1、7.(2017 课标全国,7)化学与生活密切相关。下列说法错误的是() A.PM2.5 是指粒径不大于 2.5 m 的可吸入悬浮颗粒物 B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C.燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 CCaO 可以与 SO2反应生成 CaSO3,CaSO3被 O2氧化成 CaSO4,可以减少硫酸型酸雨。CaO 也可以与CO2反应生成CaCO3,但是CaCO3在高温下分解仍生成CO2,所以不会减少CO2的排 放,即不能减少温室气体的排放,C 项错误。 8.(2017 课标全国,8)下列说法正确
2、的是() A.植物油氢化过程中发生了加成反应 B.淀粉和纤维素互为同分异构体 C.环己烷与苯可用酸性 KMnO4溶液鉴别 D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物 AA 项,植物油中含有不饱和键,可以与 H2发生加成反应,此过程称为油脂氢化,正确;B 项,淀 粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n,由于聚合度 n 不同,所以它们的分子式不同,故不互为同 分异构体,错误;C 项,环己烷与苯都不与酸性 KMnO4溶液反应,故不能用酸性 KMnO4溶液鉴 别环己烷与苯,错误;D 项,溴苯与苯互溶,两者均不溶于水,不可用水分离,错误。 9.(2017 课标全国,9)下列实验操作规范且能达到目的的是()
3、目的操作 A. 取 20.00 mL 盐酸 在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为 30.00 mL 后,将 剩余盐酸放入锥形瓶 B. 清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗,再用水清洗 C. 测定醋酸钠溶液 pH用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的 pH 试纸上 D. 配制浓度为 0.010 molL-1的 KMnO4溶液 称取 KMnO4固体 0.158 g,放入 100 mL 容量瓶中,加水溶解并稀释 至刻度 BA 项,酸式滴定管的下端有部分没有刻度,若将液面在刻度“30.00 mL”处的液体全部放出, 则放出的盐酸将大于 20.00 mL,错误;B 项,I2易溶于有机溶剂酒精中,先用
4、酒精冲洗,再用水冲 洗酒精,可洗去 I2,正确;C 项,pH 试纸不可润湿,否则相当稀释了待测溶液,错误;D 项,不能在容 量瓶中溶解固体,错误。 10.(2017 课标全国,10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.0.1 mol 的 11B 中,含有 0.6NA个中子 B.pH=1 的 H3PO4溶液中,含有 0.1NA个 H+ C.2.24 L(标准状况)苯在 O2中完全燃烧,得到 0.6NA个 CO2分子 D.密闭容器中 1 mol PCl3与 1 mol Cl2反应制备 PCl5(g),增加 2NA个 PCl 键 AA 项,1 个 11B 中含有 6 个中子,0.1
5、mol11B 含有 0.6NA个中子,正确;B 项,没有给出溶液的 体积,不能计算H+数目,错误;C项,标准状况下苯是液体,不能用气体摩尔体积计算其物质的量, 错误;D 项,PCl3与 Cl2反应生成 PCl5的反应是可逆反应,所以 1 mol PCl3与 1 mol Cl2反应制备 PCl5,增加的 PCl 键的数目小于 2NA,错误。 11.(2017 课标全国,11)全固态锂硫电池能量密度高、 成本低,其工作原理如图所示,其中电极 a 常用掺有石墨烯的 S8材料,电池反应为:16Li+xS88Li2Sx(2x8)。下列说法错误的是 () A.电池工作时,正极可发生反应:2Li2S6+2L
6、i+2e-3Li2S4 B.电池工作时,外电路中流过 0.02 mol 电子,负极材料减重 0.14 g C.石墨烯的作用主要是提高电极 a 的导电性 D.电池充电时间越长,电池中 Li2S2的量越多 DA 项,在该电池中电极 a 为正极,发生的反应依次为: S8+2Li+2e-Li2S8 3Li2S8+2Li+2e-4Li2S6 2Li2S6+2Li+2e-3Li2S4 Li2S4+2Li+2e-2Li2S2,故 A 正确;B 项,原电池工作时,转移 0.02 mol 电子时,被氧化的 Li 的物质的量为 0.02 mol,质量减少 0.14 g,正确;C 项,石墨烯能导电,利用石墨烯作电极
7、,可提 高电极a 的导电性,正确;D项,电池充电时由于 Li+得到电子生成 Li,则电池充电时间越长,电池 中 Li2S2的量越少,错误。 12.(2017 课标全国,12)短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如 表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为 21。下列关系正确的是() A.氢化物沸点:WW C.化合物熔点:Y2X3YZ3 D.简单离子的半径:Yv逆。生成物浓 度越大,逆反应速率越大,tn时生成物浓度大,则 tn时的 v逆大。三种溶液混合 后,c(AsO3 3-)= 3?20 20+20+20 molL-1=x molL-1,c(I2)=x molL-1,反应达到
