1、2016 年普通高等学校招生全国统一考试 化学试题(江苏卷) 选择题选择题 单项选择题:本题包括 10 小题,每小题 2 分,共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.(2016 江苏化学,1)大气中 CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中 CO2含量增 加的是() A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电 C.增加植被面积D.节约用水用电 答案 A煤炭燃烧会放出 CO2,A项正确;风力发电代替火力发电可减少 CO2的排放,B 项错误;节约用 水用电不会导致大气中 CO2含量增加,C 项错误;植被面积增加,有利于减少大气中 CO2的含量。 2.(2016 江苏化学,2)下列有
2、关化学用语表示正确的是() A.中子数为 10 的氧原子:8 10O B.Mg2+的结构示意图:+12 2 8 C.硫化钠的电子式:Na S Na D.甲酸甲酯的结构简式:C2H4O2 答案 BA 项,中子数为 10 的氧原子,质量数为 18,表示为 8 18 O,错误;B 项,Mg2+的核内质子数为 12,最 外层电子数为 8,正确;C 项,Na2S 为离子化合物,电子式为 Na+ S 2-Na+,错误;D 项,甲酸甲酯的结构 简式为 HCOOCH3,错误。 3.(2016 江苏化学,3)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是() A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受
3、热易分解,可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂 D.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料 答案 DA项,SO2具有漂白性,可以用于漂白纸浆,错误;B 项,NH4HCO3中含有 N 元素,可用作氮肥, 选项中内容无对应关系,错误;C 项,Fe2(SO4)3溶于水后因 Fe3+水解生成 Fe(OH)3胶体,故可用于净水,错 误;D 项,Al2O3的熔点高,不易熔化,故可用作耐高温材料,正确。 4.(2016 江苏化学,4)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X原子的最外层有 6 个电子,Y 是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中 Z 位于A 族,W 与 X属于同
4、一主族。下列说法正确 的是() A.元素 X、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由 Y、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强 D.原子半径:r(X)r(Y)r(Z)H2S,错误;D 项,原子半径:NaSOF,错误。 5.(2016 江苏化学,5)下列指定反应的离子方程式正确的是() A.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H+2NO3 - Cu2+2NO2+H2O B.向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3+Fe2Fe2+ C.向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4 + D.向 Na2S
5、iO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+ 答案 CA 项,Cu 与稀硝酸反应生成 NO,错误;B 项,不符合电荷守恒,错误;C 项,Al(OH)3不溶于氨水, 正确;D 项,Na2SiO3为可溶性盐,应拆成离子形式,错误。 6.(2016 江苏化学,6)根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取 NaHCO3、分 离 NaHCO3、干燥 NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是() 答案 CA 项,加热分解 NH4Cl 生成的 NH3和 HCl 遇冷会重新化合生成 NH4Cl,错误;B 项,为保证 CO2充分反应,进气管应伸入
