1、 高二化学测试题（高二化学测试题（8 8） 一、选择题：本题包括一、选择题：本题包括 1616 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共计分，共计 4848 分。毎小题只有一个选项符合题意。分。毎小题只有一个选项符合题意。 1在一定温度下,反应 A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（ ） A单位时间内生成 n molA2同时生成 n molAB B单位时间内生成 2n molAB 的同时生成 n molB2 C容器内的总物质的量不随时间变化 D单位时间内断开 1molA-A 键的同时生成 2molA-B 键 2下列热化学方程式书写正确的是( ) A2SO2O22SO3 H196.
2、6 kJmol 1 BC(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol 1 C1/2H2(g)1/2Cl2(g)=HCl(g) H92.5 kJmol 1 DH (aq)OH(aq)=H 2O(l) H57.3 kJ 3反应 2A(气)+3B(气) xC(气)+yD(气)，已知起始浓度 A 为 5 mol/L，B 为 3 mol/L；C 的反应速 率为 0.5 mol/( Lmin)；反应开始至平衡需 2 min；平衡时 D 的浓度为 0.5 mol/L。下列说法不正 确的是( ) A. V(A)平V(B)平=53 B. A 的转化率可能为 20% C. x:y=21 D. D 的反
3、应速率为 0.25 mol/（Lmin） 4下列有关铜锌原电池(下图)的叙述正确的是( ) A正极反应为 Zn2e =Zn2+ B 取下盐桥，原电池仍可工作 C在外电路中，电子从正极流向负极 D. 电池反应为 ZnCu 2+=Zn2+Cu 5下列说法正确的是( ) A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数， 从而使有效碰撞次数增多 B有气体参加的反应，若增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C升高温度能使反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数 D催化剂能增大活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率 6下列说法中正确的是（ ） A已知t1 时，
4、反应 CCO22CO H0 的速率为v，若升高温度正反应速率减小 B恒压容器中发生反应 N2O22NO，若在容器中充入 He，正逆反应的速率均不变 C当一定量的锌粉和过量的 6 molL 1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生 H 2的总量， 可向反应器中加入一些水、CH3COONa 溶液或 NaNO3溶液 D对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化 725 时，水的电离达到平衡：H2OH +OH；H0，下列叙述正确的是（ ） A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH ）降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H +）增大，K W不变 C向水中加入少量固体 CH3CO
5、ONa，平衡逆向移动，c（H +）降低 D将水加热，KW增大，pH 不变 8将 pH=5 的盐酸溶液稀释 1000 倍后，溶液的 pH 为 ( ) A等于 8 B等于 7 C略小于 7 D略大于 7 925 时，向盛有 50 mL pH2 的 HA 溶液的绝热容器中加入 pH13 的 NaOH 溶液，加入 NaOH 溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的 关系如图所示。下列叙述正确的是( ) AHA 溶液的物质的量浓度为 0.01 molL 1 Bbc 的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应 C25 时，HA 的电离平衡常数 K 约为 1.4310 2 Db 点处，酸碱恰好中和
6、10在 5 mL 0.1 molL -1 KI 溶液中滴加 0.1 molL-1 FeCl 3溶液 56 滴 后,再进行下列实验,其中可证明 FeCl3与 KI 的反应是可逆反应的实验(含现象)是( ) A滴加 AgNO3溶液,有黄色沉淀产生 B加入 CCl4振荡,下层液体为浅紫色 C加入 CCl4振荡,下层液体为浅紫色;取上层清液,滴加 AgNO3溶液,有白色沉淀产生 D加入 CCl4振荡,下层液体为浅紫色;取上层清液,滴加 KSCN 溶液,溶液显红色 11. PH=3 的 CH3COOH 溶液中存在 CH3COOHCH3COO -+H+电离平衡， 下列改变一定使平衡右移的是( ) A加入
