1、2023-2024学年江苏省徐州市侯集高级中学高一化学第一学期期末检测试题考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A在标准状况下，11.2 L氖气含有NA个氖原子B1 mol -CH3中含有电子数为10NACmol的HCl分子所含分子数为NAD标准状况下22.4 L H2
2、中含中子数为2NA2、溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是（ ）A分散质粒子直径大小 B是否有丁达尔效应C是否均一、稳定、透明 D是否能透过滤纸3、下列实验操作中正确的是 （） 用剩的钠或钾应及时放回原试剂瓶 蒸发硝酸钾溶液时要用玻璃棒不断搅动 称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量 用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润湿后靠近气体，观察试纸颜色变化 将吸有氢氧化钠溶液的长胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液中再挤出溶液以制得氢氧化亚铁除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤ABCD4、下列各组物质中，所含分子数相同的是A10gH2和10gO2B5.6LN2(标准状况)和11gCO
3、2C11.2L(标准状况)H2O和0.5molBr2D224mLH2(标准状况)和0.1molN25、二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示:下列说法不正确的是Ab电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸B二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOHC电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3，则b极产生0.6gH2D电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O6、下列离子方程式的书写正确的是（）AH2SO4溶液与Ba（OH）
4、2溶液反应：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OB将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na+CuC大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2OD将Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO7、下列物质中，能在氯气中燃烧产生白色烟雾的是（ ）A金属铁B金属钠C氢气D白磷8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A化学反应中1 molMg变成Mg2+时失去电子的数目为2NAB28 N2所含有的原子数目为NAC标准状况下，22.4 L水中含有NA个水分子D1mol/L的NaCl溶液中所含Na+的数目为NA9、下
5、列有关叙述正确的是A相同温度、相同压强的O2和CO2，两种气体的分子数一定相等B相同体积、相同密度的N2和CO，两种气体的分子数一定相等C配制450mL 0.1molL-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8gD0.45 molL-1的NaCl溶液与0.15molL-1的AlCl3溶液中含有的Cl离子数目相等10、某元素的原子最外层只有一个电子，它跟VIIA族元素结合时形成的化学键A一定是共价键B一定是离子键C可能是共价键，也可能是离子键D上述说法都不正确11、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且溶液质量减小，没有气体生成，此溶液是()A冷浓硝酸B稀硫酸C硫酸铁D硫酸铜12、如图所示，
6、试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体 A可能是N2与NO2的混和气体B只能是NO2一种气体C可能是N2与NO的混和气体D可能是O2与NO2的混和气体13、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )ASiO2硬度大，可用于制造光导纤维BClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒CNa2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂DNH3易溶于水，可用作制冷剂14、以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原
