1、2015年普通高等学校招生全国统一考试年普通高等学校招生全国统一考试(课标课标 ) 可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16F 19Na 23Al 27P 31S 32Cl 35.5Ca 40Fe 56 Zn 65 Br 80 第卷 一、选择题:本题共 7小题,每小题 6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.(2015全国课标,7)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是() A.硅胶可用作食品干燥剂 B.P2O5不可用作食品干燥剂 C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 答案:C 解析:根据食品
2、干燥剂对无毒、无味、无腐蚀性及环境友好的要求,硅胶、CaCl2以及加工后具有吸水性的植物 纤维都可用作食品干燥剂,P2O5吸水生成磷酸或偏磷酸,不可用作食品干燥剂,A、B、D三项正确,CaCl26H2O 不具有吸水性,C项错误。 8.(2015全国课标,8)某羧酸酯的分子式为 C18H26O5,1 mol 该酯完全水解可得到 1 mol 羧酸和 2 mol乙醇,该羧 酸的分子式为() A.C14H18O5B.C14H16O4 C.C16H22O5D.C16H20O5 答案:A 解析:因 1 mol 酯完全水解可得到 1 mol 羧酸和 2 mol 乙醇,即 C18H26O5+2H2OC?H?O
3、? 羧酸 + 2C2H6O 乙醇 根据原子守恒,得 CxHyOz为 C14H18O5,所以选 A。 9.(2015全国课标,9)原子序数依次增大的元素 a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a-的电 子层结构与氦相同,b和 c 的次外层有 8 个电子,c-和 d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是() A.元素的非金属性次序为 cba B.a 和其他 3种元素均能形成共价化合物 C.d 和其他 3种元素均能形成离子化合物 D.元素 a、b、c 各自最髙和最低化合价的代数和分别为 0、4、6 答案:B 解析:因 a-的电子层结构与 He 相同,所以 a 为 H;因 b、c次外
4、层有 8 个电子,最外层电子数分别为 6、7,所以 b、c 分别为 S、Cl;因 c-和 d+的电子层结构相同,且 d最外层为 1个电子,所以 d 为 K。故 c(Cl)、b(S)、a(H)的非金属 性次序为 c(Cl)b(S)a(H),A 项正确;元素 H 与 K 不能形成共价化合物,所以 B 项错误;元素 K 可与 H、S、Cl 分 别形成离子化合物 KH、K2S、KCl,所以 C项正确;因 a、b、c对应元素的最高化合价和最低化合价分别为+1、 +6、+7价和-1、-2、-1 价,所以它们的代数和分别为 0、4、6,D项正确。 10.(2015全国课标,10)NA代表阿伏加德罗常数的值。
5、下列叙述正确的是() A.60 g丙醇中存在的共价键总数为 10NA B.1 L 0.1 molL-1的 NaHCO3溶液中 HCO3 -和 CO 3 2-离子数之和为 0.1N A C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为 1NA D.235 g 核素 92 235 U 发生裂变反应: 92 235 U+0 1n 38 90Sr+ 54 136 Xe+100 1n,净产生的中子( 0 1n)数为 10NA 答案:C 解析:A 项,因一个分子中含共价键 11个,所以 60 g 丙醇(1 mol)中存在的共价键总数为 11NA,错误。B 项,1 L 0.1 molL-
6、1的 NaHCO3溶液中,由于 HCO3 -在溶液中既发生电离,又发生水解,所以溶液中 HCO3 -、CO 3 2-和 H2CO3物质的量共有 0.1 mol,所以 HCO 3 -和 CO 3 2-的离子数之和小于 0.1NA,错误。C 项,因钠在空 气中燃烧生成多种氧化物时,钠作还原剂,化合价由 0价+1价,所以 23 g钠(1 mol)充分燃烧时转移电子数为 1NA,正确。D 项,因一个 92 235 U裂变时,净产生中子(0 1n)数为 9个,所以 235 g 92 235 U(1 mol)裂变时,净产生中子数为 9NA,错误。 11.(2015全国课标,11)分子式为 C5H10O2并
