1、INNOVATIVE DESIGN 第一节原电池 第1课时原电池的工作原理 第四章 化学反应与电能 【课程标准要求】【课程标准要求】 1.认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。 2.能分析、解释原电池的工作原理，能设计简单的原电池能分析、解释原电池的工作原理，能设计简单的原电池。 新知自主预习 课堂互动探究 课时训练 目 录 CONTENT S / / / 课堂小结即时达标 / 目录 1 新知自主预习 新知自主预习 目录 创新设计 1.原电池的构成原电池的构成 (1)概念 把_能转化为_能的装置。 (2)构成条件 闭合回路。 化学电 新
2、知自主预习 目录 创新设计 两极有电势差两个活动性不同的电极，相对较活泼的金属作_。 _溶液或熔融电解质。 自发的_反应。 (3)实例 锌铜原电池装置如图所示： 缺点：原电池中_反应和_ 反应并未完全隔开，锌与其接触的稀硫 酸发生反应，电流会逐渐_。 负极 电解质 氧化还原 氧化还原 衰减 新知自主预习 目录 创新设计 【微自测】【微自测】 1.下列装置中，能构成原电池的是() D 新知自主预习 目录 创新设计 解析解析A装置中的酒精是非电解质，不导电，不能构成原电池；装置中的酒精是非电解质，不导电，不能构成原电池；B装置中两烧装置中两烧 杯中电解质不连通，不能形成闭合回路，故不能构成原电池；
3、杯中电解质不连通，不能形成闭合回路，故不能构成原电池；C装置中两个电装置中两个电 极材料相同，不能构成原电池；极材料相同，不能构成原电池；D装置符合原电池装置的构成条件，能构成原装置符合原电池装置的构成条件，能构成原 电池电池。 新知自主预习 目录 创新设计 Zn|ZnSO4溶液形成_ (填“正极”或 “负极”，下同)，Cu|CuSO4溶液形成_。 中间通过_相连接，形成闭合回路。 2.原电池的工作原理原电池的工作原理 (1)双液原电池的构成 负极 正极 盐桥 新知自主预习 目录 创新设计 盐桥中的 移向ZnSO4溶液，K移向CuSO4溶液，使氧化还原反应持续进 行，锌铜原电池得以不断地产生电
4、流。 (2)工作原理 Zn2e=Zn2氧化 Cu22e=Cu还原 ZnCu2=CuZn2 Cl 新知自主预习 目录 创新设计 A.铜片作负极 B.锌电极的反应式：Zn2e=Zn2 C.电流从锌片流向铜片 D.盐桥的作用是传递电子 解解析析A项，项，Zn失电子发生氧化反应而作负极，错误；失电子发生氧化反应而作负极，错误；B项，锌电极的反应式：项，锌电极的反应式： Zn2e =Zn2，正确； ，正确；C项，铜作正极，电流由铜片流向锌片，错误；项，铜作正极，电流由铜片流向锌片，错误；D项，项， 盐桥的作用是传递离子，电子不能通过溶液，错误盐桥的作用是传递离子，电子不能通过溶液，错误。 【微自测】【微
5、自测】 2.锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是()B 新知自主预习 目录 创新设计 (1)理论上，任何自发的_反应都可以设计成原电池。 (2)外电路：_较强的物质在负极上失去电子，_较强的物质在正 极上得到电子。 (3)内电路：将两电极浸入电解质溶液中，阴、阳离子作定向移动。 3.原电池的设原电池的设计计 氧化还原 还原性氧化性 新知自主预习 目录 创新设计 是_溶液，是_溶液， 负极反应式：_， 盐桥中的Cl向_移动(填“铜片”或“银片”)。 【微自测】【微自测】 3.将反应：Cu2Ag=2AgCu2设计成带盐桥的原电池装置，并填写下列 空白： 新知自主预习 目录 创新设计 答案答案C
6、uSO4AgNO3Cu2e=Cu2 铜片 目录 课堂互动探究 2 二、原电池原理的应用 一、原电池的工作原理 课堂互动探究创新设计 目录 一、原电池的工作原理一、原电池的工作原理 【活活动探动探究究】 如图所示，将置有锌片的ZnSO4溶液和置 有铜片的CuSO4溶液用一个盐桥连接起来， 然后将锌片和铜片用导线连接，并在中间 串联一个电流计。 课堂互动探究创新设计 目录 (1)上述原电池装置中的正、负极材料分别是什么？电池工作时锌片和铜片分 别发生怎样的变化？ 提示：提示：锌片作负极，铜片作正极；电池工作时，锌失去电子生成Zn2进入溶 液，锌片逐渐溶解，溶液中的Cu2得到电子生成Cu沉积在铜片上
