1、2023-2024学年山东省莒县实验中学高一化学第一学期期末统考模拟试题注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于金属的叙述中正确的是()A常温下所有的金属都是固态B金属具有导电、导热和延展性C金属都具有较高的硬度和密度D金属都具有较高的熔点和沸点2、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列污染现象中主要与排放CO2有关的是A臭氧空洞B白色污染C温室效应D酸雨3
2、、下列各组物质均在试管里进行反应，反应过程中，在试管口观察不到红棕色气体出现的是()A浓硝酸和铜片共热B浓硫酸和铜片共热C稀硝酸和铜片共热D浓硫酸和硝酸钾晶体、铜片共热4、能正确表示下列反应的离子方程式的是A往Na2SiO3溶液中加入盐酸：2Na+SiO32-+2H+=H2SiO3+2Na+B氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OC向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2气体：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-D铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+Ag5、下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是ABC D 6、下列反应的离子方程式正确的是A往澄清的石
3、灰水中通入过量CO2：Ca2+ 2OH-+ CO2=CaCO3+ H2OB用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多：HCO3-+ H+= H2O+ CO2C往碳酸钡中滴加稀盐酸：CO32-+2 H+= H2O + CO2D氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ SO42-+ H+ OH-= H2O+ BaSO47、中华民族有着光辉灿烂的历史，下列有关描述不涉及氧化还原反应的是（ ）A用胆矾湿法炼铜B用铁矿石高炉炼铁C“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”D只要功夫深，铁杵磨成针8、某溶液中，只含有下表中所示的四种离子，则X离子及其个数b可能为（ ）离子Na+Al3+ClX个数3a3a2abANO3-
4、、4aBSO42-、4aCOH-、8aDSO42-、5a9、氧化铁和氧化亚铁都能与氢碘酸反应，下列相关叙述中正确的是()A都有铁盐生成B都有亚铁盐生成C都是氧化还原反应D反应中都无电子转移10、某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是( )AE处棉花球变成橙黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强BF处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强CE处发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2DG装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O11、下图所列的反应中，按照发生氧化反应，发生还原反应，既没发生氧化反应
5、又没发生还原反应的顺序排列，正确的是（ ）A；B；C；D；12、下列物质中含有的杂质(括号内为杂质)，不可以用加热的方法除去的是ANH4Cl(I2)BCaO(CaCO3)CNa2CO3(NaHCO3)DMgO Mg(OH)213、下列说法正确的是()A液态HCl不导电，所以HCl是非电解质BCO2的水溶液导电，所以CO2是电解质C铜、石墨均导电，所以它们都是电解质D蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以蔗糖是非电解质14、用等质量的金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A把钠放入足量稀盐酸中B将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中C把钠放入硫酸铜溶液中D把钠放入足量水中15、对于下列金属的叙述不
6、正确的是A在点燃镁、铝之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜B用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来C铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是四氧化三铁D金属单质在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性16、四种黑色粉末氧化铜、氧化亚铁、二氧化锰、石墨粉，只需加入一种试剂即可将它们区别开来， 这种试剂是()A氢氧化钠溶液B稀硫酸C浓盐酸D蒸馏水二、非选择题（本题包括5小题）17、X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z
7、的非金属性在同周期主族元素中最强。请回答下列问题：(1)W位于元素周期表中第_周期第_族。画出X的阴离子的结构示意图：_。(2)Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_(写电子式)。(3)Y的金属性与Mg的金属性相比，_的金属性强(写化学式)，请用实验证明它们金属性的相对强弱：_。(4)写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式：_。18、A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A原子核内无中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，A、B、D、E这四
