为：，故C错误；D金属Na非常活泼，加入到硫酸铜水溶液中先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+2Na+H2，故D错误；故答案选B。14、C【解析】A. CO2能与H2O反应，但SiO2与H2O不反应，A错误；B. SiO2能与氢氟酸反应，但CO2不能与酸反应，B错误；C. SiO2与CO2都是酸性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应，C正确；D. 水晶的主要成分是SiO2，D错误。故选C。【点睛】绝
23、大部分酸性氧化物都易溶于水，在中学常见的酸性氧化物中，只有SiO2难溶于水；它能与强碱反应，但与弱碱(如一水合氨)不反应。一般酸性氧化物与氢氟酸不反应，但SiO2易溶于氢氟酸。15、C【解析】根据可知质子数53，质量数是131，又因为质子数+中子数质量数，则中子数1315378，所以质子数比中子数少785325，答案选C。16、B【解析】由图可知，开始无沉淀产生，说明先发生酸碱中和反应，则一定含H+；结合图象可知生成沉淀后部分溶解，沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，则一定含Mg2+、Al3+；溶液中Na+、Ba2+不参加反应，无法确定是否存在，综上所述，一定含离子为H+、Mg2+、Al3+，选项B正确
24、。故选B。【点睛】本题考查离子的推断，为高频考点，把握离子之间的反应、图象中离子反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意电荷守恒应用，题目难度不大。首先依据“无色”可以排除溶液中有颜色的离子；分析图像的特征，由图线的起点是否在原点来确定原溶液中是否存在H+；由于氢氧化铝沉淀具有两性，结合氢氧化钠过量时沉淀是否溶解（图线是否有下降），来推断原溶液中是否有Al3+；再依据图线最终是否到达x轴来确定原溶液中是否存在Mg2+。17、C【解析】A.飞机窝扇用的耐高温的合金材料是钛合金，属于新型合金，A不合题意；B由于钛合金的硬度大、耐酸碱的腐蚀，因此可用于蛟龙号载人舱的舱体材料等，属于新型合金，
25、B不合题意；C不锈钢在19世纪末20世纪初的研制、投产，是一种由铁和碳元素形成的传统合金，还添加了少量的铬、镍等金属，不属于新型合金，C符合题意；D新能源汽车储氢材料，有LaNi5、Mg2Cu、Mg2Ni等，属于新型合金，D不合题意。故选C。18、D【解析】根据质子数等于核外电子数以及质量数=质子数+中子数来解答。【详解】A.因质子数不等于核外电子数，A错误；B.因质子数+中子数等于38，不等于质量数37，B错误；C.因质子数不等于核外电子数，C错误；D.因质子数等于核外电子数=18，质子数+中子数等于37，所以中子数=19，D正确；故答案选D。19、D【解析】Na2O2加入溶液中，先和水反应
26、生成NaOH和氧气，Na+增多。Fe3+、Fe2+和OH-生成Fe(OH)3、Fe(OH)2沉淀，加入过量盐酸后，Fe(OH)3和HCl反应生成FeCl3，Fe(OH)2容易被氧化为Fe(OH)3，加入过量盐酸后，也生成了FeCl3，所以Fe2+减少，Fe3+增多。Al3+和过量的NaOH反应生成NaAlO2，再和过量盐酸生成AlCl3，所以Al3+数目几乎不变。故选D。20、D【解析】【详解】A. 二氧化硫是有毒的气体，属于空气污染物。故A不选；B. 二氧化氮是有毒的气体，属于空气污染物。故B不选；C. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可吸入颗粒物，属于空气污染物，故C不选；D
27、. 二氧化碳的过量排放会引起温室效应，但未列入空气污染物，故D选；答案选D。21、C【解析】钠投入到盐溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠并放出氢气。A.金属钠投入稀盐酸中反应生成氯化钠和氢气，没有沉淀生成，A错误；B.氢氧化钠和Ba(OH)2稀溶液不反应，所以没有沉淀生成，B错误；C.氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，C正确；D.氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，不是白色沉淀，D错误；故合理选项是C。22、D【解析】由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物。由酸根离子和金属阳离子（铵根离子）构成的化合物是盐。电离出的阴离子全部是OH的化合物是碱。生活中废弃的铁锅、铝制易拉
28、罐、铜导线等等都属于废旧金属材料，它们的主要成分是金属单质或合金，故它们属于金属或合金。所以答案选D。二、非选择题(共84分)23、Al HCl 自来水消毒或者工业制盐酸、制备漂白粉等 白色沉淀灰绿色红褐色沉淀 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 H2O Fe 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 【解析】金属A焰色反应为黄色，故A为Na.Na与水反应生成D为NaOH、气体甲为H2.氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故B为Al.黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸。氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe(OH)3，故物质G中含有Fe3+，金属C与盐酸反