7、。 课堂互动探究创新设计 目录 (2)电池工作时，电子的运动方向是怎样的？盐桥中阴、阳离子的运动方向是 怎样的？ 提示：提示：电子流向：Zn片电流表Cu片 盐桥中离子流向：KCu片(正极)；ClZn片(负极) 课堂互动探究创新设计 目录 (3)单液ZuCuCuSO4原电池装置如下： 对比单液锌铜原电池与双液锌铜原电池装置，你认为哪种装量能产生稳定 地、持续时间长的电流？其原因是什么？ 提示：提示：双液原电池能产生稳定地、持续时间长的电流。原因是双液原电池装 置中Zn与氧化剂(Cu2)不直接接触，仅有化学能转化为电能(单液原电池装置 中Zn与Cu2接触发生反应)，避免了能量的损耗，故产生的电流稳
8、定，持续 时间长。 课堂互动探究创新设计 目录 (4)双液锌铜原电池装置中，电池工作一段时间后，锌片的质量减少16.25 g， 线路中转移电子个数是多少？铜电极质量增加多少克？ 课堂互动探究创新设计 目录 1.原电池的工作原理原电池的工作原理(以锌铜原电池为例以锌铜原电池为例) 【核心归纳核心归纳】 课堂互动探究创新设计 目录 2.原电池中盐桥的作原电池中盐桥的作用用 (1)通过离子在盐桥中的定向移动，使两个隔离的电解质溶液连接起来，可使 电流持续。 (2)使用盐桥是将两个半电池完全隔开，使副反应减至最低程度，可以获得单 纯的电极反应，有利于最大限度地将化学能转化为电能。 课堂互动探究创新设计
9、 目录 3.原电池中正、负极的判断方原电池中正、负极的判断方法法 课堂互动探究创新设计 目录 (1)电子流向：原电池中电子由负极流出，经导线流向正极；两极转移电电子流向：原电池中电子由负极流出，经导线流向正极；两极转移电 子数相等。子数相等。 (2)电流方向：电流方向与电子流向恰好相反，即由正极经导线流向负极。电流方向：电流方向与电子流向恰好相反，即由正极经导线流向负极。 (3)离子移动方向：溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，电离子移动方向：溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，电 子只能在导线中流动而不能在溶液中流动，离子只能在溶液中移动而子只能在导线中流动而不能在溶液中流动
10、，离子只能在溶液中移动而 不能在导线中移动，原电池的内电路和外电路分别通过离子的移动和不能在导线中移动，原电池的内电路和外电路分别通过离子的移动和 电子的流动而形成闭合回路，可形象地描述为电子的流动而形成闭合回路，可形象地描述为“电子不下水，离子不电子不下水，离子不 上岸上岸”。 课堂互动探究创新设计 目录 1.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是() 解析解析A项装置项装置ZnCu稀稀H2SO4形成原电池，形成原电池，Cu作正极，电极反应式为作正极，电极反应式为 2H 2e =H2，有气泡产生； ，有气泡产生；B、C装置中的装置中的Cu和和Ag与稀与稀H2SO4均不反均不反
11、应，不能形成原电池；应，不能形成原电池；D项装置不能形成闭合回路，项装置不能形成闭合回路，Cu电极上不能产生气泡电极上不能产生气泡。 【实践应用实践应用】 A 课堂互动探究创新设计 目录 2. 如图为锌铜原电池装置，下列有关描述正确的是() A.铜片和锌片能互换位置 B.若缺少电流计，则不能产生电流 C.盐桥可用吸有KNO3溶液的滤纸条代替 D.Zn发生氧化反应，Cu发生还原反应 解析解析若铜片和锌片互换位置，则铜片置于若铜片和锌片互换位置，则铜片置于ZnSO4溶液中，锌片置于溶液中，锌片置于CuSO4 溶液中，溶液中，CuSO4溶液中溶液中Zn与与Cu2 直接发生反应，不能产生电流， 直接发
12、生反应，不能产生电流，A项项错误错误； 锌铜原电池中，电流计的作用是观察电流的产生，与电流能否产生无关，锌铜原电池中，电流计的作用是观察电流的产生，与电流能否产生无关，B 项错误；吸有项错误；吸有KNO3溶液的滤纸条中有自由移动的溶液的滤纸条中有自由移动的K 、 、NO，可代替盐桥，可代替盐桥， C项正确；项正确；Cu电极上是电极上是Cu2 发生还原反应， 发生还原反应，D项错误项错误。 C 课堂互动探究创新设计 目录 二、原电池原理的应用二、原电池原理的应用 1.加快氧化还原反应的速加快氧化还原反应的速率率 构成原电池的反应速率比直接接触的反应速率快。例如：实验室制取氢气时， 粗锌比纯锌与稀
13、硫酸反应速率快或向溶液中滴入几滴硫酸铜溶液，产生氢气 的速率加快。 【核心归纳核心归纳】 课堂互动探究创新设计 目录 2.比较金属活动性强比较金属活动性强弱弱 课堂互动探究创新设计 目录 3.设计原电设计原电池池 (1)电极材料的选择。负极一般是活泼的金属材料。正极一般选用活泼性比负 极差的金属材料或石墨等惰性电极。 (2)电解质溶液的选择。电解质溶液一般要能够与负极发生反应。若是两个 “半反应”分别在两只烧杯中进行，则左、右两只烧杯中的电解质溶液应与 电极材料具有相同的阳离子。 课堂互动探究创新设计 目录 (3)设计示例 设计思路应用示例 以自发进行的氧化还原反应为基础 2FeCl3Cu=2