8、种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物请回答下列问题：（1）C元素在元素周期表中的位置是_；C、D、E三种元素简单离子半径由大到小的顺序为：_(用离子符号表示)。（2）写出分别由A、D与C形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式_、_。（3）A与C、E间分别形成甲、乙两种共价化合物，且甲有10个电子，乙有18个电子，则沸点较高的是_ (填化学式)。（4）F含有的化学键类型是_、_。（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该反应的离子方程式为_。19、如图是配制480mL0.20molL-1CuSO4溶液的部分实验操作，据图回答下列问题：
9、(1)将上述实验步骤AF按实验操作先后次序依次排列：CDE_，需称取CuSO45H2O晶体的质量为_。(2)写出配制480mL0.20molL-1CuSO4溶液所需仪器的名称：烧杯、量筒、玻璃棒、_。(3)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_。A转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面B定容时俯视刻度线C未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线20、某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计了如图所示实验装置。(1)写出A中反应的化学方程式:_， 浓硫酸表现出_性。(2)实验室用装置E制备Cl
10、2,离子方程式为_。该反应中的还原剂是_(填化学式)。(3)装置A和E中，常用于萃取操作的仪器是_(填名称)。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B_，D_。(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，并且生成了两种常见的强酸，请你分析该现象的原因:_(用化学方程式表示)。21、下图为相关物质间的转化关系，其中甲、丙为生活中常见的金属单质，乙、丁为非金属单质且丁为气态，E为白色沉淀，D为浅绿色溶液。请回答：（1）组成甲的元素在元素周期表中的位置为_，请
11、列举乙单质的一种用途_，用电子式表示丁的形成过程_（2）在C溶液中滴入2滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色消失，可得到一种胶体，该胶体的胶粒成分是_（化学式）（3）反应的离子方程式为_（4）将B的稀溶液加水稀释，在图中画出溶液的pH随加水体积的变化趋势曲线。_（5）将等物质的量的A和NaOH混合溶于水，该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：_（6）若反应中盐酸过量，向D溶液中滴加84消毒液，溶液的颜色发生了变化，该反应的离子方程式为_，小辉同学欲设计实验，验证D溶液中的阳离子尚未完全被氧化，请你将实验过程补充完整：取反应液少许于试管中，滴加_，则证明D中的阳离子未完全被氧化。参考答案一、选择
12、题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A.金属Hg常温下为液体，A错误；B.金属是热和电的良导体，金属具有延展性，B正确；C.多数的金属具有较高的硬度和密度，金属钠质软且密度比水小，C错误；D.多数的金属具有较高的熔点和沸点，少数金属如Hg不具有较高的熔沸点，D错误；答案选B。2、C【解析】A臭氧空洞是由于氟氯烃或氮氧化物的影响使高空中的臭氧被消耗而造成的，故A不选；B白色污染是废塑料对环境的污染，故B不选；C温室效应是人类向大气中排入的二氧化碳等吸热性强的温室气体造成地表与低层大气温度增高，故C选； D酸雨是指pH5.6的酸性降水，主要是由氮的氧化物和硫的氧化物引起的，故D不选；故选C
13、。3、B【解析】A.浓硝酸和铜片反应产生红棕色的NO2气体，A不符合题意；B.浓硫酸和铜片共热反应产生SO2气体，SO2气体是无色有刺激性气味的气体不呈红棕色，B符合题意；C.稀硝酸和铜片共热反应产生无色NO气体，NO在试管口与空气中的O2反应产生红棕色的NO2，C不符合题意；D.浓硫酸和硝酸钾晶体、铜片共热，发生氧化还原反应，产生红棕色NO2气体，D不符合题意；故合理选项是B。4、B【解析】A硅酸钠属于可溶性盐，写成离子形式，往Na2SiO3溶液中加入盐酸，正确的离子方程式：SiO32-+2H+=H2SiO3，A错误；B氯气与烧碱溶液反应生成可溶性盐：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，B
14、正确；C向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体生成Al(OH)3和NaHCO3，正确的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，C错误；D铜片插入硝酸银溶液中生成银和硝酸铜，正确的离子方程式：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，D错误；综上所述，本题选B。【点睛】离子反应方程式的书写及判断是高中化学重要的内容。在判断离子方程式正误时，要从以下几个方面入手：先判断各物质是否能够拆成离子，能拆的不拆，不该拆的拆了，这就不符合要求；第二观察一下生成物是否书写正确；第三观察一下该离子反应电荷或电子或原子是否守恒；第四判断该反应是否满足反应发生的规律。只要做到这些，还是能够快速准