6、液面以下,错误;C 项,从溶液中分离溶解度较小的 NaHCO3晶体,用过滤法, 正确;D 项,NaHCO3受热会分解,不能加热干燥,错误。 7.(2016 江苏化学,7)下列说法正确的是() A.氢氧燃料电池工作时,H2在负极上失去电子 B.0.1 molL-1Na2CO3溶液加热后,溶液的 pH减小 C.常温常压下,22.4 L Cl2中含有的分子数为 6.021023个 D.室温下,稀释 0.1 molL-1CH3COOH 溶液,溶液的导电能力增强 答案 AA项,氢氧燃料电池中,H2在负极放电,失去电子,正确;B 项,加热 Na2CO3溶液会促进 CO3 2-水 解,溶液的碱性变强,pH增
7、大,错误;C 项,常温常压下,22.4 L Cl2的物质的量不是 1 mol,错误;D 项,稀 释 CH3COOH 溶液时,CH3COO-和 H+的浓度均减小,导电能力减弱,错误。 8.(2016 江苏化学,8)通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是() 太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H1=571.6 kJmol-1 焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H2=131.3 kJmol-1 甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H3=206.1 kJmol-1 A.反应中电能转化为化学能 B.反应为放热
8、反应 C.反应使用催化剂,H3减小 D.反应 CH4(g)C(s)+2H2(g)的H=74.8 kJmol-1 答案 DA项,反应中是光能转化为化学能,错误;B 项,反应的H0,属于吸热反应,错误;C 项,催 化剂不会改变反应的H,错误;D 项,根据盖斯定律,用“反应-反应”得所求反应的H=206.1 kJmol-1-131.3 kJmol-1=+74.8 kJmol-1,正确。 9.(2016 江苏化学,9)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是() A.SiO2SiCl4Si B.FeS2SO2H2SO4 C.N2NH3NH4Cl(aq) D.MgCO3MgCl2(aq)Mg
9、答案 CA 项,SiO2能溶于氢氟酸,但不与盐酸反应,错误;B 项,SO2与 H2O 反应生成 H2SO3而非 H2SO4,错误;D 项,制备 Mg,应通过电解熔融 MgCl2,而电解 MgCl2溶液不能获得 Mg,错误。 10.(2016 江苏化学,10)下列图示与对应的叙述不相符合的是() A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 答案 AA项,燃烧反应一定是放热反应,即生成物所具有的总能量低于反应物所具有的总能量,其 与图示不符,错误;B 项,酶在一定温度下,催化
10、效果好,如果温度过高,酶会失去活性,反应速率反而减小, 正确;C 项,弱电解质溶于水,开始时分子电离成离子的速率最大,而离子结合成分子的速率最小,随反 应的进行,前者逐渐减小,后者逐渐增大,当离子结合速率和分子电离速率相等时,则建立了电离平衡, 正确;D 项,在强酸溶液中滴加强碱溶液,溶液 pH不断增大,当接近滴定终点时,溶液的 pH 会发生突变, 正确。 不定项选择题:本题包括 5 小题,每小题 4 分,共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若 正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得 2 分, 选两个且都正确的得满分,但只要选
11、错一个,该小题就得 0 分。 11.(2016 江苏化学,11)化合物 X是一种医药中间体,其结构简式如图所示。下列有关化合物 X的说法 正确的是() A.分子中两个苯环一定处于同一平面 B.不能与饱和 Na2CO3溶液反应 C.在酸性条件下水解,水解产物只有一种 D.1 mol 化合物 X 最多能与 2 mol NaOH 反应 答案 CA 项,两个苯环通过一个碳原子相连接,该碳原子与其他原子之间形成四个单键,呈四面体结 构,所以两个苯环,不一定处于同一平面,错误;B 项,分子中含有羧基,可以和 Na2CO3溶液反应,错 误;C 项,酸性条件下,分子中酯基断开,但只得到一种产物,正确;D 项,
12、1 mol 该分子与 NaOH 反应生成 ,故最多能与 3 mol NaOH 反应,错误。 12.(2016 江苏化学,12)制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O 的实验中,需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。 室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是() A.通入过量 Cl2:Fe2+、H+、NH4 +、Cl-、SO 4 2- B.加入少量 NaClO 溶液:NH4 +、Fe2+、H+、SO 4 2-、ClO- C.加入过量 NaOH 溶液:Na+、Fe2+、NH4 +、SO 4 2-、OH- D.加入过量 NaClO 和 NaOH的混合溶液:
13、Na+、SO4 2-、Cl-、ClO-、OH- 答案 DA项,Cl2会氧化 Fe2+,错误;B 项,ClO-会氧化 Fe2+,且 H+会与 ClO-结合成弱电解质 HClO,错 误;C 项,OH-会与 Fe2+反应生成 Fe(OH)2沉淀,OH-也会与 NH4 +反应生成 NH3H2O,错误;D 项,加入过量 的 ClO-,会将 Fe2+氧化成 Fe3+,自身还原为 Cl-,加入过量的 OH-可除去 Fe3+和 NH4 +,最终溶液中会留下 Na+、SO4 2-和 Cl-,ClO-和 OH-均是过量的,正确。 13.(2016 江苏化学,13)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是() 选
14、 项 实验操作和现象结论 A室温下,向苯酚钠溶液中通入足量 CO2,溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚的强 B 室温下,向浓度均为 0.1 molL-1的 BaCl2和 CaCl2混合溶液中滴加 Na2SO4溶液, 出现白色沉淀 Ksp(BaSO4)c(HC2O 4 -) B.c(Na+)=0.100 molL-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O4 2-) C.c(HC2O4 -)=c(C2O 4 2-)的溶液中:c(Na+)0.100 molL-1+c(HC 2O4 -) D.pH=7.0 的溶液中:c(Na+)2c(C2O4 2-) 答案 BDA 项,由图知,pH
15、=2.5 时,c(HC2O4 -)0.08 molL-1,c(C2O 4 2-)+c(H2C2O4)0.02 molL-1,错误。B 项,当 c(Na+)=0.1 molL-1时,该溶液中溶质恰好为 NaHC2O4,依据质子守恒可知,正确;或由电荷守 恒:c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4 -)+2c(C2O 4 2-)+c(OH-);物料守恒:c(HC 2O4 -)+c(C2O 4 2-)+c(H2C2O4)=c(Na+);两 式相加,则 c(H+)+c(H2C2O4)=c(C2O4 2-)+c(OH-),同样可确定 B 项正确。C项,由图可 知:c(C2O4 2-)=c(HC2O 4
16、 -)时,c(H2C2O4)=0,溶液 pH7,c(OH-)c(H+),c(C2O 4 2-)+c(HC2O 4 -)=0.1 molL-1,根据电 荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4 -)+2c(C2O 4 2-)+c(OH-),c(Na+)=c(HC 2O4 -)+c(C2O 4 2-)+c(C2O 4 2-)+c(OH-)-c(H+), 则 c(Na+)2c(C2O 4 2-),正确。 15.(2016 江苏化学,15)一定温度下,在 3 个体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中反应 2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的是() 容 器 温度 K
17、物质的起始浓度 (molL-1) 物质的平衡浓度 (molL-1) c(H2)c(CO) c(CH3OH) c(CH3OH) 400 0.20 0.1000.080 400 0.40 0.200 500 000.100.025 A.该反应的正反应放热 B.达到平衡时,容器中反应物转化率比容器中的大 C.达到平衡时,容器中 c(H2)大于容器中 c(H2)的两倍 D.达到平衡时,容器中的正反应速率比容器中的大 答案 ADA 项,容器和的投料比是等价的,平衡时,500 K的 c(CH3OH)比 400 K 的小,说明反应 升温后,平衡逆向移动,故正反应为放热反应,正确;B 项,容器相当于将两份容器
18、中的起始投料合 并到一个容器中,压强变为容器的 2 倍,加压,该反应平衡正向移动,故容器中反应物的转化率大, 错误;C 项,由表中数据,达平衡时,可求得容器中 c(H2)=0.04 molL-1,进而可推知容器中,c(H2)”“”或“=”)1 5。 (3)向滤液中加入稍过量 KCl 固体可将 Ca(ClO3)2转化为 KClO3。若溶液中 KClO3的含量为 100 gL-1, 从该溶液中尽可能多地析出 KClO3固体的方法是。 答案(1)2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O AB (2)CaCO3、Ca(OH)2 (3)蒸发浓缩、冷却结晶 解析(1)Cl2与 Ca