29、应得到F，F与氯气反应得到G，由元素守恒可知，金属C为Fe，故F为FeCl2，G为FeCl3，据此分析。【详解】金属A焰色反应为黄色，故A为Na.Na与水反应生成D为NaOH、气体甲为H2.氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故B为Al.黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸。氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe(OH)3，故物质G中含有Fe3+，金属C与盐酸反应得到F，F与氯气反应得到G，由元素守恒可知，金属C为Fe，故F为FeCl2，G为FeCl3。(1)由以上分析可知，B为Al，丙为HCl，故答案为：Al；HCl；(2)黄绿色气体乙为Cl2，可以用于自
30、来水消毒或者工业制盐酸、制备漂白粉等，故答案为：自来水消毒或者工业制盐酸、制备漂白粉等；可能观察到的实验现象为白色沉淀灰绿色红褐色沉淀，故答案为：白色沉淀灰绿色红褐色沉淀；(3)反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故答案为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；(4)反应中的氧化剂是H2O，反应中的还原剂是Fe；(5)反应的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，故答案为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。24、Al2O3 Fe2O3 NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Al(OH)3+3H+=Al3+ +3H2O
31、Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 【解析】本题考查无机推断，Al2(SO4)3溶于水，Al2O3和Fe2O3是不溶于水的物质，因此A中加水，过滤，沉淀F为Al2O3和Fe2O3的混合物，溶液G为Al2(SO4)3，氧化铝属于两性氧化物，Fe2O3属于碱性氧化物，因此F中加入NaOH发生Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O，然后过滤，沉淀C为Fe2O3，溶液D为NaAlO2，溶液G中加入过量的稀氨水，发生Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，沉淀E为Al(OH)3，氢氧化铝不稳定受热分解为Al2O3，即B为Al2O3， （1）根据上述分析，
32、B为Al2O3，C为Fe2O3，D为NaAlO2，E为Al(OH)3；（2）沉淀F为氧化铝和氧化铁的混合物，氧化铁属于碱性氧化物，不与NaOH反应，氧化铝属于两性氧化物，与NaOH反应：Al2O32OH=2AlO2H2O；氢氧化铝为两性氢氧化物，与硫酸反应的离子反应方程式为：Al(OH)33H=Al33H2O；硫酸铝与过量氨水的反应化学方程式为Al2(SO4)6NH3H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO4。25、可随时控制反应的进行和停止品红褪色吸收多余的SO2气体，防止尾气污染（环境）滴入几滴KSCN溶液溶液呈现血红色滴入少量KMnO4溶液（或先滴入几滴稀硫酸）紫红色变浅或消褪B【解析
33、】试题分析：（1）用可抽动的铁丝代替，当反应需要停止时，可以抽出铁丝，减少原料的浪费，优点是：可随时控制反应的进行和停止；(2)SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，说明SO2产生，现象是品红溶液褪色，SO2有毒，对环境有污染，且SO2属于酸性氧化物，因此氢氧化钠的作用是吸收多余的SO2气体，防止尾气污染环境；(3)检验Fe3用KSCN溶液，当溶液变成血红色，说明含有Fe3，检验Fe2用KMnO4，因为Fe2具有还原性，能使KMnO4溶液褪色，因此有滴入几滴KSCN溶液溶液呈现血红色滴入少量KMnO4溶液（或先滴入几滴稀硫酸）紫红色变浅或消褪（4）从方程式中得出H2SO4中S化合价降低，因此体现
34、了H2SO4的强氧化性，故选项B正确，因为SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，因此先检验SO2，用品红溶液检验SO2，然后用溴水除去SO2，再用品红检验SO2是否被完全除尽，最后通入澄清石灰水，因此步骤是。考点：考查硫酸、SO2、Fe2、Fe3的性质等知识。26、ECDABHGF 除去氯气中的HCl杂质 吸收过量的氯气 试纸变蓝 2KI+Cl2=2KCl+I2 MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 【解析】浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下生成二氯化锰、氯气和水，浓盐酸易挥发，则生成的氯气中含有杂质HCl和水；先连接盛有饱和食盐
35、水的装置，可除去HCl杂质，再连接盛有浓硫酸的装置可除去水蒸气；氯气的密度大于空气，可采用长进短出的方式收集氯气；氯气有毒，最后应有尾气处理装置。【详解】(1)按照制备气体的“发生装置净化装置收集装置尾气处理装置”的顺序可确定装置连接顺序。制得的Cl2中混有HCl和水蒸气，先用饱和食盐水除去HCl，然后通过浓硫酸进行干燥；由于Cl2的密度比空气大，收集Cl2时导管应长进短出；Cl2有毒，最后用NaOH溶液进行尾气处理，故连接顺序为EC、DA、BH、GF。(2)装置中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl杂质；NaOH溶液的作用是吸收过量的Cl2。(3)湿润的淀粉-KI试纸遇Cl2时发生反应：2
