2019年普通高等学校招生全国统一考试理综(全国卷Ⅰ).docx

1、绝密 启用前 2019 年普通高等学校招生全国统一考试 理综(全国卷) 一、选择题:本题共 13小题每小题 6分,共 78分。在每小题给出的四个选项中,只有一 项是符合题目要求的。 1.(2019全国,1,6 分,难度)细胞凋亡是细胞死亡的一种类型。下列关于人体中细胞凋亡的叙述, 正确的是() A.胎儿手的发育过程中不会发生细胞凋亡 B.小肠上皮细胞的自然更新过程中存在细胞凋亡现象 C.清除被病原体感染细胞的过程中不存在细胞凋亡现象 D.细胞凋亡是基因决定的细胞死亡过程,属于细胞坏死 答案 B 解析本题的切入点是细胞凋亡的内涵与外延。细胞凋亡是细胞编程性死亡,在正在发育及发育成熟 的人体中都有

2、凋亡的细胞。胎儿手的发育过程中,五个手指最初是愈合在一起的,后来随着指间的细 胞自动死亡,才发育为成形的手指,A项错误。在成熟的生物体中,细胞的自然更新、被病原体感染细 胞的清除都是通过细胞凋亡完成的,B 项正确,C 项错误。细胞坏死是在种种不利因素影响下,由于细 胞正常代谢活动受损或中断引起的细胞损伤和死亡,作为细胞自然生理过程的细胞凋亡不属于细胞 坏死,D项错误。 2.(2019全国,2,6 分,难度)用体外实验的方法可合成多肽链。已知苯丙氨酸的密码子是 UUU, 若要在体外合成同位素标记的多肽链,所需的材料组合是() 同位素标记的 tRNA 蛋白质合成所需的酶 同位素标记的苯丙氨酸 人工

3、合成的多聚尿嘧啶核苷酸 除去了 DNA 和 mRNA 的细胞裂解液 A.B. C.D. 答案 C 解析本题的切入点是翻译的基本条件。在体外合成同位素标记的多肽链模拟的是翻译过程,该过程 在细胞内是在细胞质中的核糖体上完成的。在体外合成时,除去了 DNA 和 mRNA 的细胞裂解液中 含有蛋白质合成所需的核糖体、tRNA、ATP 及相关的酶等,还需要同位素标记的苯丙氨酸(原料)及 人工合成的多聚尿嘧啶核苷酸(模板)。 3.(2019全国,3,6 分,难度)将一株质量为 20 g 的黄瓜幼苗栽种在光照等适宜的环境中,一段时间 后植株达到 40 g,其增加的质量来自于() A.水、矿质元素和空气B.

4、光、矿质元素和水 C.水、矿质元素和土壤D.光、矿质元素和空气 答案 A 解析本题的切入点是植物的生长代谢及物质来源。黄瓜幼苗在光照等适宜的环境中由 20 g 长到 40 g,是同化作用大于异化作用的结果,增加的质量来自于吸收的水、矿质元素以及通过光合作用将水 和空气中的 CO2转化成的有机物,故 A 项正确。 4.(2019全国,4,6 分,难度)动物受到惊吓刺激时,兴奋经过反射弧中的传出神经作用于肾上腺髓 质,使其分泌肾上腺素;兴奋还通过传出神经作用于心脏。下列相关叙述错误的是() A.兴奋是以电信号的形式在神经纤维上传导的 B.惊吓刺激可以作用于视觉、听觉或触觉感受器 C.神经系统可直接

5、调节、也可通过内分泌活动间接调节心脏活动 D.肾上腺素分泌增加会使动物警觉性提高、呼吸频率减慢、心率减慢 答案 D 解析本题的切入点是神经调节、激素调节及它们之间的关系。兴奋在神经纤维上是以电信号(局部 电流)的形式传导的,A 项正确。惊吓刺激可以作用于视觉、听觉或触觉感受器,B项正确。心脏活动 可由神经系统直接调节,也可由神经系统作用于肾上腺髓质,使其分泌肾上腺素,再由肾上腺素间接调 节,C 项正确。肾上腺素又叫“应激激素”,其分泌增加,会提高动物的警觉性,使其呼吸频率和心率都加 快,D 项错误。 5.(2019全国,5,6 分,难度)某种二倍体高等植物的性别决定类型为 XY 型。该植物有宽

