1、第二课时第二课时 教学目标教学目标 1、范德华力、氢键及其对物质性质的影响 2、能举例说明化学键和分子间作用力的区别 3、例举含有氢键的物质 4、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学 5、培养学生分析、归纳、综合的能力 教学重点教学重点 分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响 教学难点教学难点 分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响 教学过程教学过程 创设问题情景创设问题情景 气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？ 学生联系实际生活中的水的结冰、气体的液化，讨论、交流。 结论结论 表明分子间存在着分子间作用力，且这种分子间作用力称为范 德华力。 思考与讨论 仔细观察教科书中表 2
2、-4， 结合分子结构的特点和数据， 能得出 什么结论？ 小结小结 分子的极性越大，范德华力越大。 思考与交流思考与交流 完成“学与问”，得出什么结论？ 结论结论 结构相似时，相对分子质量越大，范德华力越大。 过渡过渡 你是否知道，常见的物质中，水是熔、沸点较高的液体之一？冰的 密度比液态的水小？为了解释水的这些奇特性质， 人们提出了氢键的概 念。 阅读、思考与归纳阅读、思考与归纳 学生阅读“三、氢键及其对物质性质的影响”，思考，归纳氢 键的概念、本质及其对物质性质的影响。 小结小结 氢键是除范德华力之外的另一种分子间作用力。 氢键是由已经与电负性很强的原子（如水分子中的氢）与另一 个分子中电负
3、性很强的原子（如水分子中的氧）之间的作用力。 氢键的存在大大加强了水分子之间的作用力，使水的熔、沸点 教高。 讲解讲解 氢键不仅存在于分子之间，还存在于分子之内。 一个分子的 X-H 键与另一个分子的 Y 相结合而成的氢键， 称为分子 间氢键，如图 2-34 一个分子的X-H 键与它的内部的Y 相结合而成的氢键称为分子内氢 键，如图 2-33 阅读资料卡片阅读资料卡片 总结、归纳含有氢键的物质，了解各氢键的键能、键长。 小结小结 本节主要是分子间作用力及其对物质性质的影响， 氢键及其对物 质性质的影响。 练习练习 1下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作 用力也完全相同的是 A
4、 CO2和 SiO2 BNaCl 和 HCl C(NH4)2CO3和 CO(NH2)2 DNaH 和 KCl 2你认为下列说法不正确的是 A氢键存在于分子之间，不存在于分子之内 B对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的 增大而增大 CNH3极易溶于水而 CH4难溶于水的原因只是 NH3是极性分子，CH4 是非极性分子 D冰熔化时只破坏分子间作用力 3沸腾时只需克服范德华力的液体物质是 A水 B酒精 C溴 D水银 4下列物质中分子间能形成氢键的是 AN2 BHBr CNH3 DH2S 5以下说法哪些是不正确的？ (1) 氢键是化学键 (2) 甲烷可与水形成氢键 (3) 乙醇分子跟水分子之间存在范德华力 碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在 氢键 6乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成均为 C2H6O，但乙 醇的沸点为 78.5，而二甲醚的沸点为23，为何原因？ 7你认为水的哪些物理性质与氢键有关？试把你的结论与同学讨 论交流。
