1、第 1 页，共 13 页 2021 1 届高三化学知识点强化训届高三化学知识点强化训-常见氧化剂与还原剂常见氧化剂与还原剂 1. 化学与生活息息相关。下列说法正确的是( ) A. 加酶洗衣粉不适合洗涤毛织品上的污渍 B. 维生素 C 又称“抗坏血酸“，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转 变为易吸收的Fe2+，这说明维生素 C具有氧化性 C. 高分子化合物中的油脂和蛋白质均可发生水解 D. 煤的气化可以从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放 2. 下列说法正确的是( ) A. 要证明硫酸亚铁铵晶体中含有NH4 +，可以取少量晶体溶于水，加入足量 NaOH 浓溶液并加热，再用湿润的蓝色石
2、蕊试纸检验产生的气体 B. KClO3、KNO3、KMnO4等强氧化剂或其混合物不能研磨，否则将引起爆炸 C. 常温下用 pH 试纸分别测定0.1mol L1NaClO溶液和0.01mol L1NaClO溶液的 pH，可以比较浓度对水解程度的影响 D. 过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法 3. 已知下述三个实验均能发生化学反应： 实验 实验 实验 将铁钉放入硫酸铜溶 液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴 浓硝酸 将铜丝放入氯化铁溶液中 下列判断中正确的是( ) A. 实验中铁钉只作还原剂 B. 实验中Fe2+既显氧化性又显还原性 C. 实验中发生置换反应 D. 上述实
3、验证明氧化性：Fe3+ e2+ u2+ 4. 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是( ) A. 浓H2SO4-腐蚀品 B. 甲烷-易燃液体 C. KMnO4-氧化剂 D. Na-遇湿易燃物品 5. 化学与生产、生活和环境密切相关。下列有关说法正确的是( ) A. 编织渔网的尼龙绳的主要成分是纤维素 B. “文房四宝”中的砚台，用石材磨制的过程是化学变化 C. 丝绸的主要成分是蛋白质，它属于天然高分子化合物 D. 月饼中的油脂易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋 6. 某同学用 KSCN 溶液和FeCl2溶液探究Fe2+的还原性时出现异常现象，实验如下： 溶液变红， 大约 10秒左右红 色
4、褪去， 有气体生成(经检验 为O2)。 取褪色后溶液， 滴加 盐酸和BaCl2溶液， 产生白色 沉淀 溶液变红且不褪色，有气 体生成(经检验为O2)，经 检验有丁达尔效应。 溶液变红且不褪色，滴加 盐酸和BaCl2溶液，无白色 沉淀，经检验无丁达尔效 应。 第 2 页，共 13 页 下列说法不正确的是( ) A. 对比，可以判定酸性条件下H2O2可以氧化SCN- B. 实验中发生的氧化还原反应有两种 C. 中红色溶液中含有Fe(OH)3胶体 D. 中发生的氧化还原反应为：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O 7. (NH4)2SO3氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研
5、究了一 段时间内温度和(NH4)2SO3初始浓度对空气氧化(NH4)2SO3速率的影响，结果如下 图。下列说法不正确的是( ) A. 60之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关 B. 60之后，氧化速率降低可能与O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关 C. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与SO3 2水解程度增 大有关 D. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与O2的溶解速 率有关 8. 硼烷是一种潜在的高能燃料，工业制取可用反应：B2O3+ 2Al + 3H2 = Al2O3+ B2H6，下列有关说法正确的是(
6、) A. 该反应中氢气做还原剂，铝做氧化剂 B. 在空气中Al2O3比 B2H6更稳定 C. B2H6中存在极性键、非极性键、离子键 D. 每生成 1mol B2H6要消耗2molAlCl3 9. 下列有关生活中常见物质的说法不正确的是( ) A. 医用酒精是中性消毒剂，能使细菌内蛋白质变性而杀菌 B. 火腿中常加入适量NaNO2作防腐剂、抗氧化剂 C. 用灼烧的方法可以区分羊毛衫和涤纶衫 D. 84 消毒液与洁厕灵合用能增强消毒效果 10. 化学与生活密切相关下列说法不正确的是( ) A. 淀粉可用于酿酒 B. 硫酸铁不能做净水剂 C. 臭氧可作自来水消毒剂 D. 硅酸钠是制备硅胶的原料 1
7、1. 下列说法正确的是( ) A. 在pH = 1的溶液中可能含大量离子：Na+、Fe2+、NO3 、Cl B. 二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，溶液褪为无色 C. 等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合，离子方程式为： 3Ba2+ 6OH+ 2Al3+ 3SO4 2 = 3BaSO4 +2Al(OH)3 D. 将标况下6.72LCl2通入400mL1mol/LFeBr2溶液中，离子方程式为：3Cl2+ 2Fe2+ 4Br= 6Cl+ 2Fe3+ 2Br2 12. 化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理正确的是( ) 第 3 页，共 13 页 A. 定量检验C2H5Cl时，将
