1、第1课时 氧化还原反应 1.从化合价变化和电子转移的角度认识并判断氧化还原反应。能从 宏观和微观相结合的角度理解氧化还原反应与四种基本反应类型 的关系。 2.认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现 含有不同价态同种元素的物质的相互转化。 核心素养发展目标 一、多角度认识氧化还原反应 随堂演练 知识落实 课时对点练 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 内 容 索 引 1.从得失氧的角度认识氧化还原反应 对于反应2CuOC 2CuCO2： (1)氧化铜_氧，发生_反应，被碳_。 (2)碳_氧，发生_反应，被氧化铜_。 (3)结论：一种物质得到氧发生_反应，同时另一种物质失去氧发
2、生 _反应的反应叫氧化还原反应。 一、多角度认识氧化还原反应 = 高温 失去 还原 还原 得到 氧化 氧化 氧化 还原 2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)对于有氧元素参加的反应CuOH2 CuH2O： 铜元素化合价_，发生_反应。 氢元素化合价_，发生_反应。 (2)对于无氧元素参加的反应FeCuSO4 CuFeSO4： 铜元素化合价_，发生_反应。 铁元素化合价_，发生_反应。 (3)结论：凡是有元素_的反应，都是氧化还原反应。 = = 降低 还原 升高 氧化 降低 还原 升高 氧化 化合价升降 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)反应：2NaCl2 2NaCl 氯元
3、素化合价降低，是因为氯原子_电子，Cl2发生还原反应，被 还原。 钠元素化合价升高，是因为钠原子_电子，Na发生氧化反应，被 氧化。 = 得到 失去 (2)反应：H2Cl2 2HCl 氯元素化合价降低，是因为共用电子对_氯原子，Cl2发生还原反 应，被还原。 氢元素化合价升高，是因为共用电子对_氢原子，H2发生氧化反 应，被氧化。 结论：有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。 氧化还原反应的本质是_。 = 点燃 偏向 偏离 电子转移 (1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失( ) (2)氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应( ) (3)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定
4、发生变化( ) (4)一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低( ) (5)有单质参加的反应一定是氧化还原反应( ) 判断正误判断正误 1.化学反应按照不同的分类方法可以分为化合反应、分解反应、置换反 应、复分解反应，也可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。回答下 列问题： 深度思考深度思考 CO2C= 高温 2CO 2Fe3Cl2= 2FeCl3 CH2O(g)= 高温 COH2 2H2O= 电解 2H2O2 Na2SO4BaCl2=2NaClBaSO4 H2O2H2S=S2H2O A.既是氧化还原反应又是化合反应的为_(填序号，下同)。 B.属于非氧化还原反应的为_。 C.不属
5、于四种基本反应类型的为_。 D.属于置换反应的为_。 氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 归纳总结 2.完成下列填空 (1)CH2O(g) COH2中发生氧化反应的物质是_，被还原的元 素是_。 (2)2KClO3 2KCl3O2中被氧化的元素是_，被还原的元素是_。 (3)2H2SSO2=3S2H2O中被还原的物质是_，被氧化的物质是 _，被氧化的元素是_，被还原的元素是_。 (4)MnO24HCl(浓) MnCl22H2OCl2中发生氧化反应的物质是 _，发生还原反应的物质_，被氧化的元素是_，被还原 的元素是_。 返回 = 高温 = MnO2 = C H O Cl SO2 H2S
6、S S HCl MnO2 Cl Mn 1.双线桥法 表示反应前后_由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 例 Fe2O33H2 2Fe3H2O (1)基本步骤 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 = 高温 同一元素 (2)注意事项 箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子； 必须注明“得到”或“失去”； 电子转移数用abe形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原 子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a1或b1时，要省略； 被还原的物质和被氧化的物质得失电子数守恒。 2.单线桥法 表示反应过程中_原子间的电子转移情况。 例 Fe2HCl=FeCl2H2 (1)基本步骤 不同元素
7、(2)注意事项 不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目； 要用箭头标明电子转移的方向； 箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。 (1)标出变价元素的化合价，用双线桥法标出电子转移情况，其中 同时用单线桥法标出电子转移情况。 4P5O2 2P2O5 WO33H2 W3H2O = 点燃 = 高温 应用体验应用体验 答案 答案 MnO24HCl(浓) MnCl22H2OCl2 Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O = 答案 答案 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 2H2SSO2=3S2H2O 答案 答案 =3S2H2O (2)判断下列说法是否正确 氧化
