1、福建省福清元洪高级中学等校2024年高一下学期期末考试化学试一、单选题1化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A高温可杀灭细菌，是由于高温可使蛋白质变性B淀粉水解的最终产物是葡萄糖C油脂、蛋白质、糖类属于高分子化合物D维生素C常与补铁剂(有效成分中铁元素为+2价)同服，是由于它具有还原性2下列化合物中含有共价键的是AHClBNa2OCKBrDMgCl23硫磺固体属于危险品，其运载交通工具上应贴的标识为A B C D 4下列属于新型无机非金属材料的是A光学玻璃B水泥C陶瓷卫生洁具D碳纳米管5碳元素的一种核素可用于考古断代。的中子数为A6B8C14D206下列气体通入品红溶液,溶液褪色,加热后恢复
2、红色。该气体是AH2BSO2CN2DCO7下列各组离子反应可用HOH=H2O表示的是A氢氧化钡和硫酸B氢氧化铁和盐酸C硝酸和氢氧化钠D盐酸和石灰乳8下列描述正确的是A复分解反应发生条件是必须有沉淀或者气体或者生成B碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物C同素异形体由同种元素组成，所以同素异形体之间的转化为物理变化D胶体和溶液本质区别是分散质粒子直径9下列说法正确的是A用浓硫酸在纸上书写，字迹变黑，是因为浓硫酸的吸水性B二氧化硫能使紫色的高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性C常温下铝遇到浓硝酸或者浓盐酸时会发生钝化DpH是5.6的雨水是正常的，不需要治理10下列叙述不涉及氧化还
3、原反应的是A用除锅炉中的水垢B电解饱和食盐水制氯气C食品变质腐败D用次氯酸钠溶液对环境进行消毒11下列各组物质互为同分异构体的是AO3和O2B与C和DCH3 CH2CH2 CH2 CH3 与12下列变化需要加入还原剂才能实现的是ACl2HClBKClO3O2CFe3FeDCCO213下列有机反应属于取代反应的是 ()ACH2CH2+HBr CH3CH2BrB2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OC+3H2DCH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl14下列试剂不能实现“”转化的是ABCD15在澄清透明的溶液中，能够大量共存的离子组是A、B、C、D、16只用一种试剂，可以一次性鉴
4、别NH4Cl、NaCl、Na2SO4三种溶液，这种试剂是ABa(OH)2溶液BKCl溶液C酚酞溶液D盐酸172021年12月9日，“天宫课堂”第一课中王亚平老师将泡腾片(主要成分：碳酸氢钠、柠檬酸等)放入水球中，产生大量气泡(CO2)向外扩散，充满整个水球。气体并不溢出，使水球越来越大。下列说法正确的是A属于电解质B在水中的电离方程式：C柠檬酸的酸性比碳酸的酸性强D如果往水球中再注入氢氧化钠溶液，水球会继续变大18设阿伏加德罗常数的数值为，下列说法正确的是A溶液中含氯离子数为B常温常压下，氮气所含的分子数为C常温下，铝片投入足量的稀硫酸中，铝失去的电子数为D含有的电子数为19药物磷酸氯喹用于治
5、疗新冠肺炎。4,7-二氯喹啉是合成磷酸氯喹的中间体，其结构简式如下图所示。下列有关该物质的说法不正确的是A该物质不属于烃B分子式为C9H6NCl2C分子中所有原子可能在同一平面上D可发生取代反应20实验室里，下列实验设计能达到实验目的的是实验设计实验目的A分别滴加淀粉溶液鉴别和溶液B用试纸分别测定盐酸和醋酸的证明酸性：盐酸醋酸C向溶液中滴加几滴饱和溶液制备胶体D向反应后溶液中加入少量新制悬浊液，加热检验蔗糖在稀酸催化下是否水解AABBCCDD21实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物
6、质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸(70%)Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液AABBCCDD22镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O。由此可知，该电池放电时的负极材料是ACd(OH)2BCdCNi(OH)2DNiO(OH)23在如图所示的装置中，a为锌棒，b为碳棒，下列叙述不正确的是A用该装置可实现化学能转化成电能Bb极有无色气体产生C电子运动方向：aH2SO4溶液bDa极电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+2
