1、新人新人教版教版 高中必修一化学教学高中必修一化学教学PPTPPT 【实用课件实用课件】 第2课时 氧化钠和过氧化钠 1.从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质，熟 知过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用。 2.会设计实验探究过氧化钠与水的反应，增强科学探究与创新意识。 核心素养发展目标 一、氧化钠和过氧化钠的性质 随堂演练 知识落实 课时对点练 二、过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系 内 容 索 引 微专题4 过氧化钠与水、二氧化碳反应的综合实验探究题 1.物理性质 氧化钠是一种_色固体，过氧化钠是一种_色固体。 注意注意 Na2O2中阴、阳离子数之比是12而不是11。 2.氧
2、化钠的化学性质 氧化钠是碱性氧化物，写出下列反应的化学方程式： (1)氧化钠与水反应：_。 (2)氧化钠与盐酸反应：_。 (3)氧化钠与二氧化碳反应：_。 一、氧化钠和过氧化钠的性质 白 淡黄 Na2OH2O=2NaOH Na2O2HCl=2NaClH2O Na2OCO2=Na2CO3 实验操作 实验现象 试管外壁_，带火星的木条_； 用pH试纸检验反应所得溶液呈_性 实验结论 Na2O2与水反应_，化学方程式为_ _ 3.过氧化钠的化学性质 (1)实验探究过氧化钠与水的反应 发烫 复燃 碱 放热 2Na2O22H2O= 4NaOHO2 (2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_ _。 2N
3、a2O22CO2=2Na2CO3 O2 (1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物( ) (2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同( ) (3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为12( ) (4)Na2O2与H2O的反应中，H2O是还原剂( ) 判断正误判断正误 1.为什么呼吸面具和潜水艇里常用过氧化钠作供氧剂？写出相关反应的 化学方程式。 深度思考深度思考 提示 过氧化钠与水和二氧化碳反应放出氧气，2Na2O22H2O=4NaOH O2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。 2.类比Na与H2O反应的分析方法及Na2O2与H2O反应的化学方程式，试着
4、 分析以下问题。 (1)将适量过氧化钠投入盐酸中，有什么现象？写出化学方程式。 提示 有气泡产生。 2Na2O24HCl=4NaClO22H2O。 (2)将适量过氧化钠投入硫酸铜溶液中，有什么现象？写出相关反应的化 学方程式。 返回 提示 有气泡放出，溶液颜色变浅，同时有蓝色沉淀生成。 2Na2O22H2O=4NaOHO2 ， 2NaOHCuSO4=Cu(OH)2 Na2SO4。 1.化学方程式 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 2Na2O22H2O=4NaOHO2 回答下列问题。 (1)Na2O2中氧的化合价为_，在两个反应中Na2O2的作用是_ _(填“氧化剂”“还原剂”或“既做氧
5、化剂又做还原剂”)， 从电子转移角度分析，每生成一分子氧气转移_个电子。每消耗一个 Na2O2转移_个电子。 二、过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系 1 既做氧化 剂又做还原剂 2 1 (2)从化学方程式的计量数分析可知，无论是CO2、H2O还是二者的混合 物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的分子个数之比均为_。 2.Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系 (1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 m(固体) 278 244 2106 56 即发生反应时，固体增加的质量等于与CO2等分子数的CO的质量。 (2)2Na2O22H2O=4NaOHO2 m(固体) 278
6、 218 440 4 即发生反应时，固体增加的质量等于与H2O等分子数的H2的质量。 21 1.常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应 中消耗的二氧化碳的质量是_g，生成的碳酸钠的质量是_g。 2.21.2 g H2在一定条件下与氧气充分反应后产生的水蒸气全部通入足量 Na2O2中，固体质量增加 A.21.2 g B.14 g C.6.78 g D.不能确定 44 106 返回 应用体验应用体验 1.过氧化钠与水反应实质的实验探究 微专题4 过氧化钠与水、二氧化碳反应的综合实验探究题 例1 用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上 滴水，可观察
7、到脱脂棉剧烈燃烧起来。 (1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是： a.有氧气生成； b._。 该反应是放热反应 (2)某学校研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。 用以验证结论a的实验操作方法及现象是_ _。 用以验证结论b的实验_。 将带火星的木条靠近导管口p 处，木条复燃 将导管口q放入水槽中，反应过程中有气泡冒出 (3)该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2，现请你 设计一个简单的实验证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2 存在。 试剂：_。 操作及现象：_ _。 MnO2 向反应后的溶液中加入少量MnO2粉