6、叶和窄 叶两种叶形,宽叶对窄叶为显性。控制这对相对性状的基因(B/b)位于 X 染色体上,含有基因 b 的花粉 不育。下列叙述错误的是() A.窄叶性状只能出现在雄株中,不可能出现在雌株中 B.宽叶雌株与宽叶雄株杂交,子代中可能出现窄叶雄株 C.宽叶雌株与窄叶雄株杂交,子代中既有雌株又有雄株 D.若亲本杂交后子代雄株均为宽叶,则亲本雌株是纯合子 答案 C 解析本题的切入点是伴 X 染色体隐性遗传的特点。由于该植物的宽叶对窄叶为显性,控制这对相对 性状的基因(B/b)位于 X 染色体上,且含有基因 b 的花粉不育,故雄株的基因型有 XBY(宽叶)、XbY(窄 叶)两种,雌株的基因型有 XBXB、

7、XBXb两种,均为宽叶,A项正确。宽叶雌株的基因型有 XBXB、XBXb 两种,若基因型为 XBXb的宽叶雌株与基因型为 XBY的宽叶雄株杂交,子代中会出现窄叶雄株,B 项正 确。宽叶雌株与窄叶雄株(XbY)杂交,窄叶雄株产生的 Xb型的花粉不育,所以子代中只有雄株,C 项错 误。若亲本杂交后子代雄株均为宽叶,则亲本雌株只产生 XB型的卵细胞,即亲本雌株为纯合子 (XBXB),D项正确。 6.(2019全国,6,6 分,难度) 某实验小组用细菌甲(异养生物)作为材料来探究不同条件下种群增长的特点,设计了三个实验组, 每 组接种相同数量的细菌甲后进行培养,培养过程中定时更新培养基,三组的更新时间

8、间隔分别为 3 h、 10 h、23 h,得到 a、b、c 三条种群增长曲线,如图所示。下列叙述错误的是() A.细菌甲能够将培养基中的有机物分解成无机物 B.培养基更换频率的不同,可用来表示环境资源量的不同 C.在培养到 23 h 之前,a 组培养基中的营养和空间条件都是充裕的 D.培养基更新时间间隔为 23 h 时,种群增长不会出现 J型增长阶段 答案 D 解析本题的切入点为微生物种群数量的变化。细菌甲属于异养生物,可将培养基中现成的有机物分 解为无机物,A 项正确。培养基更换频率不同,为细菌提供的物质和能量不同,可用来表示环境资源量 的不同,B 项正确。由图中曲线可知,在培养到 23 h

9、 之前,a 组近似 J型增长,说明 a 组培养基中的营养 和空间条件都是充裕的,C项正确。比较三组曲线,培养基更新时间间隔为 23 h 时,曲线的初始阶段与 其他两条曲线是一致的,即初始阶段种群会呈现 J型增长,D 项错误。 7.(2019全国 1,7,6分,难度)陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有 着密切的关系。下列说法错误的是() A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁 B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成 C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐 D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 答案 A 解析氧化铁为红

10、棕色,因此瓷器的青色不是来自氧化铁,A 项错误;陶瓷是以黏土(主要成分为含水的 铝硅酸盐)为主要原料,经高温烧结而成的,其化学性质稳定,不与酸、碱和氧气等反应,B、C、D三项 正确。 8.(2019全国 1,8,6分,难度)关于化合物 2-苯基丙烯(),下列说法正确的是() A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B.可以发生加成聚合反应 C.分子中所有原子共平面 D.易溶于水及甲苯 答案 B 解析该物质分子中含有碳碳双键,可以被稀高锰酸钾溶液氧化,能使稀高锰酸钾溶液褪色,能发生加成 聚合反应,A项错误,B项正确;该物质分子中含有甲基,所有原子不可能共平面,C 项错误;该物质分子 中不含易溶于水的基团,

11、因此不易溶于水,D 项错误。 9.(2019全国 1,9,6分,难度)实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的 是() A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开 K B.实验中装置 b 中的液体逐渐变为浅红色 C.装置 c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯 答案 D 解析如果不先打开 K,分液漏斗内的液体无法顺利滴入,A项正确;溴易挥发,挥发出的溴被四氯化碳 吸收,因此装置 b 中的液体逐渐变为浅红色,B 项正确;碳酸钠溶液可以与挥发出的溴化氢反应,C项正 确;通常情况下溴苯是液体物质,不能用结晶的方法得到,D 项错误。 1

12、0.(2019全国 1,10,6 分,难度)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科 学等领域研究的重要课题。下图为少量 HCl 气体分子在 253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图,下 列叙述错误的是() A.冰表面第一层中,HCl 以分子形式存在 B.冰表面第二层中,H+浓度为 510-3molL-1(设冰的密度为 0.9 gcm-3) C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变 D.冰表面各层之间,均存在可逆反应 HClH+Cl- 答案 D 解析由图示可知,冰表面第一层中,HCl 以分子形式存在,A项正确;冰表面第二层中,c(H+)=c(Cl-),设 n(Cl-)=1

