1、第1课时 氯气的性质 1.能从原子结构的角度认识氯元素是一种很活泼的非金属元素，其单 质具有强氧化性。 2.通过实验探究氯气的化学性质，掌握氯气与金属单质、非金属单质 及水的反应，促进“科学探究”化学核心素养的发展。 核心素养发展目标 一、氯元素的原子结构、氯气的物理性质 随堂演练 知识落实 课时对点练 二、氯气与金属、非金属单质的反应 内 容 索 引 三、氯气与水的反应 1.氯元素的原子结构及存在 一、氯元素的原子结构、氯气的物理性质 得1个电子 成盐 NaCl MgCl2 CaCl2 海水 化合态 2.氯气的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 _色 _ _ _ 1体积的水溶解约_体积
2、的氯气 黄绿 气体 刺激性气味 有毒 2 (1)虽然氯气有毒，但仍可闻氯气的气味，方法是用手轻轻在集气瓶瓶口 扇动，使极少量氯气飘进鼻孔( ) (2)发生氯气泄漏时，污染区的居民应向低洼处转移( ) (3)收集氯气时，可根据集气瓶内是否充满黄绿色气体来检验是否收集满 ( ) (4)充满氯气的塑料矿泉水瓶中加入20 mL水，盖好瓶盖，用力振荡，矿 泉水瓶会变瘪( ) (5)氯气的密度比空气大，常用向上排空气法收集氯气，也可用排水法收 集( ) 判断正误判断正误 返回 1.与金属单质的反应 二、氯气与金属、非金属单质的反应 化学方程式 反应现象 与钠反应 _ 产生大量_烟 与铁反应 _ 产生大量_
3、烟 与铜反应 _ 产生大量_烟 2NaCl2= 2NaCl 2Fe3Cl2= 2FeCl3 CuCl2= CuCl2 白色 棕褐色 棕黄色 氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成_价金属氯化物。 高 2.与非金属单质的反应 (1)实验操作 在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。 (2)实验现象：氢气在氯气中安静地_，发出_火焰，集气瓶 口上方出现_。 (3)化学方程式：_。 提醒提醒 (1)燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，不一定要有氧气参与。如 2P3Cl2 2PCl3等。 (2)若将H2与Cl2混合点燃或强光照射会发生爆炸。 = 点燃 H2Cl2= 点燃 2HCl 燃烧 苍白
4、色 白雾 (1)燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，必须有氧气参与( ) (2)铁丝在少量的Cl2中燃烧可生成FeCl2( ) (3)纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰( ) (4)Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，若反应后，向集气瓶中加少量水振 荡，可得到棕黄色溶液( ) 判断正误判断正误 返回 实验操作 实验现象 实验结论 有色布条_ 干燥的Cl2_ 1.常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的部分氯气与水发生反应的 化学方程式是_。 2.漂白原理的探究实验 三、氯气与水的反应 Cl2H2O=HClHClO 不褪色 无漂白作用 有色布条_ 在有H2O存在的条件下，Cl2_ 有色鲜花_
5、 在有H2O存在的条件下，Cl2_ 褪色 有漂白作用 褪色 有漂白作用 氯气溶于水能杀菌、消毒及使某些染料和有机色素褪色，是因为与水反 应生成了_。 HClO 3.次氯酸的性质 (1)次氯酸是_于水的弱酸，比碳酸酸性_，写离子方程式时不能拆成 离子形式。氯气和水反应的离子方程式：_。 (2)次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式：_ _。 (3)次氯酸具有强氧化性(其氧化性比氯气_)，可用于自来水的杀菌消毒， 还可以用作漂白剂。 (4)氯气用于自来水消毒时，因与水中的有机物反应生成有机氯化物对人 体_，所以要严格控制_中氯的含量，并开始使用二氧化氯 (ClO2)、臭氧等新的自来水消毒剂。
6、2HClO= 光照 2HCl O2 易溶 弱 Cl2H2O=HClHClO 强 有害 饮用水 (1)氯水和液氯成分一样，都是混合物( ) (2)Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，故氯水中无Cl2分子( ) (3)湿润的有色布条遇Cl2褪色，说明Cl2具有漂白性( ) (4)Cl2通入到紫色石蕊溶液中的现象是先变红后褪色( ) 判断正误判断正误 返回 为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了 如下实验： (1)观察氯水颜色，发现氯水呈浅黄绿色，证明氯水中含有的粒子是_。 (2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是_。 (3)盛有氯水的试管中有色布
