第十单元 课题2 常见的酸和碱（ ppt课件+素材）-2025年人教版九年级下册《化学》.zip

常见的酸和碱常见的酸和碱九下化学九下化学 RJ第第1课时课时第十单元第十单元 课题课题21.认识常见的盐酸、硫酸，知道浓硫酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项；2.认识酸的主要性质和用途，会书写与酸的化学性质有关的化学方程式；3.通过学习归纳酸的化学性质，知道溶液导电性的原因。学习目标学习目标“酸”一词从有酸味的酒延伸而来。很早以前，在制酒的时候，会把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。课堂导入课堂导入“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。生活中含有生活中含有碱碱的物质的物质新知探究新知探究知识知识点点1 几种常见的酸几种常见的酸盐酸盐酸(HCl)硫酸硫酸(H2SO4)颜色、颜色、状态状态挥发性挥发性打开试打开试剂瓶后剂瓶后的现象的现象气味气味密度密度无色液体稀硫酸为无色液体，浓硫酸为无色黏稠的油状液体易挥发难挥发瓶口有白雾出现瓶口无明显现象有刺激性气味无味1.19g/cm31.84g/cm3常用浓盐酸(质量分数为37%38%)常用浓硫酸(质量分数为98%)1.盐酸具有挥发性，浓度越大、温度越高，挥发性越强。2.浓盐酸易挥发，打开瓶盖，瓶口出现白雾，这是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，又形成了盐酸小液滴。浓浓硫硫酸酸具具有有吸吸水水性性浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，用来干燥不能与其反应的酸性或中性气体，如CO2、HCl、O2、H2等。稀硫酸无吸水性，不能用作干燥剂。浓硫酸气体长管进短管出浓硫酸具有吸水性浓硫酸具有吸水性物质物质浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸性质挥发性吸水性不同点溶质质量减小不变溶剂质量不变增大溶液质量减小增大相同点溶质质量分数减小敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较实验实验放置一会后的现象放置一会后的现象结论或原因结论或原因用玻璃棒蘸浓硫用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字酸在纸上写字用小木棍蘸少量用小木棍蘸少量浓硫酸浓硫酸将浓硫酸滴到一将浓硫酸滴到一小小块布上块布上纸上显出黑色字迹蘸有浓硫酸的部位变黑滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分(氢、氧元素)，生成黑色的炭浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能将纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成浓硫酸具有腐蚀性浓硫酸具有腐蚀性这种作用通常叫脱水作用脱水作用。脱水性属于化学性质化学性质。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。如何稀释浓硫酸呢？酸入水，慢慢倒，沿器壁，不断搅，护目镜，要戴好。特别提醒特别提醒1.稀释浓硫酸应在烧杯中进行，不可以在量筒中直接稀释浓硫酸。2.若是稀硫酸沾到皮肤或衣服上，也应立即用大量水冲洗，因为时间一长，水分蒸发后，稀硫酸也会变成浓硫酸，仍会有很强的腐蚀性。用于金属表面除锈制造药物盐酸的用途盐酸的用途生产农药制作火药生产化肥制作染料硫酸的用途硫酸的用途其他的酸其他的酸（1）在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。（2）生活中常见的许多物质中也含有酸。如洁厕灵中含有盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，铅酸蓄电池中含有硫酸等。典例1 下列说法错误的是（）A浓硫酸能干燥氢气B稀释浓硫酸时玻璃棒的作用是搅拌散热C稀盐酸和稀硫酸都可用于实验室制二氧化碳D浓硫酸沾到皮肤上，用大量水冲洗后涂3%5%的碳酸氢钠溶液C解解析析：稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石的表面，阻止反应的进行。在学习盐酸、硫酸之后我们发现它们存在一些相似的性质。酸都有什么通性呢？新知探究新知探究知识知识点点2 酸的化学性质酸的化学性质酸与紫色石蕊作用酸与紫色石蕊作用酸与无色酚酞作用酸与无色酚酞作用稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸紫色石蕊溶液变红变红无色酚酞溶液不变色不变色【实验现象实验现象】【实验结论实验结论】酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。