1、 第第 3 课时课时 碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验焰色试验 核心素养发展目标 1.运用变化观念理解并掌握 Na2CO3、NaHCO3相互转化的途径。2.了解焰 色试验的现象及原理并能够作出解释， 提升自身的实验探究能力与创新意识。 3.通过阅读科学史话 侯 德榜和侯氏制碱法 ，参与研究与实践“了解纯碱的生产历史”，认识化学在纯碱生产中的贡献，增 强实验探究与创新意识，提升科学精神与社会责任感。 一、碳酸钠和碳酸氢钠 1碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性的实验探究 实验步骤 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3 观察两支试管中 碳酸钠、碳酸氢钠的形 态 白色粉末 细小的白色晶体
2、 加几滴水并将温 度计伸入其中 加水后结块变成晶体， 温度计示数升高 加水后部分溶解，温度计示数 降低 加 5 mL 水 振荡一段时间后可溶 解 固体量减少 加 12 滴酚酞 溶液变红， 溶液碱性较 强 溶液变浅红，溶液碱性较弱 初步结论 碳酸钠、碳酸氢钠均易溶于水，在水中的溶解度：Na2CO3 NaHCO3，Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热，水溶液 均显碱性，碱性：Na2CO3NaHCO3 2.碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的实验探究 实验操作 实验现象 实验结论 澄清石灰水不变 浑浊 Na2CO3很稳定，受热不易发生分 解 澄清石灰水变浑 浊 NaHCO3不稳定，受热容易分解； 化
3、 学 方 程 式 ： 2NaHCO3= Na2CO3CO2H2O 3.碳酸钠、碳酸氢钠与酸、碱的反应 (1)与盐酸的反应： 碳酸钠、碳酸氢钠分别与过量盐酸反应的离子方程式： 碳酸钠：CO2 32H =CO 2H2O； 碳酸氢钠：HCO 3H =CO 2H2O。 (2)与 NaOH 溶液的反应： 碳酸钠：不反应； 碳酸氢钠：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O。 (1)碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多( ) (2)HCO 3在强酸性、强碱性溶液中均不能大量共存( ) (3)Na2CO3固体中的 NaHCO3可加热除去( ) (4)Na2CO3、NaHCO3都能与 NaOH 溶液反应( ) (5)N
4、a2CO3俗称纯碱，所以 Na2CO3属于碱( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) 1(1)向 Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸并振荡，开始几乎无气泡产生，一段时间后有大量气泡 产生，试用离子方程式及必要文字解释原因？ 提示 开始盐酸量少， 发生反应 CO2 3H =HCO 3， 无气泡， 一段时间后当 CO 2 3完全变成 HCO 3 后，再滴加盐酸，发生反应 HCO 3H =H 2OCO2，产生大量气泡。 (2)向盐酸中逐滴滴入 Na2CO3溶液的现象呢？试用离子方程式及必要文字解释原因？ 提示 开始即有大量气泡，由于盐酸量多，开始直接发生 CO2 32H =CO 2H2O。
5、 (3)试着利用图像粗略描述上述两种情况，.向 Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸，.向盐酸中逐滴 滴入 Na2CO3溶液。 提示 2根据初中所学 CO2通入澄清石灰水中的现象及反应，联系所学 Na2CO3、NaHCO3的性质，思 考下列问题。 (1)Na2CO3和 NaHCO3相互转化的方法？ 提示 Na2CO3 溶液中通入CO2 固体加热分解 加NaOH溶液 NaHCO3 (2)能否用加 Ba(OH)2的方法鉴别 Na2CO3、NaHCO3溶液？试用离子方程式说明原因。 提示 均有白色沉淀，所以不能鉴别。 Na2CO3：Ba2 CO2 3=BaCO3 NaHCO3 足量BaOH2：Ba2 OH
6、HCO 3=BaCO3H2O 少量BaOH2：Ba2 2OH2HCO 3=BaCO32H2OCO 2 3 碳酸钠与碳酸氢钠性质比较 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 苏打或纯碱 小苏打 颜色状态 白色粉末 细小的白色晶体 溶解性 易溶于水 易溶于水 水溶液酸 碱性 都呈碱性(Na2CO3溶液碱性更强) 与盐酸 放出二氧化碳气 体 放出二氧化碳气体(剧 烈) 与烧碱溶 液 不反应 生成碳酸钠和水 与澄清石 灰水 产生白色沉淀 产生白色沉淀 与氯化钙 溶液 生成白色沉淀 不反应 热稳定性 稳定、受热不易分 解 受热易分解 二、焰色试验 1定义 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。根据火焰