8、C2H5Cl和 NaOH 溶液混合共热后，加盐酸酸化 B. 为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化 C. 鉴定检测液中是否有Fe2+时，用硝酸酸化，再加 KSCN溶液 D. 鉴别溶液中是否含有SO4 2可用盐酸酸化 13. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( ) A. H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生 B. 晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维 C. 铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸 D. 铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材 料 14. 化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质如根据H2+ C
9、l2= 2HCl推测： H2+ Br2= 2HBr.但类比是相对的，如根据2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2，推测 2Na2O2+ 2SO2= 2Na2SO3+ O2是错误的，应该是Na2O2+ SO2= Na2SO4 下列各组类比中正确的是( ) A. 钠与水反应生成 NaOH和H2，推测：所有金属与水反应都生成碱和H2 B. 由CO2+ Ca(ClO)2+ H2O = CaCO3 +2HClO，推测：2SO2+ Ca(ClO)2+ H2O = CaSO3 +2HClO C. 铝和硫直接化合能得到Al2S3，推测：铁和硫直接化合也能得到 Fe2S3 D. 由Na2CO3+ 2
10、HCl = 2NaCl + H2O + CO2，推测：Na2SO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2 15. 下列有关金属的说法中，不正确的是( ) A. 青铜、不锈钢、硬铝都是合金 B. 金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性 C. 合金的硬度一般比它的各成分金属的大 D. 某些金属单质灼烧时火焰有颜色 16. 化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是( ) A. 高硬度的氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料 B. 硫酸亚铁片和维生素 C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果 C. 小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂 D. 乙醇、氯水、次氯酸钠
11、等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 17. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ) A. 用白磷作包装食品的脱氧剂 B. 食品保鲜膜能减缓食品中水分的蒸发 C. 用液氨作制冷剂冷藏物品 D. 用臭氧对医疗器械进行消毒 18. 硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素，已知 Se 的原子结构示意图如图： 下列说法不正确的是( ) A. 该原子的质量数为 34 B. 该元素处于第四周期第A 族 C. SeO2既有氧化性又有还原性 D. 酸性：HClO4 H2SeO4 19. Li SOCl2电池可用于心脏起搏器。电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4 SOCl2.电池的总反应可表示为
12、4Li + 2SOCl2= 4LiCl + S + SO2.电池工作时，下列说 法正确的是( ) 第 4 页，共 13 页 A. 锂电极发生还原反应 B. 电子通过外电路从锂电极流向碳电极 C. 碳为电池的负极 D. SOCl2既是氧化剂又是还原剂 20. 次磷酸(H3PO2)是一种具有强还原性的一元弱酸，工业上常利用H3PO2和AgNO3溶 液反应进行化学镀银，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4：1，则 下列说法中不正确的是( ) A. H3PO2中磷元素的化合价为+1 B. H3PO2的电离方程式为H3PO2 H+ H2PO2 C. H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4 D