8、末，立即冒出大量气 泡，将带火星的木条放到瓶口，发现木条复燃 2.过氧化钠与二氧化碳反应的实验探究 例2 (2019 北京西城区期末)某课外活动小组设计了如图所示装置，验 证CO2跟Na2O2反应时需要与水接触。 【装置分析装置分析】 (1)装置中反应的离子方程式是_。 CaCO32H=Ca2H2OCO2 (2)装置中的试剂是_(填字母)。 a.饱和NaHCO3溶液 b.饱和Na2CO3溶液 c.浓H2SO4 (3)装置中的试剂是_。 a 浓硫酸 解析 装置为碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳的发生装置，装置的 作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体，装置的作用是除去二氧化碳中 的水蒸气，装置和用以验证二
9、氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接 触，带火星的木条能检验氧气的存在，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧， 当二氧化碳通过过氧化钠时，不可能完全反应，所以应先除去未反应完 的二氧化碳，再用带火星的 木条来检验是否产生了氧气， 否则氧气浓度高低将影响带 火星的木条是否复燃，则装 置的作用是吸收未反应完全的二氧化碳，防止干扰氧气的检验。 【进行实验进行实验】 步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火 星的木条放在a处。 (1)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是_ _。 火星的木条不复燃，步骤2中带火星的木条复燃 步骤2：打开弹簧夹K1，关 闭K2，打开分液漏斗活
10、塞加 入盐酸，将带火星的木条放 在a处。 步骤1中带 解析 步骤1中通过过氧化钠的二氧化碳中不含有水蒸气，干燥的二氧化 碳不能和过氧化钠反应，没有氧气生成，a处带火星的木条不复燃，步骤 2中，通过过氧化钠的二氧化碳中含有水蒸气，含有水蒸气的二氧化碳能 和过氧化钠反应，有氧气生成，a处带火星的木条复燃。 (2)Na2O2与CO2反应的化学方程式是_。 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 解析 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。反应的化学方程式 为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。 【实验反思实验反思】 (1)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时Na2O2与CO2发生
11、 了化学反应。”其理由是_ _。 气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2，使 解析 因水也能够和过氧化钠反应生成氧气，所以不能判断是二氧化碳 和过氧化钠发生了反应。 带火星的木条复燃 (2)需要补充的实验操作：取装置中反应后的少量固体，_ _。 加入稀盐酸， 解析 二氧化碳和过氧化钠反应有碳酸钠生成，若中反应后的固体中 有碳酸钠，则其可以和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰 水变浑浊。 将产生的气体通入澄清石灰水中 返回 1.下面是比较氧化钠和过氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是 A.氧化钠和过氧化钠长期置于空气中最终所得固体产物相同 B.氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳或水发
12、生化合反应 C.氧化钠和过氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成 D.过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物 1 2 3 5 随堂演练 知识落实 4 2.下列判断正确的是 A.可用水来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2 B.可用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2 C.可利用在纯氧中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 1 2 3 5 4 解析 CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时能产生气 体，因O2和CO2都是无色无味气体，故CO2和Na2O2的反应无明显的现象 产生，水与Na2O2