7、PH=2 的盐酸 B. 加入 PH=3 的盐酸 C. 加入 PH=4 的盐酸 D. 加入 PH=3 的氯化铵溶液 12. 下列叙述正确的是( ) A10mL0.1molL 1醋酸中加入几滴 1molL1H 2SO4后，c(CH3COOH)/c(H )增大 B常温下 pH=2 的 H2SO4与 pH=13 的 NaOH 溶液混合，所得混合液的 pH=11，则 H2SO4溶液与 NaOH 溶液 的体积比 9:1 C90时，将 pH=2 的盐酸与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性 D 0.5molL 1的下列溶液NH 3H2O NH4Cl NH4HCO3 (NH4)2SO4， N
8、H4 物质的量浓度大小关系： 13. 已知热化学方程式：2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g) H = -198kJmol，下列说法正确的是（ ） A2 L SO3气体分解成 1 L O2与 2 L SO2吸收 198 kJ 热量 B1 mol O2与 2 mol SO2混合，生成气态 SO3放出的热量等于 198 kJ C1 个 O2分子与 2 个 SO2分子反应生成 2 个 SO3气体分子放出 198 kJ 热量 D在相同条件下，1 mol O2与 2 mol SO2的能量总和大于 2 mol SO3气体的能量 14某反应由两步反应 AB、BC 构成，它的反应能量曲线如 图所示（E
9、1、E2、E3、E4表示活化能） 。下列有关叙述正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种化合物中 C 最稳定 C. 加入催化剂会改变反应的焓变 D. 整个反应的 H=E1-E2 15 意大利罗马大学的 FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的气态 N4分子，其分子结构如下图所示。已知断裂 1 mol NN 吸收 167 kJ 热 量，生成 1 mol NN 键放出 942 kJ 热量，根据以上信息判断，下列说 法正确的是 ( ) A1 mol N4转变成 N2将放出 882 kJ 热量 BN4属于一种新型的化合物 C1molN4比 2molN2的总能量低 DN4是由极性键
10、组成分子 16 在固定容积的密闭容器中合成氨的反应达到了平衡， 容器中含有 0.1 mol N2、 0.3 mol H2、0.1 mol NH3，若维持原来的条件，向该容器中再加入 0.1 mol N2、0.3 mol H2、0.1 mol NH3， 则( ) A正、逆反应速率同时增大，平衡不移动 B正、逆反应速率同时增大，NH3的百分含量升高 C正、逆反应速率同时增大，平衡向逆反应方向移动 D正、逆反应速率不变，平衡不移动 二、填空题二、填空题( (共共 5 5 题，共题，共 5252 分分) ) 17.（6 分） （1）为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用 NO 和 CO 在一
11、定条件下 转化为 两种无毒气体 E 和 F 的方法(已知该反应 HT2 BT1、= ) （3）取浓度相等的 NaOH 和 HCl 溶液，以 32 体积比相混和，所得溶液的 pH 等于 12，则原溶液的浓 度为_ （4）常温下，某一元酸 HA 的 Ka=210 -5，则 0.05 mol/L 该酸溶液的 PH =_。 19.（14 分） 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(主要成分是 CH3COOH)的总酸量(g100 mL 1)。已知 CH3COOH + NaOH=CH3COONa + H2O 终点时所得溶液呈碱性。 .实验步骤： （1）用_(填仪器名称)量取 10.00 mL 食用白醋，在_(
12、填仪器名称)中用水 稀释后转移到 100 mL_(填仪器名称)中定容， 摇匀即得待测白醋溶液。 （2）用酸式滴定管取待测白醋溶液 20.00 mL 于锥形瓶中。 （3）滴加 2 滴 作指示剂。 （4）读取盛装 0.100 0 molL 1NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。 如果液 面位置如右图所示，则此时的读数为_mL。 （5）滴定，当_ 时，停止滴定，并记录 NaOH 溶液的终读数。重复滴定 3 次。 .实验记录 滴定次数 实验数据（mL） 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95