14、FeCl2CuCl2 将已知氧化还原反应拆分成氧化反 应和还原反应两个半反应，从而确定 电极反应 氧化反应(负极)：Cu2e=Cu2 还原反应(正极)：2Fe 3 2e =2Fe2 课堂互动探究创新设计 目录 以两极反应为依据，确定电 极材料及电解质溶液 负极：铜和CuCl2溶液 正极：石墨(或铂)和FeCl3溶液 画出原电池装置示意图 课堂互动探究创新设计 目录 1.某原电池总反应为Cu2Fe3=Cu22Fe2，下列能实现该反应的原电 池是() 【实践应用实践应用】 选项ABCD 电极材料Cu、ZnCu、CFe、ZnCu、Ag 电解液FeCl3溶液Fe(NO3)2溶液CuSO4溶液Fe2(S
15、O4)3溶液 D 课堂互动探究创新设计 目录 解析解析锌比铜活泼，锌作负极，电池反应为锌比铜活泼，锌作负极，电池反应为Zn2Fe3 =Zn2 2Fe2 ， ，A 项错误；金属铜和亚铁盐不反应，没有自发进行的氧化还原反应，项错误；金属铜和亚铁盐不反应，没有自发进行的氧化还原反应，B项错误；项错误； 锌比铁活泼，锌作负极，电池反应为锌比铁活泼，锌作负极，电池反应为ZnCu2 =Zn2 Cu，C项错误；项错误； 铜比银活泼，金属铜作负极，电池反应为铜比银活泼，金属铜作负极，电池反应为Cu2Fe3 =Cu2 2Fe2 ， ，D项项 正确。正确。 课堂互动探究创新设计 目录 2.设计两种类型的原电池，探
16、究其能量转化效率。 限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁 片，锌片和导线。 (1)完成原电池甲的装置示意图(如图所示)，并作相应标注。 要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。 (2)铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电 池乙，工作一段时间后，可观察到负极_。 ( 3 ) 甲 、 乙 两 种 原 电 池 中 可 更 有 效 地 将 化 学 能 转 化 为 电 能 的 是 _，其原因是_。 课堂互动探究创新设计 目录 答案答案(1)如图所示。 (2)电极逐渐溶解，表面有红色固体析出 (3)甲电池乙的负极可与CuS
17、O4溶液直接发生反应，导致部分化学能转化为 热能；电池甲的负极不与所接触的电解质溶液反应，化学能在转化为电能时 损耗较小 课堂互动探究创新设计 目录 解析解析以以Zn和和Cu作电极为例分析，如果不用盐桥，则除了发生电化学反应作电极为例分析，如果不用盐桥，则除了发生电化学反应 外还发生外还发生Zn和和Cu2 的置换反应，反应放热，会使部分化学能以热能形式散 的置换反应，反应放热，会使部分化学能以热能形式散 失，使其不能完全转化为电能，而盐桥的使用，可以避免失，使其不能完全转化为电能，而盐桥的使用，可以避免Zn和和Cu2 的直接 的直接 接触，从而避免能量损失，提供稳定电流接触，从而避免能量损失，
18、提供稳定电流。 目录 课堂小结即时达标 3 课堂互动探究创新设计 目录 核心体系建构 课堂小结即时达标创新设计 020304目录01 1.在如图所示的水果(柠檬)电池中，外电路上的电流 从X电极流向Y电极。若X为铁，则Y可能是() A.锌 B.石墨 C.银 D.铜 解析解析电流的方向与电子的转移方向相反，由已知条件可知电子由电流的方向与电子的转移方向相反，由已知条件可知电子由Y电极流电极流 向向X电极，因此电极，因此Y电极的金属活动性强于铁，故电极的金属活动性强于铁，故Y电极只能为选项中的锌电极只能为选项中的锌。 课堂小结即时达标创新设计 020304目录01 A.构成原电池的正极和负极可以是
19、金属也可以是导电的非金属 B.原电池是将化学能转变为电能的装置 C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生还原反应 D.原电池放电时，电流的方向是从正极到负极 解析解析A.原电池的两电极可以由金属材料或导电的非金属材料组成，故原电池的两电极可以由金属材料或导电的非金属材料组成，故A正确；正确； B.原电池是将化学能转变为电能的装置，故原电池是将化学能转变为电能的装置，故B正确；正确；C.电子从负极流向正极，电子从负极流向正极， 则电子流出的一极是负极，发生氧化反应，故则电子流出的一极是负极，发生氧化反应，故C错误；错误；D.原电池放电时，电流原电池放电时，电流 的方向是从正极到负极，故的方向是