13、反应产生气泡，A项正确，B项错误； 在纯氧中加热Na2O和Na2O2的混合物，Na2O会转化为Na2O2，C项错误； 将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，均先与溶液中的水反应生 成碱而使溶液变为红色，但因Na2O2具有漂白性，最后又会将变成红色的 溶液漂白，D项错误。 1 2 3 5 4 解析 U形管内浅红色的水不会褪色，A项错误； 因为试管中没有滴入酚酞溶液，故试管内溶液不会变红，B项错误； Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，O2使气球鼓起，C项正确； 因为Na2O2与H2O反应放热，故U形管内的液面c低于d，D项错误。 3.如图所示，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的N
14、a2O2粉末，U形管中 注有浅红色的水。将气球用橡皮绳紧紧地系在试管口。实验时将气球中 的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是 A.U形管内浅红色的水褪色 B.试管内溶液变红 C.气球a被吹大 D.U形管内的水位：c高于d 1 2 3 5 4 4.在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2，用电火花引燃， 使其恰好完全反应，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是 A.54.5% B.40% C.36% D.33.3% 1 2 3 5 4 解析 根据CO2、H2O与固体Na2O2反应后，固体增重的质量即为CO、H2 的质量，可得混合气体中m(O2)
15、16.5 g7.5 g9.0 g，w(O2) 100%54.5%。 9.0 g 16.5 g 5.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学 试剂和实验仪器，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供 氧剂。 (1)A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的离子方程式：_ _。 1 2 3 5 4 =Ca2H2OCO2 CaCO32H 解析 A装置中制备CO2，无加热设备，所以应用分液漏斗盛装稀盐酸与 锥形瓶中的石灰石反应制备CO2气体，离子方程式为：CaCO32H= Ca2H2OCO2。 1 2 3 5 4 (2)填写表中空格： 1 2 3 5 4 仪器 加入试剂 加入该
16、试剂的目的 B 饱和NaHCO3溶液 C D NaOH溶液 除去CO2气体中混入的HCl 过氧化钠 与CO2和水反应产生O2 吸收未反应的CO2气体 解析 CO2气体通过饱和碳酸氢钠溶液，除去盐酸挥发出的HCl气体，C 装置中盛装过氧化钠固体，与二氧化碳和水反应生成氧气，再将混合气 体通入氢氧化钠溶液中，以除去氧气中未反应的二氧化碳，最后用排水 法收集氧气。 1 2 3 5 4 (3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_ _。 (4)用_检验F中收集到的气体，现象是_。 1 2 3 5 4 2Na2CO3O2 2Na2O22CO2= 带火星的木条 木条复燃 解析 F利用排水法收集氧气，检
17、验氧气可使用带火星的木条，若木条复 燃则证明该气体为氧气。 返回 课时对点练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 题组一题组一 氧化钠和过氧化钠的性质氧化钠和过氧化钠的性质 1.关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 A.氧化钠比过氧化钠稳定 B.都能与二氧化碳、水反应产生氧气 C.所含氧元素的化合价都为2价 D.阴、阳离子的个数比都为12 A组 基础对点练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 氧化钠能被氧气氧化为过氧化钠，过氧化钠比氧化钠稳定；氧化 钠与二氧化碳、水都能反应，但无氧气产生；氧化钠中氧元素的化合价 为2价，过氧化钠中氧元素的化合价为1价；氧化钠中阴、阳离子分 别为
18、O2、Na，过氧化钠中阴、阳离子分别为 其个数比都为 12。 O2 2、Na ， 2.(2019 云南省大关一中月考)在滴入酚酞的水溶液中加入过氧化钠，观 察到的现象是 A.变红 B.无色 C.先变红后褪色 D.上述说法都不正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性，因此溶液变 红。又因为过氧化钠还具有强氧化性，因此最终溶液褪色。 解析 A中，碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧化物，而Na2O2 和HCl反应还产生O2，故Na2O2不是碱性氧化物； C中，反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2不是置换反应； D中，Na2O2中O
19、化合价为1，既可升高又可降低，故既有氧化性，又有 还原性。 3.下列叙述中正确的是 A.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B.Na2O能继续被氧化成Na2O2 C.Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 D.Na2O2只有还原性 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 4.下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是 A.Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都能与H2O反应生成O2 B.Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体 C.Na2O2是强氧化剂，具有漂白性，能够用来漂白食品 D.Na2O2与水反应
