1、 - 1 - 键的极性和分子的极性键的极性和分子的极性 范德华力和氢键范德华力和氢键同步检测试题同步检测试题 练基础练基础 1下列叙述中正确的是( ) A离子化合物中不可能存在非极性键 B非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键 C非极性分子中一定含有非极性键 D不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 2下列化学键中，键的极性最小的是( ) ACN BCF CCO DCC 3下列分子中，属于极性分子的是( ) ACO2 BBeCl2 CBBr3 DCOCl2 4下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是( ) APCl3 BH2S CP4 DC2H4 5下列各组物质中均为属于含有极性键的非
2、极性分子的是( ) ACO2、H2S BC2H4、CH4 C、C2H2 DNH3、HCl 6下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(或非极性)皆相同的是( ) ACO2和 SO2 BCH4和 SiO2 CBF3和 NH3 DHCl 和 HI 7当干冰升华时，下列各项中发生变化的是( ) A分子内化学键 B分子间距离 C分子构型 D氢键 8下列物质中不存在氢键的是( ) A冰醋酸中醋酸分子之间 B液态氟化氢中氟化氢分子之间 C一水合氨分子中的氨分子与水分子之间 - 2 - D可燃冰(CH4 8H2O)中甲烷分子与水分子之间 9下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是( ) 10
3、如图中每条折线表示周期表AA 中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小 黑点代表一种氢化物，其中 a 点代表的是( ) AH2S BHCl CPH3 DSiH4 11有下列两组命题，其中乙组命题正确且能用甲组命题正确解释的是( ) a b c d A B C D - 3 - 提素养提素养 12美国科学家宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的 重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火， 氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是( ) A分子间作用力 B氢键 C非极性共价键 D极性共价键 13CO2的资源化利用是解决温室效
4、应的重要途径。以下是在一定条件下用 NH3捕获 CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应： 下列有关三聚氰酸的说法正确的是( ) A分子式为 C3H6N3O3 B分子中既含极性键，又含非极性键 C属于共价化合物 D生成该物质的上述反应为中和反应 14水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)使彼此结合而形 成(H2O)n。在冰中每个水分子被 4 个水分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成 庞大的分子晶体。 (1)1 mol 冰中有_mol“氢键”。 (2) 水 分 子 可 电 离 生 成 两 种 含 有 相 同 电 子 数 的 微 粒 ， 其 电 离 方 程 式 为 ：
5、 _。 已 知 在 相 同 条 件 下 双 氧 水 的 沸 点 明 显 高 于 水 的 沸 点 ， 其 可 能 的 原 因 是 _。 (3)氨气极易溶于水的原因之一也与氢键有关。请判断 NH3溶于水后，形成的 NH3 H2O 的合理结构是下图的(a)还是(b)？_。 (a) - 4 - (b) 15(1)下列几种氢键由强到弱的顺序为_。 aOHO bNHN cFHF dOHN (2)硅烷(SinH2n2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如下图所示， 呈现这种变化关系的 原因是_ _ _。 (3)H2O 分 子 内 的 OH 键 、 分 子 间 的 范 德 华 力 和 氢 键 从 强 到 弱 依
6、 次 为 _。的沸点比的沸点低， 原因是_ _ _。 (4)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)和三甲胺N(CH3)3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸 点高的多，原因是 _ _。 (5)动物摄入三聚氰胺()和三聚氰酸()后，三聚氰 酸与三聚氰胺分子相互之间通过_作用结合， 在肾脏内易形成结石， 三聚氰酸分子中 C - 5 - 原子采取_杂化。每个碳氧原子之间的共价键含_个 键。三聚氰酸属于 _(填“极性”或“非极性”)分子。 (6)BF3与一定量水形成的(H2O)2 BF3(Q)晶体在一定条件下可转化为 R： 晶体 Q 中各种微粒间的作用力不涉及_(填字母)。 a离子键 b共价键 c配位键 d金属
7、键 e氢键 f范德华力 R 中阳离子的立体构型为_，阴离子中心原子轨道采用_杂化。 - 6 - 键的极性和分子的极性键的极性和分子的极性 范德华力和氢键范德华力和氢键 1解析：过氧化钠是离子化合物，其中含有 O2 2中的非极性键，A 错误；乙炔分子为非 极性分子，含有极性键也含有非极性键，B 错误；二氧化碳为非极性分子，只含有极性键而没 有非极性键，C 错误；因为不同非金属元素原子吸引电子能力不同，它们之间形成的共用电子 对一定发生偏移形成极性键，D 正确。 答案：D 2解析：形成共用电子对的两元素的非金属性强弱相差越大，形成的共价键的极性越 强。四个选项中，都含有碳原子，其他元素的非金属性大