7、呈现的特征颜色，可以 判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 2操作 3几种金属的焰色 金属 元素 锂 钠 钾 铷 钙 锶 钡 铜 焰色 紫 红色 黄 色 紫色(透 过 蓝色钴 玻璃) 紫 色 砖 红色 洋 红色 黄 绿色 绿 色 4.应用 (1)检验金属元素的存在，如鉴别 NaCl 和 KCl 溶液。 (2)利用焰色试验制节日烟花。 (1)焰色试验的铂丝可用稀硫酸洗( ) (2)可利用焰色试验来鉴别 Na2CO3溶液和 K2SO4溶液( ) (3)若某无色溶液的焰色试验观察到焰色为黄色，说明该溶液只含 Na 无 K( ) (4)焰色试验是金属元素的化学性质( ) (
8、5)灼烧时，所有金属或金属阳离子均有焰色( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) 微专题微专题 5 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及除杂碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及除杂 一、常用鉴别方法 方法 原理 结论 加热法 2NaHCO3= Na2CO3 CO2H2O，Na2CO3受热不分解 加 热 有 气 体 产 生 的 是 NaHCO3，无变化的是 Na2CO3 沉淀法(加 BaCl2或 CaCl2 溶液) CO 2 3 Ca2 =CaCO3 、 CO2 3Ba 2=BaCO 3， HCO 3与 Ca2 、Ba2不反应 有沉淀生成的是 Na2CO3， 无变化的是 NaHCO3 与盐酸反应 的剧烈程度
9、 Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2 ， NaHCO3 HCl=NaClH2OCO2 生 成 气 体 剧 烈 的 是 NaHCO3， 相 对 不 剧 烈 的 是 Na2CO3 盐酸逐滴加 入时的现象 CO2 3H =HCO 3， HCO 3 H =CO 2H2O 逐滴加入盐酸立即产生气 体的是 NaHCO3； 开始不产生气 体， 滴加一定体积后才产生气体 的是 Na2CO3 二、常用的除杂方法 1除杂原则 (1)不影响主要物质； (2)不引入新杂质； (3)除杂剂易除去。 2除杂方法 混合物(括号内为杂质) 除杂方法或试剂 Na2CO3固体(NaHCO3) 加热 NaHCO3溶
10、液(Na2CO3) 通入足量CO2气体 Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶 液 1(2019 济宁高一检测)有两试管分别装有 Na2CO3和 NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是 ( ) 选 项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为 Na2CO3 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为 Na2CO3 C 分别加入 CaCl2溶液 产生沉淀者为 Na2CO3 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为 Na2CO3 答案 C 解析 有关反应为 Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，Ca(OH)22NaHCO3=CaCO3 Na2CO32H2O，两
11、者均产生白色沉淀，现象相同，A 错误；加入等浓度的稀盐酸时，NaHCO3溶液 反应更剧烈，B 错误；Na2CO3与 CaCl2反应生成 CaCO3白色沉淀，NaHCO3与 CaCl2不反应，C 正确； 逐滴加入盐酸时， NaHCO3溶液立即产生气泡， Na2CO3溶液开始无明显现象， 后有气泡产生， D 错误。 2除去 Na2CO3固体中少量 NaHCO3的最佳方法是( ) A加入适量盐酸 B加入 NaOH 溶液 C加热灼烧 D配成溶液后通入 CO2 答案 C 解析 由于是固体混合物，加热灼烧即可，若是溶液，可加适量 NaOH 溶液。 3下列可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法及现象是
12、( ) A加热时无气体放出 B滴加盐酸时有气泡放出 C溶于水后滴加 BaCl2稀溶液有白色沉淀生成 D溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 答案 C 解析 溶于水滴加澄清石灰水时 NaHCO3也会产生白色沉淀， 所以只能滴加 BaCl2或 CaCl2溶液。 1关于 NaHCO3的性质，下列说法正确的是( ) A热稳定性比 Na2CO3强 B相同温度下溶解度比 Na2CO3要大 CNaHCO3只能和酸反应不能和碱反应 D和酸反应放出等量的 CO2所消耗的酸比 Na2CO3少 答案 D 解析 NaHCO3不稳定，加热易分解，碳酸钠稳定，受热不分解；常温下，向饱和碳酸钠溶液中 通入二氧化碳气体，有碳