19、(OH)2反应生成 Ca(ClO)2、CaCl2和 H2O,该反应用于制取漂白粉。氯化过程中, 是将 Cl2转化为 ClO-,再将 ClO-转化为 ClO3 -,减慢 Cl2的通入速率,可以让 Cl2与生成的 ClO-充分反应, 同时搅拌反应物,可以有利于氧化还原反应的进行,A、B两项正确。制备 Ca(ClO)2时,Ca(OH)2呈石 灰乳状,而不是石灰水,C 项错误。(2)Ca(OH)2为石灰乳状,不可能完全反应,有部分在滤渣中,此外, 电石渣中的 CaCO3不溶于水,也留在滤渣中。根据总反应方程式,nCa(ClO3)2nCaCl2=15,有 少量 Ca(ClO)2分解生成 CaCl2和 O
20、2,则 nCa(ClO3)2nCaCl215。(3)KClO3的溶解度随着温度 的升高而增大,但相对于 Ca(ClO3)2、CaCl2、KCl 的溶解度小,所以可采用蒸发浓缩得到其较高温度 下的饱和溶液,再冷却结晶而析出 KClO3晶体,此过程中另外三种物质的析出量很少。 17.(2016 江苏化学,7)(15 分)化合物 H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体,可通过以下方 法合成: (1)D中的含氧官能团名称为(写两种)。 (2)FG 的反应类型为。 (3)写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式: 。 能发生银镜反应;能发生水解反应,其水解产物之一能与 FeCl3溶液发
21、生显色反应;分子中只有 4 种不同化学环境的氢。 (4)E 经还原得到 F。E 的分子式为 C14H17O3N,写出 E 的结构简式:。 (5)已知:苯胺()易被氧化 请以甲苯和(CH3CO)2O 为原料制备,写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用,合 成路线流程图示例见本题题干)。 答案(1)(酚)羟基、羰基、酰胺键 (2)消去反应 (3)或 或 (4) (5) 解析(1)“OH”称为羟基,“”称为羰基,“NHCO”称为酰胺键。(2)F 中的羟基被消去生成 碳碳双键。(3)能发生银镜反应且能发生水解反应,则含有甲酸某酯的结构,水解后产物能与 FeCl3发 生显色反应,说明水解后产生酚羟基,比
22、较 C 物质的结构知,还多余两个饱和碳原子和一个氮原子,只 要它们在苯环上呈对称结构,就满足分子中只有 4 种不同化学环境的 H。(4)D 中溴原子与酚羟基上 的氢原子脱去后生成 E,E 中的羰基再经还原可生成 F 中的羟基,由此可以写出 E 的结构简式。(5)本 题要合成的物质,苯环上有两个取代基且处于邻位,合成过程中不可以先将甲苯氧化成苯甲酸,否则再 进行硝化时,只能形成间位二取代物,所以应先将甲苯硝化生成邻硝基甲苯,接着运用流程中 AB 的信息,将硝基转化成氨基,然后再与(CH3CO)2O 反应生成酰胺键,最后将甲基氧化成羧基。注意不可 以氧化邻甲基苯胺,因为苯胺也会被氧化,将氨基转化为
23、酰胺键,相当于保护了氨基。 18.(2016 江苏化学,18)(12 分)过氧化钙(CaO28H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。 (1)Ca(OH)2悬浊液与 H2O2溶液反应可制备 CaO28H2O。 Ca(OH)2+H2O2+6H2OCaO28H2O 反应时通常加入过量的 Ca(OH)2,其目的是。 (2)向池塘水中加入一定量 CaO28H2O后,池塘水中浓度增加的离子有(填序号)。 A.Ca2+B.H+C.CO3 2- D.OH- (3)水中溶解氧的测定方法如下:向一定量水样中加入适量 MnSO4和碱性 KI 溶液,生成 MnO(OH)2沉 淀,密封静置;加入适量稀硫酸,待 M
24、nO(OH)2与 I-完全反应生成 Mn2+和 I2后,以淀粉作指示剂,用 Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下: O2MnO(OH)2I2S4O6 2- 写出 O2将 Mn2+氧化成 MnO(OH)2的离子方程 式:。 取加过一定量 CaO28H2O 的池塘水样 100.00 mL,按上述方法测定水样的溶解氧,消耗 0.010 00 molL-1Na2S2O3标准溶液 13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(以 mgL-1表示),写出计算过程。 答案(1)提高 H2O2的利用率 (2)AD (3)2Mn2+O2+4OH-2MnO(OH)2 在 100.00 mL 水