7、能与饱和 NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) () A.3种B.4种C.5种D.6种 答案:B 解析:分子式为 C5H10O2并能与饱和 NaHCO3溶液反应放出气体,所以该有机物分子中应含COOH,即分子组成 为 C4H9COOH,又因丁基有 4种,所以符合条件的有机物应为 4种,选 B。 12.(2015全国课标,12)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是() A.向苦卤中通入 Cl2是为了提取溴 B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C.工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂 D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用 SO2将其还原吸收 答案:C 解
8、析:通入 Cl2,反应为 Cl2+2Br-2Cl-+Br2,A 项正确;粗盐中 Mg2+、SO4 2-等杂质可加入沉淀剂除去,K+等杂质只 能通过重结晶除去,B 项正确;工业生产常用石灰乳作沉淀剂,C 项错误;苦卤中含溴离子少,通 Cl2后,Br2浓度小, 吹出后通入 SO2吸收,SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr,D项正确。 13.(2015全国课标,13)用下图所示装置进行下列实验:将中溶液滴入中,预测的现象与实际相符的是() 选 项 中物质 中物质 预测中的现 象 A稀盐酸 碳酸钠与氢氧 化 钠的混合溶液 立即产生气泡 B浓硝酸 用砂纸打磨 过的铝条 产生红棕色气 体 C 氯化
9、铝溶 液 浓氢氧化钠溶 液 产生大量白色 沉淀 D草酸溶液 高锰酸钾酸性 溶液 溶液逐渐褪色 答案:D 解析:A 项错误,滴加盐酸时,先与 NaOH 反应,然后与 Na2CO3反应生成 NaHCO3,不会立即产生气泡。 B 项错误,因常温下,浓硝酸能使 Al 钝化,所以不会产生红棕色气体。 C 项错误,AlCl3溶液滴入浓氢氧化钠溶液中,先生成 NaAlO2,当 AlCl3过量时才有白色沉淀出现。 D 项正确,草酸能被 KMnO4酸性溶液氧化,溶液逐渐褪色。 第卷 二、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第 26题第 28题为必考题,每个试题考生都必须做答。第 36题 第 38题为选考题,考生
10、根据要求做答。 26.(2015全国课标,26)(14分)酸性锌锰干电池是一种一次性电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是由碳粉、 MnO2、ZnCl2和 NH4Cl 等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生 MnOOH。回收处理该废电池可得到多种 化工原料。有关数据如下表所示: 溶解度/(g/100 g水) 温 度/ 化合物 020406080100 NH4Cl29.337.245.855.365.677.3 ZnCl2343 395 452 488 541 614 化合 物 Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3 Ksp近 似值 10-1710-1710-39 回答下列问题: (1)该
11、电池的正极反应式为,电池反应的离子方程式为。 (2)维持电流强度为 0.5 A,电池工作 5 分钟,理论上消耗锌g。(已知 F=96 500 Cmol-1) (3)废电池糊状填充物加水处理后,过滤,滤液中主要有 ZnCl2和 NH4Cl,二者可通过分离回收; 滤渣的主要成分是 MnO2、和,欲从中得到较纯的 MnO2,最简便的方法为,其原理 是。 (4)用废电池的锌皮制备 ZnSO47H2O 的过程中,需除去锌皮中的少量杂质铁,其方法是:加稀硫酸和 H2O2溶解,铁 变为,加碱调节至 pH 为时,铁刚好沉淀完全(离子浓度小于 110-5molL-1时,即可认为该离子沉淀 完全);继续加碱至 p