13、mol,则 n(H2O)=1104mol,m(H2O)=18 gmol-11104mol=1.8105g,V(H2O)= 1.8105g 0.9 gcm-3=210 5 cm3=200 L,c(H+)=c(Cl-)=1mol 200 L=510 -3molL-1,B 项正确;由图示可知,冰表面第三层中只有水分子,因此 冰的氢键网络结构保持不变,C项正确;由图示可知,冰表面第三层中无此可逆反应,D 项错误。 11.(2019全国 1,11,6 分,难度)NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸 H2A 的 Ka1=1.110- 3,Ka2=3.910-6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线

14、如图所示,其中 b 点为反应终点。下列叙述错 误的是() A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B.Na+与 A2-的导电能力之和大于 HA-的 C.b 点的混合溶液 pH=7 D.c 点的混合溶液中,c(Na+)c(K+)c(OH-) 答案 C 解析随着 NaOH 溶液的加入,混合溶液中离子浓度和种类发生变化,因此混合溶液的导电能力与离子 浓度和种类有关,A 项正确;a 点的混合溶液中能导电的离子主要为 HA-和 K+,b 点为反应终点,因此 b 点的混合溶液中能导电的离子主要为 A2-、K+、Na+,故 Na+与 A2-的导电能力之和大于 HA-的,B 项正 确;b 点的混合溶液中含

15、有的 A2-能发生水解反应而使溶液呈碱性,C 项错误;b 点为反应终点,因此 b 点 的混合溶液中 c(Na+)=c(K+)c(OH-),继续加入氢氧化钠溶液后,c 点的混合溶液中 c(Na+)c(K+)c(OH- ),D 项正确。 12.(2019全国 1,12,6 分,难度)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时 MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。下列说法错误的是() A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能 B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应 H2+2MV2+2H+2MV+ C.正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成 NH3 D.电

16、池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 答案 B 解析该过程是在室温条件下进行的,因此比现有工业合成氨的条件温和,同时还能提供电能,A 项正确; 阴极区发生的是得电子的反应,而左池中发生的是失电子的反应,B 项错误;右池为正极区,氮气发生还 原反应生成氨气,C 项正确;左池中产生的氢离子通过交换膜向右池移动,即由负极区移向正极区,D 项 正确。 13.(2019全国 1,13,6 分,难度)科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中 W、X、Y、Z 为同 一短周期元素,Z核外最外层电子数是 X 核外电子数的一半。下列叙述正确的是() A.WZ 的水溶液呈碱性 B.元素非金属性的顺序为 X

17、YZ C.Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸 D.该新化合物中 Y不满足 8 电子稳定结构 答案 C 解析由题给化合物的结构可知,W为第A 族金属元素;Z 最外层有 7 个电子,由“Z 核外最外层电子数 是 X 核外电子数的一半”可知,X核外电子数为 14,即 X为硅元素;由四种元素为同一短周期元素可 知,W 为钠元素;Z 为氯元素;Y 为 P 元素。NaCl 的水溶液呈中性,A 项错误;元素非金属性的顺序为 Z(Cl)Y (P)X(Si),B 项错误;P 的最高价氧化物的水化物为磷酸,是中强酸,C 项正确;P 原子最外层有 5 个电子,与 Si 共用两对电子,加上得到 Na 的 1 个电子,

18、因此最外层满足 8 电子稳定结构,D 项错误。 二、选择题:本题共 8小题,每小题 6 分,共 48分。在每小题给出的四个选项中,第 1418 题只有一项符合题目要求,第 1921 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6分,选对但 不全的得 3分,有选错的得 0 分。 14.(2019全国 1,14,6 分,难度)氢原子能级示意图如图所示。光子能量在 1.63 eV3.10 eV 的光为 可见光。要使处于基态(n=1)的氢原子被激发后可辐 射出可见光光子,最少应给氢原子提供的能量为() A.12.09 eV B.10.20 eV C.1.89 eV D.1.51 eV 答案 A 解析氢原子从能

19、级 2 向能级 1 跃迁时,辐射的光子能量为 10.2 eV,不是可见光。氢原子从能级 3 向能 级 2 跃迁时,辐射的光子能量为 1.89 eV,是可见光,所以只要把氢原子跃迁到能级 3 就可以辐射可见 光。氢原子从能级 1 向能级 3 跃迁时,吸收的光子能量为 12.09 eV,A正确,B、C、D错误。 15.(2019全国 1,15,6 分,难度) 如图,空间存在一方向水平向右的匀强电场,两个带电小球 P 和 Q 用相同的绝缘细绳悬挂在水平天花 板下,两细绳都恰好与天花板垂直,则() A.P 和 Q 都带正电荷 B.P 和 Q 都带负电荷 C.P 带正电荷,Q 带负电荷 D.P 带负电荷

