1、 - 1 - 硫及其化合物硫及其化合物 1、下列关于 2 SO的说法正确的是（ ） A. 2 O气体通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中红色褪去，说明 2 SO具有漂白性 B. 2 SO和 2 Cl混合通入品红溶液中，能使红去 C. 2 SO气体通入溴水中，溴水的颜色褪去说明 2 SO具有漂白性 D.二氧化硫的排放会导致酸雨的产生 2、 下列制取 2 SO、 验证其漂白性、 收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 （ ） A. B. C. D. 3、下列说法不正确的是（ ） A.将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶瓶口，若试纸迅速变蓝证明氯气已集满 B.将氯气通入冷的消石灰中可制得以次氯酸钙
2、为有效成分的漂白粉 C.将 2 SO气体通入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色 D.取少量晶体放入试管中，再加入适量 NaOH 溶液，加热，在试管口用蘸有浓盐酸的玻璃棒 检验，有白烟，则可证明该晶体中含有 + 4 NH 4、Y 形管是一种特殊的仪器，其与其他仪器组合可以进行某些实验探究，利用如图装置可以 探究 2 SO与 2 BaCl反应生成 3 BaSO沉淀的条件，下列判断正确的是（ ） A.玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应 - 2 - B.c、d 两根导管都必须插入 2 BaCl溶液近洗气瓶底部位置，保证气体与 2+ Ba充分接触 C.Y 形管乙中产生的
3、为氧化性气体，将 3 BaSO氧化为 4 BaSO沉淀 D.e、f 两管中的试剂可以分别是浓氨水和 NaOH 固体 5、 在探究 2 SO水溶液成分和性质的实验中， 下列根据实验现象得出的结论正确的是 （ ） A 向 2 SO水溶液中加入少量 3 NaHCO粉末，有气泡产生，说明 23 H SO的酸性强于 23 H CO B向 2 SO水溶液中滴加 2 BaCl溶液，有白色沉淀产生，说明 2 SO水溶液中含有 2 4 SO C向 2 SO水溶液中通入 2 H S气体，有淡黄色沉淀产生，说明 2 SO水溶液具有氧化性 D向 4 KMnO溶液或溴水中滴加 2 SO水溶液，溶液颜色褪去，说明 2 S
4、O水溶液具有漂白性 6、能正确表示下列变化的离子方程式是( ) A. KI 溶液久置空气中变黄色 - 222 4I +O +2H O=2I +4OH B. 少量三氧化硫与氨水反应: +- 33244 SO +NHH O=NH +HSO C. Na与 4 CuSO水溶液反应： 2+ 2Na+Cu=Cu+2Na D. 44 2 NHSO和 4 FeSO混合溶液与足量NaOH反应： 2 2 Fe2OHFe OH 7、 在两份相同的溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的、溶液,其导电 能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是( ) A.代表滴加溶液的变化曲线 B.b 点,溶液中大量存在的离
5、子是、 C.c 点,两溶液中含有相同量的 D.a、d 两点对应的溶液均显中性 8、在硫酸工业生产中,为了有利于的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的接 - 3 - 触室(见图)。下列说法错误的是( ) A.a、b 两处的混合气体成分含量相同,温度不同 B.c、d 两处的混合气体成分含量相同,温度不同 C.热交换器的作用是预热待反应的气体,冷却反应后的气体 D.c 处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高的转化率 9、检验某未知溶液中是否含有 2- 4 SO，下列操作最合理的是（ ） A.加入稀 HNO3酸化的 Ba（NO3）2溶液 B.先加稀盐酸酸化，再滴加 BaCl2溶液 C.加入
6、稀 HNO3酸化的 BaCl2溶液 D.先用稀 HNO3酸化，再滴加 Ba（NO3）2溶液 10、在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A. 2 ClNaOH(aq) 22 FeFeClFe(OH) 点燃 B. 22 OH O 324 SSOH SO 点燃 C. 2 SiO 33 CaCaOCaSiOCO 高温 高温 D. 22 OH O 33 NOHNNOH 催化剂， 11、下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是( ) A.明矾易溶于水,可用作净水剂 B.HClO 显酸性,可用于杀菌消毒 C.SO2具有氧化性,可用于纸浆漂白 D.铁粉具有还原性,可用作食品抗氧化剂 -