7、因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是AKMnO4BNaNO2CFeCl3DHNO315、用一定量的铁与足量稀硫酸及足量的氧化铜制单质铜，设计了以下两种方案：先用铁与稀硫酸反应产生氢气，再用氢气还原氧化铜得到单质铜；先用稀硫酸溶解氧化铜得到硫酸铜溶液，再与铁发生置换反应得到单质铜。若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的质量()A一样多B多C多D无法判断16、下列试剂的保存方法中错误的是( )A少量的钠保存在煤油中B新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中C氢氟酸保存在玻璃瓶中DNaOH溶液保存在带橡皮塞的
8、玻璃瓶中二、非选择题（本题包括5小题）17、A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质。(1)写出下列物质的化学式：A_、E_、F_、G_。(2)按要求写方程式：ABCD的化学方程式：_；FG的化学方程式：_；EF的离子方程式：_。18、下列物质AF是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化。（1）G溶液中溶质的化学式为_。（2）请写出反应DF的化学方程式：_。（3）检验F中金属阳离子的常用试剂是_（填物质的化学式）；现象是_。（4）E物质可与石灰乳反应制取漂白粉，写出漂白粉的有效成分_。（5）写
9、出C与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。（6）若向D溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是：_，反应过程中的化学方程式为：_，_。19、某学生需要用烧碱固体配制0.5 molL-1的NaOH溶液490mL。实验室提供以下仪器：烧杯 100 mL量筒 药匙 玻璃棒 托盘天平（带砝码）。请回答下列问题：（1）计算结果：需要称取NaOH固体的质量为_；（2）配制时，必须使用的仪器有_（填代号），还缺少的仪器是 _、_。（填仪器名称）（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）_；A用少量水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C将烧杯中已冷却的
10、溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于_、后用于_；（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_；容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干定容观察液面时俯视配制过程中遗漏了（3）中步骤A加蒸馏水时不慎超过了刻度（6）若实验过程中出现（5）中这种情况你将如何处理？_。20、分别向盛有紫色石蕊溶液 NaOH溶液 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液的试管中通入SO2气体。（1）试管中的现象：_发生反应的化学方程式是：_。（2）试管中发生反应的
11、化学方程式是：_，如果通入过量的SO2，则发生反应的化学方程式为：_。（3）试管中的现象：_，如将吸收SO2后的该溶液加热，现象：_。（4）试管中的现象：_。（5）上述实验中，SO2表现出酸性氧化物性质的是_（填试管标号，下同），SO2表现出漂白性的是_。SO2表现出还原性的是_。21、油画所用颜料含有某种白色铅化物，此颜料置于空气中长时间后就会变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，若用双氧水H2O2来清洗，则可将PbS变成PbSO4，从而使油画复原。上述清洗反应的化学方程式为 PbS+ 4H2O2 = PbSO4 + 4M（已配平）（1）生成物M的化学式为_ （2）在此反应中，PbS作 _剂
12、，H2O2作 _剂（3）若发生转移的电子数目2mol时，参加反应的H2O2的质量为 _ 。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A在标准状况下，11.2 L氖气的物质的量是0.5mol，氖气是单原子分子，故在标准状况下，11.2 L氖气含有0.5NA个氖原子，A错误；B一个-CH3中含有9个电子，故1 mol -CH3中含有电子数为9NA，B错误；CHCl分子的物质的量是mol，故所含的分子个数是NA，C正确；DH原子中不含中子，故标准状况下22.4 L H2中含中子数为0，D错误；答案选C。2、A【解析】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划
13、分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质微粒直径大小。答案选A。3、C【解析】金属钠或钾能与空气中的水或氧气反应，剩余的药品要放回原瓶，避免存在安全隐患，故正确;蒸发硝酸钾溶液时，为了使溶液受热均匀，需要用玻璃棒不断搅拌，故正确;称取易潮解的药品，为了避免药品被潮解，称量时必须放在玻璃器皿中称量，故正确;用试纸检验气体性质时，经水润湿后的试纸粘贴玻璃棒上靠近气体，待试纸变色后来确定气体的性质，故错误;氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化，制氢氧化亚铁时，将吸有氢氧化钠溶液的长胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液中再挤出溶