7、条褪色，说明氯水中含有的粒子是_。 (4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是_， 过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是_。 深度思考深度思考 Cl2 H HClO H HClO (5)向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是 _。 (6)氯水经光照后，颜色_，放出的气体是_，化学方程式 为_，溶液的酸性_(填“增强”“不变” 或“减弱”)。所以实验室的氯水应该用_色瓶密封保存，放到_处。 (7)将氯气通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是_ _。 Cl 变浅或褪色 O2 2HClO= 光照 2HClO2 增强 棕 冷暗 HClO Cl2、ClO
8、、 新制氯水的成分与性质 归纳总结 (1)新制氯水的成分 由于HClO、H2O是弱电解质，存在着微弱的电离。 三分子：Cl2、HClO、H2O； 四离子：H、Cl、ClO、OH。 (2)新制氯水中各微粒的性质 返回 1.下列说法中正确的是 A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味 B.用向下排空气法可以收集到纯净的氯气 C.贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众 D.氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域 1 2 3 5 随堂演练 知识落实 4 解析 闻气体气味的方法是用手轻轻地在瓶口扇动，仅使少量的气体飘 入鼻孔，不能直接用鼻子闻，A不正确； 氯气密度比空气大，可用向上排空气法收
9、集氯气，B不正确； 氯气是一种有毒的气体，氯气会顺着风向扩散，疏散时应该逆着风向转 移，C正确； 氯气密度比空气大，泄漏时离地面越近氯气浓度越大，应尽量向高处逃 生，D不正确。 1 2 3 5 4 解析 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口形成白雾，没有烟， A项错误； 铁与氯气反应生成FeCl3，FeCl3溶液呈黄色，B项错误； 钠与空气中的氧气在点燃条件下反应，生成的过氧化钠为淡黄色固体， D项错误。 2.下列实验现象的描述正确的是 A.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白色烟雾 B.铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 C.铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色
10、的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色 D.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体 1 2 3 5 4 3.下列关于氯水的叙述中正确的是 A.新制氯水中的微粒只含Cl2和H2O B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D.新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱 1 2 3 5 4 解析 新制氯水成分的多样性决定了新制氯水性质上的多重性。新制氯 水中主要含有三种分子H2O、Cl2、HClO和四种离子H、Cl、ClO、 OH；新制氯水中含有H和HClO，蓝色石蕊试纸遇H变红，变红后的 试纸被HClO氧化褪色；光照新制氯水，发生反应2HClO 2HC
11、l O2，逸出的是O2而不是Cl2；该反应进行后，弱酸(次氯酸)转化为强酸 (盐酸)，在密闭无色玻璃瓶中不考虑HCl挥发，溶液的酸性增强。 1 2 3 5 4 = 光照 4.下列氯化物中，既能由金属和Cl2直接化合制得，又能由金属和盐酸反 应制得的是 A.CuCl2 B.MgCl2 C.FeCl2 D.FeCl3 1 2 3 5 4 解析 CuCl2可以由Cu与Cl2化合制得，不能由Cu和盐酸反应制得，A项 不符合题意； MgCl2可以由Mg与Cl2化合制得，也可以由Mg和盐酸反应制得，B项符合 题意； Fe和Cl2化合生成FeCl3，Fe和盐酸反应生成FeCl2，C、D项均不符合题意。 5.