7、4 - 12、在硫酸的工业制法中,下列生产操作及对采取此操作的主要原因的叙述都正确的是( ) A.黄铁矿燃烧前需要粉碎,因为大块的黄铁矿不能在空气燃烧 B.黄铁矿燃烧所得到的气体混合物需净化,因为其中的 2 SO会与杂质反应 C. 2 SO氧化为 3 SO时需使用催化剂,是因为没有催化剂 2 SO不能与 2 O反应生成 3 SO D. 3 SO用 98.3%的浓硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,以使 3 SO吸收完全 13、检验 SO2气体中是否混有 CO2气体,可采用的方法是( ) A.通过澄清石灰水 B.先通过饱和 NaHO3溶液,再通过澄清石灰水 C.先通过 NaOH 溶液,再通过澄清石灰水
8、 D.先通过酸性 KMnO4溶液,再通过品红溶液,最后通过澄清石灰水 14、已知2H2S+SO2=3S+2H2O S+2H2SO4(浓)=3SO2+2H2O 3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O。则下列说法正确的是( ) A.说明 SO2能与酸反应,故 SO2具有碱性氧化物的通性 B.若改用稀硫酸,则放出 H2 C.和说明硫具有两性元素的性质 D.上述反应说明硫既有氧化性又有还原 性 15、如图是一种综合处理 SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是( ) A.向 B 溶液中滴加 KSCN 溶液,溶液可能会变为红色 B.溶液 B 转化为溶液 C 发生反应的离子方程式为 4H+2Fe2+
9、O2=2Fe3+2H2O C.溶液酸性:ABC D.加氧化亚铁可以使溶液 C 转化为溶液 A 16、焦亚硫酸钠()在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题: 1.生产,通常是由过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式: 。 2. 利用烟道气中的生产的工艺为: - 5 - pH=4.1 时,中为 溶液(写化学式)。 工艺中加入固体、并再次充入的目的是 。 3.制备也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中碱吸收液中含有和 。阳极的电极反应式为 。电解后, 室的浓度增加。将该室溶液进行 结晶脱水,可得到。 4.可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时,取 50.00 mL
10、 葡萄酒 样品,用 0.010 00的碘标准液滴定至终点,消耗 10.00 mL,滴定反应的离子方程式为 , 该样品中的残留量为 (以计)。 17、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,白色晶体,可溶于水,微溶于乙醇;暴露在空气中易被氧 化成亚硫酸氢钠或硫酸氢钠,75 以上会分解。 （1）Na2S2O4的制取(实验装置如图)在甲酸钠(HCOONa)的甲醇溶液中,边搅拌边滴加 Na2CO3 的甲醇溶液,同时通 SO2,反应放热,保持温度为 6070,即可生成 Na2S2O4,同时生成另一种气 体。 - 6 - 仪器 A 的名称是_,与普通分液漏斗相比,其优点是_。 三颈烧瓶中生成 Na2S2
11、O4的离子方程式为_。 为了使反应充分进行,得到更多更纯的产品 Na2S2O4,应采取的主要措施有_。 A.控制水浴温度不超过 75 B.加快通 SO2的速率 C.加快滴加 Na2CO3的甲醇溶液的速率 D.充分搅拌,使反应物充分接触 E.用乙醇洗涤产品,减少因溶解导致的损失 F.在通入 SO2前还应该通入一段时间 N2,以排尽装置内的空气 (2)Na2S2O4的性质 取纯净的 Na2S2O4晶体,隔绝空气加热, Na2S2O4固体完全分解得到固体产物 Na2SO3、Na2S2O3 和气体产物_(填化学式)。请设计实验验证 Na2S2O4固体完全分解后的固体产物 中有 Na2S2O3存在,完成