36、KI+Cl2=2KCl+I2，淀粉遇变蓝色。(4)浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下生成二氯化锰、氯气和水，方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；NaOH与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。27、容量瓶15.2 g浅绿色FeSO4+2NaOHFe(OH)2 +Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3Fe3Fe+2Fe33Fe22Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl【解析】（1）根据仪器构造可知该仪器名称是容量瓶；若配制500 mL该FeSO4溶液，则需要称量FeSO4固体的质量是0.5L0.20mol
37、/L152g/mol15.2g。（2）亚铁离子在溶液中显浅绿色；白色沉淀是氢氧化亚铁FeSO4+2NaOHFe(OH)2+Na2SO4，氢氧化亚铁易被氧化为红褐色氢氧化铁4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。号试管加入少量KSCN溶液，如果溶液变成红色，说明该溶液已变质，溶液中含有Fe3；可在变红的溶液中加入少量铁粉振荡，红色消失，说明铁离子被还原为亚铁离子，其离子方程式为Fe+2Fe33Fe2。号试管加入少量氯水，氯水能氧化亚铁离子，反应反应的离子方程式为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl。28、过滤 漏斗 H2SO4 Fe+2H+=Fe2+H2； 足量稀盐酸 少量BaCl2溶液
38、Ba2+SO42-=BaSO4 【解析】某工厂的工业废水中含有大量的Fe2、SO42和较多的Cu2+及少量的Na，先加过量铁，过滤，得到溶液为FeSO4，为Cu和多余的铁，再向中加过量稀硫酸，过滤得到的为Cu，为FeSO4，则（1）操作的名称为过滤，所需要的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯；（2）试剂的化学式为H2SO4，发生反应的离子方程式为Fe+2H+Fe2+H2；（3）SO42-的检验：先加足量稀盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白沉淀，证明含有SO42-，反应的离子方程式为Ba2+SO42-BaSO4。29、51 先变红，后褪色 200 Cl22Br-2Cl-Br2 40.0 g 500 m
39、L容量瓶 偏低 【解析】（1）KClO3+6HCl =KCl+3Cl2+3H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，Cl元素的化合价由1价升高为0，以此来解答；（2）依据氯气和水反应生成的产物盐酸和次氯酸性质分析判断；（3）n（Cl2）0.2mol，根据反应的离子方程式Cl2+2OHCIO+Cl+H2O计算；（4）氯气与溴化钠反应生成氯化钠和溴单质；（5）根据mnMcVM计算；根据操作的步骤确定所需仪器；称量的NaOH固体时应左物右码；定容时应平视刻度线，依据c进行误差分析。【详解】（1）KClO3+6HCl =KCl+3Cl2+3H2O中，1KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，则
40、氧化剂为KClO3，5HCl中Cl元素的化合价由1价升高为0，则还原剂为5HCl，所以氧化产物与还原产物的物质量之比为5：1，故答案为：5：1；（2）氯气通入紫色石蕊试液中和水反应生成盐酸使石蕊变红色，生成的次氯酸具有漂白性使红色褪去，故答案为：先变红，后褪色；（3）n（Cl2）0.2mol，由反应的离子方程式Cl2+2OHCIO+Cl+H2O可知n（NaOH）0.4mol，V（NaOH）0.2L200mL，故答案为：200；（4）氯气与溴化钠反应生成氯化钠和溴单质，对应的离子方程式为：Cl2+2Br2Cl+Br2；故答案为：Cl2+2Br2Cl+Br2；（5）现需490mL 2.0molL1
41、 NaOH溶液，则选用500ml容量瓶，所以n（NaOH）0.5L2mol/L1mol，m（NaOH）1mol40g/mol40.0g，故答案为：40.0g；配制顺序是：计算称量溶解、冷却移液洗涤定容摇匀装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。所以需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，则还需要500 mL容量瓶，故答案为：500 mL容量瓶；称量的NaOH固体时应左物右码，定容时应平视刻度线，所以有错误的操作是，若按操作所示称量时，指针向左偏，则称量的NaOH固体偏小，根据c所配溶液浓度将偏低；故答案为：；偏低。【点睛】本题考查了氧化还原反应、氯水的性质、方程式计算以及一定物质的量浓度溶液配制过程及误差分析，准确把握操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c进行进行误差分析是解题关键。
