1、20222022人教版高中化学新教材同步人教版高中化学新教材同步 精品课件精品课件 阶段重点突破练(一) 一、热化学方程式的书写及判断 1.在25 、101 kPa下，1 g 甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ， 下列热化学方程式正确的是 123456789 10111214 解析在25 、101 kPa下，1 mol甲醇(即32 g)燃烧生成CO2和液态水放 热为3222.68 kJ725.8 kJ，2 mol甲醇燃烧放热1 452 kJ。 B.2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452 kJmol1 C.2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(
2、g)4H2O(l)H725.8 kJmol1 D.2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452 kJmol1 13 2.下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确) A.Fe2O33CO=2Fe3CO2H24.8 kJmol1(反应热) 123456789 10111214 解析没有注明物质的状态，故A错误； 物质的状态、焓变均注明，书写合理，故B正确； 燃烧热中水应为液态，故C错误； 中和反应为放热反应，焓变为负，故D错误。 D.NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1 13 3.下列热化学方程式或叙述正确的是 A.
3、1 mol液态肼(N2H4)在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ热 量：N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H642 kJmol1 B.12 g 石墨转化为CO时，放出110.5 kJ热量：2C(石墨，s)O2(g)=2CO(g) H110.5 kJmol1 C.已知：H2(g) O2(g)=H2O(l)H286 kJmol1， 2H2O(l)=2H2(g) O2(g)H572 kJmol1 D.已知：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1，则在一定条 件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.
4、2 kJ 的热量 123456789 10111214 13 二、化学反应热的计算及大小比较 4.在一定条件下，若64 g SO2气体被完全氧化成SO3气体，共放出热量 98.3 kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正 确的是 123456789 1011121413 5.在25 、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为 393.5 kJmol1、285.8 kJmol1、870.3 kJmol1，则2C(s)2H2(g) O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为 A.488.3 kJmol1 B.488.3 kJmol1
5、C.191 kJmol1 D.191 kJmol1 123456789 1011121413 6.已知H2的燃烧热为285.8 kJmol1，CO的燃烧热为282.8 kJmol1。现有 H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况)，经充分燃烧后，一共放出热量 710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是 A.CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H282.8 kJmol1 B.H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H571.6 kJmol1 C.燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40% D.混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，电子转移
6、总数为2NA 123456789 1011121413 解析A项应为1 mol CO(g)燃烧生成1 mol CO2(g)放热282.8 kJ，且H0， 错误； B项中由于题目中已知的是H2的燃烧热，因此生成的H2O应为液态，错误； 设56.0 L混合气体中含H2的物质的量为x，CO的物质的量为y，列式 xy 2.5 mol，285.8 kJmol1x282.8 kJmol1y 710.0 kJ，联立解得x1 mol，则H2的体积分数为 100% 40%，C项正确； 混合气体燃烧后生成H2O、CO2共2.5 mol，与足量的过氧化钠反应能产 生O2 1.25 mol，其电子转移总数为2.5NA
7、，D项错误。 123456789 1011121413 7.某硝酸厂处理尾气中NO的方法是在催化剂存在下，用H2将NO还原为 N2，其热化学方程式为NO(g)H2(g)= N2(g)H2O(g)Hm kJmol1， 其能量变化过程如下： 123456789 10111214 下列说法正确的是 A.过程、都是放热过程B.m (abcd) kJmol1 C.m (cadb) kJmol1D.m (cdab) kJmol1 13 8.室温下，将1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为 H1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2， CuSO45
8、H2O受热分解的化学方程式为CuSO45H2O(s)=CuSO4(s) 5H2O(l)，热效应为H3，则下列判断正确的是 A.H2H3B.H1H3 C.H1H3H2D.H1H2H3 123456789 1011121413 解析胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO45H2O(s)=Cu2(aq) (aq)5H2O(l)H10； CuSO4(s)=Cu2(aq) (aq)H20； 已知CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)H3； 依据盖斯定律得到，所以H3H1H2；H20，H10， H30。 上述分析可知H2H3，故A项错误； 分析可知H2H1H3，由于H20，H3H1，
9、故B项正确； H3H1H2，故C项错误； H20，H10，H3H1H2，故D项错误。 123456789 1011121413 9.已知：a.C2H2(g)H2(g)=C2H4(g)H0 判断以下3个热化学方程式：C(s)2H2(g)=CH4(g)H1 123456789 10111214 H1、H2、H3由大到小的顺序是 A.H2H3H1B.H3H2H1 C.H3H1H2D.H1H2H3 13 解析 由已知反应及盖斯定律可知，22a，22 b，则2H32H2H3；2H32H10，即H3H1，综 上所述，H1、H2、H3由大到小的顺序是H2H3H1。 123456789 1011121413
10、三、图像在化学反应能量变化中的应用 10.已知： 1 mol晶体硅中含有2 mol SiSi，1 mol SiO2晶体中含有4 mol SiO。 Si(s)O2(g)=SiO2(s)H，其反应过程与能量变化如图所示。 123456789 1011121413 123456789 10111214 化学键SiOO=OSiSi 断开1 mol共价键所需能量/kJ460500176 下列说法正确的是 A.晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能 B.二氧化硅的稳定性小于硅的稳定性 C.H988 kJmol1 D.Hac 13 解析晶体硅光伏发电是将太阳能转化为 电能，A错误； 根据化学键的键能判断，1 m