20、时，1个Na2O2分子在反应中转移1个电子 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 Na2O2是淡黄色固体，B项错误； Na2O2有强氧化性，具有漂白性，但不能用来漂白食品，C项错误； Na2O2与水的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，当1个Na2O2分子参 与反应时转移1个电子，D项正确。 5.向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原温度时， 下列说法正确的是 A.溶液中的Na增多 B.溶液的碱性增强 C.溶质的质量分数不变 D.溶液的质量不变 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 加入少量Na2O2固体后
21、发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2， 该反应消耗水，生成NaOH，溶质增加，溶剂减少，因此恢复到原温度 时溶液中有NaOH析出，仍为饱和溶液。溶液中的Na减少，A项错误； 溶液仍为饱和溶液，碱性不变，B项错误； 溶液仍为饱和溶液，溶质的质量分数不变，C项正确； 溶液的质量减小，D项错误。 解析 设生成NaOH的质量为x，则根据方程式可知 Na2OH2O=2NaOH 62 80 12.4 g x 628012.4 gx，解得x16 g。所得溶液为氢氧化钠溶液，其溶质的 质量分数是 16 g 12.4 g87.6 g100%16%。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 题组二题组
22、二 氧化钠和过氧化钠的有关计算氧化钠和过氧化钠的有关计算 6.将12.4 g氧化钠溶于87.6 g水中，所得溶液溶质的质量分数是 A.8.0% B.12.4% C.16% D.32% 7.在过氧化钠与水的反应中，发生氧化反应和还原反应的物质的质量之 比是 A.11 B.12 C.21 D.853 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 题组三题组三 过氧化钠性质的探究实验过氧化钠性质的探究实验 8.(2019 合肥六中下学期开学考)如图是Na2O2和CO2定性、 定量实验的装置示意图： 注射器1中抽取了100 mL CO2，U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5 g Na2O2粉 末。实验开始时
23、，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞， 缓缓将CO2压至U形管，注射器2活塞缓缓向外移动。下列叙述中不正确的是 A.U形管内的玻璃珠可防止过氧化钠粉末被吹和 增大过氧化钠和二氧化碳的接触面积 B.U形管内淡黄色粉末渐渐变白 C.注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50 mL，只是因为还含 有CO2 D.打开胶塞，立即将带火星的木条伸入U形管中，可验证反应产物之一为氧气 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 缓慢推动注射器1的活塞时，二氧化碳将U形管中原有的空气推到 注射器2中。由于气固接触不充分，也有未反应的CO2进入注射器2中，C 项错误。 1
24、 2 3 4 5 6 7 8 9 10 9.(2020 辽宁六校高一期中)某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应， 设计装置如下，下列说法正确的是 A.若D中无水硫酸铜变蓝，则说明 Na2O2与H2反应生成水 B.装置B中盛放浓硫酸，目的是除 去A中挥发出来的少量水蒸气 C.装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断 气体纯度 D.装置A不能直接用于H2O2与MnO2反应制取氧气 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 若D中无水硫酸铜变蓝，不能说明Na2O2与H2反应生成水，因为空 气中的水蒸气会进入到D装置中使 无水硫酸铜变蓝，故A错误； 装置B是U形管，
25、只能装固体干燥 剂碱石灰，目的是除去A中挥发出 来的少量水蒸气和HCl，故B错误； 装置C加热前，应该先检验氢气的纯度，方法是用试管在干燥管管口处 收集气体点燃，通过声音判断气体纯度，故C正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 10.(2019 临沂高一检测)如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的 装置图(夹持仪器略)。 (1)B装置可除去A装置中可 能挥发出的_，反应的 离子方程式为_ _。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 制得的CO2中混有HCl，通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl。 HCl HCO 3H =H2OCO2 (2)C装置为O2的发生装置