8、平衡时,c(AsO4 3-)为 y molL-1,c(I-)=2y molL-1,消耗 c(AsO3 3-)和 c(I2)均为 y molL-1,则平衡时 c(AsO 3 3-)=c(I2)=(x-y) molL-1,pH=14 即 c(OH-)=1 molL-1,则 K= ?(AsO4 3-)?2(I-) ?(AsO3 3-)?(I2)?2(?H-)= ?(2?)2 (?-?)(?-?)12 (molL-1)-1= 4?3 (?-?)2(molL -1)-1。 35.(2017 课标全国,35)化学选修 3:物质结构与性质 研究发现,在 CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2CH3OH+H2
9、O)中,Co 氧化物负载的 Mn 氧化 物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。回答下列问题: (1)Co 基态原子核外电子排布式为。 元素 Mn 与 O 中,第一电离能较大的是, 基态原子核外未成对电子数较多的是。 (2)CO2和 CH3OH 分子中 C 原子的杂化形式分别为和。 (3)在 CO2低压合成甲醇反应所涉及的 4 种物质中,沸点从高到低的顺序为,原因 是。 (4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料,Mn(NO3)2中的化学键除了键外,还存在。 (5)MgO 具有 NaCl 型结构(如图),其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X 射线衍射实验测 得 MgO 的晶胞参数为 a
10、=0.420 nm,则 r(O2-)为nm。 MnO 也属于 NaCl 型结构,晶胞参 数为 a=0.448 nm,则 r(Mn2+)为nm。 答案 (1)1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2OMn (2)spsp3 (3)H2OCH3OHCO2H2H2O 与 CH3OH 均为极性分子,H2O 中氢键比甲醇多;CO2与 H2均为非极性分子,CO2相对分子质量较大,范德华力较大 (4)离子和键(4 6键) (5)0.1480.076 解析 (1)Co 是 27 号元素,其基态原子电子排布式为 1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2。一般 元素的非金属
11、性越强,第一电离能越大,金属性越强,第一电离能越小,故第一电离能 OMn。 氧 原子价电子排布式为 2s22p4,其核外未成对电子数是 2,锰原子价电子排布式为 3d54s2,其核外 未成对电子数是 5,故基态原子核外未成对电子数较多的是 Mn。 (2)CO2和 CH3OH 中的中心原子碳原子的价层电子对数分别是 2 和 4,故碳原子的杂化方 式分别为 sp 和 sp3。 (3)四种物质固态时均为分子晶体,H2O、 CH3OH 都可以形成分子间氢键,一个水分子中两 个H都可以参与形成氢键,而一个甲醇分子中只有羟基上的H可用于形成氢键,所以水的沸点 高于甲醇。CO2的相对分子质量大于 H2的,所
12、以 CO2分子间范德华力大于 H2分子间的,则沸 点 CO2高于 H2,故沸点 H2OCH3OHCO2H2。 (4)硝酸锰是离子化合物,一定存在离子键。 NO3 -中氮原子与 3 个氧原子形成 3 个键,氮原 子剩余的 2 个价电子、3 个氧原子各自的 1 个价电子及得到的 1 个电子形成 4 原子 6 电子的 大键。 (5)O2-是面心立方最密堆积方式,面对角线长度是 O2-半径的 4 倍,即 4r(O2-)= 2a,解 得 r= 2 4 0.420 nm0.148 nm。MnO 也属于 NaCl 型结构,根据 NaCl 晶胞的结构,可知 2r(O2-)+2r(Mn2+)=a=0.448 n
13、m,则 r(Mn2+)=?-2?(O 2-) 2 = 0.448-20.148 2 nm=0.076 nm。 36.(2017 课标全国,36)化学选修 5:有机化学基础 氟他胺 G 是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃 A 制备 G 的合成路线如下: 回答下列问题: (1)A 的结构简式为。C 的化学名称是。 (2)的反应试剂和反应条件分别是,该反应的类型是。 (3)的反应方程式为。吡啶是一种有机碱,其作用是。 (4)G 的分子式为。 (5)H 是 G 的同分异构体,其苯环上的取代基与 G 的相同但位置不同,则 H 可能的结构有 种。 (6)4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体
14、,写出由苯甲醚 ()制备 4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线(其他试剂任选)。 答案 (1)三氟甲苯 (2)浓硝酸、浓硫酸、加热取代反应 (3)+ +HCl吸收反应产生的 HCl,提高反应转化率 (4)C11H11F3N2O3 (5)9 (6) 解析 (1)由 A 到 B 的反应条件可知该反应是碳原子上氢原子的取代反应,结合 B 的分子式可 知 A 的分子式为 C7H8,A 为芳香烃,则 A 为甲苯,结构简式为。 C 为甲苯甲基上的 三个氢原子被三个氟原子取代的产物,则其名称为三氟甲苯。 (2)C与D相比,三氟甲苯苯环上的一个氢原子被NO2取代,因此发生了硝化反应,反应的 试剂为浓硝酸、浓硫酸,条件为加热。 (3)由 G 的结构简式和反应的条件和试剂可知,反应为中的氯原子取代了 E 中NH2上的一个氢原子,即反应的化学方程式为 +HCl。因为吡啶为有机碱,可消 耗反应产生的 HCl,从而提高反应物的转化率。 (4)由 G 的结构简式可知其分子式为 C11H11F3N2O3。 (5)根据题意先确定NO2和CF3在苯环上有 3 种位置: 然后确定苯环上的位置,有 4 种,有 4 种,有 2 种,共计 10 种,其中一 种是 G 的结构简式,则符合题意的结构有 9 种。 (6)解答本题可用逆推法:
