1、 - 1 - 元素周期律元素周期律检测检测 练基础练基础 1具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( ) A1s22s22p63s23p5 B1s22s22p3 C1s22s22p2 D1s22s22p63s23p4 2下列各组微粒不是按半径逐渐增大的顺序排列的是( ) ANa、K、Rb BF、Cl、Br CMg2 、Al3、Zn2 DCl、Br、I 3下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( ) A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾比钠活泼 B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 C最外层电子排布式为 ns2np6(当只有 K 层时为 1s2)的原子，
2、第一电离能在同周期元素 原子中最大 D对于同一元素而言，原子的电离能 I1I2I3NaLi BFOS CAsPN DCNO 8已知元素 X 的电负性数值为 2.5，元素 Y 的电负性数值是 3.5，元素 Z 的电负性数值 为 1.2，元素 W 的电负性数值为 2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物 ( ) AX 与 Y BX 与 W CY 与 Z DY 与 W 9下列对价电子构型为 2s22p5的元素描述正确的是( ) A原子半径最小 B原子序数为 7 C第一电离能最大 D电负性最大 提素养提素养 10第二周期 39 号元素某些性质变化趋势的柱形图如图所示，下列说法正确的是
3、( ) Ay 轴表示的可能是第一电离能 By 轴表示的可能是电负性 Cy 轴表示的可能是原子半径 Dy 轴表示的可能是元素的最高正价 11有两种元素 X、Y，X 的1 价阴离子与 Y 的1 价阳离子具有相同的电子层结构， 由此可知( ) AX 的原子半径大于 Y 的原子半径 BX 的电负性大于 Y 的电负性 CX 的半径小于 Y的半径 DX 的第一电离能小于 Y 的第一电离能 12下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一种化学元素。 - 3 - (1)上述第三周期元素中第一电离能(I1)最大的是_(用字母表示，下同)，c 和 f 的 I1大小关系是_。 (2)上述元素中，原子中未成
4、对电子数最多的是_，写出该元素的电子排布式： _。 (3)概括下表所提供的电离能数据，回答下列问题。 锂 X Y I1 519 502 580 I2 7 296 4 570 1 820 I3 11 799 6 920 2 750 I4 9 550 11 600 通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要 远远大于失去第一个电子所需的能量： _ _ _。 表中 X 可能为以上 13 种元素中的_元素，用元素符号表示 X 和 j 所能形成的 化合物的化学式是_。 Y 是周期表中的_族的元素。 13根据信息回答下列问题： A第一电离能 I1是指气态原子 X(g)处于基态
5、时，失去一个电子成为气态阳离子 X (g) 所需要的能量。下图是部分元素原子的第一电离能 I1随原子序数变化的曲线图(其中 12 号至 17 号元素的有关数据缺失)。 B不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。 一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于 1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个 成键原子间的电负性差值小于 1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值： - 4 - 元素 符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl 电负 性值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2
6、.19 2.58 3.16 (1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断 NaAr 元素中，Al 的第一 电离能的大小范围为_Al_(填元素符号)； (2) 从 上 图 分 析 可 知 ， 同 一 主 族 元 素 原 子 的 第 一 电 离 能 I1变 化 规 律 是 _； (3) 上 图 中 第 一 电 离 能 最 小 的 元 素 在 周 期 表 中 的 位 置 是 _ 周 期 第 _族； (4) 通 过 分 析 电 负 性 值 变 化 规 律 ， 确 定Mg 元 素 电 负 性 值 的 最 小 范 围 _； (5) 请 归 纳 元 素 的 电 负 性 和 金 属 性 、 非 金
7、 属 性 的 关 系 是 _； (6)从电负性角度， 判断 AlCl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由(即写出判断的 方法和结论)是_；请设计一个实验方案证明上述所 得到的结论 _ _。 - 5 - 元素周期律元素周期律 1解析：由核外电子排布知识可知 A 为氯原子，B 为氮原子，C 为碳原子，D 为硫原 子。根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族原子半径由上到下逐渐增大，当最外层 电子数目相差不大时，一般电子层数越多，原子半径越大，故原子半径最大的是硫原子。 答案：D 2解析：同主族元素，从上到下原子半径(离子半径)逐渐增大，故 A、B、D 三项中的 各微粒的半径逐渐增大；电子层数
8、相同，核电荷数越大半径越小，Mg2 、Al3电子层数相同 但铝的核电荷数大，所以 Al3 的半径小，故 C 项不符合。 答案：C 3解析：第一电离能越小，表明该元素原子越易失去电子，越活泼，A 项正确；同周 期元素的原子半径从左到右逐渐减小，第一电离能一般来说依次增大，但有反常，如第一电 离能：NO、MgAl，B 项错误；C 项所述元素为 0 族元素，性质稳定，第一电离能在同周期 元素原子中最大，正确；同一元素的逐级电离能是逐渐增大的，D 项正确。 答案：B 4解析：ns2np3处在半充满状态，ns2np6处在全充满状态，均是能量较低的状态，不易 失去电子， 而 ns2np4和 ns2np5比
9、较， ns2np4容易失去一个电子变成 ns2np3半充满的较稳定状态， 因此更容易失去电子，第一电离能最小，故 B 正确。 答案：B 5解析：由表中数据 I3I2知其最高正价为2 价，R 元素位于A 族，最外层有 2 个 电子，R 不一定是 Be 元素。 答案：B 6解析：根据原子的核外电子排布及元素周期律可知，、分别表示氮、 氦、氟和硫元素，第一电离能由大到小的顺序是 HeFNS，A 项正确。 答案：A 7解析：A、C 两选项中元素电负性的排序与“同主族自上而下，元素的电负性逐渐减 小”的规律不符，错误；B 选项中元素电负性的排序与“同周期从左到右，主族元素的电负性 逐渐增大”的规律相符；
10、D 选项的排序与此不符。 答案：B 8解析：不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电 负性。一般认为：如果两种成键元素间的电负性差值大于 1.7，原子之间通常形成离子键；如 果两种成键元素间的电负性差值小于 1.7，通常形成共价键。A.X 与 Y 电负性差值为 3.52.5 1,11.7，通常形成共价键，A 错误；B.X 与 W 电负性差值为 2.52.40.1，0.11.7，通 常形成共价键，B 错误；C.Y 与 Z 电负性差值为 3.51.22.3,2.31.7，通常形成离子键，形 - 6 - 成离子化合物，C 正确；D.Y 与 W 电负性差值为 3.52.41.
