1、 第五章第二节第一课时随堂小练第五章第二节第一课时随堂小练 氮气和氮的氧化物氮气和氮的氧化物 1、下列关于 N2性质的叙述中错误的是( ) A.任何物质在氮气中都不能燃烧 B.氮气既具有氧化性,又具有还原性 C.将空气中的氮气转变成含氮化合物属于氮的固定 D.氮气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮 2、下列变化中不属于氮的固定的是（ ） A.豆科植物的根瘤菌把氮气转化为含氮化合物 B.闪电时，空气中的和 2 N化合生成 NO C.工业上将 3 NH与 2 CO在高温、高压下制成 2 2 CO NH D.工业上用 2 N和 2 H合成 3 NH 3、下列对于二氧化氮的说法正确的是( ) A.NO
2、2能与水反应生成硝酸,故 NO2为酸性氧化物 B.除去 O2中混有的 NO2,可将混合气体通入水中,将 NO2溶解 C.NO2与溴蒸气的鉴别可用 NaOH 溶液,溶于 NaOH 溶液得无色溶液的是 NO2,得橙色溶液的为溴 蒸气 D.NO2是大气污染物之一 4、下图是氮元素的循环示意图，下列说法不正确的是（ ） A. - 3 NO均由氮气经氧化反应得到 B.氮素化肥的生产属于人工固氮 C.循环中氮元素发生氧化还原反应 D.尿素及动植物的遗体一定含氮元素 5、NO、NO2、O2按照一定 比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体。若 NO、NO2、O2 的气体体积分别为 x、y、z则x : y :
3、z可能为（ ） A.2:6:3 B.5:1:2 C. 1:2:5 D.3:6:2 6、在一大试管中装人 10mL NO 倒立于水槽中,然后向其中缓慢通入 6mL O2(气体体积均在相同 条件下测定),下面有关实验最终状态的描述,正确的是( ) A.试管内气体呈红棕色 B.试管内气体呈无色,是 1mL NO C.试管内气体呈无色,是 2mL O2 D.试管内液面上升 7、经过多方努力，郑州市的空气质量有明显改善。造成雾霾的重要原因之一是汽车尾气的排 放，汽车加装尾气处理装置可以减少有害尾气的排放。在汽车尾气净化装置里，气体在催化 剂表面吸附与解吸作用的过程如下图所示。下列说法错误的是（ ） A.
4、 2 NO是该过程的中间产物 B.汽车尾气的主要污染成分为 CO 和 NO C.NO 和 2 O必须在催化剂表面才能反应 D.该催化转化的总反应方程式 222 2NOO4CO4CON 催化剂 8、 NH3可 消 除 NO 的污染，反应方程式为 6NO +4NH3 5N2 +6H2O。现有 1 mol NO 与 NH3 的 混合物充分反应，若还原产物比氧化产物多 1.4 g， 则下列判断中正确的是 （ ） A.原混合物中 NO 与 NH3的物质的量之比可能为 3 :2 B.有 0.6 mol NH3被氧化 C.生成还原产物 2.8 g D.原混合气体中含氨气为 0.2 mol 或 0. 7 mo
5、l 9、一定条件下，将 6 体积的 2 NO和一定体积的 NO 与 4.5 体积的氧气组成的混合气体置于试 管中。将试管倒置于水中，充分反应后，剩余 1.5 体积气体，则原 NO 体积可能为（ ） 3 体积4 体积5 体积5.5 体积2 体积 A. B. C.或 D.或 10、汽车排放的尾气中含有 2 NO, 2 NO是城市大气的主要污染物之一，在日光照射下， 2 NO发 生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生 3 O加重空气污染。反应过程为: 2 2NO2NO2O， 22 2NOO2NO， 23 OO O。 下列对该反应过程及产物的叙述正确的是（ ） A. 2 NO起催化作用 B.NO
6、起催化作用 C. 2 NO只起氧化作用 D. 3 O与 2 O性质相同 11、大气污染物的主要成分是 SO2、NO2、CxHy及可吸入颗粒等,主要来自于燃煤、机动车尾 气和工业废气。 （1）上述成分中能形成酸雨的是_(填化学式)。 （2）煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。利用煤的气化获得的水煤气(主要成分 为 CO、 CO2和 H2)在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。 CO 与 H2在一定条件下生成 CH3OH 气体反应的化学方程式是_ （3）湿法吸收工业尾气中的 NO2常选用纯碱溶液,将 NO2转化为两种氮元素的常见含氧酸盐。 反应的离子方程式是_ （4）用高能电子束激活烟气(主
