1、第二节第二节 分子的立体结构分子的立体结构 第一课时第一课时 教学目标：教学目标： 1、认识共价分子的多样性和复杂性； 2、初步认识价层电子对互斥模型； 3、能用 VSEPR 模型预测简单分子或离子的立体结构； 4、培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。 重点难点：重点难点： 分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构 教学过程教学过程 创设问题情境： 1、阅读课本 P37-40内容； 2、展示 CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球辊模型（或比例模型）； 3、提出问题： 什么是分子的空间结构？ 同样三原子分子 CO2和 H2O，四原子分子 NH3和 CH2O，为什
2、么它们 的空间结构不同？ 讨论交流 1、写出 CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式； 2、讨论 H、C、N、O 原子分别可以形成几个共价键； 3、根据电子式、结构式描述 CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子结构。 模型探究 由 CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球辊模型，分析结构不同的原因。 引导交流 引导学生得出由于中心原子的孤对电子占有一定的空间， 对其他成 键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。 引出价层电子对互斥模型（VSEPR models） 讲解分析 价层电子对互斥模型 把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价 键。如 CO
3、2、CH2O、CH4等分子中的 C 原子。它们的立体结构可用中心原 子周围的原子数来预测，概括如下： ABn 立体结构 范例 n=2 直线型 CO2 n=3 平面三角形 CH2O n=4 正四面体型 CH4 另一类是中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子 对）的分子。如 H2O 和 NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间， 并 参与互相排斥。因而 H2O 分子呈 V 型，NH3分子呈三角锥型。（如图）课 本 P40。 应用反馈 应用 VSEPR 理论判断下表中分子或离子的构型。进一步认识多 原子分子的立体结构。 化学式 中心原子 含有孤对电子 对数 中心原子 结合的原子数
4、空间构型 H2S 2 2 V 形 NH2 - 2 2 V 形 BF3 0 3 正三角形 CHCl3 0 4 四面体 SiF4 0 4 正四面体 练习： 1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl4 2、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是 A、H2O B、CO2 C、C2H2 D、P4 3、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它 们分子中的键角分别是多少？ 直线形 平面三角形 三角锥形 正四面体 4、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是 A、NH3 B、CCl4 C、H2O D、CH2O 5、下列分子的结构中，原子
5、的最外层电子不都满足 8 电子稳定结 构的是 A、CO2 B、PCl3 C、CCl4 D、NO2 6、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是 A、XeO4 B、BeCl2 C、CH4 D、PCl3 7、为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的 分子空间构型的基础上， 提出了一种十分简单的理论模型价层电子 对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类 是 ； 另一类是 。 BF3和 NF3都是四个原子的分子， BF3的中心原子是 ， NF3的中心原 子是 ；BF3分子的立体构型是平面三角形，而 NF3分子的立体 构型是三角锥形的原因是 。 8、用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。 BeCl2 ；SCl2 ；SO3 2- ；SF 6