20、从正极到负极，故D正确正确。 C2.下列关于原电池的叙述中不正确的是() 课堂小结即时达标创新设计 020304目录01 由此可判断这四种金属的活动性顺序是() A.abcd B.bcda C.dabc D.abdc C 3.有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 课堂小结即时达标创新设计 020304目录01 解析解析由第一个装置由第一个装置a极溶解可知极溶解可知a极是负极，金属活动性：极是负极，金属活动性：ab；对于第二；对于第二 个装置，依据还原性规律知，金属活动性：个装置，依据还原性规律知，金属活动性：bc；由第三个装置；由第三个装置d极溶解可极溶解可 知金属
21、活动性：知金属活动性：dc；由第四个装置电流从；由第四个装置电流从ad可知电子从可知电子从da，故金属活，故金属活 动性：动性：da。故金属活动性：。故金属活动性：dabc。 课堂小结即时达标创新设计 020304目录01 按要求完成以下填空： (1)此装置工作时，可以观察到的现象是_， 电池总反应式为_。 4.为了避免锌片与Cu2直接接触发生反应而影响原电池的放电效率，有人设计 了如下装置。 课堂小结即时达标创新设计 020304目录01 课堂小结即时达标创新设计 020304目录01 目录 课时训练 4 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 1
22、5 一、选择题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意每小题只有一个选项符合题意) 1.下列图示的装置中可以构成原电池的是()B 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 解析解析原电池的构成条件是：原电池的构成条件是：有两个活动性不同的电极，有两个活动性不同的电极，将电极插入电将电极插入电 解质溶液中，解质溶液中，两电极间构成闭合回路，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应，能自发的进行氧化还原反应，A. 有两个活动性相同的电极，不能形成原电池，故有两个活动性相同的电极，不能形成原电池，故A错误；错误；B.该装置符合原电该装置符合原电 池
23、的构成条件，所以能形成原电池，故池的构成条件，所以能形成原电池，故B正确；正确；C.该装置不能构成闭合回路，该装置不能构成闭合回路， 所以不能构成原电池，故所以不能构成原电池，故C错误；错误；D.酒精不是电解质，所以不能构成原电池，酒精不是电解质，所以不能构成原电池， 故故D错误错误。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 2.化学能与电能等能相互转化，根据如图所示装置，下列说法正确的是()D A.图1、图2都能将化学能转化为电能 B.图1中锌、铜都溶解 C.图2中铁失去电子，石墨得到电子 D.图2中铁作负极，电极反应为Fe2e=Fe2 07
24、0102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 解析解析A.图图1所示的装置没有形成闭合回路，不能形成原电池，没有电流通所示的装置没有形成闭合回路，不能形成原电池，没有电流通 过，不能把化学能转变为电能，故过，不能把化学能转变为电能，故A错误；错误；B.图图1中锌可以溶解，铜排在氢中锌可以溶解，铜排在氢 元素之后，不发生反应，故元素之后，不发生反应，故B错误；错误；C.石墨是惰性电极，不参与反应，溶液石墨是惰性电极，不参与反应，溶液 中的氢离子发生还原反应，故中的氢离子发生还原反应，故C错误；错误；D.铁作负极发生氧化反应，电极反应铁作负极发生氧化反应，电
25、极反应 为为Fe2e =Fe2，故 ，故D正确正确。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 C 3.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只 允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的 是(假设反应过程中两池溶液体积不变)() 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 4.某原电池的电池反应为Fe2Fe3=3Fe2，与此电池反应不符的原电池是( )C A.铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池 B.石墨、