13、酸氢钠晶体析出，可知常温时溶解度：Na2CO3NaHCO3；NaHCO3可与酸 反应生成二氧化碳气体，也可与碱反应，如与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；分别滴加盐酸，反应离 子方程式为 CO2 32H =CO 2H2O， HCO 3H =H 2OCO2， 可见和酸反应放出等量的 CO2 所消耗的酸 NaHCO3比 Na2CO3少，D 正确。 2(2019 广东中山高一期末)要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用( ) A加入过量的澄清石灰水 B通入足量的 CO2气体 C将溶液加热蒸干并灼烧 D加入适量的氢氧化钠溶液 答案 B 解析 澄清石灰水和碳酸钠、碳酸氢钠均发生反应，生成碳酸钙沉淀，故
14、 A 错误；可以通入二氧 化碳使碳酸钠转化为碳酸氢钠而除去，反应的化学方程式为 Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，并且 二氧化碳和碳酸氢钠之间不会发生反应，故 B 正确；将溶液加热蒸干并灼烧，可使碳酸氢钠分解生成 碳酸钠，故 C 错误；氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，但是和碳酸钠之间不会反应，故 D 错误。 3下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。 请观察如图实验装置并分析实验原理，判断下列说法错误的是( ) A甲为小苏打，乙为纯碱 B甲为 Na2CO3，乙为 NaHCO3 C要证明物质受热能产生水，可在两支试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的
15、棉花球 D整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水不变浑浊 答案 B 解析 用酒精灯加热时， 外管温度高， 内管温度低， NaHCO3受热易分解， Na2CO3受热不易分解， 故将 Na2CO3放在外管中，温度高却未分解，NaHCO3放在内管中，温度低却分解，证明 Na2CO3热稳 定性强于 NaHCO3，NaHCO3受热分解产生 CO2，可使澄清石灰水变浑浊。甲为小苏打(NaHCO3)，乙 为纯碱(Na2CO3)，故 A 项正确，B 项错误；NaHCO3分解产生的水可以使无水硫酸铜变蓝色，故 C 项 正确；Na2CO3不会分解产生 CO2，故不能使丙中澄清石灰水变浑浊，故 D 项正确。 4焰
16、火“脚印”“笑脸”“五环”， 让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰 色试验”知识相关。下列说法中正确的是( ) A焰色试验是化学变化 B用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝) C焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D利用焰色试验可区分 NaCl 与 Na2CO3固体 答案 B 解析 焰色试验是物理变化，不是化学变化，A 错误；盐酸可以溶解杂质，且易挥发，不会残留 痕迹，B 正确；K 的焰色试验需透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，其他元素 不需要透过蓝色钴玻璃观察，C 错误；焰色试验是金属元素的性质，NaCl 与 Na2CO3固体的焰色都为 黄色，无法利用焰色试
17、验来区分，D 错误。 5碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题： (1)碳酸氢钠的化学式是_，俗称_，其水溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性。 (2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为_。等 质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成 CO2的量，前者_(填“”“”或“”) 后者。 (3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为_。 答案 (1)NaHCO3 小苏打 碱 (2)H HCO 3=H2OCO2 (3)2NaHCO3= Na2CO3H2OCO2 A 组 基础对点练 题组一 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 1下列关于 Na2CO3和 NaHC