8、还原反应中有一种元素被氧化，必然有另一种元素被还原( ) 元素由化合态(化合物)变成游离态(单质)一定是发生了还原反应( ) (1)有些物质在反应中参与反应的只有部分被氧化或被还原。如。 (2)归中反应：不同价态的同种元素间发生氧化还原反应后元素的价态向 中间靠拢。如。 (3)歧化反应：同一物质中，同一价态的同种元素发生氧化还原反应后部 分升高部分降低，生成两种不同价态的物质。如。 归纳总结 返回 1.(2019 哈三中期末)下列有关氧化还原反应说法正确的是 A.氧化还原反应一定有氧元素参加 B.氧化还原反应中不能只有一种元素化合价变化 C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应 D.氧化还原反应
9、中一定有元素化合价变化 1 2 3 5 随堂演练 知识落实 4 1 2 3 5 4 解析 氧化还原反应的本质是电子的转移，不一定有氧元素参加反应， 如Fe与CuSO4溶液的反应，A错误； 在氧化还原反应中，发生化合价变化的元素可能是同一种元素，如Cl2与 H2O的反应，B错误； 有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如：氧气到臭氧的转化，反 应前后氧元素的化合价并没有发生变化，属于非氧化还原反应，C错误。 2.(2019 抚顺高一期末)下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是 A.CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O B.FeCuSO4=CuFeSO4 C.Fe2O33CO 2Fe3CO2
10、 D.2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O 1 2 3 5 4 = 高温 1 2 3 5 4 解析 A项，反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，符 合题意； B项，反应中铁元素化合价升高，铜元素化合价降低，属于氧化还原反 应，不符合题意； C项，反应中铁元素化合价降低，碳元素化合价升高，属于氧化还原反 应，不符合题意； D项，反应中氯元素化合价由0价变为1价和1价，属于氧化还原反应， 不符合题意。 3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属 于阴影3区域的是 A.2HClO 2HClO2 B.NH4HCO3 NH3H2OCO2 C.4Fe
11、(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 D.Fe2O33CO 2Fe3CO2 1 2 3 5 4 = = = 高温 解析 阴影区域的反应必须属于氧化还原反 应，且不属于化合、分解、置换反应。 A项，该反应属于分解反应，又属于氧化还 原反应； B项，该反应属于分解反应，不属于氧化还原反应； C项，该反应属于化合反应，又属于氧化还原反应； D项，该反应属于氧化还原反应，不属于化合、分解、置换反应中的任 意一种，故属于阴影3区域。 1 2 3 5 4 4.有以下5个反应(反应条件略)： A.Na2OCO2=Na2CO3 B.Cl2H2O=HClHClO C.2KMnO4 K2MnO4MnO2O2
12、D.2K2H2O=2KOHH2 E.CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 属于化合反应的有_(填字母，下同)，属于分解反应的有_，属于 置换反应的有_，属于复分解反应的有_，属于氧化还原反应的 有_，属于离子反应的有_。 1 2 3 5 4 = A C D E BCD BDE 解析 A属于化合反应，无元素化合价变化，故属于非氧化还原反应； B不属于四种基本反应类型，有元素化合价变化，属于氧化还原反应， 属于离子反应； C属于分解反应，有单质生成，故属于氧化还原反应； D属于置换反应，故属于氧化还原反应，也属于离子反应； E属于复分解反应，属于非氧化还原反应，属于离子反应。 1 2 3 5
13、 4 解析 由化学方程式可知铜元素化合价升高，从0价变为2价，被氧化； 氮元素化合价降低，从5价变为2价，被还原；铜发生氧化反应，硝酸 发生还原反应。 5.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为：3Cu8HNO3(稀) =3Cu(NO3)22NO4H2O。 (1)被氧化的元素是_，被还原的元素是_。 (2)发生氧化反应的物质是_，发生还原反应的物质是_。 (3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目： _。 1 2 3 5 4 Cu N Cu HNO3 返回 解析 本题可采取排除法，“火烧”“蜡炬成灰”“爆竹”都涉及物质 的燃烧这一氧化还原反应。 课时对点练 1 2 3 4 5 6
14、 7 8 9 10 题组一题组一 氧化还原反应的概念及判断氧化还原反应的概念及判断 1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还 原反应的是 A.野火烧不尽，春风吹又生 B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C.明月松间照，清泉石上流 D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 A组 基础对点练 解析 发生电子转移的反应一定是氧化还原反应，判断反应是否是氧化 还原反应的关键是分析反应前后元素的化合价是否发生变化。B项，锰 元素的化合价由7价降低为6价和4价，氧元素的化合价由2价升 高为0价，发生了电子转移，其他选项中元素的化合价均无变化。 2.(2019 临沂高一检测)下列反应中，一
15、定发生电子转移的是 A.NH4HCO3 NH3CO2H2O B.2KMnO4 K2MnO4MnO2O2 C.Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O D.FeO2HCl=H2OFeCl2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 = = 解析 该反应不是氧化还原反应，A错误； CuO Cu，铜元素由2价降到0价，发生还原反应，B错误； Fe FeCl2，铁元素由0价升高到2价，发生氧化反应，C正确； HCl H2，氢元素由1价降到0价，发生还原反应，D错误。 3.(2019 三明市一中期中)从元素化合价变化的角度分析，下列反应中， 画线的物质发生氧化反应的是 A.SO22NaOH=Na2SO3H