26、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池 C.铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池 D.银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池 解析解析由电池反应可知，由电池反应可知，Fe发生氧化反应生成发生氧化反应生成Fe2 ，则 ，则Fe电极是负极；正极电极是负极；正极 应是比应是比Fe活泼性弱的金属或石墨电极；活泼性弱的金属或石墨电极；Fe3 发生还原反应生成 发生还原反应生成Fe2 ，则电解 ，则电解 质溶液是含质溶液是含Fe3 的盐溶液 的盐溶液.故不符合条件的只有故不符合条件的只有C项项。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 5.
27、有甲、乙两个电极，用导线连接一个电流计，放入盛有丙溶液的烧杯中，电 极乙的质量增加，则装置中可能的情况是() A A.甲作负极，丙是硫酸铜溶液 B.甲作负极，丙是硫酸溶液 C.乙作负极，丙是硫酸铜溶液 D.乙作负极，丙是硫酸溶液 解析解析A正确，甲作负极，丙是硫酸铜溶液，乙为正极，即铜离子得电子析出正确，甲作负极，丙是硫酸铜溶液，乙为正极，即铜离子得电子析出 铜单质，质量增加；铜单质，质量增加；B错误，甲作负极，丙是硫酸溶液，乙为正极，即氢离子错误，甲作负极，丙是硫酸溶液，乙为正极，即氢离子 得电子放出氢气，乙电极质量不变；得电子放出氢气，乙电极质量不变；C错误，乙作负极，电极质量不可能增加；
28、错误，乙作负极，电极质量不可能增加； D错误，乙作负极，丙是硫酸溶液，电极质量不可能增加错误，乙作负极，丙是硫酸溶液，电极质量不可能增加。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 6.分别按图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫 酸，乙中A为电流计，以下叙述中，不正确的是() A.两烧杯中铜片表面均有气泡产生 B.两烧杯中溶液pH均增大 C.产生气泡的速度甲中比乙中慢 D.乙实验中，把硫酸换成硫酸铁溶液，铜 电极的电极反应式为Fe3e=Fe2 A 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创
29、新设计 15 解析解析A.甲中不能构成原电池，所以甲中铜片上没有气泡产生，故甲中不能构成原电池，所以甲中铜片上没有气泡产生，故A错误；错误； B.两烧杯中都是氢离子得电子生成氢气，两溶液的两烧杯中都是氢离子得电子生成氢气，两溶液的pH均增大，故均增大，故B正确正确； C.形成原电池时，可以加快反应速率，所以产生气泡的速度甲中比乙中慢，形成原电池时，可以加快反应速率，所以产生气泡的速度甲中比乙中慢， 故故C正确；正确；D.乙实验中，把硫酸换成硫酸铁溶液，总反应是：乙实验中，把硫酸换成硫酸铁溶液，总反应是：2Fe 3 Fe=3Fe2 ，所以铜电极是正极，电极方程式为 ，所以铜电极是正极，电极方程式
30、为Fe3 e =Fe2，故 ，故D 正正确确。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 7.在探究柠檬电池的工作原理时，某课外小组同学发现：当按图所示连接一 个柠檬时，二极管不发光；按图所示连接几个柠檬时，二极管发光。下列 说法不正确的是()A A.图中二极管不发光，说明该装置不构成原电池 B.图中铁环为负极、铜线为正极，负极的电极反应为Fe2e=Fe2 C.图中二极管不发光的原因是单个柠檬电池的电压较小 D.图中所得的电池组的总电压是各个柠檬电池的电压之和 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 1
31、5 解析解析图图连接一个柠檬时，形成原电池，二极管不发光的原因是单个柠檬连接一个柠檬时，形成原电池，二极管不发光的原因是单个柠檬 电池的电压较小，电池的电压较小，A错误，错误，C正确；图正确；图中多个柠檬电池串联，铁比铜活泼，中多个柠檬电池串联，铁比铜活泼， 则铁环是负极，负极上则铁环是负极，负极上Fe被氧化生成被氧化生成Fe2 ，电极反应式为 ，电极反应式为Fe2e =Fe2， ， B正确；图正确；图所得的电池组是多个柠檬电池串联形成的，故该电池组的总电所得的电池组是多个柠檬电池串联形成的，故该电池组的总电 压等于各个柠檬电池的电压之和，压等于各个柠檬电池的电压之和，D正确正确。 07010