12、下表中内容。(供选择的试剂:稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶 液) 实验步骤 预期现象和结论 (3) Na2S2O4的应用 六价铬对人体有毒, Na2S2O4可以用于处理含铬废水,使含六价铬的离子浓度降低而达到排放标 准,即含六价铬的离子浓度0.5mgL-1。具体操作是:在含六价铬( 2 27 Cr O )的酸性废水中先加入 Na2S2O4,再加入过量的石灰水,生成的沉淀主要有_(用化学式表示)。若处理 - 7 - 1 104 L 含铬(以 2 27 Cr O 形式存在)78 mgL-1的废水,使其达到排放标准,至少需要 Na2S2O4_kg(计算结果保留两位小数)。 18、磷精矿
13、湿法制备磷酸的一种工艺流程如下: 已知:磷精矿主要成分为,还含有和有机碳等。 溶解度:”或“”或“A。结合 i、ii 反应速率解释原因:_。 - 10 - 答案以及解析 1 答案及解析： 答案：D 解析： 2 SO是酸性氧化物，能和 NaOH 溶液发生反应生成盐和水，最终使溶液呈中性或酸性而 酚酞在中性或酸性溶液中不变色，所以溶液红色褪去，与 2 SO的漂白性无关，A 错误； 2 SO和 2 Cl混合后通入品红溶液中， 会发生反应: 22242 SOl2O=H SOClHHC2使 2 SO失去漂白性， 因此品红溶液不褪色，B 错误； 2 SO气体通入溴水中，会发生反 应: 22224 SOBr
14、2O=H SH rOHB2，使溴水的颜色褪去，说明 2 SO具有还原性，C 错误；二 氧化硫和水反应生成亚硫酸，会导致酸雨的产生，D 正确。 2 答案及解析： 答案：B 解析：稀硫酸和铜不反应，应该使用浓硫酸，A 错误; 2 SO可以使品红褪色，气体应该“长进 短出”，B 正确； 2 SO的密度大于空气，收集 2 SO应该使用向上排空气法，气体应该“长进短 出”，C 错误； 3 NaHSO不能与 2 SO反应，应该使用 NaOH 溶液吸收尾气，D 错误。 3 答案及解析： 答案：C 解析：试纸迅速变表明瓶口处有大量氯气，证明氯气已集满，A 正确氯气与2Ca OH反应可得 到 2 CaCl、2C
15、a ClO，B 正确: 2 SO为结合性白，只集漂白某特定的指示剂，如品红，不能漂 白石蕊试液，C 错误； + 4 NH与 - OH作用生成 3 NH， 3 NH与 HCl 作用生成 4 NH Cl晶体，扩散在 空气中形白烟，可证明该品体含有 + 4 NH，D 正确. 4 答案及解析： 答案：D 解析： 该实验的目的是探究 2 SO与 2 BaCl溶液反应生成 3 BaSO沉淀的条件， 根据 “强酸制弱酸” 原理若两种物质直接混合，不能得到 3 BaSO沉淀，若溶液显碱性， 2 SO转化为 2- 3 SO，则可得 - 11 - 到 3 BaSO沉淀。因为装置甲和乙都产生气体，会使试剂瓶内压强增
16、大，玻璃管的作用是使试 剂瓶内压强保持和外界压强相等，A 错误；若装置乙产生 3 NH， 3 NH极易溶于水，直接插入 溶液中易引起倒吸，B 错误；若装置乙产生氧化性气体，可将 2- 3 SO氧化为 2- 4 SO，不是将 3 BaSO 沉淀氧化为 4 BaSO沉淀，C 错误；装置乙中装入浓氨水和氢氧化钠固体可产生 3 NH，可使 2 SO 与 2 BaCl反应生成 3 BaSO，D 正确。 5 答案及解析： 答案：AC 解析： A. 向 2 SO水溶液中加入少量 3 NaHCO粉末,有气泡产生,气体为二氧化碳,发生强酸制取 弱酸的反应原理,则说明 23 H SO酸性强于 23 H CO，故
17、A 正确； B. 向 2 SO水溶液中滴加 2 BaCl溶液,发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀,但 2 SO水溶液中 不含有 2 4 SO ，故 B 错误； C. 将 2 SO水溶液中通入 2 H S气体,发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀 S,由 S 元素的化合价降 低可知 2 SO水溶液具有氧化性，故 C 正确； D. 向 4 KMnO溶液中滴加 2 SO水溶液,发生氧化还原反应溶液颜色褪去,由 S 元素的化合价升 高可知 2 SO水溶液具有还原性，故 D 错误； 6 答案及解析： 答案：A 解析：A. KI 溶液久置空气中变黄色，离子方程式：4I+O2+2H2O=2 I2+4 OH，故 A