20、,Q 带正电荷 答案 D 解析两个带电小球在匀强电场中均处于平衡状态,只有两小球带异种电荷、相互间为吸引力,才可能 平衡。小球 P 带负电荷时,匀强电场提供的力与小球 Q 对小球 P 的吸引力抵消,合力为零,此时小球 Q 带正电荷,匀强电场提供的力与小球 P 对小球 Q的吸引力抵消,合力为零,故 A、B、C 错误,D正确。 16.(2019全国 1,16,6 分,难度)最近,我国为“长征九号”研制的大推力新型火箭发动机联试成功,这 标志着我国重型运载火箭的研发取得突破性进展。若某次实验中该发动机向后喷射的气体速度约 为 3 km/s,产生的推力约为 4.8106N,则它在 1 s 时间内喷射的

21、气体质量约为() A.1.6102kgB.1.6103kg C.1.6105kgD.1.6106kg 答案 B 解析对喷出的气体进行研究,根据动量定理有 Ft=mv-0,m=? ? ? 4.81061 3 000 kg=1.6103kg, 故选 B。 17.(2019全国 1,17,6 分,难度) 如图,等边三角形线框 LMN 由三根相同的导体棒连接而成,固定于匀强磁场中,线框平面与磁感应强 度方向垂直,线框顶点 M、N 与直流电源两端相接。已知导体棒 MN 受到的安培力大小为 F,则线框 LMN 受到的安培力的大小为() A.2FB.1.5F C.0.5FD.0 答案 B 解析导体棒 MN

22、受到的安培力为 F=BIL。根据串、并联电路的特点可知,导体棒 ML 与 LN 的电阻 之和是导体棒 MN 电阻的 2 倍,导体棒 MN 的电流是导体棒 ML 与 LN 电流的 2 倍,导体棒处在同一 磁场中,导体棒 ML 与 LN 的有效长度与导体棒 MN 相同,导体棒 ML 与 LN 受到安培力的合力为 0.5F。根据左手定则,导体棒 ML 与 LN 受到安培力的合力方向与导体棒 MN 受到的安培力方向相同, 线框 LMN 受到安培力的合力为 1.5F,故选 B。 18.(2019全国 1,18,6 分,难度) 如图,篮球架下的运动员原地垂直起跳扣篮,离地后重心上升的最大高度为 H。上升第

23、一个? 4所用的 时间为 t1,第四个? 4所用的时间为 t2。不计空气阻力,则 ?2 ?1满足( ) A.1?2 ?12 B.2?2 ?13 C.3?2 ?14 D.4?2 ?15 答案 C 解析运动员起跳到最高点的过程,反过来看,就是初速为 0 的匀加速直线运动,经过相同位移所用的时 间之比为 1( 2-1)( 3 ?2)( 4 ?3),则?2 ?1 ? 1 4- 3=3.732,故选 C。 19.(2019全国 1,19,6 分,难度)如图,一粗糙斜面固定在地面上,斜面顶端装有一光滑定滑轮。一细 绳跨过滑轮,其一端悬挂物块 N,另一端与斜面上的物块 M 相连,系统处于静止状态。现用水平向

24、左 的拉力缓慢拉动 N,直至悬挂 N 的细绳与竖直方向成 45。已知 M 始终保持静止,则在此过程中 () A.水平拉力的大小可能保持不变 B.M 所受细绳的拉力大小一定一直增加 C.M 所受斜面的摩擦力大小一定一直增加 D.M 所受斜面的摩擦力大小可能先减小后增加 答案 BD 解析对物块 N 进行受力分析,如图所示。 F=mgtan ,随着的增大,F 增大,A 错误。FT= ? cos?,随着的增大,FT增大,B 正确。由于物块 M 和 N的质量关系、斜面倾角的大小均未知,不能确定物块 M 所受斜面摩擦力的方向;当物块 M 所受斜 面摩擦力的方向沿斜面向下时,FT增大,物块 M 所受斜面摩擦

25、力可能先减小后增加,C 错误,D正确。 20.(2019全国 1,20,6 分,难度)空间存在一方向与纸面垂直、大小随时间变化的匀强磁场,其边界 如图(a)中虚线 MN 所示。一硬质细导线的电阻率为、横截面积为 S,将该导线做成半径为 r的圆环 固定在纸面内,圆心 O在 MN 上。t=0 时磁感应强度的方向如图(a)所示;磁感应强度 B 随时间 t 的变 化关系如图(b)所示。则在 t=0 到 t=t1的时间间隔内() 图(a)图(b) A.圆环所受安培力的方向始终不变 B.圆环中的感应电流始终沿顺时针方向 C.圆环中的感应电流大小为?0? 4?0? D.圆环中的感应电动势大小为?0? 2 4