18、O3的说法中，不正确的是( ) A均为钠盐 B受热均易分解 C焰色试验均为黄色 D均能与盐酸反应 答案 B 解析 Na2CO3受热不易分解。 【考点】 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 【题点】 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 2(2019 海淀区高一检测)下列物质的溶液，能与小苏打溶液发生化学反应，既无气体生成也无 沉淀生成的是( ) A苏打 B氯化氢 C熟石灰 D烧碱 答案 D 解析 A 项，不反应，不符合题意；B 项，反应为 NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，不符 合 题 意 ； C项 ， 反 应 为NaHCO3 Ca(OH)2=CaCO3 NaOH H2O或2NaHCO3 Ca(OH)2=CaC
19、O3Na2CO32H2O， 不符合题意； D 项， 反应为 NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O， 符合题意。 【考点】 碳酸氢钠的性质 【题点】 碳酸氢钠的性质 3在同体积且溶质质量相同的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，分别逐滴滴加相同浓度的盐酸至不再 有二氧化碳气体放出时，下列说法中正确的是( ) A反应现象完全相同 B产生二氧化碳的质量相同 C碳酸钠产生的二氧化碳质量小 D消耗盐酸的体积相同 答案 C 【考点】 碳酸钠与碳酸氢钠的性质 【题点】 碳酸钠与碳酸氢钠的有关计算 4下列反应的离子方程式错误的是( ) A碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO 3OH =CO2 3H2O B碳酸氢钠溶
20、液与少量澄清石灰水混合：HCO 3OH =CO2 3H2O C碳酸钠溶液与澄清石灰水混合：Ca2 CO2 3=CaCO3 D碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2 CO2 3=BaCO3 答案 B 解析 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，与氢氧化钠溶液反应 生成碳酸钠和水；碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠溶液与氯化钡溶 液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。 【考点】 碳酸钠与碳酸氢钠的性质 【题点】 离子方程式的书写 题组二 焰色试验 5某物质灼烧时，焰色试验为黄色，下列判断正确的是( ) A该物质一定是钠的化合物 B该物质一定含钠元素 C该物质一定是
21、金属钠 D该物质中不含钾元素 答案 B 解析 焰色试验为黄色，说明该物质中一定含钠元素，既可能是金属钠，也可能是钠的化合物， B 正确。 【考点】 焰色试验 【题点】 焰色试验的应用 6(2019 昆明高一检测)焰色试验实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如 图所示： 下列叙述中不正确的是( ) A每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检验物质 B钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 C实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验 答案 C 解析 A 项，如果不这样做，会给待测元素火焰颜色带来干扰，正确；B 项，观察钾的焰色时要 透过蓝色
22、钴玻璃，滤去黄光再观察，正确；C 项，焰色试验应选择本身颜色较浅的火焰，错误；D 项， 铁丝与铂丝灼烧时都没有特殊焰色，可以进行焰色试验，正确。 【考点】 焰色试验 【题点】 焰色试验的操作及注意事项 题组三 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与除杂 7下表中叙述不正确的是( ) 选 项 叙述 叙述 叙述 A 将少量稀硫酸逐滴加 入苏打溶液中，并不断振 荡 无明显现象 可用稀硫酸或稀盐酸 鉴别苏打溶液和小苏打溶 液 B 向苏打溶液中滴加澄 清石灰水(少量) 产生白色沉淀 可用澄清石灰水鉴别 苏打溶液和小苏打溶液 C 加热小苏打固体 产生无色气体和水 蒸气 可用加热法除去苏打 中的小苏打 D 向苏打稀溶液中
23、通入 过量二氧化碳气体 无明显现象 可用二氧化碳除去小 苏打溶液中的苏打 答案 B 解析 向苏打溶液和小苏打溶液中滴加澄清石灰水(少量)， 均产生白色沉淀， 离子反应如下： CO2 3 Ca2 =CaCO 3，Ca 22OH2HCO 3=CaCO3CO 2 32H2O，故不能用澄清石灰水鉴别苏 打溶液和小苏打溶液。 【考点】 碳酸氢钠与碳酸钠的鉴别 【题点】 碳酸氢钠与碳酸钠的鉴别 8不能用来鉴别 Na2CO3和 NaHCO3两种白色固体的实验操作是( ) A分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中 B分别在这两种物质的溶液中，加入 CaCl2溶液 C分别把等质量的这两种固体物质