18、 正确； B.少量三氧化硫与氨水反应，离子方程式：SO3+2NH3H2O=2NH4+H2O+ 2- 4 SO，故 B 错误； C.Na 与 CuSO4 溶液反应的离子反应为 2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+2Na+H2，故 C 错误； D.(NH4)2SO4和 FeSO4混合溶液与足量 NaOH 反应，离子方程式：2 + 4 NH +Fe2+4OH=Fe(OH)2+2NH3H2O，故 D 错误； 故选：A。 - 12 - 7 答案及解析： 答案： C 解析： 溶液的导电能力与溶液中离子浓度、离子所带电荷数有关。A项,从图象可知在a点溶 液的导电能力达到最小值,接近零,发生的反应为,
19、而 与反应时,当钡离子完全反应时,剩余 NaOH,当氢氧根离子完全反应时,剩余 ,所以其导电能力不可能接近零,即代表滴加硫酸溶液的变化曲线,正确;B 项,b 点时发 生的离子反应为,所以溶液中主要存在的是剩余的 和加入的,正确;C 项,从图象可知 c 点时,两溶液的导电能力相同,但此时曲线为 反应完全,且加入过量的溶液显酸性,而曲线为反应完,而未反应完, 溶液显碱性,所以两溶液中含有的氢氧根离子的量不相同,错误;D项,a点溶液显中性,d点时溶液 发生的反应为,得到溶液,也为中性,正确。 8 答案及解析： 答案： B 解析： 观察图形可知在接触室a口进的是冷的二氧化硫和氧气,经过热交换器预热,从
20、b口出来 的是较热的混合气体。A 项,a、b 两处气体成分含量相同,经过热交换器后 b 口出气温度高,正 确;B 项,经过热交换器后气体温度降低,再经过催化剂后三氧化硫含量增多,错误;C 项,热交换器 的作用就是进行热量的交换,正确;D 项,设计热交换器除了充分的利用热量,其次还有降低温度 使平衡向正反应方向移动的目的,提高原料的利用率,正确。 9 答案及解析： 答案：B 解析： B. 先加稀盐酸,可以排除银离子与碳酸根离子,再加入 BaCl2 溶液， 产生的沉淀只能是硫 酸钡，故 B 正确。 10 答案及解析： 答案：C - 13 - 解析：Fe 与 2 Cl反应生成 3 FeCl，A 项错
21、误；S 与 2 O反应生成 2 SO，B 项错误； 3 CaCO高温分 解生成 CaO，CaO 与 2 SiO在高温时反应生成 3 CaSiO，C 项正确；NO 与 2 H O不反应，D 项错 误。 11 答案及解析： 答案：D 解析：明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可以吸附水中的 悬浮杂质，可用作净水剂，与其易溶于水的性质无关，故 A 错误；B次氯酸具有强氧化性， 能够使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，与其酸性无关，故 B 错误；C二氧化硫具有漂白性， 能够用于纸浆漂白，与其氧化性无关，故 C 错误；D铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂， 故 D 正确； 12 答案及
22、解析： 答案：D 解析：黄铁矿燃烧前需要粉碎,是因为小颗粒的黄铁矿燃烧得更充分,以提高矿石的利用率;黄 铁矿燃烧所得到的气体混合物需净化,是因为杂质会使催化剂中毒; 2 SO氧化为 3 SO需使用 催化剂,是因为催化剂能加快反应速率,对于根本不能反应的物质,无论选用什么做催化剂都 不能使反应发生。 13 答案及解析： 答案：D 解析：二氧化硫对二氧化碳的检验有干扰作用,因此,在检验二氧化碳之前必须先通过酸性 KMnO4溶液除去二氧化硫气体,通过品红溶液检验二氧化硫除尽后,再通过澄清石灰水检验二氧 化碳。 14 答案及解析： 答案：D 解析： 反应为氧化还原反应,SO2表现氧化性,A 错;S 能
23、与浓硫酸反应,但不能与稀硫酸反应,B 错;单质硫既可以发生氧化反应使化合价升高,也可以发生还原反应使化合价降低,即硫处于 中间价态,既有氧化性又有还原性,C 错。 - 14 - 15 答案及解析： 答案：A 解析： 16 答案及解析： 答案： 1. 2.;得到过饱和溶液 3.;a 4.;0.128 解析： 1.根据题干信息,结合原子守恒,可得方程式:。 2.在饱和溶液中通入,若溶液 pH=4.1,通入的过量,生成;加入 固体,会生成,再通入,又重新生成,该步骤的目的是得到 过饱和溶液。 3.阳极电解质为稀硫酸,阳极溶液中阴离子放电,电极反应式为;电 解过程中阳极区的移动到a室,发生反应:,a室