11、1,1.11.7，通常形成共价键，D 错误。 答案：C 9解析：价电子构型为 2s22p5的元素为氟元素，同一周期中原子半径最小，但是大于 氢原子半径；原子序数为 9；第一电离能比氦、氖小，电负性最大。 答案：D 10解析：第二周期 N 的 2p 轨道为半充满状态，较为稳定，N 的第一电离能大于 O， 故 A 错误；同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，故 B 正确；同周期元素从左到右，原子 半径逐渐减小，故 C 错误；O 无最高正价，F 无正价，放 D 错误。 答案：B 11解析：假设 X、Y 分别为 F、Na，则原子半径 FClNa(Cl 为参照物)，A 项错误。 一般来说，非金属元素的电负
12、性大于金属元素的电负性，B 项正确。对于电子层结构相同的离 子，核电荷数越大，半径越小，C 项错误。F 的第一电离能显然大于 Na 的第一电离能，D 项 错误。 答案：B 12解析：(1)周期表中所列 13 种元素分别是 Na、H、Mg、Sr、Sc、Al、Ge、C、P、O、 Te、Cl、Ar，其中 Na、Mg、Al、P、Cl、Ar 属于第三周期，原子最稳定的是 Ar，故其 I1最大， Mg、Al 的核外电子排布分别为 1s22s22p63s2、1s22s22p63s23p1，Mg 中 3s2为全满状态，故其 I1 比 Al 的 I1大。 (2)i 元素最外层电子排布为 3s23p3，有 3 个
13、未成对电子，是最多的。 (3)锂原子失去 1 个电子后即达到稳定状态，因此很难再失去一个电子；由表中数据 可以看出，锂和 X 的 I1均比 I2、I3小很多，说明 X 与 Li 同主族，且 X 的 I1比 Li 的 I1更小， 说明 X 的金属性比锂更强，则 X 为 Na(即 a)；由 Y 的电离能数据可以看出，它的 I1、I2、I3 比 I4小得多，故 Y 原子属于A 族元素。 答案：(1)m c f (2)i 1s22s22p63s23p3 (3)锂原子失去核外第一个电子后即达到稳 定结构，所以锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能 量 a Na2O 和 Na
14、2O2 A 13解析：(1)由信息所给的图可以看出，同周期的 IA 族元素的第一电离能最小，而A 族元素中第一电离能小于A 族元素中第一电离能，故 NaAlMg。 (2)同主族元素第一电离能从图中可看出从上到下逐渐减小。 (3)根据第一电离能的递变规律可以看出，图中所给元素中 Rb 的第一电离能最小，其位 置为第五周期第A 族。 (4)根据电负性的递变规律：同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐 - 7 - 渐减小，可知，在同周期中电负性 NaMgAl，同主族 BeMgCa，最小范围应为 0.93 1.57。 (5)因电负性可以用来衡量原子吸引电子能力大小，所以，电负性越大，原子
15、吸引电子能 力越强，非金属性越强，反之金属性越强。 (6)AlCl3中 Al 与 Cl 的电负性差值为 1.55，根据信息，电负性差值若小于 1.7，则形成共 价键，所以 AlCl3为共价化合物。共价化合物和离子化合物最大的区别在于熔融状态下是否导 电。离子化合物在熔融状态下以离子形式存在，可以导电，但共价化合物却不能。 答案：(1)Na Mg (2)从上到下依次减小 (3)第五 IA (4)0.931.57 (5)非金属性越 强，电负性越大；金属性越强，电负性越小 (6)Al 元素和 Cl 元素的电负性差值为 1.551.7， 所以形成共价键，为共价化合物 将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电， 说明是共价化合物