12、某同学利用如图所示的装置进行有关实验。其中气体A的主要成分是氯 气，还含有少量空气和水蒸气。 请回答下列问题： (1)该实验的主要目的是研究干燥 的氯气是否具有_作用。 1 2 3 5 4 漂白 解析 该实验的主要目的是研究干燥的氯气是否具有漂白作用。 (2)浓硫酸的作用是_。 1 2 3 5 4 除去H2O(干燥氯气) 解析 浓硫酸的作用是作干燥剂干燥氯气。 (3)实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条_(填“褪”或“不 褪”)色。 1 2 3 5 4 不褪 解析 实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条不褪色。 (4)在该实验中，装置存在缺陷，还应加盛有_的装置。 1 2 3 5 4 NaOH溶
13、液 返回 解析 氯气对环境有污染且有毒，故装置存在缺陷，还应加盛有氢氧化 钠溶液的洗气瓶吸收尾气。 课时对点练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 题组一题组一 氯的结构与单质的物理性质氯的结构与单质的物理性质 1.生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取 科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救得当的是 A.用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤退 B.向地势低的地方撤离 C.观察风向，顺风撤离 D.在室内放一盆水 A组 基础对点练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 因肥皂水显弱碱性，则可以吸收氯气且不伤皮肤，A正确； 氯气的密度大于空气，
14、故应向地势高的地方撤离，B错误； 逆风撤离，才可以脱离氯气的笼罩，C错误； 氯气与水反应，其速度慢且反应不充分，D错误。 2.氯元素的原子结构示意图为 ，下列说法正确的是 A.氯原子在化学反应中易失去电子 B.氯原子易得到电子形成稳定的氯离子 C.氯元素的化合价只有1价 D.氯原子的原子核外有7个电子 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 氯元素的原子最外层上有7个电子，易得到1个电子形成具有稳定 结构的氯离子，B正确。 题组二题组二 氯气的化学性质氯气的化学性质 3.下列化合物不能通过单质直接化合生成的是 A.FeCl2 B.Na2O2 C.CuCl2 D.HCl 1 2 3 4
15、5 6 7 8 9 10 解析 Fe与氯气反应生成FeCl3，故A错误； 钠在氧气中燃烧生成Na2O2，故B正确； 铜在氯气中燃烧生成CuCl2，故C正确； 氢气在氯气中燃烧生成HCl，故D正确。 4.(2019 湛江高一检测)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙 述中不正确的是 A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟 C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾 D.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 A、
16、B都是活泼的非金属单质氯气与金属的反应，分别生成氯化铜 和氯化钠固体； C中，纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的氯化氢气 体遇水蒸气会生成雾而非烟雾，C错误； D中，氯水久置后，其中的次氯酸见光分解，最终变为稀盐酸。 5.(2019 平和县校级期中)如图是一种试验某气体化学性质的实验装置， 图中B为开关。如先关闭B，在A处通入潮湿的氯气，C中红色布条颜色 无变化；当打开B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液不可 能是 A.饱和NaCl溶液 B.浓硫酸 C.浓NaOH溶液 D.石灰乳 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 D中装有饱和NaCl溶液不能吸收氯气
17、， 也不能干燥氯气，故A符合题意； 浓硫酸为干燥剂，能够吸收水蒸气，当氯气 通过盛有浓硫酸的D瓶时，出来的是干燥的氯气，不能使有色布条褪色， 故B不符合题意； 浓NaOH溶液与氯气反应，可吸收氯气，故C不符合题意； 石灰乳与氯气反应，可吸收氯气，故D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 题组三题组三 氯水的成分及次氯酸的性质氯水的成分及次氯酸的性质 6.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是 A.液氯是纯净物，而氯水是混合物 B.液氯与氯水均有酸性 C.液氯较氯水的漂白作用更强 D.液氯无色，氯水呈黄绿色 解析 氯气可液化为液氯，液氯(黄