7、要成分是 SO2、NO2、 H2O 等),会产生 O3等强氧化性微粒。 烟气经下列过程可获得化肥。电子束氨气.化肥该化肥中含有的离子是_(填离子符 号)。 12、利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、 2 NO)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的 2 2 Ca NO,其部分工艺流程如下: 已知: 2322 222 4NO +2Ca OHCa NO+Ca NO+2H O 2 2 NO+NO +Ca OH= 22 2 Ca NO+H O (1)用化学方程式表示工业生产硝酸产生NO尾气的原因_。 (2)上述工艺中采用气一液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入,石灰乳从吸收塔顶喷淋),其目的 是_;滤渣
8、可循环使用,滤渣的主要成分是_(填化学式)。 (3)该工艺需控制NO和 2 NO物质的量之比接近 1:1。若 2 NONO1:1nn,则会导致 _;若 2 NONO1:1nn,则会导致_。 (4)生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中 2 2 Ca NO 会发生分解,产物之一是NO,其反应的离 子方程式为_。 答案以及解析答案以及解析 1 答案及解析：答案及解析： 答案：A 解析：镁能在氮气中燃烧生成氮化镁,A 错误;氮元素常见价态 有-3 价、+2 价与+4 价等，N2 能在一定条件下与某些金属或非金 属单质发生氧化还原反应，表现出氧化性或还原性，B 正 确;将氮气 转变成氮的化合物的过程叫作
9、氮的固定，C 正确；氮气与氧气在高温 或放电条件 下反应生成一氧化氮，D 正确. 2 答案及解析：答案及解析： 答案：C 解析： 2 N中的氮是游离态的氮，根瘤菌将空气中的 2 N转化为含氮化合物，是自然固氮中的生 物固氮，故 A 不符合题意, 2 N中的氮是游离态的氮，NO 中的氮是化合态的氮， 2 N与 2 O在闪 电作用下生成 NO，是自然固氮中的高能固氮，故 B 不符合题意； 3 NH和 2 2 CO NH中的氮元 素都以化合态存在，该变化不属于固氮，故 C 符合题意； 2 N中的氮是游离态的氮， 3 NH中的 氮是化合态的氮，工业上用 2 N和 2 H合成 3 NH，属于人工固氮，故
10、 D 不符合题意。 3 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析：NO2与 H2O 反应除生成 HNO3外还生成 NO,故 NO2不是酸性氧化物,A 项错误; 除去 O2中混有的 NO2,将混合气体通人水中, NO2溶解的同时又生成新的杂质.NO 且 NO 又能与 O2反应,B 项错误; NO2、溴蒸气分别与 NaOH 溶液作用均得无色溶液,所以用 NaOH 溶液无法将 NO2与溴蒸气区分 开,C 项错误。 4 答案及解析：答案及解析： 答案：A 解析：亚硝酸根离子可被氧化转化为硝酸根离子，A 错误；氮素化肥的生产不是在自然界中发 生的，属于人工固氮，B 正确；在放电的条件下氮气转化为 NO
11、的过程中氮元素被氧化，硝酸 盐中氮元素的化合价为5 价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由50，被还原，C 正确；根据题给示意图可知尿素及动植物的遗体在土壤微生物的作用下转化为氨气，所以一 定含氮元素，D 正确。 5 答案及解析：答案及解析： 答案：A 解析：同温同压下,NO、NO2、O2的气体体积比等于其物质的量之比，NO、NO2与 O2通入水 中被完全吸收后生成 HNO3，由氧化还原 反应得失电子守恒规律可知，NO、NO2失去的电子 总数等于 O2得电 子数，A 项，NO、NO2、O2的体积比为 2:6:3,则物质的量之比为 2:6:3， 由 得失电子守恒可知 23+61=34，正确;B
12、 项,NO、NO2、O2的 体积比为 5: 1:2,物质的量之 比为 5:1:2,此时 53 + 1l 24,错 误;C 项，NO、NO2、O2的体积比为 1:2:5,物质的量之 比为 1:2:5,此 时 13+2154，错误;D 项，NO、NO2、O2的体积比为 3:6:2， 物质的量 之比为 3:6:2,此时 33+6l 24,错误. 6 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析： 根据 4NO+3O2+2H2O4HNO3可知,V(NO): V(O2)4:3 时,NO 有剩余。 由题意,V(NO):V(O2) =5:3 可知,NO 剩余 2mol,则试管内液面上升。 7 答案及解析：答案及