26、?0 答案 BC 解析根据楞次定律可知,圆环中的感应电流始终沿顺时针方向,B 正确。从 0 到 t1,电流方向未变,磁场 方向改变,根据左手定则,安培力方向必定改变,A 错误。根据法拉第电磁感应定律,E=n? ? ? ?0?2 2?0 ,D 错误。圆环的电阻 R=? ? ? 2? ? ,感应电流 I=? ? ? ?0? 4?0,C 正确。故选 BC。 21.(2019全国 1,21,6 分,难度)在星球 M 上将一轻弹簧竖直固定在水平桌面上,把物体 P 轻放在弹 簧上端,P 由静止向下运动,物体的加速度 a 与弹簧的压缩量 x 间的关系如图中实线所示。在另一星 球 N 上用完全相同的弹簧,改用

27、物体 Q 完成同样的过程,其 a-x 关系如图中虚线所示。假设两星球均 为质量均匀分布的球体。已知星球 M 的半径是星球 N 的 3 倍,则() A.M 与 N的密度相等 B.Q 的质量是 P 的 3 倍 C.Q 下落过程中的最大动能是 P 的 4 倍 D.Q下落过程中弹簧的最大压缩量是 P 的 4 倍 答案 AC 解析物体轻放在弹簧上端时,弹簧的弹力为零,此时的加速度即为星球表面的重力加速度,星球 M 表 面的重力加速度为 3a0,星球 N 表面的重力加速度为 a0,根据黄金代换公式 可得 g=?t ?2 ? ?4 3? 3 ?2 =G4 3r,gr,星球 M 和星球 N 表面的重力加速度之

28、比为 31,半径之比为 31,则 两星球密度相等,A 正确。加速度为 0,合力为 0,设 P 的质量为 m1,有 3m1a0=kx0,设 Q 的质量为 m2,有 ?2?0=2kx0,可解出?2=6m1,B 错误。根据动能定理,下落至最大速度过程,对 P 进行分析, 有 3?1?0 x0-1 2k?0 2? 1 2m1?1 2,对 Q 进行分析,有?2?02x0-1 2k4?0 2 ? 1 2m2?2 2,可求出下落过程中 Q 的最大 动能是 P 的 4 倍,C 正确。弹簧达到最大压缩量时物体速度为 0,根据机械能守恒定律,对物体 P 进行 分析,有 3m1a0 x=1 2kx 2,联立 3m1

29、a0=kx0,可求出物体 P 下落过程中弹簧的最大压缩量是 2x0。同理,根据 机械能守恒定律,对物体 Q进行分析,有 m2a0 x=1 2kx 2,联立 m2a0=2kx0,可求出物体 Q下落过程中弹簧的 最大压缩量是 4x0,Q 下落过程中弹簧的最大压缩量是 P 的 2 倍,D 错误。 三、非选择题:共 174分。第 2232题为必考题,每个试题考生都必须作答。第 3338题 为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题:共 129分。 22.(2019全国 1,22,5 分,难度)某小组利用打点计时器对物块沿倾斜的长木板加速下滑时的运动 进行探究。物块拖动纸带下滑,打出的纸带一部分如图所示

30、。已知打点计时器所用交流电的频率为 50 Hz,纸带上标出的每两个相邻点之间还有 4 个打出的点未画出。在 A、B、C、D、E 五个点中,打 点计时器最先打出的是点。在打出 C点时物块的速度大小为m/s(保留 3 位有 效数字);物块下滑的加速度大小为m/s2(保留 2 位有效数字)。 答案 A0.2330.75 解析每两个相邻点之间有 4 个打出的点未画出,故相邻点之间的时间间隔 t=0.1 s。物块做匀加速直 线运动,相同时间内运动的距离越来越大,故先打 A 点。平均速度等于中间时刻的瞬时速度,故 vC=? ? ? ?BC+?CD 2? ? 46.510-3 0.2 m/s=0.233 m

31、/s,加速度 a=(?3+?4)-(?1+?2) 4?2 ? 3010-3 0.04 m/s2=0.75 m/s2。 23.(2019全国 1,23,10 分,难度)某同学要将一量程为 250 A 的微安表改装为量程为 20 mA 的电 流表。该同学测得微安表内阻为 1 200 ,经计算后将一阻值为 R 的电阻与该微安表连接,进行改装。 然后利用一标准毫安表,根据图(a)所示电路对改装后的电表进行检测(虚线框内是改装后的电表)。 图(a)图(b) (1)根据图(a)和题给条件,将图(b)中的实物连线。 (2)当标准毫安表的示数为 16.0 mA 时,微安表的指针位置如图(c)所示。由此可以推测