26、，反应的化学方程式为_ _、_。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 从B装置中出来的CO2中含有水蒸气，通过C装置时CO2、H2O均能 与Na2O2反应产生氧气。 2Na2O22CO2= 2Na2CO3O2 2Na2O22H2O=4NaOHO2 (3)D装置可除去C装置中未反应的_，反应的离子方程式为_ _。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 D装置中NaOH溶液的作用是除去CO2。 CO2 2OH CO2=CO2 3H2O (4)E装置为排水法收集O2的装置，检验所收集的气体为O2的方法为_ _ _。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 利用带火星的木
27、条检验氧气。 集气瓶正放于桌面上，将一根带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃， 证明所收集的气体为O2 取出 解析 C装置中反应后的固体可能含有NaOH、Na2CO3，先加入过量 CaCl2溶液检验并除去Na2CO3，过滤后加入酚酞溶液检验NaOH。 (5)C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为： 取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量_溶液， 若有白色沉淀生成，则证明固体中含有_；过滤，向滤液中滴入几 滴酚酞溶液，若_且不褪色，则证明固体中含有_。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 CaCl2 Na2CO3 溶液变红 NaOH 解析 过氧化钠先和水反应
28、生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠在水溶液中 能电离出自由移动的氢氧根离子和钠离子，氢氧根离子能和镁离子反应 生成氢氧化镁沉淀，氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成水和碳酸根离 子，所以发生反应的离子方程式：2Na2O22H2O=4Na 4OH O2，2OHMg2=Mg(OH)2， 溶液 中离子数目减少的为 增加的为Na，不变的为Cl。 HCO 3、Mg2 ， 1.把过氧化钠投入含有 的水溶液中，离子数目不 变的是 A. B.Cl C.Mg2 D.Na B组 综合强化练 1 2 3 4 5 HCO 3、Cl 、Mg2、Na HCO 3 HCO 3OH =H2OCO2 3， 2.对Na2O2与CO2和H2
29、O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是 A.只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定 B.只要CO2和H2O(g)的总数量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定 C.只要气体的总数量一定，反应中所转移的电子的数量就一定 D.只要混合气体的总数量一定，固体所增加的质量就一定 1 2 3 4 5 解析 Na2O2与CO2、H2O(g)反应的化学方程式及电子转移情况分别为： 1 2 3 4 5 由于两个反应中Na2O2与O2的数量之比都为21，所以A正确； 两个反应中：2Na2O22H2O(g)，2Na2O22CO2，所以B正确； 根据上面方程式中的电子转移情况知选项C也正确； 1
30、2 3 4 5 根据化学方程式知，CO2、H2O与Na2O2反应时，固体增加的质量为 “CO2”中“CO”的质量和“H2O”中“H2”的质量，所以当数量固定 的混合气体中CO2气体所占的比例大时，固体增加的质量大，当H2O所占 的比例大时，固体所增加的质量较小，则D错误。 3.200 时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固 体质量增加了3.6 g(如图所示)，其原混合物中CO2和H2O的质量之比是 A.1118 B.223 C.19 D.219 1 2 3 4 5 解析 向足量的固体Na2O2中通入11.6 g CO2和H2O，固体只增加3.6 g， 令混合物
31、中CO2和水蒸气的质量分别为m(CO2)、m(H2O)，则： 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 质量增加 88 g 56 g m(CO2) m(CO2) 2Na2O22H2O=4NaOHO2 质量增加 36 g 4 g m(H2O) m(H2O) 解得：m(CO2)4.4 g，m(H2O)7.2 g，故原混合物中CO2和H2O的质量 比为4.4 g7.2 g1118。 7 11 1 9 所以 m(CO2)m(H2O)11.6 g、 7 11m(CO2) 1 9m(H2O)3.6 g； 1 2 3 4 5 解析 检查除启普发生器之外的装置的气密性可用微热法。 4.(2020 济宁一中高一
32、月考)Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与 CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴 趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况， 设计了如图所示装置进行有关实验。 (1)此装置中，怎样检查除启普发生器 之外的装置的气密性？_ _ _ _。 1 2 3 4 5 连接一导管并伸入水槽中，用手捂热试管(或稍稍加热试管)，若观察到导 管口有气泡冒出，冷却试管后导管中能形成一段稳定的水柱，则说明装 置气密性良好 关闭a，在b处 1 2 3 4 5 (2)请完成该实验的有关操作步骤。 检查装置气密性； 打开a、b产生氢气，观察试管内物质的颜色变化； _； 加热过氧化钠，