13、解析： 答案：C 解析：由题目提供的图可知: 22 2NOO2NO， 222 2NO4CO4CON 催化剂 2 NO是该过程 的中间产物，故 A 正确；汽油不完全燃烧可生成 CO，空气中的氮气在气缸中放电条件下可生 成 NO，汽车尾气的主要污染成分是 CO、NO、 2 NO等，故 B 正确；NO 和 2 O在常温下就能 反应生成 2 NO，故 C 错误；该反应的反应物是 NO、 2 O、CO，生成物是 2 CO、 2 N，反应条 件是催化剂，所以该反应的化学方程式为 222 2NOO4CO4CON 催化剂 ，故 D 正确。 8 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析：由方程式 6NO+4NH
14、3 5N2 +6H2O 可知，6 mol NO 被还原得到 3 mol 还原产物 N2，4 mol NH3被氧化得到 2 mol 氧 化产物 N2，相差 1 mol N2，若还原产物比氧化产物多 1.4 g，即 0.05 mol N2,则相当于 0.3 mol NO 和 0.2 mol NH3反应，由題意可 知 NO 和 NH3的总物 质的量为 1 mol，则其中一种过量，所以有两种 情况:0.3 mol NO 和 0.7 mol NH3 或 0.2 mol NH3 和 0.8 mol NO,故 原混合物中 NO 与 NH3的物质的量之比为 3 :7 或 4:1，A 错误；由 以 上分析可知，
15、有 0.2 mol NH3被氧化，B 错误;还原产物的物质的 量为 0.15 mol，即 4.2 g，C 错误;原混合气体中含氨气为 0.2 mol 或 0.7 mol，D 正确。 9 答案及解析：答案及解析： 答案：C 解析：混合气体溶于水反应的化学方程式为 2223 4NOO2H O4HNO、 223 4NO3O2H O4HNO， 可知 2 NO消耗氧气是 1.5 体积， 所以和 NO 反应的氧气是 3 体积。 如果 NO 过量，则参加反应的 NO 是 4 体积，因此 NO 共计是 5.5 体积；如果氧气过量，则参 加反应的氧气是 1.5 体积，消耗 2 NO体积，C 项正确。 10 答案
16、及解析：答案及解析： 答案：A 解析：反应过程得 2 O2O， 23 OOO， 2 NO起催化作用，反应中 2 NO既作 氧化剂又作还原剂，A 项正确，B、C 项错误； 3 O与 2 O的性质不相同，D 项错误 11 答案及解析：答案及解析： 答案：（1）SO2、NO2 （2）CO+2H2CH3OH （3） 2- 3 CO+2NO2= - 2 NO+ - 3 NO+CO2 （4） + 4 NH、 2- 4 SO、 - 3 NO 解析：（1）SO2、NO2分别能够形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。 （3）湿法吸收工业尾气中的 NO2,常选用纯碱溶液,将 NO2转化为两种氮元素的常见含氧酸盐, 分别为亚
17、硝酸盐和硝酸盐,反应的离子方程式为 2- 3 CO -+2NO 2= - 2 NO+ - 3 NO+CO2 （4）SO2能够被臭氧氧化为硫酸,NO2与 H2O 反应生成硝酸,氨气与酸反应生成铵盐,因此该化 肥中含有(NH4)2SO4和 NH4NO3。 12 答案及解析：答案及解析： 答案：(1) 223 3NO +H O=2HNO +NO (2)使尾气中的 NO、 2 NO被充分吸收; 2Ca OH (3)排放气体中 NO 含量升高; 产品 22 Ca(NO )中 32 Ca(NO )含量升高 (4) -+- 232 3NO +2HNO +2NOH O = 解析： (1) 工业生产硝酸是用水吸
18、收 2 NO,产生NO尾气,发生反应的化学方程式为 223 3NO +H O2HNO +NO=。 (2)气体上升,液体下降,这样气液接触充分,使尾气被充分吸收;分析加入的原料及生成物,只有 2Ca OH微溶于水且可以循环使用,所以滤渣的主要成分为2Ca OH。 (3)当 2 NONOnn时,NO 过剩;当 2 NONOnn时, 2 NO过剩,剩余 2 NO会与2Ca OH 反应生成 3 2 Ca NO。 (4)依据得失电子守恒, - 2 NO 生成的 NO 中氮元素化合价降低,则反应中一部分 - 2 NO中氮元素 的化合价一定升高,可能生成 - 2 NO或 2 NO,但在水溶液中 2 NO会与水反应生成 - 2 NO,所以最终 产物为 - 2 NO,补上 + H及 2 H O配平即可。