18、绿色液体)是由氯气分子构成的纯净 物，无酸性、无漂白性；氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色溶液)，新制的 氯水是含有Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、OH的混合物，既有 酸性，又有漂白性。 7.(2019 南昌高一检测)经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：KOH； AgNO3；NaHCO3；FeCl2；Na2CO3，会使配制的溶液变质的是 A.全部 B. C. D. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 经氯气消毒的自来水相当于较稀的氯水，含有H，可与KOH、 NaHCO3、Na2CO3发生反应；含有Cl，可与AgNO3反应生成AgCl；含 有Cl2、HClO等氧化性物质，可
19、将FeCl2氧化成FeCl3，故可使上述溶液变质。 8.(2019 银川一中期末)在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反 应中表现各自的性质，下列关于氯水的说法不正确的是 A.氯水放置数天后pH将变小 B.加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有HClO C.氯水和液氯都是混合物 D.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 9.(2020 银川质检)饱和氯水久置后，溶液中的各种微粒：Cl2 H2O Cl HClO H会减少的是 A. B. C. D. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 新制氯水呈浅黄绿色，在氯水中存在反应：Cl2H2O=HC
20、l HClO，次氯酸是弱酸，所以新制的氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、 HClO，四种离子：H、Cl、ClO及少量OH；久置后次氯酸分解， 最后变成了HCl溶液，所以减少的是Cl2、H2O、HClO。 10.氯水中含有多种成分，因而具有多重性质。 根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、 b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 (1)能证明氯水具有漂白性的是_(填“a”“b” “c”或“d”)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 氯水中的HClO有强氧化性，可将有色物质氧化成无色物质，氯水 能使石蕊溶液先变红后褪色。 d (2)c过程中的现象是_。 1 2 3
21、 4 5 6 7 8 9 10 解析 氯水中含有Cl，加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀。 有白色沉淀生成 解析 Cl2是新制氯水的主要成分，具有强氧化性，可与FeCl2发生氧化还 原反应，反应的化学方程式为2FeCl2Cl2=2FeCl3；氯水中含有H，与 反应生成CO2气体，反应的离子方程式为 2H=CO2H2O。 (3)a过程中发生的反应为2FeCl2Cl2=2FeCl3，能证明_是新制氯水的 主要成分，具有_性。b过程中的离子方程式为_ _。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Cl2 氧化 CO2 3 CO2 3 H2O CO2 32H =CO2 1.(2020 贵州荔波中
22、学调研)下列关于液氯和氯水的说法不正确的是 A.常温常压下液氯是一种黄绿色的液体 B.在加压条件下氯气转化为液氯，可用干燥的钢瓶储存液氯 C.新制氯水在光照条件下放出气体的主要成分是氧气 D.新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B组 综合强化练 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 常温常压下，液氯会汽化为氯气，所以常温常压下液氯是一种黄 绿色的气体，A错误； 在常温常压下，氯气是气体，将氯气加压可转化为液氯，由于室温下干 燥的氯气与铁不能反应，所以液氯可用干燥的钢瓶储存，B正确； 新制的氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定，在光照条件下分解生 成盐酸和氧气，因此新制氯水在光照条件下放出气
23、体的主要成分是氧气， C正确； 新制的氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸电离产生H，具有酸性，能使蓝 色石蕊试纸变红，同时次氯酸具有强的氧化性，会将红色物质氧化变为 无色，因此新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 2.0.9 g某元素的单质与足量氯气反应后，质量增加3.55 g，则这种元素是 A.Na B.Mg C.Al D.Fe 1 2 3 4 5 解析 增加的质量就是Cl2的质量，所以0.9 g这种元素的单质与Cl2反应能 消耗3.55 g Cl2。由关系式2NaCl2，MgCl2 ，2Al3Cl2 ，2Fe3Cl2 可知，本题选C项。 6 7 8 3
24、.(2019 福建莆田一中高一期中)久置的氯水和新制的氯水相比较，下列结 论正确的是 A.颜色相同 B.都能使有色布条褪色 C.pH相同 D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 1 2 3 4 5 6 7 8 1 2 3 4 5 解析 氯气溶于水时只有部分Cl2与水反应：Cl2H2O=HClHClO， 新制的氯水因含较多未反应的Cl2而显浅黄绿色，久置的氯水几乎无色， A错误； HClO具有漂白性，新制的氯水中含有较多的HClO，能使有色布条褪色， 而久置的氯水中HClO含量很低，不能使有色布条褪色，B错误； 久置的氯水中H浓度较大，故久置氯水的pH比新制氯水的pH小，C错误； 新制的氯水和久置