32、出所改装的电 表量程不是预期值,而是。(填正确答案标号) 图(c) A.18 mAB.21 mA C.25 mAD.28 mA (3)产生上述问题的原因可能是。(填正确答案标号) A.微安表内阻测量错误,实际内阻大于 1 200 B.微安表内阻测量错误,实际内阻小于 1 200 C.R 值计算错误,接入的电阻偏小 D.R 值计算错误,接入的电阻偏大 (4)要达到预期目的,无论测得的内阻值是否正确,都不必重新测量,只需要将阻值为 R 的电阻换为一个 阻值为 kR 的电阻即可,其中 k=。 答案(1)连线如图所示 (2)C(3)AC(4)99 79 解析(1)量程为 250 A的微安表改装成量程为

33、 20 mA 电流表时应将电阻与微安表并联。根据电路图, 从电源正极出发,电表正极对应电源正极,依次连接,注意连线不要交叉。 (2)通过电流表的电流与偏角成正比,表盘 160 A 对应 16 mA,则表盘 250 A 对应 25 mA。 (3)根据 IgRg=(I-Ig)R 得 I= 1 + ? ? Ig,改装后的量程偏大的原因可能是,原微安表内阻测量值偏小, 其实际内阻 Rg大于 1 200 ;或者因为定值电阻的阻值 R 计算有误,计算值偏大,实际接入定值电阻阻 值偏小。故选 AC。 (4)并联电路电压相等,?=(I-Ig)R,即 160 ARg=(16 mA-160 A)R;200 ARg

34、=(16 mA-200 A)kR,得 k=99 79。 24.(2019全国 1,24,12 分,难度) 如图,在直角三角形 OPN 区域内存在匀强磁场,磁感应强度大小为 B、方向垂直于纸面向外。一带正 电的粒子从静止开始经电压 U加速后,沿平行于 x 轴的方向射入磁场;一段时间后,该粒子在 OP 边上 某点以垂直于 x轴的方向射出。已知 O 点为坐标原点,N 点在 y 轴上,OP 与 x轴的夹角为 30,粒子 进入磁场的入射点与离开磁场的出射点之间的距离为 d,不计重力。求 (1)带电粒子的比荷; (2)带电粒子从射入磁场到运动至 x 轴的时间。 答案(1)设带电粒子的质量为 m,电荷量为

35、q,加速后的速度大小为 v。由动能定理有 qU=1 2mv 2 设粒子在磁场中做匀速圆周运动的半径为 r,由洛仑兹力公式和牛顿第二定律有 qvB=m? 2 ? 由几何关系知 d= 2r 联立式得 ? ? ? 4? ?2?2 (2)由几何关系知,带电粒子射入磁场后运动到 x 轴所经过的路程为 s=? 2 +rtan 30 带电粒子从射入磁场到运动至 x 轴的时间为 t=? ? 联立式得 t=? 2 4? 2 + 3 3 25.(2019全国 1,25,20 分,难度)竖直面内一倾斜轨道与一足够长的水平轨道通过一小段光滑圆弧 平滑连接,小物块 B 静止于水平轨道的最左端,如图(a)所示。t=0 时

36、刻,小物块 A在倾斜轨道上从静止 开始下滑,一段时间后与 B 发生弹性碰撞(碰撞时间极短);当 A 返回到倾斜轨道上的 P 点(图中未标出) 时,速度减为 0,此时对其施加一外力,使其在倾斜轨道上保持静止。物块 A 运动的 v-t 图像如图(b)所 示,图中的 v1和 t1均为未知量。已知 A 的质量为 m,初始时 A 与 B的高度差为 H,重力加速度大小为 g,不计空气阻力。 图(a)图(b) (1)求物块 B 的质量; (2)在图(b)所描述的整个运动过程中,求物块 A 克服摩擦力所做的功; (3)已知两物块与轨道间的动摩擦因数均相等。在物块 B 停止运动后,改变物块与轨道间的动摩擦因 数

37、,然后将 A从 P 点释放,一段时间后 A刚好能与 B 再次碰上。求改变前后动摩擦因数的比值。 答案(1)根据图(b),v1为物块 A在碰撞前瞬间速度的大小,?1 2 为其碰撞后瞬间速度的大小。设物块 B 的 质量为 m,碰撞后瞬间的速度大小为 v。由动量守恒定律和机械能守恒定律有 mv1=m - ?1 2 +mv 1 2m?1 2? 1 2m - 1 2?1 2 + 1 2mv 2 联立式得 m=3m (2)在图(b)所描述的运动中,设物块 A 与轨道间的滑动摩擦力大小为 f,下滑过程中所走过的路程 为 s1,返回过程中所走过的路程 s2,P 点的高度为 h,整个过程中克服摩擦力所做的功为