25、样中 I2+2S2O3 2- 2I-+S4O6 2- n(I2)=?(Na2S2O3)?(Na2S2O3) 2 =0.010 00molL -113.50 mL10-3LmL-1 2 =6.75010-5mol nMnO(OH)2=n(I2)=6.75010-5mol n(O2)=1 2nMnO(OH)2= 1 26.75010 -5mol=3.37510-5mol 水中溶解氧= 3.37510-5mol32 gmol-11 000 mgg-1 100.00 mL10-3LmL-1 = 10.80 mg L-1 解析(1)两种物质反应,增大其中一种物质的用量,目的是提高另外一种物质的转化率。(
26、2)CaO2溶于 水生成 Ca(OH)2,在池塘水中 Ca2+和 OH-的浓度增大。(3)反应中 Mn 由+2 价升至+4 价,O由 0 价降 至-2 价,根据 Mn 和 O 得失电子守恒配平,因溶液显碱性,用 OH-完成电荷守恒。根据电子转移守恒 找出物质之间的对应关系:O22MnO(OH)22I24Na2S2O3,然后根据 Na2S2O3的消耗量,可计算出水中 溶解的 O2含量。 19.(2016 江苏化学,19)(15 分)实验室以一种工业废渣(主要成分为 MgCO3、Mg2SiO4和少量 Fe、Al 的氧化物)为原料制备 MgCO33H2O。实验过程如下: (1)酸溶过程中主要反应的热
27、化学方程式为 MgCO3(s)+2H+(aq)Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l)H=-50.4 kJmol-1 Mg2SiO4(s)+4H+(aq)2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l)H=-225.4 kJmol-1 酸溶需加热的目的是;所加 H2SO4不宜过量太多的原因 是。 (2)加入 H2O2氧化时发生反应的离子方程式为 。 (3)用如图所示的实验装置进行萃取分液,以除去溶液中的 Fe3+。 实验装置图中仪器 A 的名称为。 为使 Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相,采取的操作:向装有水溶液的仪器 A 中加入一定量的有 机萃取剂,、静置、分液,并重复多次。 (
28、4)请补充完整由萃取后得到的水溶液制备 MgCO33H2O 的实验方案:边搅拌边向溶液中滴加氨水, , 过滤、用水洗涤固体 23 次,在 50 下干燥,得到 MgCO33H2O。 已知该溶液中 pH=8.5 时 Mg(OH)2开始沉淀;pH=5.0 时 Al(OH)3沉淀完全。 答案(1)加快酸溶速率 避免制备 MgCO3时消耗过多的碱 (2)2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O (3)分液漏斗 充分振荡 (4)至 5pH5 时,将 Al3+完全沉淀,但 pH 不能超过 8.5,否则 Mg2+也会沉淀而造成 MgCO33H2O的产率下降。过滤除去 Al(OH)3沉淀后,向含有 Mg2+
29、的溶液中加 入 Na2CO3溶液至有大量沉淀生成,此时将 Mg2+尽可能全部转化为 MgCO3沉淀,然后静置,向上层清 液中滴加 Na2CO3溶液验证 Mg2+是否沉淀完全,若经验证后无沉淀生成则进行过滤、洗涤和干燥的 一系列操作。 20.(2016 江苏化学,20)(14 分)铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)、纳米铁粉均可用于处理水中污染 物。 (1)铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有 Cr2O7 2-的酸性废水通过铁炭混合物,在微电池 正极上 Cr2O7 2-转化为 Cr3+,其电极反应式 为。 (2)在相同条件下,测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中 Cu2+和
30、 Pb2+的去除率,结 果如图所示。 当铁炭混合物中铁的质量分数为 0 时,也能去除水中少量的 Cu2+和 Pb2+,其原因是 。 当铁炭混合物中铁的质量分数大于 50%时,随着铁的质量分数的增加,Cu2+和 Pb2+的去除率不升反 降,其主要原因是 。 (3)纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。 一定条件下,向 FeSO4溶液中滴加碱性 NaBH4溶液,溶液中 BH4 -(B 元素的化合价为+3)与 Fe2+反应 生成纳米铁粉、H2和 B(OH)4 -,其离子方程式 为。 纳米铁粉与水中 NO3 -反应的离子方程式为 4Fe+NO 3 -+10H+ 4Fe2+NH4 +3H2O 研究发现,若
31、 pH偏低将会导致 NO3 -的去除率下降,其原因 是。 相同条件下,纳米铁粉去除不同水样中 NO3 -的速率有较大差异(见下图),产生该差异的可能原因 是 。 答案(1)Cr2O7 2-+14H+6e- 2Cr3+7H2O (2)活性炭对 Cu2+和 Pb2+有吸附作用 铁的质量分数增加,铁炭混合物中微电池数目减少 (3)2Fe2+BH4 -+4OH- 2Fe+2H2+B(OH)4 - 纳米铁粉与 H+反应生成 H2 Cu 或 Cu2+催化纳米铁粉去除 NO3 -的反应(或形成的 Fe-Cu 原电池增大纳米铁粉去除 NO 3 -的反 应速率) 解析(1)酸性条件下,Cr2O7 2-转化为 C