13、. NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均为酸式盐 21. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( ) A. K+、H+、SiO3 2、SO42 B. Na+、K+、OH、SO3 2 C. Na+、Cl、H+、ClO D. Fe2+、Na+、AlO2 、OH 22. 下列操作中，后者最终能被漂白的是( ) A. 将干燥的氯气与红色鲜花充分接触 B. 将H2 02加入到KMnO4溶液中 C. 将足量SO2通入紫色石蕊试液中 D. 将漂白液加入到Fe2(SO4)3溶液中 23. 化学与生活密切相关。下列说法中正确的是( ) A. 水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品 B. 防哂霜能够防止强
14、紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析 C. 利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性 D. 食品包装盒中的生石灰或铁粉，都可以起到抗氧化作用 24. O3与H2O2都是常见的氧化剂，以下列说法正确的是( ) A. O3与O2互为同位素 B. H2O2具有漂白性，与SO2混合后漂白效果增强 C. O3与 H2O2的分子内含有的化学键的类型相同 D. 高空中的O3层保护人类免受紫外线的伤害 25. 下列说法正确的是( ) A. 做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素 B. 地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯可用于制肥皂 C. 石油分馏的目的是为了获得乙烯、丙烯和 1，3 丁二稀 D. 乙醇，过氧化氢
15、和臭氧可用于消毒均体现氧化性 26. 下列说法中不正确的是( ) A. 在甲、 乙两烧杯的溶液中， 共含有Cu2+、 K、 H+、 Cl、 CO3 2、 OH六种离子 已 知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色， 则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是： K+、OH、CO3 2 B. 常温下pH = 7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO4 2、Cl能大量共存 C. 在含有HCO3 、SO32、S2、CH3COO四种阴离子的溶液中加入足量的BaO2固体 后，CH3COO浓度变化最小 D. 常温下水电离出的c(OH) = 1010的溶液中：Na+、ClO、S2、NH4 +不能大量 共存 27. 下列说法
16、正确的是 A. 离子化合物中可能含有共价键 B. 非金属元素只能形成共价化合物 C. 阳离子只能被还原 D. 阴离子中不含金属元素 第 5 页，共 13 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】A 【解析】解：A、酶能引起蛋白质水解，故不能用加酶洗衣粉来洗涤毛料的衣服，故 A 正确； B、 维生素 C能将食物中的Fe3+还原为Fe2+， 维生素 C 做还原剂， 有还原性， 故 B 错误； C、 高分子化合物是相对分子质量在一万以上的化合物， 而油脂的相对分子质量才几百， 故油脂不是高分子化合物，故 C错误； D、 煤在气化过程中满足碳原子守恒， 故将煤气化不能减少二氧化碳的排放， 故 D错误。
17、故选：A。 A、酶能引起蛋白质水解； B、维生素 C 能将食物中的Fe3+还原为Fe2+，维生素 C做还原剂； C、油脂不是高分子化合物； D、煤在气化过程中满足碳原子守恒。 本题考查了煤的综合利用、酶的作用以及蛋白质的性质等，难度不大，应注意基础的积 累。 2.【答案】B 【解析】解：A.要证明硫酸亚铁铵晶体中含有NH4 +，可以取少量晶体溶于水，加入足量 NaOH浓溶液并加热， 生成氨气， 再用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体， 故 A错误； B.强氧化剂研磨易发生分解反应，生成气体导致爆炸，则KClO3、KNO3、KMnO4等强氧 化剂或其混合物不能研磨，否则将引起爆炸，故 B正确； C
18、.NaClO溶液具有漂白性，不能使用 pH试纸测定其 pH，可选 pH 计，故 C错误； D.萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法，而过滤、结晶主要应用无机 混合物的分离，故 D 错误； 故选 B A.检验氨气选用红色的石蕊试纸； B.强氧化剂研磨易发生分解反应； C.NaClO溶液具有漂白性； D.萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法等为解 答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大 3.【答案】A 【解析】解：A.发生反应为：Fe + Cu2+= Fe2+ Cu，铁钉只作还原剂，故 A正确
19、； B.发生反应为：3Fe2+ NO3 + 4H+= NO +3Fe3+ 2H2O，Fe2+只显还原性，故 B 错误； C.发生反应为： 2Fe3+ Cu = 2Fe2+ Cu2+， 没有单质生成， 不是置换反应， 故 C错误； D.由实验可知氧化性：Fe3+ u2+，由实验可知氧化性：Cu2+ e2+，故有 Fe3+ u2+ e2+，故 D错误。 故选：A。 根据物质的性质判断可能所发生的反应， 结合化合价的变化判断物质在氧化还原反应中 所起到的作用 本题考查氧化还原反应，题目难度中等，本题注意把握铁元素对应单质的性质，把握氧 化性、还原性的比较 4.【答案】B 第 6 页，共 13 页 【