24、加入同浓度的稀盐酸中 D分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水 答案 D 解析 A 项，加热时只有 NaHCO3分解：2NaHCO3= Na2CO3H2OCO2，产生的 CO2可 使澄清石灰水变浑浊，故可用来鉴别；B 项，NaHCO3溶液与 CaCl2溶液不反应，而 Na2CO3溶液与 CaCl2溶液反应生成 CaCO3沉淀，故可用来鉴别；C 项，NaHCO3与稀盐酸的反应比 Na2CO3与稀盐酸 的反应快，故可用来鉴别；D 项，Ca(OH)2溶液与 Na2CO3、NaHCO3溶液均能反应生成 CaCO3沉淀， 故不能用来鉴别。 【考点】 碳酸氢钠与碳酸钠的鉴别 【题点】 碳酸氢钠与碳酸
25、钠的鉴别 9为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( ) ANa2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的 NaOH 溶液 BNaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的 CO2气体 CNa2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热 DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量 Ba(OH)2溶液，过滤 答案 D 解析 Na2CO3和 Na2SO4均能与 Ba(OH)2反应，不能达到除杂的目的。 【考点】 除杂方法 【题点】 钠盐中除杂方法 10(2019 西安高新一中检测)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不 同的方法做了以下实验，如图所示(部分夹持装置已略
26、去)。 (1)图、所示实验中能够达到实验目的的是_(填序号)。 (2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_。 (3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管 B 中装入的固体最好是_ _(填化学式)。 (4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。 当澄清石灰水过量时，反应的离子方程式为_。 当碳酸氢钠与氢氧化钙的物质的量之比为 21 时，所得溶液中溶质的化学式为_，请 设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子：_。 答案 (1) (2)2NaHCO3= Na2CO3H2OCO2、CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O (3)NaHCO3 (4)Ca2 OHHCO 3=CaC
27、O3H2O Na2CO3 取少量上层清液(或过滤后的 滤液)于洁净的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有 CO2 3 解析 (1)图不能达到实验目的， 因为碳酸钠和碳酸氢钠均可与盐酸反应产生二氧化碳， 使澄清 石灰水变浑浊；图可以达到实验目的，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，生成 的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度鉴别。(2)图、所涉及反应的化学方程式为 2NaHCO3= Na2CO3H2OCO2、 Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O。 (3)试管 B 中装入碳酸氢钠， 试管 A 中装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠温度高，不分解，而间
28、接加热的碳酸氢钠分解，使澄清 石灰水变浑浊，更能表明碳酸氢钠不稳定。(4)澄清石灰水过量时，反应的离子方程式为 Ca2 OH HCO 3=CaCO3H2O。发生反应 2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，则所得 溶液中的溶质是碳酸钠；要检验 CO2 3，可以取少量上层清液或过滤后的滤液于洁净的试管中，加入 适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有 CO2 3。 B 组 综合强化练 1过量的 NaHCO3与 Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质应是 ( ) ANa2O 和 Na2O2 BNa2O2和 Na2CO3 CNa2CO3