32、r3+,Cr 的化合价由+6 价降至+3 价,化合价降低 3,1 mol Cr 2O7 2-得到 6 mol e-,酸性废水中用 H+平衡电荷,可写出电极反应式。(2)活性炭本身具有吸附作用。当 铁的含量过高时,铁与炭构成的原电池数目减少,离子去除率反而减小。(3)Fe2+被还原为 Fe,BH4 -中 H为-1 价,反应后升至 0 价,B 的化合价没有变,根据 Fe 和 H得失电子守恒配平,碱性溶液中用 OH-完 成电荷守恒。若酸性过强,H+会消耗铁粉生成 H2,而减少了 NO3 -与 Fe、H+之间的氧化还原反应。 从图像知,含有 Cu2+的水样中去除 NO3 -的速率快,原因可能是 Cu2
33、+对反应有催化作用。 21.(2016 江苏化学,21)(12 分)【选做题】本题包括 A、B 两小题,请选定其中一小题 , 并在相应的答题 区域内作答。 若多做,则按 A 小题评分。 A.物质结构与性质 Zn(CN)42-在水溶液中与 HCHO 发生如下反应: 4HCHO+Zn(CN)42-+4H+4H2OZn(H2O)42+4HOCH2CN (1)Zn2+基态核外电子排布式为。 (2)1 mol HCHO 分子中含有键的数目为mol。 (3)HOCH2CN 分子中碳原子轨道的杂化类型是。 HOCH2CN 的结构简式 (4)与 H2O分子互为等电子体的阴离子为。 (5)Zn(CN)42-中
34、Zn2+与 CN-的 C 原子形成配位键。不考虑空间构型,Zn(CN)42-的结构可用示意图表 示为。 B.实验化学 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂,在空气中、受热时均易分解。实验室制备少量 Na2S2O5的 方法:在不断搅拌下,控制反应温度在 40 左右,向 Na2CO3过饱和溶液中通入 SO2,实验装置如下图所 示。 当溶液 pH 约为 4 时,停止反应,在 20 左右静置结晶。生成 Na2S2O5的化学方程式为 2NaHSO3Na2S2O5+H2O (1)SO2与 Na2CO3溶液反应生成 NaHSO3和 CO2,其离子方程式 为。 (2)装置 Y 的作用是。 (3)析出固
35、体的反应液经减压抽滤、洗涤、25 30 干燥,可获得 Na2S2O5固体。 组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、和抽气泵。 依次用饱和 SO2水溶液、无水乙醇洗涤 Na2S2O5固体。用饱和 SO2水溶液洗涤的目的是 。 (4)实验制得的 Na2S2O5固体中含有一定量的 Na2SO3和 Na2SO4,其可能的原因是 。 答案 A.物质结构与性质 (1)1s22s22p63s23p63d10(或Ar3d10) (2)3 (3)sp3和 sp (4)NH2 - (5)或 B.实验化学 (1)2SO2+CO3 2-+H2O 2HSO3 -+CO2 (2)防止倒吸 (3)吸滤瓶 减少 Na2S2O
36、5在水中的溶解 (4)在制备过程中 Na2S2O5分解生成 Na2SO3,Na2S2O5被氧化生成 Na2SO4 解析 A.(1)Zn 是 30 号元素,基态 Zn 原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2,由 ZnZn2+,失去 4s能级上的两个电子,则基态 Zn2+的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d10或 Ar3d10;(2)HCHO 的结构式为,单键全为键,碳氧双键中,只有一个为键,1 mol HCHO 中存在 3 mol 键;(3)HOCH2CN 中“CH2”中的 C 为 sp3杂化,“CN”中的 C为 sp 杂化;(
37、4)所含 原子总数和价电子总数相同的分子或离子互为等电子体,书写与 H2O 为等电子体的阴离子时,可先将 O替换为价电子数少 1 个的 N,然后加 1 个负电荷即可得到 NH2 -;(5)Zn2+与 CN-之间为配位键,配位键 由 C 指向 Zn。 B.(1)SO2溶于水生成 H2SO3,其酸性比 H2CO3强,可以与 Na2CO3反应放出 CO2。(2)Y 为安全瓶, 防止 Z中溶液倒吸至 X中。(3)抽滤装置中需要用到吸滤瓶。Na2S2O5在水中有一定的溶解度, 其在饱和 SO2水溶液中的溶解度小,用饱和 SO2水溶液洗涤时会减少 Na2S2O5的溶解。(4)Na2S2O5中 的 S 为+4 价,可能会被氧化生成+6 价的 Na2SO4,且 Na2S2O5受热易分解,会生成 Na2SO3。
