1、 - 1 - 价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论同步检测试题同步检测试题 练基础练基础 1下列分子或离子中，不含孤电子对的是( ) AH2O BH3O CNH3 DNH 4 2下列分子或离子中心原子的价电子数对应关系不正确的是( ) ASO26 BNH 44 CCO2 36 DBF33 3下列分子的空间构型是正四面体形的是( ) ACH4 BNH3 CH2O DC2H4 4下列分子中，所有原子不可能处在同一平面上的是( ) AC2H2 BCS2 CNH3 DC6H6 5下列分子的立体构型为平面正三角形的是( ) APCl3 BBCl3 CNH3 DCH2O 6下列对应关系不正确的是( ) 选
2、项 A B C D 中心原子 所在族 A A A A 分子式 AB4 AB3 AB2 AB2 分子立体 构型 正四面 体形 平面 三角 形 直线 形 V 形 7.用价层电子对互斥理论预测 H2Se 和 SO2 3的立体构型，两个结论都正确的是( ) A直线形，三角锥形 BV 形，三角锥形 C直线形，正四面体形 DV 形，正四面体形 8下列叙述中正确的是( ) - 2 - AP4和 CO2分子中都只含有共价键 BCCl4和 NH3的分子的立体结构都是正四面体形 CBF3分子中各原子均达到 8e 稳定结构 D甲烷的结构式为，它是对称的平面形分子 9用 VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体构型，
3、其中不正确的是( ) ANH 4为正四面体形 BCS2为直线形 CHCN 为折线形(V 形) DNCl3为三角锥形 提素养提素养 10下列说法中正确的是( ) ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了 8 电子稳 定结构 BP4和 CH4都是正四面体分子且键角都为 109 28 CNH 4的电子式为 ，离子呈平面正方形结构 DNH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 11按要求回答下列问题： (1)用价层电子对互斥理论推测下列分子或离子的立体构型。 NH 2_；BBr3_； CHCl3_；SiF4_； NO 3_；CO 2 3_； S
4、O2 3_；SO 2 4_。 (2)CH4分子中 HCH 的键角为 109 28， NH3分子中 HNH 的键角为 107 ， H2O 分子中 HOH 的键角为 105 。 从 价 层 电 子 对 互 斥 理 论 分 析 导 致 这 三 种 分 子 键 角 差 异 的 原 因 是 什 么 ？ _ _ _ - 3 - _ _。 12 (1)写出具有 10 个电子， 两个或两个以上原子核的离子的符号_、 _、 _、_。 (2)写出具有 18 个电子的无机化合物的化学式_、 _、 _、 _。 (3)在(1)(2)题涉及的粒子中，空间构型为正四面体形的有_；为三角锥形的有 _。 13试回答下列问题：
5、(1)利用价层电子对互斥理论推断下列分子或离子的立体构型： SeO3_；SCl2_； NO 2_；NO 2_； HCHO_；HCN_。 (2)利用价电子对互斥理论推断键角的大小： 甲醛中 HCH 的键角_120 (填“”“孤电子对与共用电子对之间的斥力共用电子对之间的斥力； - 4 - .双键与双键之间的斥力双键与单键之间的斥力单键与单键之间的斥力； .X 原子得电子能力越弱，AX 形成的共用电子对之间的斥力越强； .其他。 请仔细阅读上述材料，回答下列问题： (1)由 AXnEm的 VSEPR 理想模型填写下表： nm 2 _ VSEPR 理想模型 _ 正四面体 价层电子对之间的理想键角 _
6、 109.5 (2) 请 用VSEPR模 型 解 释CO2为 直 线 形 分 子 的 原 因 ： _ _。 (3)H2O 分子的立体构型为_，请你预测水分子中HOH 的大小范围并解释 原因：_ _ _ _。 (4)SO2Cl2和 SO2F2都属于 AX4E0型分子，S=O 之间以双键结合，SCl、SF 之间以 单键结合。请你预测 SO2Cl2和 SO2F2分子的立体构型：_。SO2Cl2分子中 ClSCl_(填“”或“”)SO2F2分子中FSF。 - 5 - 价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论 1解析：分别写出其电子式 ，即可得出答案。 答案：D 2答案：B 3解析：氨分子是三角锥形，水是