29、 DNa2O 答案 C 解析 在题中所给出的两种物质中 NaHCO3是过量的， 两种混合物在密闭容器中加热所发生的化 学反应为 2NaHCO3= Na2CO3H2OCO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，2Na2O2 2H2O=4NaOHO2，2NaOHCO2=Na2CO3H2O。因 NaHCO3是过量的，又充分加热，有足 够的 CO2使 Na2O2最终全部转化为 Na2CO3， 过量的 NaHCO3也完全分解成 Na2CO3， 而 Na2CO3稳定， 受热不易分解，故最后排出产生的气体后，残留的固体是 Na2CO3。 【考点】 碳酸氢钠的性质 【题点】 碳酸氢钠的热稳定性、分解产物
30、与过氧化钠的反应 2(2019 郑州高一检测)将 NaHCO3置于干燥的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量 过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有( ) ACO2、H2O BH2O、O2 CCO2、O2 DO2 答案 D 解析 2NaHCO3= Na2CO3CO2H2O，所以分解产生 CO2和水蒸气，依次通过盛有足量 过氧化钠和碱石灰的干燥管，CO2与水蒸气都与足量过氧化钠反应产生氧气，故最终得到的气体是氧 气。 3有两份质量相同的 NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分 解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为( )
31、 A21 B11 C12 D41 答案 B 解析 不论 NaHCO3是直接与酸反应，还是受热分解后的固体再与酸反应，其中的 Na 均转化为 NaCl，因 Na 的含量一定，则需 Cl的量一定，即需 HCl 的量一定，所以由守恒式可直接判断出答案。 4下列实验方案中，不能测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数的是( ) A取 a g 混合物充分加热，减重 b g B取 a g 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b g 固体 C取 a g 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b g D取 a g 混合物与足量 Ba(OH)2溶液充分反应
32、，过滤、洗涤、烘干，得 b g 固体 答案 C 解析 NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以将混合物加热分解利用差量法即可 计算出 Na2CO3的质量分数， A 正确； Na2CO3和 NaHCO3均可与盐酸反应生成水、 二氧化碳和氯化钠， 所以 b g 固体是氯化钠，利用守恒法可计算出 Na2CO3的质量分数，B 正确；混合物与足量稀硫酸充 分反应，会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量 不仅是二氧化碳的质量，C 错误；Na2CO3和 NaHCO3都与 Ba(OH)2反应，反应的离子方程式为 CO2 3 Ba2 =BaCO 3、HCO
33、3OH Ba2=H 2OBaCO3，因此最后得到的固体是 BaCO3，所以可 以计算出 Na2CO3的质量分数，D 正确。 【考点】 碳酸氢钠的性质 【题点】 混合物中碳酸钠含量的计算 5(2019 福州联考)把 Na2CO3和 NaHCO3的混合物 27.4 g 加热到质量不再变化时，得残留固体 21.2 g。求原混合物中 NaHCO3和 Na2CO3的质量之比为( ) A5384 B8453 C11 D4253 答案 B 解析 设 NaHCO3的质量为 x，则根据化学方程式可知 2NaHCO3= Na2CO3CO2H2O m 168 g 62 g x (27.421.2) g6.2 g x
34、168 g6.2 g 62 g16.8 g 混合物中碳酸钠的质量是 27.4 g16.8 g10.6 g，所以原混合物中 NaHCO3与 Na2CO3的质量之 比为 16.810.68453。 【考点】 碳酸氢钠的性质 【题点】 差量法求算碳酸氢钠的含量 6 某化学课外小组欲制取纯净的 Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题。 可供选择的试剂有： A大理石 B盐酸 C氢氧化钠溶液 D澄清石灰水 E氯化钙溶液 三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下： 甲：NaOH 溶液 CO2 Na2CO3溶液 乙：NaOH 溶液 CO2 NaHCO3溶液 加热蒸干灼烧 Na2CO3固体 H2O Na