优点：操作简单、节约试剂、便于对照、效果较好。上述实验也可以在点滴板上进行，想一想用点滴板进行实验有什么优点？酸与活泼金属的反应酸与活泼金属的反应现象现象化学方程式化学方程式镁镁锌锌铁铁剧烈反应，有大量气泡产生反应较快，有大量气泡产生有气泡缓慢产生，溶液由无色变为浅绿色Mg +2HCl MgCl2 +H2Mg +H2SO4 MgSO4+H2Zn +2HCl ZnCl2 +H2Zn +H2SO4 ZnSO4+H2Fe +2HCl FeCl2 +H2Fe +H2SO4 FeSO4+H2想一想，为什么不可将醋放在铁锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜？因为食醋中含有醋酸，能与铁、铝发生化学反应。现象现象化学方程式化学方程式铁锈铁锈+稀盐酸稀盐酸铁锈铁锈+稀硫酸稀硫酸Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变为黄色Fe2O3+6HCl 2FeCl3 +3H2O1.这两个反应的生成物之一都是水，另一生成物是由金属离子和酸根离子构成的化合物。2.利用酸可以清除铁制品表面的锈，但不能将铁制品长时间浸在足量的酸中，因为酸会继续与铁反应，造成铁制品的腐蚀。通过以上几个实验的现象与结论，你能总结出酸的通性吗？酸的通性酸的通性生成氢气石蕊溶液遇酸变红色酚酞溶液遇酸不变色生成水酸酸的的通通性性与酸碱指示剂作用与活泼金属反应与某些金属氧化物反应盐酸盐酸硫酸硫酸蒸馏水蒸馏水乙醇乙醇灯泡灯泡溶液的导电性溶液的导电性亮亮不亮不亮导电导电不导电不导电溶液导电说明了溶液中存在着自由移动的带电的粒子。名称名称稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸溶液中的溶液中的微观粒子微观粒子示意图示意图HCl、H2SO4在水中都能解离出H+和酸根离子，解离出的阳离子均为H+酸具有相似的化学性质的原因SO42-SO42-SO42-H+H+H+H+H+H+Cl-H+H+H+Cl-Cl-典例2 下列关于酸的说法错误的是（）A.浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性B.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C.稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都 变红色D.稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气C典例3 按右图装置，烧杯内盛放下列哪种物质时，灯泡能发光（）A蒸馏水 B稀硝酸 C食盐固体 D蔗糖水B课堂小结课堂小结盐酸、硫酸的物理性质及用途浓硫酸的稀释酸入水、沿器壁慢慢倒、及时搅酸的通性与酸碱指示剂作用与活泼金属反应与某些金属氧化物反应常见的酸随堂练习随堂练习1.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，下列叙述正确的是（）A质量都增加B瓶口都会出现白雾C溶质质量分数都减少D都没有任何变化C2.下列有关浓盐酸和浓硫酸的叙述正确的是（）A浓盐酸和浓硫酸都有挥发性B浓盐酸和浓硫酸都有吸水性C浓盐酸和浓硫酸都有腐蚀性D浓盐酸和浓硫酸都能作干燥剂C3.将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，下列对发生变化的预测不正确的是（）A.铁钉表面的铁锈将消失B.一段时间后铁钉表面将产生气泡C.溶液的颜色由无色变为黄色D.溶液的质量将会减少D解解析析：铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故溶液的质量会增大；铁锈反应完后，铁单质与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液的质量依然会增大。4.生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻后观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为：；反应一段时间后，又观察到铁钉表面，发生反应的化学方程式为 。铁锈消失，溶液由无色变为黄色Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O有气泡产生Fe+2HCl FeCl2+H25.学习完酸的化学性质，小凯构建了如图所示的知识网络图。请回答：（1）溶液X是一种酸，试剂A的名称是。（2）若X是稀硫酸、B是氧化物，B的化学式为。无色溶液XABCD红色溶液无色气体浅绿色溶液黄色溶液紫色石蕊溶液Fe2O3（3）若X是稀盐酸、C是单质，则C的名称为。（4）若X是稀盐酸、D是碳酸钙，则X与D反应的化学方程式为_。