14、液，故正确除去KCl溶液中的少量MgCl2应加入适量KOH溶液，过滤, 如果加入适量NaOH溶液，会增加新杂质，故错误；所以正确，故C符合题意；答案：C。4、B【解析】A. 10g氢气是5mol，而10g氧气是0.3125mol，则分子数不同，故A不正确；B. 物质的量都是0.25mol，分子数相同，故B正确；C.标准状况下H2O不是气体，11.2L水的物质的量大于1mol，与0.5mol Br2的物质的量不相等，故C不正确；D. 224mL H2（标准状况）是0.01mol，与0.1mol N2的物质的量不相等，故D不正确；答案选B。5、D【解析】A. 电解池右边产生氢气，则b电极接电源的负
15、极，在b极区氢离子得电子产生氢气，氯离子通过阴离子交换膜进入左边，盐酸变稀，则流出的Y溶液是稀盐酸，选项A正确；B、二氧化氯发生器中发生的反应为：NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3，则排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH，选项B正确；C、电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3，根据反应NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3，转移的电子的物质的量为0.6mol，则b极产生0.6gH2，选项C正确；D、电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4H2O +3Cl-=NCl3+4H+，选项D
16、不正确。答案选D。6、C【解析】A. H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为Ba2+2OH+2H+BaSO4+2H2O，A不正确；B. 将Na投入到CuSO4溶液中，该反应的离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu(OH)2+H2,B不正确；C. 大理石溶于醋酸中，该反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O，C正确；D. 将Cl2通入水中，该反应的离子方程式为Cl2+H2O H+Cl+HClO，D不正确。本题选C。7、D【解析】A. 金属铁在氯气中燃烧产生棕黄色或黄褐色的烟，A错误；B. 金属钠在氯气中燃烧产生白烟，B错误
17、； C. 氢气在氯气中燃烧产生白雾，C错误； D. 白磷在氯气中燃烧产生白色烟雾，D正确；答案选D。8、A【解析】A.一个Mg原子变成一个Mg2+时失去的电子数是2个，所以1molMg变成Mg2+时失去的电子数目为2NA，故A正确；B.28g氮气的物质的量为1mol，含有的原子数目为2NA，故B错误；C.标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积进行计算，故C错误；D.不知溶液的体积，所以计算不出Na+的数目，故D错误。故选A。9、B【解析】A. 相同温度、相同压强时，气体的摩尔体积相同，但O2和CO2气体的体积未知，其分子数无法比较，故A错误；B. 相同体积、相同密度的N2和CO，根据m=知
18、两种气体的质量相同，而N2和CO的摩尔质量相同，根据 得其物质的量相同，所以所含分子数一定相等，故B正确；C. 配制450mL 0.1molL-1的NaOH溶液时，实际需配制500mL，计算得：，则用托盘天平称取NaOH固体2.0g，故C错误；D. 两溶液的体积未知，所以无法比较溶液中Cl-离子数目，故D错误；故选B。【点睛】此题易错点在于A项和D项，在计算时容易忽略一些必要条件，关键还是审题不够仔细，对物质的量浓度及气体摩尔体积的物理意义理解不够深刻。10、C【解析】最外层只有1个电子的元素可能是A族的非金属元素H，H元素与卤族元素（如Cl）结合时形成含有共价键的HCl，也可能是A族的碱金属
19、元素，如Na，Na元素与卤族元素（如Cl）结合时形成含有离子键的NaCl，故选C。11、D【解析】A项，铁片与冷浓硝酸发生钝化，铁片不会溶解；B项，Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2，铁片溶解，溶液质量增加，有气体生成；C项，Fe与Fe2（SO4）3反应生成FeSO4，反应的化学方程式为Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，铁片溶解，溶液质量增加；D项，Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每消耗56gFe生成64gCu，铁片溶解且溶液质量减小，没有气体生成；符合题意的溶液是Cu
20、SO4溶液，答案选D。12、D【解析】AN2和水不反应且不溶于水，在有O2的条件下N2也不与水反应，则通入O2后试管内不能完全被水充满，故A错误；BO2与NO2可在溶液中发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，试管内只有NO2气体，通入O2后能完全被水充满，但还有其它可能，如NO和NO2的混合气体或只有NO，故B错误；CN2和水不反应且不溶于水，在有O2的条件下氮气也不与水反应，则通入O2后试管内不能完全被水充满，故C错误；DO2与NO2的混和气体可在水中发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，则通入适量O2后试管内能完全被水充满，故D正确；故答案为D。13、C【解析】A.光导纤维