16、2O B.2CuOC 2CuCO2 C.2FeCl3Fe=3FeCl2 D.Zn2HCl=ZnCl2H2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 = 高温 4.下列说法正确的是 A.有电子转移是氧化还原反应的实质，有元素化合价的变化是氧化还原 反应的外在表现 B.一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原 C.被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子 对偏离 D.氧化反应就是得到电子或电子对偏向的反应，还原反应就是失去电子 或电子对偏离的反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 氧化还原反应的发生，是发生电子转移的结果，有电子转移，元 素的化合价就发生了变化；被氧
17、化和被还原的物质可能是同一种物质； 一种物质得到电子或电子对偏向，这种物质就被还原或者说发生了还原 反应，其中某元素的化合价就会降低；一种物质失去电子或电子对偏离， 这种物质就被氧化或者说发生了氧化反应，其中某元素的化合价就会升高。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 5.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A.向BaCl2溶液中滴加稀硫酸 B.盐酸和Fe2O3反应 C.将铁片放入CuSO4溶液中 D.H2还原CuO 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 A、B、C项的反应均为离子反应，A、B项的反应为复分解反应， C项的反应为置换反应，有元素化合价发生变化，故也属于氧
18、化还原反应。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 题组二题组二 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 6.(2019 福州市高一调研)下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种 基本反应类型的是 A.CuOH2 CuH2O B.Fe2O33CO 2Fe3CO2 C.2KMnO4 K2MnO4MnO2O2 D.NaOHHCl=NaClH2O 解析 Fe和C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四 种基本反应类型的任何一种，故B正确。 = = 高温 = 7.人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧 化还原反应的关系可用图甲表示。
19、图乙表示离子反应、氧化还原反应和 置换反应三者之间的关系，则C表示 A.离子反应 B.氧化还原反应 C.置换反应 D.三者中的任一反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 置换反应全部属于氧化还原反应，部分属于离子反应，图乙中A 表示氧化还原反应，B表示置换反应，C表示离子反应。 题组三题组三 氧化还原反应中的电子转移氧化还原反应中的电子转移 8.(2020 沈阳城郊重点中学联合体高一质检)下列氧化还原反应所标出的电子转 移情况中没有错误的是 A. B. C. D. 2H2O 2HNO39H2O 3H2OKCl 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 Mn元素的化合价由4降
20、低为2价，得到2e，Cl元素的化合价 由1升高为0价，失去2e，故A正确； 硝酸铵中铵根的N元素的化合价由3升高为0价，失去53e，硝酸铵 中硝酸根的N元素的化合价由5降低为0，得到35e，故B错误； I元素的化合价由0降低为1价，得到2e，S元素的化合价由4升高 为6，失去2e，不是O元素失电子，故C错误； 氯酸钾中的Cl元素的化合价由5降低为0价，得到5e，HCl中Cl元素的 化合价由1升高为0价，失去5e，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 9.(2019 西安市长安区一中调研)下列化学反应中电子转移的表示方法正 确的是 A. B. =2NaOHH2 C. D. 1 2
21、 3 4 5 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 10.已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 2NO4H2O。 (1)请将上述反应改写成离子方程式：_ _。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 4H2O 3Cu8H 2NO 3=3Cu2 2NO 解析 在3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O反应中，HNO3和 Cu(NO3)2溶于水且电离，应写成离子形式，故改写后的离子方程式为3Cu 8H =3Cu22NO4H2O。 2NO 3 (2)上述反应中，被还原的物质是_(填化学式，下同)，元素化合
22、价 升高被氧化生成的产物是_。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 HNO3 解析 反应中N元素的化合价降低，HNO3被还原，还原产物为NO，Cu 元素的化合价升高，Cu被氧化为Cu2，即氧化产物是Cu(NO3)2。 Cu(NO3)2 (3)用双线桥法标出该反应的电子转移情况：_ _。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 根据化合价升高总数化合价降低总数转移电子总数6，可知 电子转移情况如下： 4H2O 4H2O。 解析 SO2H2SO3，元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故A错误； HClCl2，Cl元素的化合价升高，发生氧化反应，故B错误； N2NH3，N元素的化合价