24、中溶液浓度增大。 4.在用碘标准液滴定溶液时,作氧化剂,作还原剂,根据化合价变 化:,由得失电子相等和原子守恒 ,可得离子方程 式:;根据离子方程式得关系 式:,n()=0.01 0.01 L=5mol,则 n()=2n()=0.000 1 mol,1 L 葡 萄 酒 中 含 有m()=0.000 1 mol=0.128 g。 17 答案及解析： 答案：（1）恒压滴液漏斗;平衡气压，使液体能顺利滴下;2HCOO-+4SO2+ 2 3 CO - 15 - =2 2 24 S O +H2O+3CO2；ADEF （2）SO2; 实验步骤 预期现象和结论 取少量Na2S2O4完全分解后的固体产物于试管
25、 中，加入稀盐酸 若有淡黄色沉淀生成，则说明产物中有 Na2S2O3存在 (3)Cr(OH)3、CaSO4;1.30 解析：（1）仪器A的名称是恒压滴液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是平衡气压，使 液体能顺利滴下。分析SO2和Na2S2O4中S元素的化合价，反应中S元素的化合价从+4降低到 +3，得到1个电子，结合题意知HCOONa转化为CO2，碳元素的化合价从+2升高到+4，则根据 得失电子守恒有HCOONa2SO2，再结合原子守恒和电荷守恒配平反应的离子方程式为 2HCOO-+4SO2+ 2 3 CO =2 2 24 S O +H2O+3CO2。为了使反应充分进行，得到更多更纯的产品 N
26、a2S2O4，应控制水浴温度不超过75 ，因为Na2S2O4在75 以上会分解，A项正确；加快通 SO2的速率与加快滴加Na2CO3的甲醇溶液的速率，均可以加快反应速率，但由于反应放热，可 能会使反应温度超过75 ，B、C项错误；充分搅拌，使反应物充分接触，可使反应充分进行， 提高产率，D项正确；由已知信息知Na2S2O4可溶于水，微溶于乙醇，故可用乙醇洗涤产品， 减少因溶解导致的损失，E项正确；由已知信息知Na2S2O4暴露在空气中易被氧化，故在通入 SO2前还应该通入一段时间N2，以排尽装置内的空气，F项正确。 （2）Na2SO3是氧化产物，而Na2S2O3是还原产物，则根据氧化还原反应中
27、得失电子守恒和原 子守恒可知气体产物应该是SO2。根据反应Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S+SO2+H2O，可知检验 Na2S2O3的方法是取少量Na2S2O4完全分解后的固体产物于试管中， 加入稀盐酸， 如果有淡黄色 沉淀生成，则说明产物中有Na2S2O3存在。 （3）在含六价铬（ 2 27 Cr O ）的酸性废水中先加入Na2S2O4，由于 2 27 Cr O 具有强氧化性， 2 24 S O 具有还原性，二者会发生氧化还原反应，离子方程式为 2 27 Cr O + 2 24 S O +6H+=2Cr3+2 2 4 SO +3H2O，后加入过量的石灰水，Cr3+、OH-、Ca2+和
28、 2 4 SO 会发生复分解反应生成Cr（OH）3和 CaSO4。处理1 104 L含铬（以 2 27 Cr O 形式存在）废水使其达到排放标准，处理的铬元素的物 质的量至少为n （Cr） = 34 (780.5) 1010 52 mol=14.9 mol， 由关系式2Cr 2 24 S O ， 可得n （ 2 24 S O ） =1/2n（Cr）=7.45 mol，从而计算出至少需要Na2S2O4的质量为7.45 mol l74 g mol-1= - 16 - 1296.3 gl.30 kg。 18 答案及解析： 答案： 1.研磨、加热; 2.;核电荷数 PS,得电子能力 PS,非金属性 P
29、；反应 II 是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动， 24 H SO 的物质的量增大，体系总物质的量减小， 24 H SO的物质的量分数增大 （3） 2 SO； 2 4 SO ；4H - 17 - （4）0.4；I是 2 SO歧化反应的催化剂，H单独存在时不具有催化作用，但H可以加快 歧化反应速率；反应 ii 比 i 快；D 中由反应 ii 产生的H使反应 i 加快 解析：（1）根据图象，可得反应化学方程式为 2224 3SO (g)2H O(g)l2(SO)HS s，根据 盖斯定律反应= （反应 I +反应），可得 111 = -551kJ mol297 kJ mol= -254 kJ molH gggV。 （3）依题意，碘离子为反应的催化剂，故可以采用反应 II 减去 i 式，可得 ii 为 2 2224 ISO2H OSO4H2I 。 （4）根据对比实验要求，A 和 B 的区别为是否加入H，碘化钾浓度保持不变，则 a 为 0.4； C 中 2 SO未发生歧化反应，B 反应比 A 快，说明二氧化硫在碘离子作用下的歧化反应速率 随溶液酸性增强而加快。