15、确的解决问题的。5、C【解析】加入适当的还原剂才能实现，说明给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，则A该反应中I元素化合价由-1价变为0价，则HI是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氯气等，A错误；B该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，则氯化亚铁是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氯气等，B错误；C该反应中Cu元素化合价由+2价变为0价，则CuO是氧化剂，需要还原剂才能实现，如CO等，C正确；D该反应中各元素化合价不变，所以不需要发生氧化还原反应就能实现，D错误；答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价与氧化剂、还原剂之间关系是解本题关键，知道常见氧化剂和还原剂。另外该类试题
16、需要注意自身发生氧化还原反应的物质，例如氯气通入氢氧化钠溶液中、高锰酸钾分解等。6、B【解析】A.往澄清石灰水中通入过量发生的反应为 ，离子方程式为，故A错误；B.胃酸的主要成分是盐酸()， 与反应方程式为 ，写为离子方程式，故B正确；C.碳酸钡不溶于水不能拆成离子形式，故C错误；D. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应离子方程式为 ，故D错误；故答案为：B。7、D【解析】A用胆矾炼铜，Cu的化合价从+2价降低到0价，所以涉及氧化还原反应，选项A不选；B用铁矿石炼铁，Fe元素的化合价降低，铁矿石被还原，属于氧化还原反应，选项B不选；C“爆竹声中一岁除”中黑火药的使用时，发生了剧烈的爆炸，C、S、N
17、等元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，选项C不选；D铁杵磨成针，属于物理变化，不是化学变化，不涉及氧化还原反应，选项D选；答案选D。8、D【解析】溶液呈电中性，则溶液中存在3aN（Na+）+3a3N（Al3+）=2aN（Cl-）+nbN（X），设X的电荷数为n，则A.3aN（Na+）+3a3N（Al3+）2aN（Cl-）+4aN（NO3-），电荷不守恒，故A错误；B.3aN（Na+）+3a3N（Al3+）2aN（Cl-）+4a2N（SO42-），电荷不守恒，故B错误；C.3aN（Na+）+3a3N（Al3+）2aN（Cl-）+8aN（OH-），电荷不守恒，故C错误；D.3aN（Na+）+3
18、a3N（Al3+）=2aN（Cl-）+5a2N（SO42-），电荷守恒，故D正确；故选：D。9、B【解析】A项、氧化铁具有氧化性，与氢碘酸发生氧化还原反应生成碘化亚铁和水，氧化亚铁与氢碘酸发生复分解反应生成碘化亚铁和水，故A错误；B项、氧化铁具有氧化性，与氢碘酸发生氧化还原反应生成碘化亚铁和水，氧化亚铁与氢碘酸发生复分解反应生成碘化亚铁和水，故B正确；C项、氧化亚铁与氢碘酸发生复分解反应生成碘化亚铁和水，故C错误；D项、氧化铁具有氧化性，与氢碘酸发生氧化还原反应生成碘化亚铁和水，故D错误；故选B。10、B【解析】F处棉花球变成蓝色，说明F处KI被氧化成I2；而Cl2和Br2均能与KI反应生成I
19、2，故不能说明Br2的氧化性比I2强。【详解】A.E处棉花球变成橙黄色，发生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，说明Cl2的氧化性比Br2强，A说法正确；B.F处棉花球变成蓝色，则可能为Cl2或Br2氧化的I-，无法说明Br2的氧化性比I2强，B说法不正确；C.E处发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，C说法正确；D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D说法正确；综上所述，答案为B。11、A【解析】化合价降低的反应物为氧化剂，发生还原反应，化合价升高的反应物为还原剂，发生氧化反应。【详解】Cr的化合价从+6变为+3
20、，化合价降低，发生还原反应；Cr的化合价不变，反应前后均为+3价，无氧化反应和还原反应发生；Cr的化合价不变，反应前后均为+3价，无氧化反应和还原反应发生；Cr的化合价从+3变为+6，化合价升高，发生氧化反应；Cr的化合价不变，反应前后均为+6价，无氧化反应和还原反应发生； 综上，故答案选A。12、A【解析】A. NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，I2受热升华，遇冷后氨气和氯化氢化合生成氯化铵，不可以用加热的方法除去I2，选项A符合；B. CaCO3加热分解为CaO和CO2，可以用加热的方法除去CaO中的CaCO3，选项B不符合；C. NaHCO3加热生成Na2CO3，可以用加热的方法除去N
21、a2CO3中的NaHCO3，选项C不符合；D. Mg(OH)2加热生成MgO，可以用加热的方法除去MgO中的Mg(OH)2，选项D不符合。答案选A。13、D【解析】AHCl属于共价化合物，液态HCl不导电，其溶于水后能够发生电离，因此HCl属于电解质，故A错误；BCO2溶于水生成H2CO3，H2CO3是电解质，其电离产生了自由移动的离子，故能导电，但是CO2未发生电离，属于非电解质，故B错误；C铜、石墨均属于单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D蔗糖在水溶液中和熔融时均不能发生电离，所以蔗糖是非电解质，故D正确；故答案为：D。【点睛】电解质以及非电解质均属于纯净物的化合物，混合物以
22、及单质均不属于电解质和非电解质，化合物是否属于电解质，主要判断依据是其本身在水溶液中或熔融状态下能否发生电离。14、B【解析】钠与稀盐酸、硫酸铜溶液和水反应的化学方程式分别是2Na+2HCl=2NaCl+H2、2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+H2+Cu（OH）2、2Na+2H2O=2NaOH+H2，由方程式可知钠和生成氢气的关系君威2NaH2，三者生成氢气的物质的量相同，将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中反应化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，除钠和水反应生成氢气外，反应生成的氢氧化钠还与铝反应生成氢气，则放出的氢