32、2030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 8.某化学兴趣小组利用反应Zn2FeCl3=ZnCl22FeCl2，设计了如图所示的 装置，下列说法正确的是()B A.Zn为负极，发生还原反应 B.石墨电极上发生的反应为Fe3e=Fe2 C.电子流动方向为石墨电极电流表锌电极 D.盐桥中K向ZnCl2溶液移动，Cl向FeCl3溶液移动 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 解析解析A错误，由电池总反应可知，错误，由电池总反应可知，Zn为负极，发生氧化反应生成为负极，发生氧化反应生成Zn2 ； ；B 正确，石墨电
33、极是正极，正确，石墨电极是正极，Fe3 发生还原反应生成 发生还原反应生成Fe2 ，电极反应式为 ，电极反应式为Fe3 e =Fe2； ；C错误，原电池中电子由负极流出，经导线流向正极，则电子错误，原电池中电子由负极流出，经导线流向正极，则电子 流动方向为锌电极流动方向为锌电极电流表电流表石墨电极；石墨电极；D错误，电解质溶液中阳离子移向错误，电解质溶液中阳离子移向 正极区，阴离子移向负极区，故盐桥中正极区，阴离子移向负极区，故盐桥中K 向 向FeCl3溶液移动，溶液移动，Cl 向 向ZnCl2溶溶 液移动液移动。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新
34、设计 15 9.下列关于如图所示原电池的叙述正确的是()D A.在外电路中，电流由铜电极流向银电极 B.正极反应为Cu22e= Cu C.实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 D.将铜片直接浸入硝酸银溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 解析解析A.电子是由负极流向正极，电流的移动方向和电子的移动方向相反，电子是由负极流向正极，电流的移动方向和电子的移动方向相反， 电流由正极流向负极，则电流由银电极流向铜电极，故电流由正极流向负极，则电流由银电极流向铜电极，故A错误；错误；B.Ag为正极，为正极， 电极
35、反应式为：电极反应式为：Ag e =Ag，故 ，故B错误；错误；C.盐桥起到了传导离子、形成盐桥起到了传导离子、形成 闭合回路的作用，若实验过程中取出盐桥，原电池不能形成闭合回路，不能闭合回路的作用，若实验过程中取出盐桥，原电池不能形成闭合回路，不能 继续工作，故继续工作，故C错误；错误；D.将铜片直接浸入硝酸银溶液和原电池反应均为铜与将铜片直接浸入硝酸银溶液和原电池反应均为铜与 银离子发生置换反应生成银，发生的化学反应相同，故银离子发生置换反应生成银，发生的化学反应相同，故D正确正确。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 10.如图所示的
36、原电池装置，X、Y为两个电极， 电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向 如图所示，对此装置的下列叙述正确的是( ) C A.外电路中的电流方向为X外电路Y B.若两个电极分别为Zn和碳棒，则X为碳棒，Y为Zn C.若两个电极都是金属，则它们的活动性为XY D.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 解析解析由外电路中的电子流向可知，由外电路中的电子流向可知，X为负极，为负极，Y为正极。为正极。A错误，由图可错误，由图可 知电子的流动方向是知电子的流动方向是X外电路外电路Y，则电流的方向应该为，则电
37、流的方向应该为Y外电路外电路X。 B错误，错误，X为原电池的负极，为原电池的负极，Y为正极，则为正极，则X应为应为Zn。C正确，两个电极都是正确，两个电极都是 金属，金属，X为负极，则为负极，则X的活动性比的活动性比Y强。强。D错误，错误，X极上发生的是氧化反应，极上发生的是氧化反应， Y极上发生的是还原反应极上发生的是还原反应。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 11.根据下图原电池装置，可判断出下列离子方程式中错误的是() D A.2Ag (s)Cd (aq)=2Ag (aq)Cd 2(s) B.Co2(aq)Cd(s)=Co(s)C