33、观察试管内物质的颜色变化； 反应完全后，_； 拆卸装置。 在干燥管上倒插一支小试管收集H2，检验H2的纯度 先撤离酒精灯，待试管冷却后关闭b 1 2 3 4 5 解析 步骤用来探究H2与Na2O2常温下能否发生反应，同时可将装置中 空气排出；步骤加热过氧化钠，用来探究H2与Na2O2加热时的反应；由 于要加热，而H2不纯时会发生爆炸，所以加热过氧化钠之前要检验H2的 纯度，则步骤为在干燥管上倒插一支小试管收集H2，检验H2的纯度。 实验结束时，为了防止外界空气从干燥管进入试管中使H2不纯发生爆炸， 步骤应先撤离酒精灯，待试管冷却后关闭b(即待试管冷却后停止通入H2)。 1 2 3 4 5 (3
34、)该装置中，碱石灰的作用是_。 除去H2中的HCl和水蒸气 解析 用锌粒和稀盐酸反应制得的H2中混有HCl和水蒸气，HCl和水蒸气 都能与Na2O2反应，干扰探究Na2O2与H2的反应，碱石灰的作用是除去H2 中的HCl和水蒸气。 解析 步骤中无明显变化，Na2O2与H2常温下不反应；步骤Na2O2熔 化，黄色粉末变成白色，干燥管内硫酸铜未变成蓝色，说明反应没有生 成H2O，说明Na2O2与H2加热时反应生成NaOH，反应的化学方程式为 Na2O2H2 2NaOH。 = 1 2 3 4 5 (4)实验过程中观察到(2)中步骤无明显变化，步骤Na2O2熔化后，黄 色粉末立即变成白色，干燥管内硫酸
35、铜 未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学 方程式为_。 Na2O2H2= 2NaOH 5.(2020 北京人大附中高一检测)某同学通过实验研究Na2O2与水的反应。 1 2 3 4 5 操作 现象 向盛有少量Na2O2的试管中加 入蒸馏水，得到溶液a 反应剧烈，产生能使带火星木条复燃 的气体 然后向溶液a中滴入两滴酚酞 溶液先变红，再逐渐变浅，约10分钟 溶液变为无色 解析 根据实验现象产生能使带火星木条复燃的气体说明有氧气产生，溶液 变红说明有碱生成，据此写化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2。 为了探究溶液变为无色的原因，该同学按照科学的程序，进行了如下实验： 【推理与假设
36、推理与假设】 (1)Na2O2与H2O反应的化学方程式：_。 向溶液a中滴加酚酞本应只会变红，而实验中发现酚酞变红后又褪色。由此 提出如下的假设： 假设A：O2有漂白性 假设B：NaOH有漂白性 假设C：O2和NaOH共同作用有漂白性 1 2 3 4 5 2Na2O22H2O=4NaOHO2 实验编号 1 2 3 实验装置 实验假设(填“A”“B” 或“C”) 假设_ 假设_ 假设_ 实验现象 溶液变红后10分钟均无变化 实验结论 _ 【实验与观察实验与观察】 (2)请完成下表： 1 2 3 4 5 B C A 假设A、B、C均不成立 解析 实验1，将酚酞滴入NaOH溶液中，如果先变红后褪色，
37、说明假设 B成立； 实验2，将氧气通入NaOH和酚酞的红色混合溶液中，若红色褪色，说明 假设C成立； 实验3，将氧气通入Na2CO3溶液和酚酞的红色混合溶液中，若红色褪色， 说明假设A成立； 溶液变红后10分钟均无变化，结论：假设A、B、C均不成立。 1 2 3 4 5 【查阅资料查阅资料】 该同学查阅资料：H2O2是一种在碱性条件下不稳定、具有漂白性的物质。 【推理与假设推理与假设】 该同学认为褪色的原因可能是溶液a中存在H2O2，H2O2漂白了酚酞。 【实验与观察实验与观察】 (3)通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入黑色粉末_(填 化学式)，快速产生了能使带火星木条复燃的气体
38、。该同学进一步通过实 验证实了溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应。实验方案： 取少量溶液a于试管中，_ _。 加入MnO2，充分反应，向上层清液中滴入2滴 酚酞后变红，10分钟溶液颜色不变 1 2 3 4 5 MnO2 解析 能使H2O2分解产生氧气通常用黑色的MnO2作催化剂；要验证H2O2 与酚酞发生了反应，将H2O2全部分解后，酚酞的红色不褪色，说明H2O2 起了漂白作用；故该同学通过实验证实溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞 发生了化学反应的实验方案为：取少量溶液a于试管中，加入MnO2，充 分反应，向上层清液中滴入2滴酚酞后变红，10分钟溶液颜色不变。 1 2 3 4
39、5 解析 由以上实验结果可知，Na2O2与H2O反应，有中间产物双氧水生成， Na2O2与H2O反应的化学方程式如果分两步书写，应为Na2O22H2O= 2NaOHH2O2，2H2O2=2H2O O2；但课本上没有写出中间产物H2O2， 可能的原因是H2O2在碱性条件下不稳定， 受热易分解， H2O2大部分已分解。 【解释与结论解释与结论】 (4)由以上实验结果可知，Na2O2与H2O反应的化学方程式如果分两步书写， 应为_；但课本上 没有写出中间产物H2O2，可能的原因是_ _。 易分解，H2O2大部分已分解 1 2 3 4 5 Na2O22H2O=2NaOHH2O2，2H2O2=2H2OO2 H2O2在碱性条件下不稳定，受热 返回 本课结束 更多精彩内容请登录：