无色溶液XABCD红色溶液无色气体浅绿色溶液黄色溶液铁2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2常见的酸和碱常见的酸和碱九下化学九下化学 RJ第第3课时课时第十单元第十单元 课题课题21.认识中和反应的概念及实质；2.初步了解盐的概念；3.能够分析中和反应过程中溶液pH的变化情况；4.了解酸和碱对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。学习目标学习目标课堂导入课堂导入在夏天外出游玩很容易被蚊虫叮咬，你们是采用什么方法消痛止痒的呢？为什么可以用这些物质进行涂抹？新知探究新知探究知识知识点点1 中和反应中和反应在酸溶液中都含有相同的H+在碱溶液中都含有相同的OH-酸、碱都具有相似化学性质的原因酸、碱都具有相似化学性质的原因酸与碱是否能发生反应呢？实验探究：氢氧化钠与盐酸反应实验探究：氢氧化钠与盐酸反应5mL稀氢氧化钠溶液NaOH+HCl NaCl+H2O 氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红，当滴入盐酸后，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液变成无色，反应的化学方程式为【实验分析及结论】【实验分析及结论】（1）实验时用玻璃棒不断搅拌，可以使盐酸和氢氧化钠溶液充分接触，反应迅速、完全。（2）实验时用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，便于控制加入酸的量，也便于观察溶液颜色的变化。（3）当溶液由红色恰好变为无色时，立即停止滴加，防止盐酸过量。朝同一个方向搅拌注意事项注意事项其他的酸和碱也能发生类似的反应吗？Ca(OH)2+2HCl 2NaOH+H2SO4 CaCl2+2H2ONa2SO4+2H2O氢氧化钙和盐酸反应：氢氧化钠和硫酸反应：反应的其中一个生成物为盐NaOH+HCl NaCl+H2O 由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。如：NaCl、CuSO4等都属于盐类物质。盐盐盐中不一定含有金属离子，由铵根离子和酸根离子构成的化合物也是盐，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。名称名称酸酸碱碱盐盐水溶液中水溶液中解离出的解离出的离子离子特点特点酸、碱、大多数盐类物质的比较酸、碱、大多数盐类物质的比较H+和 酸根离子OH-和金属离子（或铵根离子）金属离子（或铵根离子）和酸根离子阳离子全部是H+阴离子全部是OH-除含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子外，还可能含有其他离子HCl+NaOH=NaCl+H2O氢氧化钠与盐酸反应示意图氢氧化钙与盐酸反应示意图Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（1）概念：概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和中和反应反应。（2）表达式：表达式：酸+碱盐+水中和反应中和反应（3）特指：酸和碱的反应（4）实质：H+OH-=H2O中和反应的实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成水的过程。中和反应的实质中和反应的实质H+OH-H2O1.有盐和水生成的反应不一定是中和反应，中和反应的反应物特指酸和碱。2.中和反应是放热反应。3.并不是所有的中和反应都没有明显现象。如硫酸与氢氧化钡溶液反应可产生白色沉淀，难溶性的碱与酸反应，难溶性的碱会溶解等。特别提醒特别提醒典例1 判断下列反应是否是中和反应Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O ()2NaOH CO2=Na2CO3 H2O ()Al(OH)3 3HCl =AlCl3 3H2O ()中和反应过程中中和反应过程中溶液溶液pH的变化的变化情况情况1.向碱溶液中加入酸溶液（以向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸为例）。分析：起始时pH7，随着酸的加入pH逐渐减小，当酸和碱恰好完全反应时溶液呈中性（b点），pH=7；酸溶液过量时pH7。溶质：NaCl、NaOH溶质：NaCl溶质：NaCl、HCl2.向酸溶液中加入碱溶液（以向稀盐酸溶液中加入氢氧化钠溶液为例）。分析：起始时pH7，随着碱的加入pH逐渐增大，当酸和碱恰好完全反应时溶液呈中性（b点），pH=7；碱溶液过量时pH7。溶质：NaCl、NaOH溶质：NaCl溶质：NaCl、HCl1.用于医药和生活用于医药和生活人的胃液里含有适量的盐酸用来帮助消化。当人饮食过量时，胃会分泌大量的胃酸，造成胃酸过多而不适，此时医生常给患者服用含氢氧化铝的药物来中和过多的胃酸。