21、的主要成分为二氧化硅，是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故错误；B. ClO2具有氧化性而使蛋白质变性，所以可用于自来水的杀菌消毒，故错误；C. Na2O2吸收CO2产生碳酸钠和O2，且人呼出的水蒸气也能和过氧化钠反应生成氧气，氧气能供给呼吸，所以可用作呼吸面具供氧剂，故正确；D. NH3容易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以用作制冷剂，与氨气溶于水无关，故错误；故选C。14、B【解析】缓蚀剂能够除去水基漆中的氧气，则缓蚀剂能与空气反应，具有还原性，所给选项中只有NaNO2具有还原性。故答案选B。15、C【解析】先用铁与稀硫酸反应产生氢气，得到氢气量一定，再用氢气还原氧化铜
22、得到单质铜，关系式为FeH2CuOCu；先用稀硫酸溶解CuO得到硫酸铜溶液，再与Fe发生置换反应得到Cu，关系式为CuOCu2+FeCu；铁的量相同，因此理论上2种方法得到的铜是一样的，但是中用氢气还原氧化铜得到单质铜时，先用氢气排出装置内空气，反应后停止加热时还有通氢气，因此消耗的H2大于理论值，在铁一定量的时候，生成的氢气一定的，还原Cu的氢气变少，因此得到铜变少，故C正确。综上所述，答案为C。16、C【解析】A、Na不与煤油发生反应，且Na的密度大于煤油，因此少量的金属钠保存在煤油中，故A说法正确；B、新制的氯水中：Cl2H2OHClHClO，HClO见光受热分解，因此新制的氯水保存在棕
23、色玻璃瓶中，故B说法正确；C、氢氟酸与SiO2发生反应，腐蚀玻璃，盛放氢氟酸用塑料瓶，故C说法错误；D、NaOH是碱，盛放碱时应用橡皮塞的玻璃瓶，故D说法正确；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、Fe2O3 FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 2AlFe2O32FeAl2O3 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 Fe22OH=Fe(OH)2 【解析】A是一种红棕色金属氧化物，则A是Fe2O3，B、D是金属单质，A和B在高温下能反应生成金属单质D，则该反应是铝热反应，B是Al，D是Fe，C是Al2O3， G是红褐色沉淀，分解生成氧化铁，则G是Fe（OH）3，F是Fe
24、（OH）2，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，E和氢氧化钠溶液反应生成Fe（OH）2，则E是FeCl2，结合物质的性质分析解答【详解】（1）通过以上分析知，A、E、F、G分别是：Fe2O3、FeCl2、Fe(OH)2、Fe（OH）3，故答案为：Fe2O3；FeCl2；Fe(OH)2；Fe（OH）3；（2）A是氧化铁，B是铝，二者在高温下发生铝热反应生成铁和氧化铝，反应方程式为：2AlFe2O32FeAl2O3 ，故答案为：2AlFe2O32FeAl2O3 ；F是氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为
25、：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；E是氯化亚铁溶液，与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，故离子方程式是Fe22OH=Fe(OH)2；故答案为：Fe22OH=Fe(OH)2。18、NaAlO2 2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3 KSCN 溶液呈血红色 Ca（ClO）2 Al3+ +4OH-=AlO2-+2H2O 先产生白色沉淀，后白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色 FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2+2NaCl 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 【解析】B的合金用量最大，所以B为Fe；E在常温下是黄绿色气体，所以E为Cl2；盐酸与铁反应生成F
26、eCl2，FeCl2与Cl2反应生成的F为FeCl3；金属A与盐酸反应后生成的盐，与适量的NaOH溶液反应能生成白色沉淀，白色沉淀还能溶于NaOH，所以A为Al单质，C为AlCl3溶液，G为NaAlO2溶液。【详解】(1)根据分析可知，G即为偏铝酸钠溶液，溶质的化学式为NaAlO2;(2)根据分析可知，D为FeCl2，与E即Cl2反应后生成FeCl3，方程式为：；(3)检验Fe3+常用硫氰化钾溶液，Fe3+遇SCN-生成血红色物质；(4)漂白粉中的有效物质为次氯酸钙；(5)通过分析可知，C为AlCl3溶液，与过量的NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：；(6)通过分析可知，D的溶液