23、气比钠与稀盐酸、硫酸铜溶液和水反应的多，答案选B。【点睛】将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中，除钠和水反应生成氢气外，反应生成的氢氧化钠还与铝反应生成氢气是解答关键，也是解答难点。15、B【解析】A金属镁和铝易和氧气反应生成氧化物；B金属铝在氧气中加热，会在表面形成氧化膜，氧化铝的熔点很高；C金属铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；D大多数金属单质具有较强的还原性。【详解】A金属镁和铝易和氧气反应生成氧化物，所以在点燃Mg、Al之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜，A正确；B用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，这样金属铝在氧气中加热，继续会在表面形成氧化膜，氧化铝的熔点很高，所以不会滴落，
24、B错误；C金属铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，C正确；D大多数金属单质具有较强的还原性，在自然界以化合态形式存在，D正确；故合理选项是B。【点睛】本题考查了镁、铝、铁的性质，把握常见金属的性质是解题的关键，注意知识的归纳和整理，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。16、C【解析】A. 氢氧化钠溶液与四种物质均不反应，不能鉴别，A错误；B. 稀硫酸与二氧化锰、石墨粉均不反应，不能鉴别二者，B错误；C. 浓盐酸与氧化铜反应生成氯化铜，溶液显蓝色，与氧化亚铁反应生成氯化亚铁，溶液显浅绿色，与二氧化锰加热条件下反应生成黄绿色气体氯气，与石墨粉不反应，实验现象均不相同，可以鉴别，C正确；D. 四种物质均不
25、溶于水，不能鉴别，D错误；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、三 A Na Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应较慢 NaOHHClO4=NaClO4H2O 【解析】四种常见的短周期元素，X的一种核素的质量数为18，中子数为10，则X的质子数为8，故X是O元素；Y和Ne原子的核外电子总数相差1，又根据如图Y的原子半径大于O原子半径，所以Y为Na元素；W的单质是一种常见的半导体材料，W的原子序数大于Na，则W为Si；Z的非金属性在同周期主族元素中最强，Z的原子序数大于Si，则Z为Cl元素，据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析可知，W为Si元素，位于元素周期表第三周期第A族，X为O元
26、素，其阴离子为O2-，离子结构示意图为，故答案为：三；A；(2)Z元素为Cl元素，其氢化物为HCl，因为非金属性ClBr，所以稳定性HClHBr，HCl的电子式为，故答案为：；(3)同一周期从左到右，元素金属性依次减弱，且Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应较慢，因此金属性NaMg，故答案为：Na；Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应较慢；(4)Y的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Z的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，两者发生中和反应，反应方程式为NaOHHClO4=NaClO4H2O，故答案为：NaOHHClO4=NaClO4H2O。【点睛】本题以“元素周期表中元素的推断”为载体，考
27、查学生对元素周期表的熟悉程度及对元素周期律的认识程度，思维容量较大，重在考查运用元素周期律解决具体化学问题的能力，注意根据提给信息，结合如图原子序数与原子半径的关系正确推断出元素的种类，然后根据同周期、同主族元素性质的递变规律解答。18、第二周期VIA族 S2- O2-Na+ H2O 离子键 极性共价键 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 【解析】A原子核内无中子，则A为氢元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F，B为氮元素，F为硝酸铵；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，则E为硫元素，在第三周期；D与A同主族，且与E同周期，则D为钠元素；A、B、D、E
28、这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，则C为氧元素。【详解】（1）C为氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期VIA族；Na+、O2-、S2-离子半径由大到小的顺序为S2- O2-Na+，故答案为：第二周期VIA族；S2- O2-Na+；（2）由H、Na与O形成的原子个数比为1：1的化合物分别为H2O2、Na2O2，其电子式分别为、，故答案为：；（3）H与O、S间分别形成H2O、H2S两种共价化合物，因为水分子间存在氢键，则沸点较高，故答案为：H2O；（4）F为硝酸铵，含有离子键和极性共价键，故答案为：离子键、极性共价键；（5）过氧化钠与水反应能生成氧气，则该反
29、应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2。【点睛】比较离子半径可以用“先层后核再电子”进行比较，S2-有三个电子层，则半径最大，Na+、O2-有两个电子层，但氧的序数小于钠的序数，则O2-的离子半径大于Na+，所以S2- O2-Na+。19、BAF 25.0 500mL容量瓶 BC 【解析】(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤转移、定容、摇匀，应配制500mL溶液，结合m=cVM计算CuSO45H2O的质量；(2)依据配制步骤选择需要仪器判断缺少的仪器；(3)如引起浓度偏高，则可导