12、H 为时,锌开始沉淀(假定 Zn2+浓度为 0.1 molL-1)。若上述过程不加 H2O2后果 是,原因是。 答案:(1)MnO2+H+e-MnOOH2MnO2+Zn+2H+2MnOOH+Zn2+(每空 1分,共 2分) 注:式中 Zn2+可写为 Zn(NH3)4 2+、Zn(NH3)2Cl2等,H+可写为 NH 4 + (2)0.05(2 分) (3)加热浓缩、冷却结晶碳粉MnOOH空气中加热碳粉转变为 CO2,MnOOH 氧化为 MnO2(每空 1 分,共 5分) (4)Fe3+2.76Zn2+和 Fe2+分离不开Fe(OH)2和 Zn(OH)2的 Ksp相近(每空 1分,共 5 分)
13、解析:(1)电池正极发生还原反应,所以正极反应式为 MnO2+H+e-MnOOH,负极反应式为 Zn-2e-Zn2+,所 以电池反应为 Zn+2MnO2+2H+Zn2+2MnOOH。 (2)因电流强度 I=? ?,所以 Q=It=0.5 A5 min60 smin -1=150 C 所以通过电子物质的量为? ? = 150 C 96 500 Cmol-1 所以消耗 Zn的质量为: 150 C 96 500 Cmol-1 1 265 gmol -1=0.05 g。 (3)根据表中数据知 ZnCl2和 NH4Cl在水中溶解度差异较大,且受温度影响较大,所以可通过加热浓缩、冷 却结晶分离回收;滤渣主
14、要成分是 MnO2、碳粉、MnOOH,要从中得到较纯 MnO2,最简便方法为在空气中加热, 因为加热时,C 生成 CO2,MnOOH 生成 MnO2。 (4)由 Zn(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3的 Ksp可分别计算出 Zn2+、Fe2+、Fe3+完全沉淀时的 pH为 8、8、2.7。 所以要除去 Zn 皮中的杂质铁,需先把 Fe 转化为 Fe3+,再调节溶液 pH=2.7 时 Fe3+恰好沉淀完全,再加碱至溶液 pH=6时,Zn2+开始沉淀因 c(Zn2+)=0.1 molL-1,所以 c(Zn2+)c2(OH-)=10-17,得出对应 pH=6。所以溶解金属时加 H2O2的目的
15、就是使 Fe 转化为 Fe3+,否则 Fe2+和 Zn2+一起沉淀,无法分离出杂质。 27.(2015全国课标,27)(14分)甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为 CO、CO2和 H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H2 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H3 回答下列问题: (1)已知反应中相关的化学键键能数据如下: 化学键HHCOCOHOCH E/(kJmol- 1) 436343 1 076 465413 由此计算H1=kJmol-
16、1;已知H2=-58 kJmol-1,则H3=kJmol-1。 (2)反应的化学平衡常数 K表达式为;图 1 中能正确反映平衡常数 K 随温度变化关系的曲线 为(填曲线标记字母),其判断理由是。 图 1 图 2 (3)合成气组成 ?(H2) ?(CO+CO2)=2.60时,体系中的 CO平衡转化率()与温度和压强的关系如图 2所示,(CO)值随温度 升高而(填“增大”或“减小”),其原因 是 ;图 2 中的压强由大到小为,其判断理由是 。 答案:(1)-99+41(每空 2分,共 4 分) (2)K= ?(CH3?獰) ?(CO)?2(H2)或 Kp= ?(CH3?獰) ?(CO)?2(H2)
17、 (1 分) a反应为放热反应,平衡常数数值应随温度升高变小(每空 1分,共 2分) (3)减小升高温度时,反应为放热反应,平衡向左移动,使得体系中 CO 的量增大;反应为吸热反应,平衡 向右移动,又使产生 CO 的量增大;总结果,随温度升高,使 CO 的转化率降低(1 分,2分,共 3 分) p3p2p1相同温度下,由于反应为气体分子数减小的反应,加压有利于提升 CO 的转化率;而反应为气 体分子数不变的反应,产生 CO 的量不受压强影响。故增大压强时,有利于 CO 的转化率升高 (每空 2分,共 4分) 解析:(1)由反应H1=(反应物键能)-(产物键能) 代入求得H1=(1 076+24
