1、2024届南宁市重点中学化学高二第一学期期末考试试题注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于化学反应方向的说法正确的是A凡是放热反应都是自发反应 B凡是熵增大的反应都是自发反应C凡是吸热反应都不是自发反应 D反应是否自发，
2、不只与反应热有关2、下列利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是A利用焓变数据判断反应能否自发进行B利用溶液的pH判断该溶液的酸碱性C利用平衡常数判断反应进行的程度大小D利用反应热数据判断反应速率的大小3、用硫酸渣制备铁黄（一种铁基颜料）的过程中存在如下反应：4FeSO4+8NH3H2O+O2=4FeOOH + 4(NH4)2SO4 +6H2O，下列说法正确的是AO2发生氧化反应BFeSO4是氧化剂C反应中消耗1molO2转移了2mol电子DFeOOH既是氧化产物又是还原产物4、室温时，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，
3、在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是Aa点时：c(CH3COO)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH)Bb点时：c(Na+) = c(CH3COO)Cc点时：c(OH) =c(CH3COOH) + c(H+)Dd点时：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)5、下列关于垃圾处理的说法错误的是A垃圾处理常用的方法有卫生填埋、堆肥和焚烧B垃圾填埋只需挖坑、倾倒、深埋即可C对垃圾分类是为了使垃圾中的再生资源得到充分利用D可将生活垃圾焚烧发电，实现生活垃圾资源化处理6、在t 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时AgCl的Ksp4101
4、0 mol2L2，下列说法不正确的是()A在t 时，AgBr的Ksp为4.91013 mol2L2B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D在t 时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K8167、由乙炔和乙醛组成的混合气体，经测定其中碳元素的质量分数为72%，则混合气体中氧的质量分数为A32.0%B22.65%C19.56%D2.14%8、下列反应中，不属于取代反应的是 （ ）A在催化剂存在条件下苯与液溴反应制溴苯B苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C苯与浓硫酸共热制取苯磺酸D在一定条件下苯与氢气反应制环己
5、烷9、向2L密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2 SO3（g）,当反应进行到4min时，测知SO2为0.4mol，当反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量为A等于1.2molB小于1.2molC大于1.2molD无法判断10、下列对于电化学说法正确的是( )A为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭B电解精炼铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等C可充电电池放电时，化学能转变为电能D铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应11、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是A(NH4)2SO4 B(NH4)2CO3 C(NH
6、4)2SO3 D(NH4)2Fe(SO4)212、下列现象与电化学腐蚀无关的是A黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B生铁比纯铁容易生锈C铁质器件附有铜质配件在接触处易生锈D银制奖牌久置后表面变暗13、某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则A电流方向：电极IV电极IB电极I发生还原反应C电极II逐渐溶解D电极III的电极反应：Cu2+2e-=Cu14、为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是ANH3H2OBNaOHCNa2CO3DMgCO315、K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子
7、积常数,下列判断正确的是()A在500 、20 MPa条件下,在5 L密闭容器中进行合成氨的反应,使用催化剂后K增大B室温下K(HCN)K(CH3COOH),说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大C25 时,pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等D2SO2+O22SO3达平衡后,改变某一条件时K不变,SO2的转化率可能增大、减小或不变16、下列数据不一定随温度升高而增大的是A活化分子百分数 B化学平衡常数C弱酸或弱碱的电离平衡常数 D水的离子积常数二、非选择题（本题包括5小题）17、AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为
8、固态氧化物，A和I都是金属单质，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是_。反应的离子方程式为_反应的化学方程式为_反应过程中的现象是_。18、烃A是一种重要的有机化工原料，其相对分子质量Mr(A)，90Mr(A)110。取一定量A在足量氧气中完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量之比为2:1；A能使溴的四氯化碳溶液褪色，红外光谱显示A分子中有苯环。有机物间的转化关系如图：A的实验式为_；A的相对分子质量为_；A的官能团的名称为_。 AB的反应方程式为_。反应类型为_。用有机物D的同
9、系物制取炸药TNT的反应方程式为_。EF的反应方程式为_。有机物甲为A的同系物，符合下列两个条件的甲的结构有_种（包括立体异构）。 甲的相对分子质量比A大14，苯环上只有一条侧链。 其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1:2:2:2:3的物质结构简式为_。19、工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式_。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si=Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用_
10、(填序号)。A石灰石B锌粒C纯碱实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 _；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是_。反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应_，_。20、实验室制取气体装置由发生装置、净化装置、收集装置以及尾气吸收装置组成。以Cl2的实验室制法（见下图）：上图中盛放浓盐酸的仪器名称为_；在仪器中盛放药品前要进行的实验操作是_；饱和食盐水的作用是_；上述发生装置中所发生反应的化学方程式为_；尾
11、气处理的离子方程式为_；若把上图中的MnO2该为KMnO4，则发生装置选用下图的_（填字母）；21、我国化学家在“铁基(氟掺杂镨氧铁砷化合物)高温超导”材料研究上取得了重要成果，该研究项目荣获2013年度“国家自然科学奖”一等奖。基态砷原子的价电子排布式为_。氟、氧、砷三种元素的电负性由大到小的顺序是_(用相应的元素符号填空)。Fe(SCN)3溶液中加人NH4F，发生如下反：Fe(SCN)3+6NH4F= (NH4)3FeF6+3NH4SCNNH4F 中阳离子的立体构型为_。(NH4)3FeF6存在的微粒间作用力有_(选填序号，下同)。a.离子键 b.共价键 c.金属键 d.配位键 e.范德华
12、力 f.氢键已知SCN中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则C原子的杂化方式为_，该原子团中与键个数比为_。FeCl3晶体易溶于水、乙醇，受热易气化，而FeF3晶体熔点高于1000oC，试解释两种化合物熔点差异较大的原因：_。S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图所示，则该物质的化学式为 _。设该晶胞的密度为 g/cm3，用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的S原子之间的距离为（列出计算式即可）_cm。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D2、C3、D4、D5、B6、B7、C8、D9、B10、C11、D12、D13、A14、D15、D16、B二、非选择题（本题包括5小题）17
13、、 铁 Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+ +4H2O Al2O32NaOH2NaAlO2H2O 先产生白色沉淀，接着逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色18、 CH 104 碳碳双键 加聚反应 +2NaOH+2NaBr+2H2O 4 19、SiO2 + 2C Si + 2CO b 防止加热条件下H2与空气混合爆炸 Mg与SiO2的反应是放热反应 Mg2Si4HCl= 2MgCl2SiH4 SiH42O2 = SiO22H2O 20、分液漏斗 检查装置的气密性 除去Cl2中的HCl MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O Cl22OH=ClClOH2O a 21、1924S24P3 FOAs 正四面体 abd sp 1:1 FeF3为离子晶体，FeCl3为分子晶体 FeS