38、W。由动能定 理有 mgH-fs1=1 2m?1 2-0 -(fs2+mgh)=0-1 2m - ?1 2 2 从图(b)所给出的 v-t 图线可知 s1=1 2v1t1 s2=1 2 ?1 2 (1.4t1-t1) 由几何关系 ?2 ?1 ? ? ? 物块 A在整个过程中克服摩擦力所做的功为 W=fs1+fs2 联立式可得 W= 2 15mgH (3)设倾斜轨道倾角为,物块与轨道间的动摩擦因数在改变前为,有 W=mgcos ?+? sin? 设物块 B 在水平轨道上能够滑行的距离为 s,由动能定理有 -mgs=0-1 2mv 2 设改变后的动摩擦因数为,由动能定理有 mgh-mgcos ?

39、sin?-mgs=0 联立式可得 ? ? ? 11 9 26.(2019全国 1,26,14 分,难度)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、医药、肥 料等工业。一种以硼镁矿(含 Mg2B2O5H2O、SiO2及少量 Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化 镁的工艺流程如下: 回答下列问题: (1)在 95 “溶浸”硼镁矿粉,产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为。 (2)“滤渣 1”的主要成分有。为检验“过滤 1”后的滤液中是否含有 Fe3+离子,可选用的化学 试剂是。 (3)根据 H3BO3的解离反应:H3BO3+H2OH+B(OH)4 -,Ka=5.8110

40、-10,可判断 H3BO3是 酸; 在“过滤 2”前,将溶液 pH 调节至 3.5,目的是。 (4)在“沉镁”中生成 Mg(OH)2MgCO3沉淀的离子方程式为 ,母液经加热后可返回工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的 方法是。 答案(1)NH4HCO3+NH3(NH4)2CO3 (2)SiO2、Fe2O3、Al2O3KSCN (3)一元弱转化为 H3BO3,促进析出 (4)2Mg2+3CO3 2-+2H2O Mg(OH)2MgCO3+2HCO3 - 或 2Mg2+2CO3 2-+H2O Mg(OH)2MgCO3+CO2溶浸高温焙烧 解析(1)由硼镁矿粉所含的元素及加入的硫酸铵溶液可知,

41、该气体只能为氨气,碳酸氢铵与氨气反应的 化学方程式为 NH3+ NH4HCO3(NH4)2CO3。 (2)由流程图可知,B 元素最终以 H3BO3的形式存在,Mg 元素经沉镁后以 Mg(OH)2MgCO3的形式存在, 可分析出 Fe、Al 在沉镁后不会存在于母液中,因此滤渣 1 的主要成分为矿石中含有的 SiO2、Fe2O3、 Al2O3。可用 KSCN 溶液检验 Fe3+的存在。 (3)H3BO3在水中的解离为可逆过程,且 1 个 H3BO3分子解离出 1 个 H+,由此可知,H3BO3为一元弱酸; 调节 pH,增大 H+浓度,使 H3BO3+H2OH+B(OH)4 -的平衡向左移动,有利于

42、 H3BO3的生成。 (4)“沉镁”过程中的反应物有碳酸铵,生成物有 Mg(OH)2MgCO3,根据原子个数守恒和电荷守恒可写 出该反应的离子方程式为 2Mg2+3CO3 2- +2H2OMg(OH)2MgCO3+2HCO3 -或 2Mg2+2CO2- 3+H2OMg(OH)2MgCO3+CO2。根据元素守恒,NH4 +、SO 4 2-存在于母液中,即母液中主要成分为 硫酸铵,可返回“溶浸”工序循环使用。高温焙烧可使 Mg(OH)2MgCO3分解生成 MgO。 27.(2019全国 1,27,15 分,难度)硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2xH2O是一种重要铁盐。为充分利用资源, 变废为宝,在实

43、验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下: 回答下列问题: (1)步骤的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是。 (2)步骤需要加热的目的是,温度保持 8995 ,采用的合适加热方式是。铁 屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为(填标号)。 (3)步骤中选用足量的 H2O2,理由是。分批加入 H2O2,同时为了,溶液要保持 pH小于 0.5。 (4)步骤的具体实验操作有,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。 (5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到 150 时失掉 1.5 个结晶水, 失重 5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为。 答案(1)碱煮水洗 (2