20、解析】解：A、浓硫酸有强酸性、强氧化性和强腐蚀性，是腐蚀品，故 A 正确； B、甲烷是气体，易燃，故是易燃气体，故 B 错误； C、高锰酸钾有强氧化性，是强氧化剂，储存是要原理可燃物，故 C正确； D、钠能和水剧烈反应生成氢气，且放出大量的氢气，易发生爆炸，故遇湿易燃，故 D 正确。 故选：B。 A、浓硫酸有强酸性、强氧化性和强腐蚀性； B、甲烷是气体； C、高锰酸钾由强氧化性； D、钠能和水剧烈反应。 本题考查了常见药品的化学性质，难度不大，应注意基础知识的掌握和积累。 5.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查了化学与人类生活有关知识，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性 质与用途的
21、关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系， 题目难度不大。 【解答】 A.尼龙成分为合成纤维是己二酸和己二胺缩聚形成的高分子化合物，而纤维素是糖类， 故 A 错误； B，用石材制作砚台的过程没有新物质生成，属于物理变化，故 B 错误； C.丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故 C 正确； D.防止食品氧化变质，应加入还原剂，硅胶具有吸水性，是干燥剂，故 D 错误； 故选：C。 6.【答案】B 【解析】【分析】 本题通过探究过氧化氢和亚铁离子的反应和检验试剂反应， 考查了物质性质实验方案的 设计方法，题目难度较大，注意掌握分析反应的现象、反应原理，明确物质性质
22、实验方 案的设计原则，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力。 【解答】 氯化亚铁盐酸酸化的溶液中滴入 KSCN 溶液，pH 1，滴入过氧化氢发生氧化还原 反应，生成铁离子，形成血红色溶液，大约 10秒左右红色褪去，铁离子做催化剂过氧 化氢分解有气体生成(经检验为O2)，取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色 沉淀为硫酸钡沉淀，证明SCN离子被氧化为硫酸根离子， 氯化亚铁盐酸酸化的溶液中滴入 KSCN 溶液，pH = 5，滴入过氧化氢溶液，溶液变 红且不褪色，说明亚铁离子被氧化为铁离子，铁离子对过氧化氢起到催化剂作用，有气 体生成(经检验为O2)，氧气氧化亚铁离子生成铁离子
23、，经检验有丁达尔效应，说明生成 了氢氧化铁胶体， 氯化亚铁盐酸酸化的溶液中滴入 KSCN 溶液，pH H2SeO4，故 D 正确。 故选 A。 19.【答案】B 【解析】解：A.根据电池反应，Li为还原剂，为原电池的负极，锂电极发生氧化反应， 故 A 错误； B、根据电池反应，Li为还原剂，为原电池的负极，碳电极是正极，电子通过外电路从 负极流向正极，即从锂电极流向碳电极，故 B正确； C、Li为还原剂，为原电池的负极，碳电极是正极，故 C错误； D、SOCl2中 S 的化合价降低作氧化剂，不是还原剂，故 D错误。 故选：B。 分析反应的化合价变化，可得 Li为还原剂，SOCl2为氧化剂，负极
24、材料为Li(还原剂)， 发生氧化反应，电极反应式为Li e= Li+，正极发生还原反应，电极方程式为： 2SOCl2+ 4e= 4Cl+ S + SO2，由此分析解答。 本题考查了原电池原理的分析判断及氧化还原反应的应用， 主要是电极名称和电极反应 的分析应用，题目难度不。 第 11 页，共 13 页 20.【答案】D 【解析】解： A.H3PO2中 H 为+1价，O为2价，则磷元素的化合价为+1，故 A正确； B.次磷酸是一元弱酸，一元弱酸部分电离出一个氢离子，所以H3PO2的电离方程式为 H3PO2 H+ H2PO2 ，故 B正确； C.H3PO2中， 氢元素为+1价， 氧元素为2价， 依
25、据化合价代数和为 0， 磷化合价为+1价， 该反应中Ag+为氧化剂，H3PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4：1，设 反应产物中 P 的化合价为 x，根据化合价升降相等可得，4 (1 0) = 1 (x 1)，解 得x = 5，所以氧化产物为+5价的H3PO4，故 C正确； D.H3PO2是一元酸，NaH2PO2是正盐，NaH2PO4、Na2HPO4均为酸式盐，故 D 错误。 故选：D。 本题考查了元素化合价的判断、弱电解质的电离、氧化还原反应、酸式盐的判断，题目 涉及的知识点较多，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，题目难度中等。 21.【答案】B 【解析】解：A.H+、SiO
26、3 2之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故 A错误； B.Na+、K+、OH、SO3 2之间不反应，在溶液中能够大量共存，故 B正确； C.Cl、H+、ClO之间反应生成氯气，在溶液中不能大量共存，故 C错误； D.Fe2+与AlO2 、OH发生反应，在溶液中不能大量共存，故 D 错误； 故选：B。 A.氢离子与硅酸根离子反应； B.四种离子之间不反应，能够共存； C.氢离子、氯离子、次氯酸根离子反应生成氯气； D.亚铁离子与偏铝酸根离子、氢氧根离子反应。 本题考查离子共存的判断，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能 发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；