38、d2(aq) C.2Ag(aq)Cd(s)=2Ag(s)Cd2(aq) D.Co2(aq)2Ag(s)=2Ag(aq)Co(s) 解解析析从两个原电池的电极可以判断出三种金属的活动性关系为从两个原电池的电极可以判断出三种金属的活动性关系为CdCoAg， 则氧化性关系为则氧化性关系为Cd2 Co2Ag，根据氧化还原反应规律 ，根据氧化还原反应规律知知D项错误项错误。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 12.(拔高题拔高题)某同学设计如图所示原电池。下列说法不正确的是() D 070102030405060809目录12 1314 1011
39、课时训练创新设计 15 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 二二、非选择题非选择题(本题包括本题包括3小题小题) 13.利用反应Cu2Ag=2AgCu2设计了如图所示的原电池。回答下列问题： (1)该原电池的负极材料是_，发生 _(填“氧化”或“还原”)反应。 (2)X是_，Y是_。 (3)正极上出现的现象是_ _。 (4)在外电路中，电子从_(填写电极材料) 极流向_极。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 答案答案(1)Cu氧化 (2)CuSO4CuCl2、Cu(NO3)2等可溶性铜
40、盐也可溶液AgNO3溶液 (3)银棒上有银白色物质析出(4)CuAg 解析解析在反应在反应Cu2Ag =2Ag Cu2 中， 中，Cu作还原剂，即为原电池的负作还原剂，即为原电池的负 极材料，失去电子，发生氧化反应；极材料，失去电子，发生氧化反应；Ag 作氧化剂，在原电池的正极得电子， 作氧化剂，在原电池的正极得电子， 故银棒上有银白色物质析出。左右两个烧杯中的电解质溶液依据其中的电极故银棒上有银白色物质析出。左右两个烧杯中的电解质溶液依据其中的电极 材料选择，在双液原电池中，电极材料中的金属元素一般与电解质溶液中的材料选择，在双液原电池中，电极材料中的金属元素一般与电解质溶液中的 相同，故相
41、同，故X是是CuSO4溶液或其他可溶性铜盐溶液，溶液或其他可溶性铜盐溶液，Y是是AgNO3溶液溶液。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 14.由锌片、铜片和200 mL稀硫酸组成的原电池 如图所示。 (1)原电池的负极反应式为_； 正极反应式为_。 (2)电流的方向是_。 (3)一段时间后，当在铜片上放出1.68 L(标准状况)气体时，H2SO4恰好消耗一 半。则产生这些气体的同时，共消耗_ g锌，有_个电子通过了 导线，原硫酸的物质的量浓度是_(设溶液体积不变)。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训
42、练创新设计 15 答案答案(1)Zn2e=Zn22H2e=H2 (2)由Cu极流向Zn极 (3)4.8759.0310220.75 molL1 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 请回答下列问题： 反应开始时，乙中石墨电极上发生_(填“氧化”或“还原”)反应， 电极反应式为_。 甲中石墨电极上发生_(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为 _。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 电流表读数为0时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入FeCl2固体，则乙 中的石墨作_(填“正”或“负”)极，该电极的电极反应式为 _。 (2)利用反应2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O可制备CuSO4，若将该反应 设计为原电池，其正极电极反应式为_。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 答案答案(1)氧化2I2e=I2还原Fe3e=Fe2 正I22e=2I(2)O24e4H=2H2O INNOVATIVE DESIGN Thanks！ 本课时内容结束