23、降低，发生还原反应，故C正确； Fe(OH)2Fe(OH)3，Fe元素的化合价升高，发生氧化反应，故D错误。 1.(2019 北京东城区期末)下列变化过程发生还原反应的是 A.SO2H2SO3 B.HClCl2 C.N2NH3 D.Fe(OH)2Fe(OH)3 B组 综合强化练 1 2 3 4 5 6 7 8 2.下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B.某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 C.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D.在氧化还原反应中非金属单质一定是被还原 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 氧化还原反应可能发生在同种元
24、素之间，A项错误； 元素从化合态变成游离态，化合价可能升高也可能降低，B项错误； 只要有元素化合价发生变化，即发生了氧化还原反应，不一定所有元素 的化合价都发生变化，C项正确； 非金属元素既有正价又有负价，单质在反应过程中化合价可能升高也可 能降低，不能确定被氧化还是被还原，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 3.在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确 的是 元素X被氧化 元素Y被氧化 元素X发生还原反应 元素Y发生还原反应 A. B. C. D. 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 根据题意知，X元素的原子失去电子，X元素化合价升高，被氧化， 发生氧化反应；
25、而Y元素的原子得到电子，Y元素化合价降低，被还原， 发生还原反应。 4.(2020 淄博一中高一调研)化学实验中若使某步中的有害产物作为另一 步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如 图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有 A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 Na2Cr2O7中Cr显6价，CrCl3 中Cr显3价，Cr的化合价降低，反应 属于氧化还原反应； 中Cr的化合价都显3价，化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应； 中Cr的化合价都显3价，没有化合价的改变，不属于氧化还原反应； CrCl3中Cr显3价，Na2CrO4中C
26、r显6价，化合价发生改变，属于氧 化还原反应； Cr的价态都是6价，没有化合价发生变化，不属于氧化还原反应； Cr的化合价由6价 3价，化合价降低，属于氧化还原反应，因 此属于氧化还原反应的是，故选项A正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 5.下列氧化还原反应中电子转移数目及方向都正确的是 A. B. C. D. 2H2O=H2SO42HBr 1 2 3 4 5 6 7 8 = MnO2 2KCl3O2 解析 A项，Cl得到电子，O失去电子，该反应转移12e，图中转移电子 数目不正确，错误； B项，Fe得到电子，I失去电子，该反应转移2e，正确； C项，F得到电子，O失去电子，该反应转移4e
27、，图中箭头的方向标反了， 错误； D项，Br得到电子，S失去电子，该反应转移2e，图中箭头的方向标反 了，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 6.(2020 哈三中第一模块考试)下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 A.2NaBrCl2=2NaClBr2 B.Br22NaI=2NaBrI2 C.3Br26NaOH 5NaBrNaBrO33H2O D.HBrNaOH=NaBrH2O 1 2 3 4 5 6 7 8 = 解析 溴化钠中溴元素化合价升高被氧化，选项A符合； 溴单质中溴元素化合价降低被还原，选项B不符合； 溴单质既被氧化生成溴酸钠，又被还原生成溴化钠，选项C不符合； 反应属于中和反应，
28、各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，选项D 不符合。 1 2 3 4 5 6 7 8 7.化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换 反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列 反应： 1 2 3 4 5 6 7 8 CO2C= 高温 2CO 2NaOHCl2=NaClNaClOH2O 2COO2= 点燃 2CO2 3Fe4H2O(g)= 高温 Fe3O44H2 2H2O= 电解 2H2O2 (1)其中属于化合反应的有_(填序号，下同)，属于置换反应的有_。 CO2H2O=H2CO3 Cu2(OH)2CO3= 2CuOH2OCO2 CuOCO= CuCO
29、2 解析 化学反应的基本类型中，复分解反应不是氧化还原反应；置换反 应一定是氧化还原反应；化合反应和分解反应，若元素化合价有变化则 是氧化还原反应，若元素化合价无变化则是非氧化还原反应。离子反应 是否属于氧化还原反应也是根据元素的化合价在反应前后是否发生改变 来判断。 (2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是_。 (3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是_。 (4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是_。 (5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是_。 1 2 3 4 5 6 7 8 电子转移 8.用双线桥法标出下列(1)(4)反应电子转移的方向和数目，用单线桥法 标出下列(5)(6)反应电子转移的方向和数目。 (1)2KClO3= MnO2 2KCl3O2 (2)Cl22NaOH=NaClONaClH2O 答案 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 1 2 3 4 5 6 7 8 (3)2H2O2= MnO2 2H2OO2 (4)S2H2SO4(浓)= 3SO22H2O 答案 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 (5)4NH36NO= 催化剂 6H2O5N2 (6)C2H2SO4(浓)= CO22SO22H2O 答案 答案 返回 本课结束 更多精彩内容请登录：