30、致溶液体积偏小，以此判断该题。【详解】(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤转移、定容、摇匀，所以正确的操作顺序为：CDEBAF；用CuSO45H2O晶体来配制480mL 0.20molL1CuSO4溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质的质量0.20mol/L0.5L250g/mol=25.0；故答案为：BAF；25.0； (2)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤转移、定容、摇匀，用到的仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,配制480mL 0.20 molL1CuSO4溶液，应选择500mL容量
31、瓶，所以还缺少的仪器：500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶； (3)A.转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面，可导致溶质偏少，浓度偏低，故A错误；B. 定容时俯视刻度线，可导致体积偏小，溶液浓度偏大，故B正确；C. 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，溶液冷却后体积偏小，则浓度偏大，故C正确；D. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，为正常现象，再加水至刻度线，体积偏大，则浓度偏小，故D错误。故答案为：BC。20、Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O 氧化性和酸性MnO2+4H+2C1-Mn2+Cl2+2H2OHCl分液漏斗褪色的品红恢复红色 无
32、明显现象Cl2+SO2+2H2O=2HCl+ H2SO4【解析】(1)装置A中浓硫酸与铜在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为: Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O， 浓硫酸中硫元素部分化合价由+6价变为+4价，部分化合价不变以硫酸盐形式存在，表现出氧化性和酸性；(2)实验室用装置E二氧化锰和浓盐酸反应制备Cl2,离子方程式为MnO2+4H+2C1-Mn2+Cl2+2H2O；该反应中盐酸中的氯元素由-1价变为0价，作为还原剂，故还原剂为HCl；(3)装置A和E中，常用于萃取操作的仪器是分液漏斗；二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性，加热时又能变为红色，而氯
33、气的漂白具有不可逆性，加热也不能恢复红色，故停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B. 褪色的品红恢复红色，D. 无明显现象；(4)SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，发生Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，不再具有漂白性。21、第三周期第IIIA族 光电池或半导体材料 H + H HH H2SiO3 Al3+ + 3AlO2+ 6H2O4Al(OH)3 c(Na+)c(OH)c(AlO2)c(H+) ClO+ 2Fe2+ 2H=Cl+ 2Fe3+ H2O 滴加铁氰化钾 K3Fe(CN)6 溶液，若生成蓝色沉淀
34、 【解析】应用元素化合物知识，结合题中文字信息，推断框图中各物质，进而回答相关问题。【详解】生活中常见金属单质有铝、铁、铜，图中甲能与稀盐酸、NaOH溶液反应生成气体非金属单质丁，则甲为Al，丁为H2，A为NaAlO2溶液，B为AlCl3溶液，进而白色沉淀E为Al(OH)3。因D为浅绿色溶液，则丙为Fe，D为FeCl2溶液。非金属单质乙能与NaOH溶液反应生成H2，则乙为Si，C为Na2SiO3溶液。（1）甲（Al）原子核外有3个电子层，最外层有3个电子，在元素周期表中位于第三周期第IIIA族。乙单质（Si）是常用的半导体材料，用于光电池、计算机芯片。电子式表示丁（H2）的形成过程为H + H
35、 HH。（2）在Na2SiO3溶液中滴入稀盐酸得到硅酸胶体，胶粒成分是H2SiO3。（3）反应为双水解反应，其离子方程式为Al3+ + 3AlO2+ 6H2O4Al(OH)3。（4）AlCl3溶液中存在水解平衡Al3+ + 3H2OAl(OH)3+ 3H+，加水稀释时平衡右移，n(H+)增大，c(H+)减小，pH增大，但始终小于7。（5）等物质的量NaAlO2和NaOH的混合溶液中，溶质完全电离，c(Na+)最大；AlO2水解AlO2+ 2H2OAl(OH)3+OH，使c(OH)c(AlO2)；考虑水电离，c(H+)最小。故溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序c(Na+)c(OH)c(AlO2)c(H+)。（6）反应中盐酸过量，则D溶液中溶质为FeCl2和HCl，滴加84消毒液（NaClO）后发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为ClO+ 2Fe2+ 2H=Cl+ 2Fe3+ H2O。证明Fe2未完全被氧化，即检验Fe2，可滴加铁氰化钾 K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀。【点睛】有Fe3存在时，不能用KSCN溶液和氯水检验Fe2，因Fe3与KSCN溶液变红；有Cl-存在时，不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2，酸性KMnO4溶液能氧化Cl-。