27、为FeCl2溶液，FeCl2会与NaOH溶液反应生成很不稳定的白色Fe(OH)2沉淀，沉淀会迅速的被氧化为Fe(OH)3，转化的现象为：白色沉淀先转变为灰绿色，最终变为红褐色；相关的方程式还有：；19、 10.0g 500mL容量瓶 胶头滴管 BCAFED 搅拌 引流 重新配制溶液【解析】分析：(1)根据m=nM=cvM计算；(2)根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；(3)根据实验操作的步骤；(4)根据玻璃在实验中的作用；(5)根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；(6)根据实验操作出现的错误应重新配制。详解：(1)实验室配制0.5molL-1的NaOH
28、溶液490mL，应该配制500 mL，需要NaOH的质量为：0.5L0.5mol/L40g/mol=10.0g，故答案为：10.0g；(2)操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为500mL容量瓶；胶头滴管，故答案为：；500mL容量瓶；胶头滴管；(3)操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：BCAFED；(4)玻璃在溶解时起到搅拌作用，在移液时起到引流作用，故答案为：搅拌；引流；(5)容量瓶实
29、验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，无影响，浓度不变，故错误；定容观察液面时俯视，溶液体积偏小，浓度偏大，故正确；配制过程中遗漏了(3)中步骤A，溶质的质量减少，浓度偏低，故错误；加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液体积偏大，浓度偏小，故错误；故答案为：；(6)实验操作出现加蒸馏水时不慎超过了刻度，则溶液的浓度偏小，应重新配制，故答案为：重新配制。点睛：本题考查了配制一定物质的量浓度溶液的方法。要熟记配制一定物质的量浓度的溶液步骤和用到的玻璃仪器，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力。本题的易错点为配制过程中的误差分析，分析时，要紧扣c=，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量
30、n和溶液的体积V引起的。20、变红SO2+H2O H2SO3SO2+2NaOH Na2SO3+H2OSO2+NaOH = NaHSO3红色褪去又恢复红色紫红色消失【解析】（1）SO2是酸性氧化物，与水反应生成H2SO3，紫色石蕊溶液遇酸变红，故试管中的现象：变红，发生反应的化学方程式是：SO2+H2O H2SO3。（2）SO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SO3和水，SO2过量则生成NaHSO3，故相应化学方程式为：SO2+2NaOH Na2SO3+H2O、SO2+NaOH = NaHSO3。（3）SO2的漂白性表现在它能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质，故SO2通入品红溶液，红色
31、褪去，加热又恢复红色。（4）SO2具有还原性，与强氧化性的酸性高锰酸钾溶液反应，而使酸性高锰酸钾溶液褪色。（5）综合上述分析，SO2表现出酸性氧化物性质的是，表现出漂白性的是，表现出还原性的是。点睛：本题考查SO2的化学性质，看一种物质的化学性质，一般从物质的类别、化合价两个角度分析，SO2是一个典型的代表。从类别上看，二氧化硫属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，如与碱反应生成盐和水、与碱性氧化物反应生成盐、二氧化硫还可以与水反应生成亚硫酸；从硫的化合价看，+4价为硫的中间价态，因而二氧化硫既有氧化性又有还原性，但偏重于还原性，如SO2+2H2S=3S+2H2O表现二氧化硫的氧化性，2SO2
32、+O2=2SO3、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4等反应表现二氧化硫的还原性；另外二氧化硫还有漂白这一特性。21、H2O 还原剂 氧化剂 34g 【解析】PbS+4H2O2PbSO4+4M中，（1）由质量守恒定律可知，M为H2O；（2）S元素的化合价由-2价升高为+6价，被氧化，PbS作还原剂；O元素的化合价由-1价降低为-2价，被还原，H2O2为氧化剂；（3）1molPbS反应转移8mol电子，若发生转移的电子数目2mol时，参加反应的H2O2的质量为434g/mol=34g。点睛：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意把握元素的化合价及反应中的变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子数的考查，PbS+4H2O2PbSO4+4M中，由质量守恒定律可知，M为H2O，S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，1molPbS反应转移8mol电子。