18、36-3413-343-465) kJmol-1=-99 kJmol-1。 由盖斯定律,H3=H2-H1=-58 kJmol-1+99 kJmol-1=+41 kJmol-1。 (2)反应的 K表达式为 ?(CH3?獰) ?(CO)?2(H2)。 因反应为放热反应,所以平衡常数应随温度升高而变小,所以选 a。 (3)升高温度,反应平衡向左移动,使体系中 n(CO)增大;反应为吸热反应,平衡向右移动,又使产生 n(CO) 增大;总结果是随温度升高,CO 的转化率降低。 因为相同温度下,由于反应为气体分子数减小的反应,加压有利于增大 CO 的转化率;反应为气体分子 数不变的反应,压强改变对平衡不产
19、生影响。所以压强增大,CO 转化率升高,在图 2 中,同一温度下,CO 转化率高 的对应压强大,则 p3p2p1。 28.(2015全国课标,28)(15分)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题: (1)工业上可用 KClO3与 Na2SO3在 H2SO4存在下制得 ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比 为。 (2)实验室用 NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备 ClO2: 电解时发生反应的化学方程式为 。 溶液 X 中大量存在的阴离子有。 除去 ClO2中的 NH3可选用的试剂是(填标号)。 a.水b.碱石灰 c.浓
20、硫酸d.饱和食盐水 (3)用右图装置可以测定混合气中 ClO2的含量: .在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用 50 mL水溶解后,再加入 3 mL稀硫酸; .在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口; .将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收; .将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中; .用 0.100 0 molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O3 2- 2I-+S4O6 2-),指示剂显示终点时共用 去 20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中: 锥形瓶内 ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。 玻璃液封装置的作用是。 中加入的指示剂通常为,滴定至终点的现象是。 测得
21、混合气中 ClO2的质量为g。 (4)用 ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是(填 标号)。 a.明矾b.碘化钾 c.盐酸d.硫酸亚铁 答案:(1)21(1 分) (2)NH4Cl+2HCl3H2+NCl3(2 分) Cl-、OH-(2 分) c(1 分) (3)2ClO2+10I-+8H+5I2+4H2O+2Cl-(2 分) 吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出)(2分) 淀粉溶液溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变(每空 1分,共 2 分) 0.027 00(2 分) (4)d(1分) 解析:(1)因制 ClO2的反应中,KCl
22、O3为氧化剂,被还原为 ClO2,Cl 从+5价+4 价,Na2SO3为还原剂,S 应从+4价 +6价,由电子守恒得二者物质的量之比应为 21。 (2)由电解产物有 H2和 NCl3,可得出电解方程式为 2HCl+NH4Cl3H2+NCl3。 根据反应 NCl3+6NaClO2+3H2O6ClO2+NH3+3NaCl+3NaOH,故溶液 X 中大量存在的阴离子有 Cl-、 OH-。 因 NH3易与酸反应,ClO2易溶于水,所以可以用浓硫酸除去 ClO2中的 NH3,选 c。 (3)ClO2作氧化剂,产物为 Cl-,I-为还原剂,产物为 I2,在酸性条件下反应,2ClO2+10I-+8H+5I2