13、.数据处理与讨论： （1）数据处理，可得 c(市售白醋)_molL 1；市售白醋总酸量_g100 mL1。 （2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_(填写序号)。 A碱式滴定管在滴定时未用标准 NaOH 溶液润洗 B碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 D锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 20. 氨气有广泛用途，工业上利用反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0 合成氨，其基本合成过程如 下： （1）某小组为了探究外界条件对反应的影响，以c0 mol/L H2参加合成氨 反应，在 a、b 两种条件下分别达到
14、平衡，如图 A。 a条件下， 0t0的平均反应速率v(N2)=_molL -1min-1。 相对 a 而言， b 可能改变的条件是_。 在 a 条件下t1时刻将容器体积压缩至原来的 1/2，t2时刻重新建立 平衡状态。 请在答题卡相应位置画出t1t2时刻c(H2)的变化曲线。 （2）某小组往一恒温恒压容器充入 9 mol N2和 23 mol H2模拟合成氨反 应，图 B 为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p) 的关系图。若体系在T2、60MPa 下达到平衡。 列式计算此时的平衡常数Kp=_。(用平衡分压 代替平衡浓度计算，结果保留 2 位有效数字) （3）分离器中的过程对整个工
15、业合成氨的意义是_。 21.（16 分） 已知 25 时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 Ka1.810 5 Ka14.310 7 K a25.610 11 K a3.010 8 (1)常温下，0.1 molL 1 CH 3COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 (填字母)。 Ac(H ) B Cc(H )c(OH) D E (2)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式 。 (3)25时，CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液，若测得混合液 pH6，则溶液中： c(CH3COO
16、 )c(Na) (填准确数值)。 (4)25时，将 a molL 1的醋酸与 b molL1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用 a、 b 表示醋酸的电离常数为_。 (5)标准状况下，将 1.12 L CO2通入 100 mL 1 molL 1的 NaOH 溶液中(体 积变化忽略不计)，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： c(OH )2c(H 2CO3)_。 c(H )c(Na)_。 高二化学测试题（高二化学测试题（8 8）化学参考答案）化学参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 二、填空题 17 （每空 2 分
17、，共 8 分） （1） （2） 18 （每空 2 分，共 8 分） （1） （2） （3） （4） 19 （每空 2 分，共 14 分） I（1） （1 分） （1 分） （1 分） （3） （1 分） （4） （5） II（1） （2） 20. （每空 2 分，共 10 分） (1). (2). (3). 21. （每空 2 分，共 12 分） （1） (2) (3) (4) (5) 高二化学测试题（高二化学测试题（8 8）化学参考答案）化学参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A D D D B C D D 题号 11 12 13 14 15
18、16 答案 C B D B A B 一、填空题 17 （每空 2 分，共 8 分） (1). 2CO + 2NON2 + 2CO2 A (2). 10(L/mol) 2 逆向 18 （每空 2 分，共 8 分） （1）-74.8KJ/mol （2） （3）0.05mol/L （4） 3 19 （每空 2 分，共 14 分） I（1）酸式滴定管或 10ml 移液管 烧杯 容量瓶 （3）酚酞 （4）0.60ml （5）溶液由无色恰好变为浅红色，并在 30s 内不恢复到原来的颜色 II（1）0.75 4.50 （2）AB 20.（每空 2 分，共 10 分） (1). (c0-c1)/300t0 增大c(N2) (2). 0.043(Mpa) -2 (3). 及时分离出液氨，c(NH3)减小，使平衡往生成 NH3的方向移动， 增大原料利用率(或 NH3产率)。 21.（每空 2 分，共 12） (1)BD (2)ClO +CO 2+H2O=HClO+HCO3 (3)9.910 -7mol/L (4)10 7b/（a-b） (5)C（H +）+C（HCO 3 ） C（OH-）+C（HCO 3 ）+2C（CO 3 2）
