1、第四节第四节 离子晶体离子晶体 第第一一课时课时 教学内容分析：教学内容分析： 学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识，本节直 接给出氯化钠、氯化铯晶胞，然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶 体结构的因素， 通过制作典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体结 构特点，为学习晶格能作好知识的铺垫。 教学目标设定：教学目标设定： 1掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞 结构。 2学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。 3通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。 4、通过碳酸盐的热分解温度与阳离子半径的自学，拓展学生视野。 教学重点教学重点难点难点： 1、离子晶体的物
2、理性质的特点 2、离子晶体配位数及其影响因素 教学方法建议：分析、归纳、讨论、探究 教学过程设计：教学过程设计： 引入 1、什么是离子键？什么是离子化合物？ 2、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合 物？ Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl CaF2 3、我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作 用分别是什么？ 板书一、离子晶体 展示 NaCl 、CsCl 晶体模型 板书阴、阳离子通过离子键形成离子晶体 1、离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体 注： （1）结构微粒：阴、阳离子 （2）相互作用：离子键 （3）种类繁多：
3、含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、 绝大多数盐 （4）理论上，结构粒子可向空间无限扩展 思考下列物质的晶体， 哪些属离子晶体？离子晶体与离子化合物 之间的关系是什么？ 干冰、NaOH、H2SO4 、K2SO4 、NH4Cl、CsCl 投影 2、离子晶体的物理性质及解释 性质 解释 硬度 （ ） 熔沸点 （ ） 溶于水 （ ） 熔融 （ ） 离子晶体溶解性差异较大：NaCl、 KNO3、(NH4)2SO4_ BaSO4 、CaCO3_ 板书3、离子晶体中离子键的配位数（C.N.） （1）定义：是指一个离子周围邻近的异电性离子的数目 探究 NaCl 和 CsCl 晶体中阴、阳离子的配位数
4、 离子 晶体 阴离子的配 位数 阳离子的配位 数 NaCl CsCl （2）决定离子晶体结构的主要因素：正、负离子的半径比 投影 离子 Na + Cs + Cl - 离子 半径/pm 95 169 181 学生活动 NaCl、CsCl 中正、负离子的半径比和配位数 NaCl CsCl r+/r- = r+/r- = C.N.=6 C.N.=8 自主探究CaF2晶体中阴、阳离子的配位数 板书 （3）影响阴、阳离子的配位数的因素| 正、负离子半径比的大小 正、负离子所带电荷的多少 学生活动四种类型晶体的比较 晶体类型 离子 晶体 分子晶 体 原子晶 体 金属晶 体 构成粒子 粒子间相 互作用 可能的相 互作用 硬度 熔沸点 导电性 溶解性 典型实例 练习 1、下列含有极性键的离子晶体是 醋酸钠 氢氧化钾 金刚石 乙醇 氯化钙 A、 B、 C、 D、 2 下列说法正确的是 一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物 离子键只存在于离子化合物中 共价键只存在于共价化合物中 离子化合物中必定含有金属元素 3、 CsCl 晶体中 Cs +的 C.N.是 _ Cl-的 C.N.是_. CaF2晶体中 Ca 2+的 C.N.是 _ F-的 C.N.是_. 已知 KCl 的晶体结构与 NaCl 的相似，则 KCl 晶体中 K +的 C.N.是 _ Cl -的 C.N.是_.