27、试题侧重对学生基础 知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决 实际问题的能力。 22.【答案】A 【解析】解：A.湿润的氯气与水反应生成 HClO，具有漂白性，则红色鲜花被漂白，故 A选； B.过氧化氢与高锰酸钾发生氧化还原反应，高锰酸钾褪色，与过氧化氢的还原性有关， 故 B 不选； C.二氧化硫为酸性氧化物，则紫色石蕊试液变红，故 C 不选； D.漂白液加入到Fe2(SO4)3溶液中反应得到红褐色沉淀，故 D不选； 故选 A A.湿润的氯气与水反应生成 HClO，具有漂白性； B.过氧化氢与高锰酸钾发生氧化还原反应； C.二氧化硫为酸性氧化物； D.漂白液
28、加入到Fe2(SO4)3溶液中相互促进水解反应 本题考查物质的性质，为高频考点，把握具有漂白性的物质及氧化还原反应的判断为解 答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意褪色原理的分析，题目难度不大 23.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查了化学物质在生活中的应用，难度不大，应注意掌握物质的性质来分析物质的 第 12 页，共 13 页 应用。 【解答】 A、水晶是二氧化硅，不是硅酸盐产品，故 A错误； B、紫外线能引起蛋白质变性，而不是盐析，变性是不可逆的过程，盐析是可逆的，故 B错误； C、蚊虫叮咬后往人体内注入甲酸，如涂抹肥皂水则能缓解被蚊虫叮咬过后的痒痛，是 由于肥皂水水解显碱性，故 C
29、 正确； D、生石灰是食品干燥剂，不能抗氧化，故 D错误。 故选：C。 24.【答案】D 【解析】解：A.O2和O3都是由氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体，故 A 错误； B.H2O2与SO2发生氧化还原反应，故 H2O2具有漂白性，与SO2混合后漂白效果减弱，故 B错误； C.O3中为非极性键，H2O2中含极性键和非极性键，故两者中化学键的类型不同，故 C 错误； D.臭氧(O3)在距地面 10 千米以上的高空形成臭氧层。臭氧层吸收了太阳光中绝大部分 紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，故 D 正确。 故选：D。 A.有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素； B.H2O2与SO2发
30、生氧化还原反应； C.O3中为非极性键，H2O2中含极性键好非极性键； D.臭氧层吸收了太阳光中绝大部分紫外线。 本题考查同位素、共价键、O3和H2O2的性质等，难度不大，对于元素、核素、同位素、 同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题。 25.【答案】B 【解析】解：A.棉、麻的成分为纤维素，但蚕丝的成分为蛋白质，故 A 错误； B.地沟油为油脂，可在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠，可用于制肥皂，故 B 正确； C.石油裂解可生成乙烯、丙烯和 1，3 丁二稀等，故 C错误； D.乙醇不具有氧化性，故 D错误 故选 B A.蚕丝的成分为蛋白质； B.地沟油为油脂，
31、可水解； C.石油裂解可生成乙烯、丙烯和 1，3 丁二稀等； D.乙醇不具有氧化性 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重学生的分析能力和双基的考查， 有利于培养学生良好的科学素养，注意把握有机物的结构和官能团的性质 26.【答案】B 【解析】 解： A.甲烧杯的溶液含其中 3种离子并呈蓝绿色， 则甲中一定含Cu2+， 与Cu2+反 应的CO3 2、OH不能在甲中，且H+分别与CO32、OH反应，溶液为电中性，可知乙烧 杯的溶液中含有的 3 种离子是：K+、OH、CO3 2，故 A 正确； B.pH = 7的溶液，显中性，不能大量存在Fe3+，Fe3+在pH = 4.4左右沉淀完全，
32、故 B错 误； C.加入足量的BaO2固体后， 溶液显碱性与HCO3 反应， 且能氧化SO32、 S2离子， CH3COO 浓度变化最小，故 C正确； D.常温下水电离出的c(OH) = 1010的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在 第 13 页，共 13 页 ClO、S2，且ClO、S2发生氧化还原反应，碱溶液中不能大量存在NH4 +，故 D正确； 故选 B A.甲烧杯的溶液含其中 3种离子并呈蓝绿色， 则甲中一定含Cu2+， 与Cu2+反应的CO3 2、 OH不能在甲中，结合溶液为电中性分析； B.pH = 7的溶液，显中性； C.加入足量的BaO2固体后，溶液显碱性，且能氧化还原性离子； D.常温下水电离出的c(OH) = 1010的溶液，为酸或碱溶液 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的 关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度中等 27.【答案】A 【解析】解：A.离子化合物中可以含共价键，如 NaOH中含有离子键、共价键，故 A正 确； B.铵盐全部为非金属元素，为离子化合物，故 B 错误； C.阳离子也可被氧化，如+2价铁离子可以被氧化成+3价铁离子，故 C 错误； D.阴离子可能含金属元素，如AlO2 ，故 D错误； 故选 A 本题考查物质的组成、结构、氧化剂和还原剂的异同，难度不大，注意举例说明