11、ol二氧化硅 中的化学键断裂需要的能量为4460 kJ 1 840 kJ,1 mol晶体硅中的化学键断裂需 要的能量为2176 kJ352 kJ，故二氧化 硅的稳定性大于硅的稳定性，B错误； 123456789 1011121413 H(17625004604) kJmol1988 kJmol1，C正确； 根据图中信息可知，Hc kJmol1，D错误。 11.(2020大庆期中)如图所示，E1393.5 kJmol1，E2395.4 kJmol1， 下列说法或热化学方程式正确的是 A.石墨与金刚石之间的转化是物理变化 B.C(石墨，s)=C(金刚石，s)H1.9 kJmol1 C.金刚石的稳定
12、性强于石墨 D.断裂1 mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1 mol金刚石的化学键吸 收的能量少 123456789 10111214 13 由图可知，1 mol金刚石的能量比1 mol石墨的能量高395.4 kJ393.5 kJ 1.9 kJ，故有C(石墨，s)=C(金刚石，s)H1.9 kJmol1，B项正确； 金刚石的能量高于石墨的能量，物质的能量越高越不稳定，C项错误； C(石墨，s)=C(金刚石，s)H1.9 kJmol1，1 mol石墨的总键能 比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ，D项错误。 123456789 10111214 解析石墨与金刚石是两种不同的单质，二者之间的转
13、化是化学变化， A项错误； 13 四、 综合应用 12.50 mL 1.0 molL1盐酸跟50 mL 1.1 molL1氢氧化钠溶液在如图所示 装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和 反应反应热。试回答下列问题： 123456789 10111214 (1)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 _。 (2)_(填“能”或“不能”)将玻璃搅 拌器改为环形金属(如铜)棒，其原因是 _。 保温、隔热、减少热量散失 不能 金属导热，导致热量散失 13 (5)_(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶 液，理由是_ _。 123456789 10111214
14、 (3)大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和反应反应热数 值的影响是_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (4)如果改用60 mL 1.0 molL1盐酸跟50 mL 1.1 molL1 氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热 量_(填“增加”“减少”或“不变”)，理由是 _。 偏低 增加 不能 因为硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响 后者生成0.055 mol H2O，而前者只能生成0.050 mol H2O 反应的反应热 13 (6)Qcmt，其中Q表示此中和反应放出的热量，m表示反应后混合液的 质量，c表示反应后混合溶液的比热容，t表示反应前后溶液的温度的
15、差 值。该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录如下原始数据： 123456789 10111214 实验序号起始温度t1/终止温度t2/温差(t2t1)/ 125.032.6 225.131.8 325.131.9 已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 gcm3，中和后混合液的比热容c 4.184103kJg11，则该反应生成1 mol水的反应热为H _(保留小数点后一位)。 56.5 kJmol1 13 (7)上述实验数值结果与57.3 kJmol1有偏差，产生偏差的原因可能是 _(填字母)。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.量取盐酸的体积时仰视读数 c.分多次把NaO
16、H溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度 123456789 10111214 acd 13 解析由反应P4(s)5O2(g)=P4O10(s)，可知H6E(PP)5E(O=O) 4E(P=O)12E(PO)可求得P=O的键能。 13.化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量 与新化学键形成时放出的能量不同所致。 (1)键能也可以用于估算化学反应的反应热(H)。下表是部分化学键的键 能数据： 123456789 10111214 化学键PPPOO=OP=O 键能/kJmol1172335498X 已知白磷的燃烧热为2 37
17、8.0 kJmol1，白磷完全燃 烧的产物结构如图所示，则上表中X_。470 13 (2)1840年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上，总 结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成， 其总的热效应是完全相同的。”这个规律被称为盖斯定律。有些反应的 反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。 已知：.C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1 .2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2571.6 kJmol1 .2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H32 599.2 kJmol1 则由C(石墨，s)
18、和H2(g)反应生成1 mol C2H2(g)的焓变为_。 123456789 10111214 226.8 kJmol1 13 123456789 1011121413 已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出x kJ热量， 已知单质碳的燃烧热为y kJmol1，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热 H为_。 123456789 10111214 (5x0.5y) kJmol1 13 123456789 10111214 14.(1)随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。Bunsen热化学 循环制氢工艺由下列三个反应组成： SO2(g)I2(g)2H2O(g)=2HI(g)H2SO4(l)Ha kJmol1 2H2SO4(l)=2H2O(g)2SO2(g)O2(g)Hb kJmol1 2HI(g)=H2(g)I2(g)Hc kJmol1 则：2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H_ kJmol1。 (2ab2c) 13 (2)恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。 123456789 1011121413 写出能表示硫的燃烧热的热化 学方程式：_ _。 H2_ kJmol1。 H297 kJmol1 78.64 S(s)O2(g)=SO2(g)