35、2CO3溶液 丙：NaOH 溶液 CO2 NaHCO3溶液 NaOH Na2CO3溶液 试回答下列问题： (1)请指出甲、乙两方案的主要缺点： 甲方案：_。 乙方案：_。 (2)假设反应所得的 NaHCO3溶液中含有 Na2CO3，现在用 AE 五种试剂证明 Na2CO3的存在， 你所选择的试剂为_(填字母)。 答案 (1)难以控制 CO2的量，故很难得到纯净的 Na2CO3 原料利用率低，程序复杂 (2)E 解析 (1)NaOH 与 CO2反应时两者量不同产物不同，2OH CO 2=CO 2 3 H2O，OH CO2=HCO 3，甲不能控制通入 CO2的量，也就不能控制产物为纯净的 Na2C
36、O3。乙的操作程序复杂。 丙应将 NaOH 溶液分成两等份，一份通入足量 CO2生成 NaHCO3，加热赶出其中溶解的 CO2，再将另 一份 NaOH 与 NaHCO3混合即可得到纯净的 Na2CO3。 (2)检验 NaHCO3溶液中含有 Na2CO3，应向溶液中加入 BaCl2溶液或 CaCl2溶液，所以应选 CaCl2 溶液。 【考点】 钠的化合物的性质 【题点】 碳酸钠的制备 7(2019 潍坊高一检测)小明通过学习知道 Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应，Na2CO3溶液还会 与石灰水反应。 【产生疑问】 NaHCO3溶液也能与石灰水反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？ 【进行
37、实验】 小明将 NaHCO3溶液与石灰水混合，结果产生白色沉淀，已知 Ca(HCO3)2能溶于 水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。此白色沉淀是_；为了进一步了解生成的含钠化合物 有什么，继续探究： 【做出猜想】 只有 NaOH；有 Na2CO3和 NaOH；_。 【实验设计】 步骤 1：取少量上述实验后的上层清液于试管中，再滴加足量的 CaCl2溶液(中性)，观察到产生白 色沉淀，由此可知生成的含钠化合物一定含有_。 步骤 2：将步骤 1 中反应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸， 观察到溶液颜色变化情况为_， 整个实验过程 中无气泡产生，由此可知猜想成立。 【拓
38、展提高】 若步骤 1 中未出现白色沉淀，则此时 NaHCO3溶液与 Ca(OH)2溶液反应的化学方 程式为_。 答案 【进行实验】 CaCO3 【做出猜想】 只有 Na2CO3 【实验设计】 Na2CO3 溶液先由无色变红色，然后红色变为无色 【拓展提高】 Ca(OH)2NaHCO3=CaCO3NaOHH2O 解析 因为题给信息 Ca(HCO3)2能溶于水，而 HCO 3能与 OH 反应生成 CO2 3，故将 NaHCO3溶 液与石灰水混合后，产物除 CaCO3外，溶液中还可能有：Ca(OH)2过量时：发生反应 NaHCO3 Ca(OH)2=CaCO3NaOHH2O；恰好反应时：2NaHCO3
39、Ca(OH)2= CaCO3Na2CO3 2H2O；NaHCO3过量时，产物有 CaCO3、Na2CO3，剩余 NaHCO3。依据以上分析可猜想：生成的含 钠化合物只能有三种情况：NaOH、Na2CO3和 NaOH、Na2CO3。 【考点】 碳酸钠、碳酸氢钠的性质 【题点】 碳酸钠、碳酸氢钠的性质的实验探究 8Na2CO3、NaHCO3是生活中常见的盐，某实验小组通过以下实验探究这两种物质的性质。 (1)称取两种固体各 1 g 分别放入两支试管中，再各加入 5 mL 水，充分振荡，并恢复至室温。发 现 Na2CO3完全溶解，而 NaHCO3有剩余。由此得出结论：在相同温度下，_ _。 (2)取
40、少量 NaHCO3按下图装置进行实验。可观察到的现象是：大试管口有水珠生成，_ _。 用_的方法除去混在 Na2CO3粉末中少量的 NaHCO3。 (3)测定 Na2CO3样品(含氯化钠杂质)中 Na2CO3的质量分数： 称取 m g 样品放入烧杯内加水溶解。 加入过量的氯化钙溶液充分反应，反应的化学方程式为_。 过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为 n g。则样品中 Na2CO3的质量分数为_。 答案 (1)碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大 (2)澄清石灰水变浑浊 加热 (3)CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl 106n m % 解析 (3)碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3 CaCl2=CaCO32NaCl。 设碳酸钠样品中碳酸钠的质量为 x，则 Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl 106 100 x n g 106 x 100 n g，解得：x 106n 100 g，样品中 Na2CO3的质量分数为 106n 100 g m g 100%106n m %。 【考点】 碳酸钠、碳酸氢钠的性质 【题点】 碳酸钠、碳酸氢钠的性质的实验探究