25、的氯水中都含有Cl，都能与AgNO3反应：AgNO3 HCl=AgClHNO3，生成AgCl白色沉淀，D正确。 6 7 8 4.用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 氯水显酸性，氯水中含有HCl，可以使蓝色石蕊试纸变红色，又因 新制氯水中含有HClO，所以试纸先变红色后又会被漂白为白色，故应选 B项。 5.现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和氯水四种溶液，可用来区别 它们的一种试剂是 A.AgNO3溶液 B.酚酞溶液 C.紫色石蕊溶液 D.饱和食盐水 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 盐酸使紫色石蕊溶液变红；紫色石蕊溶液遇NaCl溶
26、液无明显现象； NaOH溶液使紫色石蕊溶液变蓝；氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色。 6.(2019 哈尔滨三中高一期末)将氯气通入含下列离子的溶液中，离子数 目变化最小的是 A.OH B. C. D.Fe3 1 2 3 4 5 6 7 8 HCO 3 CO2 3 解析 氯气溶于水后，发生反应：Cl2H2O=HClHClO，HCl属于强 酸，会与 的数目 减小，变化较大；氯水中的成分与Fe3不反应，所以Fe3的数目几乎不 变，变化最小，D符合题意。 OH 、HCO 3和 CO2 3发生反应，则 OH 、HCO 3和 CO2 3 7.(2019 北京市东城区高一检测)用如图装置 (气密性好)研究Na
27、与Cl2的反应。 实验步骤： 将一定量浓盐酸滴在KMnO4粉末上，立即 产生黄绿色气体。 待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。 再向钠粒上滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集 气瓶内壁上。 (1)步骤，黄绿色气体是Cl2，则KMnO4的作用是_(填“氧化剂” 或“还原剂”)。 1 2 3 4 5 6 7 8 氧化剂 解析 该反应中产生的黄绿色气体是氯气，即HCl中氯元素失去电子转 化为氯气，氯元素化合价由1价变为0价，则HCl是还原剂，故高锰酸 钾作氧化剂，体现氧化性。 1 2 3 4 5 6 7 8 (2)步骤，引起钠燃烧的原因是_ _。 1 2 3 4 5 6 7 8
28、Na与水反应放热，达到Na在Cl2中燃烧 的着火点 解析 Na能在Cl2中燃烧，Na与H2O反应放热，达到Na在Cl2中燃烧的着 火点，从而引起钠的燃烧。 (3)生成白色固体的化学方程式是_。 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 Na在Cl2中燃烧生成NaCl，则白色固体是NaCl，反应的化学方程 式为2NaCl2 2NaCl。 2NaCl2= 2NaCl = (4)说明NaOH溶液的作用是_。 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 氯气有毒不能直接排放到空气中，氯气和NaOH溶液反应生成 NaCl、NaClO和水，所以NaOH溶液的作用是吸收氯气，防止其污染环境。 吸收氯气，防止其污染环境
29、 8.下面是某化学课外活动小组探究氯水漂白性的活动记录： 观察氯气的颜色：黄绿色；氯水的颜色：浅黄绿色。 预测氯水中含有氯气分子。 实验操作用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在一片蓝色石蕊试 纸上。 实验现象滴有盐酸的试纸变红，滴有氯水的试纸中间变为白色，外圈 变红。 分析与结论氯水呈浅黄绿色，说明氯水中有氯气分子。滴有氯水的蓝 色石蕊试纸外圈变红，说明氯水中有能使试纸变红的酸，中间变为白色， 说明氯水中有能够使有色物质褪色的物质。 1 2 3 4 5 6 7 8 问题与思考氯气溶于水发生反应Cl2H2O=HClHClO，溶液中的 水和HCl都没有漂白作用，能够使有色物质褪色的物质是氯水中的
30、氯气 分子还是氯水中的次氯酸呢？还是二者都有漂白作用？ (1)氯水中所含的分子有_。 (2)氯水中所含的离子有_，使蓝色石 蕊试纸变红的离子为_。 (3)氯水中某组分能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则对应的化学方程 式为_。 1 2 3 4 5 6 7 8 Cl2、H2O、HClO Cl、H、ClO、OH(极少量) H AgNO3HCl=AgClHNO3 解析 氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO和OH(极少量)， 因此氯水能表现多种性质，要验证Cl2是否有漂白性，可将干燥的蓝色石 蕊试纸放入干燥的Cl2中检验。 (4)假设使蓝色石蕊试纸褪色的是Cl2分子，请你设计一个实验验证该假 设是否合理。 实验操作_。 实验现象_。 分析与结论_ _。 1 2 3 4 5 6 7 8 将干燥的蓝色石蕊试纸伸入盛有干燥氯气的集气瓶中 干燥的蓝色石蕊试纸不褪色 干燥的蓝色石蕊试纸与Cl2分子接触时不褪色，说明Cl2无 漂白性，因此使蓝色石蕊试纸褪色的不是Cl2 返回 本课结束 更多精彩内容请登录：