23、+2Cl-+4H2O。 因 ClO2易溶于水,所以玻璃液封装置作用是吸收残余 ClO2气体。 因淀粉遇 I2变蓝,所以用淀粉溶液作指示剂。滴定至终点的现象为溶液由蓝色变为无色,且半分钟内颜 色不再改变。 根据关系式 2ClO25I210S2O3 2-,m(ClO2)=20.00 mL10-3 LmL-10.100 0 molL-11 2 2 567.5 gmol -1=0.027 00 g。 (4)亚氯酸盐具有氧化性,应加入具有还原性且反应后对人体无害的物质,Fe2+被氧化为 Fe3+,水解后生成 Fe(OH)3胶体可净水,KI 被氧化为 I2,对人体有害,故最适宜选用 FeSO4。 36.(
24、2015全国课标,36)化学选修 2:化学与技术(15分) 苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮,其反应和工艺流程示意图如下: +O2 H=-116 kJmol-1 +CH3COCH3 丙酮 H=-253 kJmol-1 相关化合物的物理常数 物质 相对分子质 量 密度/(gcm- 3) 沸点 / 异丙 苯 1200.864 0153 丙酮 580.789 856.5 苯酚 941.072 2182 回答下列问题: (1)在反应器 A 中通入的 X 是。 (2)反应和分别在装置和中进行(填装置符号)。 (3)在分解釜 C中加入的 Y 为少量浓硫酸,其作用是,优点是
25、用量少,缺点 是。 (4)反应为(填“放热”或“吸热”)反应。反应温度应控制在 5060 ,温度过高的安全隐患 是。 (5)中和釜 D中加入的 Z最适宜的是(填标号。已知苯酚是一种弱酸)。 a.NaOHb.CaCO3 c.NaHCO3d.CaO (6)蒸馏塔 F中的馏出物 T和 P 分别为和,判断的依据是。 (7)用该方法合成苯酚和丙酮的优点是。 答案:(1)O2(或空气)(2分) (2)AC(每空 1分,共 2 分) (3)催化剂(提高反应速率)腐蚀设备(每空 1分,共 2 分) (4)放热可能会导致(过氧化物)爆炸(1 分,2分,共 3 分) (5)c(2 分) (6)丙酮苯酚丙酮的沸点低
26、于苯酚(每空 1分,共 3 分) (7)原子利用率高(1分) 解析:(1)由已知反应知,X 应为 O2或空气。 (2)根据反应的条件和类型可知,反应和分别在 A、C装置中进行。 (3)酸在反应前后没有损耗,浓硫酸作该反应的催化剂,但浓硫酸有酸性,可腐蚀设备。 (4)反应的H0,为放热反应。温度过高可能导致过氧化物爆炸。 (5)因 NaOH、CaCO3、CaO 都能与反应,所以选 NaHCO3。 (6)因丙酮、苯酚沸点分别为 56.5 、182 ,丙酮沸点低,所以 T、P分别是丙酮、苯酚。 (7)原子利用率高。 37.(2015全国课标,37)化学选修 3:物质结构与性质(15分) A、B、C、
27、D 为原子序数依次增大的四种元素,A2-和 B+具有相同的电子构型;C、D 为同周期元素,C 核外电子 总数是最外层电子数的 3 倍;D 元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题: (1)四种元素中电负性最大的是(填元素符号),其中 C 原子的核外电子排布式为。 (2)单质 A有两种同素异形体,其中沸点高的是(填分子式),原因 是;A 和 B 的氢化物所属的晶体类型分别为 和。 (3)C 和 D 反应可生成组成比为 13的化合物 E,E的立体构型为,中心原子的杂化轨道类 型为。 (4)化合物 D2A 的立体构型为,中心原子的价层电子对数为,单质 D与湿润的 Na2CO3反应 可制备 D2A,其
28、化学方程式为。 (5)A 和 B 能够形成化合物 F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数 a=0.566 nm,F 的化学式为;晶胞中 A 原子 的配位数为;列式计算晶体 F 的密度(gcm-3)。 答案:(1)O1s22s22p63s23p3(或Ne3s23p3)(每空 1分,共 2 分) (2)O3O3相对分子质量较大,范德华力大分子晶体离子晶体(每空 1分,共 4 分) (3)三角锥形sp3(每空 1分,共 2分) (4)V 形42Cl2+2Na2CO3+H2OCl2O+2NaHCO3+2NaCl(或 2Cl2+Na2CO3Cl2O+CO2+2NaCl) (每空 1分,共 3 分) (5)Na