新知探究新知探究知识知识点点2 中和中和反应在实际中的应用反应在实际中的应用蜂或蚂蚁叮咬人的皮肤后，在皮肤内分泌出蚁酸，会使叮咬处很快出现肿、痛或瘙痒等症状。如果涂一些含有碱性物质的溶液，如肥皂液等，就可减轻症状。2.处理工业污水处理工业污水硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理；印染厂的碱性废水可用硫酸进行中和处理。3.改良土壤酸碱性改良土壤酸碱性农业生产中可以利用中和反应来调节土壤的酸碱性，以利于农作物的生长。如：人们常在酸性土壤中加入熟石灰来改良。食用松花蛋时加入食醋可以将其中的碱性物质中和，从而消除其涩味，使松花蛋变得可口。生活中的中和反应生活中的中和反应典例2 中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（）A.生石灰用于加热即热食品 B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C.熟石灰用于改良酸性土壤 D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱A反应物是金属氧化物和水，不属于中和反应课堂小结课堂小结工业废水的处理中和反应：酸+碱 盐+水酸和碱的中和反应应用改良酸性或碱性土壤医药和生活实质：H+OH-=H2O随堂练习随堂练习1.如图是向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸的微观粒子示意图，当两者恰好完全反应时，反应后的溶液中大量含有的粒子中不包括（）ANa+BCl-COH-DH2OC2.小烧杯中盛有含石蕊的稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（）A紫色红色蓝色B红色紫色蓝色C蓝色红色紫色D紫色蓝色红色B3.稀盐酸和氢氧化钾溶液反应时，溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是（）DAA点溶液能使酚酞溶液变红BB点到C点之间没有发生酸碱中和反应C该图对应的操作是将稀盐酸滴入氢氧化钾溶液中D等质量等质量分数的稀盐酸和氢氧化钾溶液充分反应后，溶液所含溶质与B点一致解解析析：由图像可知，pH开始时大于7，后来逐渐减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钾溶液中，B点到C点之间，是完全反应后滴加稀盐酸，没有发生酸碱中和反应；反应中每36.5份质量的氯化氢与56份质量的氢氧化钾恰好完全反应，则等质量等质量分数的稀盐酸和氢氧化钾溶液充分反应后，稀盐酸有剩余，溶液中所含溶质与C点一致。4.下列方法可以解决生活中的一些问题。（1）服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为_。（2）用熟石灰可以处理硫酸厂污水中含有的硫酸，反应的化学方程式为_。Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2OCa(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2O常见的酸和碱常见的酸和碱九下化学九下化学 RJ第第2课时课时第十单元第十单元 课题课题21.了解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途；2.了解氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项；3.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质；4.探究酸、碱化学性质相似的原因。学习目标学习目标课堂导入课堂导入从化学角度看，你知道这首诗中包含了哪些化学反应吗?新知探究新知探究知识知识点点1 常见的碱常见的碱俗名俗名苛性钠、火碱、烧碱物物理理性性质质颜色、状态颜色、状态白色固体溶解性溶解性易溶于水，溶解时放出大量的热吸水性吸水性易吸水潮解用途用途广泛用于制取肥皂，以及石油、造纸等工业；生活中用来去除油污；实验室可用作某些气体的干燥剂氢氧化钠氢氧化钠（NaOH）物理变化1.氢氧化钠易吸收空气中的水分，易与空气中的CO2发生反应而变质，必须密封保存。2.保存氢氧化钠溶液的试剂瓶要用橡胶塞，不能用玻璃塞。3.吸收CO2气体常用NaOH溶液，检验CO2时常用Ca(OH)2溶液。特别提醒特别提醒玻璃中含有二氧化硅，能与碱反应氢氧化钠有强烈的腐腐蚀蚀性性，使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被腐蚀。在实验时最好戴防护眼镜。氢氧化钠是一种重要的化工原料，主要的用途有：肥皂肥皂印染印染石油石油纺织纺织造纸造纸氢氢氧化钙氧化钙Ca(OH)2俗名俗名熟石灰、消石灰物物理理性性质质颜色、状态颜色、状态白色粉末状固体溶解性溶解性微溶于水，溶解度随温度升高而减小吸水性吸水性不易吸水用途用途建筑上用石灰浆粉刷墙壁；可用石灰乳和硫酸铜等配制农药波尔多液，熟石灰还可用来改良酸性土壤；实验室中用澄清石灰水检验二氧化碳氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，当石灰水中存在较多未溶解的氢氧化钙时，就称为石灰乳或石灰浆。在树木上涂刷含硫磺粉等的石灰浆可以保护树木。CaO +H2O=Ca(OH)2CaCO3=CaO+CO2高温高温Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O生石灰生石灰熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途砌砖砌砖波尔多液波尔多液中和土壤中和土壤保护树木保护树木除了NaOH、Ca(OH)2外，常见的碱还有：氢氧化铜氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铁氢氧化铁Fe(OH)3 氢氧化镁氢氧化镁 Mg(OH)2 典例1 下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途说法不正确的是（）A.氢氧化钠是一种白色固体，溶于水时放出热量 B.氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水C.氢氧化钙可用作某些气体的干燥剂D.氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂不能吸收水分，不可作干燥剂C在学习氢氧化钠、氢氧化钙之后我们发现它们存在一些相似的性质。碱都有什么化学性质呢？新知探究新知探究知识知识点点2 碱的化学性质碱的化学性质碱与指示剂的作用碱与指示剂的作用氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液氢氧化钙溶液紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液无色酚酞溶液变蓝变蓝变红变红【实验现象实验现象】【实验结论实验结论】碱能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。实验中反应的化学方程式为：。碱与某些非金属氧化物反应生成含酸根离子的化合物和水，试着写出下列反应的化学方程式：Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2ONaOH与CO2反应NaOH与SO2反应Ca(OH)2与SO2反应NaOHCO2SO2Ca(OH)2SO22NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O Ca(OH)2+SO2 CaSO3+H2O碱的通性碱的通性石蕊溶液遇碱变蓝色酚酞溶液遇碱变红色生成含酸根离子的化合物和水碱碱的的通通性性与酸碱指示剂作用与某些非金属氧化物反应 通过学习，我们知道盐酸、硫酸等酸有一些相似的化学性质，而氢氧化钠、氢氧化钙等碱也有一些相似的化学性质。这是为什么呢？氢氧化氢氧化钠溶液钠溶液氢氧化氢氧化钙溶液钙溶液蒸馏水蒸馏水乙醇乙醇灯泡灯泡溶液的导电性溶液的导电性结论：结论：溶液导电说明溶液中存在着自由移动的带电的粒子。不亮不亮不导电不导电亮亮导电导电名称名称氢氧化钠氢氧化钙溶液中的溶液中的微观粒子微观粒子示意图示意图NaOH、Ca(OH)2在水中都能解离出金属离子和OH-，解离出的阳离子均为OH-OH-OH-OH-Ca2+Ca2+OH-Na+Na+Na+OH-OH-OH-碱具有相似的化学性质的原因A.过氧化氢溶液 B.浓盐酸 C.氢氧化钠 D.石灰石 氢氧化钠能吸收空气中的水分，也能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而使质量增加典例2 下列物质露置在空气中一段时间后，因发生化学变化而质量增加的是（）C课堂小结课堂小结氢氧化钙：白色粉末，微溶于水碱的通性氢氧化钠：白色固体，易潮解常见的碱酸或碱化学性质相似的原因酸：H+碱：OH-与某些非金属氧化物反应生成含酸根离子的化合物和水石蕊溶液遇碱变蓝色酚酞溶液遇碱变红色随堂练习随堂练习1.物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：白色固体 有腐蚀性 易吸收水分 能与空气中的二氧化碳反应，由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（）A B C DD2.下列说法正确的是（）A熟石灰涂在墙体表面会变硬，原因是熟石灰与二氧化碳反应生成了坚硬的碳酸钙B在滴有石蕊溶液的水中通入二氧化碳气体后溶液变红，说明二氧化碳气体能使石蕊溶液变红色C铁桶能用来盛放氢氧化钠溶液，也能用来盛放稀盐酸D生石灰与熟石灰都属于碱A3.下列物质久置于空气中质量会发生变化，其变化原因与空气成分无直接关系的是（）A烧碱固体B浓盐酸C生石灰D铁钉B