1、微专题8 微粒半径大小的比较 一、“四同法”比较微粒半径的大小 二、“三看法”比较微粒半径的大小 一看层，层多径大； 二看核，层同核多径小； 三看e，层同核同e多径大，如ClCl，Fe2Fe3。 1.下列原子半径最大的是 A.N B.O C.Na D.Cl 1 2 3 4 跟踪训练 5 解析 钠元素与氯元素位于第三周期，原子半径：NaCl；氮元素与氧 元素位于第二周期，原子半径：NO，而电子层数Na多，故Na的原子 半径最大。 6 7 2.(2019 贵阳高一检测)下列4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是 A. B. C. D. 1 2 3 4 5 6 解析 依次为S、Cl、S2、F。相比
2、半径：；相 比半径：；相比半径：；故有。 7 3.(2019 济宁实验中学高一月考)已知短周期元素的离子：aA2、bB、 cC3、dD具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A.离子半径：CDBA B.原子序数：dcba C.原子半径：ABDC D.单质的还原性：ABDC 1 2 3 4 5 6 7 解析 四种离子具有相同的电子层结构，其核外电子总数相等，则有a 2b1c3d1，从而可得，原子序数：abdc，B错误； 电子层结构相同时，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径： CDBA，A正确； 根据四种离子所带电荷可知，A、B分别处于下一周期的第A、第A 族，C、D分别处于上一周期的第A、
3、A族，则原子半径：BACD， C错误； 金属性BACD，则单质的还原性BACD，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 4.若aAm与bBn的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是 A.离子半径：AmBn B.原子半径：AB C.A的原子序数比B大mn D.banm 1 2 3 4 5 6 解析 A失去m个电子与B得到n个电子后核外电子排布相同，则A位于B 的下一周期，故A的核电荷数比B的核电荷数大，所以离子半径：Am Bn，原子半径：AB，由于ambn，则abmn，bamn。 7 5.试比较下列微粒半径大小(填“”“”或“”)。 (1)Mg_Ca_K； (2)P_S_Cl； (3)Fe3_Fe
4、2_Fe； (4)P3_S2_Cl_Na_Mg2_Al3。 1 2 3 4 5 6 7 解析 第A族元素的最外层电子数均为2，随核电荷数增大，最外层电 子数不变，故图B符合。 6.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y 为元素的有关性质)。 1 2 3 4 5 把与下面的元素有关性质相符的曲线图的标号填在相应横线上。 (1)第A族元素的最外层电子数：_。 6 B 7 解析 电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径： NaMg2Al3、P3S2Cl，最外层电子数相同，电子层越多， 离子半径越大，所以离子半径：ClNa，所以离子半径：P3S2 ClNaMg
5、2Al3，故图C符合。 (2)第三周期离子Na、Mg2、Al3、P3、S2、Cl的离子半径：_。 1 2 3 4 5 6 C 7 解析 同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小，故图D符合。 (3)第二、三周期主族元素随原子序数递增，原子半径的变化：_。 1 2 3 4 5 6 D 7 解析 由题干条件可知，A、B、C的原子序数由大到小的顺序为CA B，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子 半径由大到小的顺序为BAC。 7.(1)A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子 层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种元素的原 子序数由大到小的顺序是_，A、B、C三种元素的离子半径由 大到小的顺序是_。 1 2 3 4 5 6 CAB BAC 7 解析 Y元素的最高化合价为5价，则Y原子的最外层电子数为5，其气 态氢化物的化学式为YH3。 (2)Y为短周期元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO3，则 此时Y元素的化合价为_，Y原子的最外层电子数为_，其气态氢 化物的化学式为_。 1 2 3 4 5 6 5价 5 YH3 7 本课结束 更多精彩内容请登录：