8、小关系为：FONC，所以极性键 的极性大小关系为：CFCOCNCC。 答案：D 3解析：根据价电子对互斥理论可得四种分子的结构如下：O=C=O、ClBeCl、 。CO2分子中含有极性键，各键空间排列对称，为非极性 分子。B、C 选项中，虽然分子中都含有极性键，但各键的空间排列对称，都为非极性分子； D 项，分子中正负电荷的重心不重合，为极性分子。 答案：D 4解析： 只含 PCl 极性键， 立体构型为三角锥形， 属于极性分子，不选 A； 只含 HS 极性键，立体构型为 V 形，属于极性分子，不选 B；只含 PP 非极性键，立体构型为正四面 体形，属于非极性分子，不选 C；含 CH 极性键和 C
9、=C 非极性键，立体构型为平面形结 构，属于非极性分子，故选 D。 答案：D 5解析：CO2为直线形，所以 CO2为非极性分子，H2S 中的 S 为 sp3杂化，H2S 分子为 V 形，所以 H2S 为极性分子。C2H4结构式为，且分子完全对称，为非极性 分子。中 C 原子为 sp3杂化，所以该分子为四面体结构，各键排列不对称，为 极性分子，C2H2的结构式为 HCCH，各键排列对称，为非极性分子。NH3为含极性键 - 7 - 的极性分子，HCl 为含极性键的极性分子。 答案：B 6解析：A 中 CO2为极性键构成的非极性分子，为直线形结构，SO2为 V 形结构，是 极性分子；B 中 CH4为
10、极性键构成的非极性分子，是正四面体结构，SiO2不是分子；C 中 BF3 为极性键构成的非极性分子，是平面三角形结构，NH3为极性键构成的极性分子，是三角锥形 结构；D 中 HCl 和 HI 都是极性键构成的直线形结构，故都是极性分子。 答案：D 7解析：干冰升华，只是由二氧化碳固体变成二氧化碳气体，改变的是二氧化碳的分 子间距离和分子间作用力，发生的是物理变化，与分子内的共价键无关。 答案：B 8解析：只有非金属性很强的元素与氢元素形成强极性的共价键之间才可能形成氢键 (如 N、O、F)，CH 不是强极性共价键，故选 D。 答案：D 9解析：F、Cl、Br 的电负性依次减小，A 正确；F 没
11、有正价，B 不正确；HF 分子间 存在氢键，是卤化氢中沸点最高的，C 不正确；F2、Cl2、Br2的相对分子质量增大，熔点升高， D 不正确。 答案：A 10解析：在AA 中的氢化物里，NH3、H2O、HF 因存在氢键，故沸点高于同主 族相邻元素氢化物的沸点，只有A 元素氢化物不存在反常现象，故 a 点代表的应是 SiH4。 答案：D 11解析：键能的大小影响物质的热稳定性，键能越大，物质越稳定。HCl 键的键能 大于 HI 键的键能，所以 HCl 比 HI 稳定。范德华力影响物质的熔、沸点的高低，范德华力 越大，熔、沸点越高。由于 HI 分子间的范德华力大于 HCl 分子间的范德华力，所以
12、HI 的沸 点比 HCl 的高。 答案：B 12解析：水中没有游离态的氢原子，氢原子以共价键与氧原子形成水，无线电频率可 以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，这种结合力为共价键，该共价键 是由不同元素形成的，为极性共价键。 答案：D 13解析：依据碳原子 4 价键结构和氮原子 3 价键结构补上 H 原子后分别数出 C、H、 O、N 的个数可知，它的分子式为 C3H3N3O3，是仅含有极性键(不同种元素原子间形成的共价 键)的共价化合物，故 A 项、B 项错误，C 项正确；该反应是非电解质之间的反应，不是酸与 碱反应生成盐和水的反应，所以不是中和反应，D 项错误。 答案：C -
13、8 - 14解析：(1)每个水分子与相邻的 4 个水分子形成氢键，故每个水分子形成的氢键数为 4/22 (3)从一水合氨的电离特点确定。 答案：(1)2 (2)H2OH2OH3O OH 双氧水分子之间存在更多的氢键 (3)b 15解析：(1)F、O、N 的电负性依次降低，原子半径依次增大，所以氢键由强到弱的 顺序为 cadb。 (2)硅烷的结构和组成相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高。 (3)化学键是相邻两个或多个原子之间强烈的相互作用； 分子间的范德华力和氢键均属于 分子间作用力的范畴，但氢键要强于分子间的范德华力，所以它们从强到弱的顺序依次为 OH 键、氢键、范德华力。对羟
14、基苯甲醛易形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢 键，分子间氢键使分子间作用力增大，所以对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高。 (5)三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过氢键结合成结石。由于该分子中 C 与 O 形成 双键，则应采取 sp2方式成键，sp2杂化的 C 原子与氧原子间有 1 个 键、1 个 键。三聚氰酸 分子各键排列对称，为非极性分子。 (6)由 Q 的结构可知，Q 分子中存在 OH 氢键、OB 配位键、OH 和 BF 共价 键，还有 Q 分子间的分子间作用力。R 中阳离子为 H3O ，中心原子氧原子价电子对数为 4， 孤电子对数为 1，所以为三角锥形，阴离子中心原子 B 采取 sp3杂化。 答案：(1)cadb (2)硅烷的结构和组成相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大， 沸点越高 (3)OH 键 氢 键 范 德 华 力 形 成 的 是 分 子 内 的 氢 键 ， 而 可形成分子间的氢键，分子间氢键使分子间的作用力增大，沸点升高 (4)乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键 (5)氢键 sp2 1 非极性 (6)ad 三角锥形 sp3