7、V 形，乙烯是平面形。 答案：A 4解析：C2H2、CS2为直线形分子，NH3为三角锥形分子，C6H6为平面正六边形分子。 答案：C 5解析：PCl3、NH3中的中心原子P、N 原子各有 1 对孤电子对，跟周围的三个 键相互排斥，形成四面体结构，所以这两个分子都为三角锥形，A、C 错误；CH2O 的立体构 型虽为平面三角形，但不是正三角形，D 错误。 答案：B 6解析：当中心原子在A 族，AB3分子应是三角锥形；当中心原子在A 族，AB4 分子是正四面体形，AB2分子是直线形；当中心原子在A 族，AB2是 V 形。 答案：B 7解析：在 H2Se 中，价层电子对数为 4，中心原子 Se 上有两
8、对孤电子对，而且孤电子 对也要占据中心原子周围的空间，孤电子对、成键电子对相互排斥，因此 H2Se 为 V 形结构； 在 SO2 3中，价层电子对数为 4，中心原子 S 有 1 对孤电子对，所以 SO 2 3为三角锥形。 答案：B 8解析：B 中 NH3分子的立体结构为三角锥形，B 项错误；C 中 B 原子不满足 8e 稳 定结构，C 项错误；D 中甲烷分子构型为正四面体结构，D 项错误。 答案：A 9解析：NH 4、CS2、HCN，NCl3中心原子价层电子对数分别为 4 对、2 对、2 对、4 对，价层电子对互斥模型为四面体形、直线形、直线形、四面体形，其中前三者中心原子无 孤电子对，立体结
9、构就是价层电子对互斥模型，NCl3分子中有 1 对孤电子对，所以立体构型 为三角锥形。 答案：C 10解析：NCl3分子的电子式为，分子中各原子都满足 8 - 6 - 电子稳定结构，A 错误；P4为正四面体形分子，但其键角为 60 ，B 错误；NH 4为正四面体形 结构而非平面正方形结构，C 错误；NH3分子电子式为，有一对未成键电子， 由于未成键电子对成键电子的排斥作用，使其键角为 107 ，呈三角锥形，D 正确。 答案：D 11答案：(1)V 形 平面三角形 四面体形 正四面体形 平面三角形 平面三角形 三角锥形 正四面体形 (2)CH4、NH3、H2O 的价层电子数均为 4， 键电子对数
10、分别为 4 个、3 个、2 个，CH4 分子中碳原子的价电子全部参与成键，无孤电子对，为正四面体形结构。NH3分子中氮原子上 有一对孤电子对参与互相排斥。H2O 分子中氧原子上有两对孤电子对参与互相排斥，排斥作 用更大 12解析：第二周期元素的氢化物具有 10 个电子，其分子结合一个 H 或电离出一个 H 后，形成阴阳离子所具有的电子数不变，离子符号为 NH 4、H3O 、NH 2、OH ，类比推导或 根据等电子原理推出：NH 4与 CH4，H3O 与 NH 3，NH 2与 H2O 的空间构型分别相同，依次为 正四面体形、三角锥形、V 形。 第三周期元素的氢化物分子中具有 18 个电子，第二周
11、期元素形成 R2Hx型化合物，如 C2H6、H2O2等，也具有 18 个电子。符合条件的分子有：H2O2、SiH4、PH3、H2S、HCl，由等 电子原理分析，SiH4为正四面体形，PH3为三角锥形。 答案：(1)OH NH 4 H3O NH 2 (2)H2S PH3 SiH4 HCl (3)NH 4、SiH4 H3O 、PH 3 13解析：(1)SeO3中，Se 的价层电子对数为1 2(60)3，孤电子对数为 0，SeO3为平 面三角形； SCl2中， S 的价层电子对数为1 2(62)4， 孤电子对数为 2， SCl2为 V 形； NO 2中， N 的价层电子对数为1 2(51)2，孤电子
12、对数为 0，NO 2为直线形；NO 2中，N 的价层电子 对数为1 2(51)3，孤电子对数为 1，NO 2为 V 形；HCHO 分子中有 1 个 双键，看 作 1 对成键电子，2 个 CH 单键为 2 对成键电子，C 原子的价层电子对数为 3，且无孤电子 对， 所以HCHO分子的空间构型为平面三角形； HCN分子的结构式为HCN， 含有1个CN 三键，看作 1 对成键电子，1 个 CH 单键为 1 对成键电子，故 C 原子的价层电子对数为 2， 且无孤电子对，所以 HCN 分子的空间构型为直线形。 (2)甲醛为平面形分子，由于 C=O 与 CH 之间的排斥作用大于 2 个 CH 之间的排 -
13、 7 - 斥作用，所以甲醛分子中 CH 键与 CH 键的夹角小于 120 。SnBr2分子中，Sn 原子的价电 子对数目是42 2 3， 成键电子对数2， 孤电子对数1， 故 SnBr2空间构型为 V 形， 键角120 。 PCl3分子中，P 的价层电子对数为1 2(53)4，含有 1 对孤电子对，由于孤电子对与 PCl 键的排斥作用大于 PCl 键间的排斥作用，所以 ClPCl 的键角小于 109.5 。 (3)AB3型微粒，中心原子无孤电子对的呈平面三角形，有一对孤电子对的或者有一成单 电子的呈三角锥形，所以化学式分别是 CH 3、CH 3或CH3。 (4)第二周期的五种非金属元素 B、C、N、O、F 构成的中性分子中，平面形分子为 BF3， 三角锥形分子为 NF3，四面体形分子为 CF4。 答案：(1)平面三角形 V 形 直线形 V 形 平面三角形 直线形 (2)