29、2O8 462 gmol-1 (0.56610-7cm)36.021023mol-1=2.27 gcm -3 (1 分,1 分,2分,共 4 分) 解析:根据题目条件,可推出 A、B、C、D 分别为 O、Na、P、Cl。 (1)电负性最大的为 O,P 的核外电子排布为 1s22s22p63s23p3。 (2)单质 A 有 O2、O3两种同素异形体,相对分子质量大的,分子间作用力也大,沸点高。 A、B的氢化物分别为 H2O、NaH,晶体类型分别为分子晶体、离子晶体。 (3)E 为 PCl3,P 含有一对孤电子对,价层电子对数为 4,立体构型为三角锥形,中心原子 P 的杂化类型为 sp3杂 化。
30、(4)Cl2O 中的中心原子为 O,O 有 2对键电子对,孤电子对数=1 2(6-21)=2,故价层电子对数为 4,分子的立体 构型为 V 形。根据得失电子守恒配平化学方程式,得 2Cl2+Na2CO3Cl2O+2NaCl+CO2。 (5)晶胞中 O2-为 81 8+6 1 2=4,Na +为 8个,则化学式为 Na2O。以顶点氧原子为中心,与氧原子距离相等且最近 的钠原子的个数为 8,则氧原子的配位数为 8。 晶体 F 的密度为 462 gmol-1 (0.56610-7cm)36.021023mol-1=2.27 gcm -3。 38.(2015全国课标,38)化学选修 5:有机化学基础(
31、15分) 聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料,在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。 PPG 的一种合成路线如下: 已知: 烃 A 的相对分子质量为 70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢 化合物 B 为单氯代烃;化合物 C 的分子式为 C5H8 E、F为相对分子质量差 14的同系物,F 是福尔马林的溶质 R1CHO+R2CH2CHO 回答下列问题: (1)A 的结构简式为。 (2)由 B 生成 C 的化学方程式为。 (3)由 E和 F 生成 G 的反应类型为,G 的化学名称为。 (4)由 D和 H 生成 PPG 的化学方程式为; 若 PPG 平均相对分子质量为 1
32、0 000,则其平均聚合度约为(填标号)。 a.48b.58c.76d.122 (5)D 的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种(不含立体异构); 能与饱和 NaHCO3溶液反应产生气体 既能发生银镜反应,又能发生皂化反应 其中核磁共振氢谱显示为 3 组峰,且峰面积比为 611 的是(写结构简式);D 的所有 同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是(填标号)。 a.质谱仪b.红外光谱仪 c.元素分析仪d.核磁共振仪 答案:(1)(2 分) (2)+NaOH+NaCl+H2O(2 分) (3)加成反应3-羟基丙醛(或-羟基丙醛)(每空 1分,共 2 分) (4)+
33、 +(2n-1)H2Ob(2 分,1分,共 3分) (5)5c(3 分,2 分,1分,共 6 分) 解析:(1)因烃 A 中只含碳、氢两种元素,由70 14=5,得烃 A 的分子式为 C5H10,因核磁共振氢谱中只有一种化学环境 的氢,则 A 的结构简式为。 (2)根据 Cl2/光照,可知 B 为,BC 为氯代烃的消去反应。 +NaOH+NaCl+H2O (3)F 是福尔马林的溶质,F 为 HCHO。E、F 为相对分子质量相差 14的同系物,E为 CH3CHO。由已知 知,E和 F 反应的方程式为 CH3CHO+HCHO。该反应为加成反应,G 的化学名称为 3-羟基丙醛(或-羟基丙醛)。 (4
34、)根据框图,被氧化为戊二酸,HOCH2CH2CHO 加氢得到丙二醇,二者反应为 nHOOC(CH2)3COOH+nHOCH2CH2CH2OH + (2n-1)H2O。 因 PPG 链节的平均相对分子质量为 172,所以10 000 172 58,选 b。 (5)由条件知结构中应含有COOH 和 HCOOR结构,剩余 3个碳,可看成判断丙烷的二元取代物。其同 分异构体共有以下 5种结构: 、 、。 核磁共振氢谱中有 3 组峰,且峰面积之比为 611,说明分子中有两个相同的甲基,结构为 。质谱仪是按物质原子、分子或分子碎片的质量差异进行分离和检测物质组成的一类仪器, 分子的质量相同,但碎片质量不完全相同;红外光谱仪是测定结构的,不相同;元素分析仪是测定元素种类的,一定 相同;核磁共振仪是测定氢原子种类的,不一定相同。故选 c。