44、)加快反应热水浴C (3)将 Fe2+全部氧化为 Fe3+;不引入杂质抑制 Fe3+水解 (4)加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤) (5)NH4Fe(SO4)212H2O 解析(1)油污在碱性溶液中发生水解反应生成可溶于水的物质,因此可使用碱煮水洗的方法去除废铁 屑表面的油污。 (2)加热可以增大溶解速率;温度低于 100 ,因此可用水浴加热;硫化氢可与碱反应,因此可用碱溶液 来吸收,为了防止倒吸,应选用的装置为 C。 (3)为了将 Fe2+全部转化为 Fe3+,应先用足量的 H2O2;生成的 Fe3+能发生水解反应,H2O2与 Fe2+反应消 耗 H+,为了抑制 Fe3+发生水解反应,应保持溶

45、液的 pH小于 0.5。 (4)由溶液得到晶体的操作为加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)。 (5)设硫酸铁铵晶体的物质的量为 1 mol,则失去水的物质的量为 1.5 mol,质量为 27 g,由此可知,硫酸 铁铵晶体的相对分子质量为 27 0.056482,NH4Fe(SO4)2的相对分子质量为 266, 482-266 18 =12,所以硫酸铁铵 晶体的化学式为 NH4Fe(SO4)212H2O。 28.(2019全国 1,28,14 分,难度)水煤气变换CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是重要的化工过程,主 要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题: (1)

46、Shibata 曾做过下列实验:使纯 H2缓慢地通过处于 721 下的过量氧化钴 CoO(s),氧化钴部分被 还原为金属钴 Co(s),平衡后气体中 H2的物质的量分数为 0.025 0。 在同一温度下用 CO 还原 CoO(s),平衡后气体中 CO 的物质的量分数为 0.019 2。 根据上述实验结果判断,还原 CoO(s)为 Co(s)的倾向是 COH2(填“大于”或“小于”)。 (2)721 时,在密闭容器中将等物质的量的 CO(g)和 H2O(g)混合,采用适当的催化剂进行反应,则平衡 时体系中 H2的物质的量分数为(填标号)。 A.0.50 (3)我国学者结合实验与计算机模拟结果,研

47、究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程,如图所示, 其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。 可知水煤气变换的H0(填“大于”“等于”或“小于”),该历程中最大能垒(活化能)E正= eV,写出该步骤的化学方程式。 (4)Shoichi 研究了 467 、489 时水煤气变换中 CO 和 H2分压随时间变化关系(如下图所示),催化 剂为氧化铁,实验初始时体系中的?H2O和 pCO相等、?CO2和?H2相等。 计算曲线 a的反应在 3090 min 内的平均速率?(a)=kPamin-1。467 时?H2和 pCO随时间 变化关系的曲线分别是、。489 时?H2和 pCO随时间变化关系的曲线分别

48、 是、。 答案(1)大于(2)C (3)小于2.02 COOH*+H*+H2O*COOH*+2H*+OH*(或 H2O*H*+OH*) (4)0.004 7bcda 解析(1)因平衡后气体 CO 的物质的量分数小于氢气的物质的量分数,因此 CO 还原 CoO(s)为 Co(s)的 能力强于氢气还原 CoO(s)为 Co(s)的能力。 (2)721 时水为气态,因此反应 CoO(s)+H2(g)Co(s)+H2O(g)的平衡常数 K=?(H2?) ?(H2) ? 1-0.025 0.025 ? 0.975 0.025。 CoO(s)+CO(g)CO(s)+CO2(g)的平衡常数 K=?(CO2)

49、 ?(CO) ? 1-0.019 2 0.019 2 ? 0.980 8 0.019 2。 由此可知,CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数 K=?(CO2)?(H2) ?(CO)?(H2?) ? 0.980 80.025 0.019 20.9751。设起始时 CO 和 H2O的物质的量均为 1 mol,反应转化的 CO 的物质的量为 x,则 CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) 起始/mol1100 转化/molxxxx 平衡/mol1-x1-xxx 则 ?2 (1-?)21,解得 x0.5 mol。 当 x=0.5 mol 时,氢气的物质的量分数为 0.25

50、,当完全反应时,氢气的物质的量分数为 0.5,因此平衡时 氢气的物质的量分数应界于 0.25 和 0.5 之间,所以 C 项正确。 (3)由图示可知,最终生成物的相对能量低于反应物的相对能量,所以该反应为放热反应,即HLi2O。分子间作用力(相对分子质 量)P4O6SO2 (4) 2 4 a 3 4 a 824+1664 ?A?310-30 解析(1)A、B、C、D 四个选项分别表示的是基态的 Mg+、基态的镁原子、激发态的镁原子和激发 态的 Mg+,因第二电离能要大于第一电离能,且处于基态的电子比处于激发态的电子稳定,因此电离需 要的能量大,即电离最外层一个电子所需能量,最大的是属于基态的