7、4由和NO反应生成和的能量变化如图所示。下列说法错误的是A反应生成时转移B反应物能量之和大于生成物能量之和C和如图中完全反应放出139kJ能量D断键吸收能量之和小于成键释放能量之和25废旧中的金和回收的部分流程如下：已知：。下列说法正确的是A“酸溶”时用浓硝酸产生NOx的量比稀硝酸的少B“过滤”所得滤液中的阳离子只含有Cu2+和C用浓盐酸和也可以溶解金D用过量粉将完全还原为，参加反应的为二、解答题26以淀粉或以石油裂解产物F(其产量常用来衡量一个国家的石油化工发展水平)为原料制备一种具有果香味的物质E的生产流程如下。请回答下列问题：(1)FB的反应类型为 ；B中官能团的名称为 。(2)写出BC
8、反应的化学方程式： ；(3)DBE反应的实验装置如图所示，该反应的化学方程式为 ；反应结束后，将试管中收集到的产品倒入 (填仪器名称)中，静置、分层，然后分离出E。(4)将1mol乙醇(其中的氧用标记)在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是_(填字母序号)。A生成的乙酸乙酯中含有B生成的水分子中含有C可能生成80g乙酸乙酯D可能生成相对分子质量为88的乙酸乙酯三、填空题27、等都是重要的能源，也是重要的化工原料。(1)为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中的含量，有效地开发利用，工业上可以用来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入1mol和3mol，一定条件下发生
9、反应：。经测得和的物质的量随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，的平均反应速率 。达到平衡时，的浓度为 。(2)工业上也可以用和为原料制备，反应方程式为：，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的和进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_。A反应中与的物质的量之比为1：1B混合气体的压强不随时间的变化而变化C单位时间内每消耗1mol，同时生成1molD的质量分数在混合气体中保持不变(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。使用时，氧气从 口通入(填“A”或“B”)；b极的电极反应为 。四、解答题28下表列出了-五种元素在周期表
10、中的位置：族周期A01AAAAAA23按要求回答下列问题：(1)元素的最高正化合价是 。(2)元素在周期表中的位置是 。(3)表中所列六种元素的单质，常温下为有色气体的是 (填化学式)。(4)六种元素中原子半径最大的是 (填元素符号)。两种元素的最简单氢化物中最稳定的是 (填化学式)。(5)元素与元素能形成原子个数比为1：1的化合物Y，Y在常温下为固态，焰色反应为黄色，常用与呼吸面具中做供氧剂。写出Y与水反应的化学方程式： 。(6)和S氧化性较强的是 。(7)碳的一种氢化物结构式为，其分子式是 ，其中碳元素与氢元素的质量比 。(相对原子质量：C-12，C-H)(8)下列各项性质的比较，符合相关
11、性质递变规律的是_(填标号)。A还原性：B非金属性：C酸性：D碱性：29工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，流程如图：请回答下列问题。(1)为提高浸取得速率，可采用的措施有 (任写一种)(2)过滤后，滤液中的含有金属阳离子 ，滤渣的主要成分是 (填化学式)。(3)从过滤后的滤液中得到产品，应进行的操作是 、 、过滤、洗涤、干燥。(4)还原时，试剂X 若选用铁粉，则该反应的离子方程式为 。(5)FeSO47H2O 可制备氧化铁黄(化学式为 FeOOH)。合格氧化铁黄的色光度值范围为-0.50.5.氧化过程中溶液的 pH 对产率、色光度的影响如图所示，氧化时应控制 pH 值的合理范围是 ，pH 过大会导致产品的颜色变黑，可能含有的杂质 (填化学式)。30为探究的性质，采用下列实验装置制少量并进行相应的实验探究：(1)装置A中制少量反应的方程式为： 。(2)若B中的试剂是品红溶液，现象是品红溶液褪色，体现的 性。若B中的试剂是酸性溶液，写出反应的离子方程式(被还原为) 。(3)装置C中倒置漏斗的作用是 ，反应的离子方程式为 。试卷第9页，共10页
