1、第三节第三节盐类的水解盐类的水解 第第 1 课时课时盐类的水解盐类的水解 【课程标准要求】 1.认识盐类水解的原理。 2.能从离子反应、水解平衡的角度分析溶液的性质，如酸碱性、导电性等。 一、盐溶液的酸碱性 1.常温下，用 pH 计测量 0.1 mol/L 的下列盐溶液的 pH，判断溶液的酸碱性及盐的 类型 盐NaClNH4ClCH3COONa 溶液的 pHpH7pH7pH7 溶液的 酸碱性 中性酸性碱性 盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐 2.盐溶液酸碱性与盐的类型之间的关系 (1)强酸强碱盐溶液呈中性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)如 KNO3、Na2SO4 等； (2)强酸弱碱盐溶
2、液呈酸性，如：NH4NO3、FeCl3等； (3)强碱弱酸盐溶液呈碱性，如：Na2CO3、K2S 等。 【微自测】 1.下列盐溶液呈酸性的是() A.BaCl2B.CH3COONa C.K2CO3D.CuSO4 答案D 解析BaCl2属于强酸强碱盐，溶液呈中性；CH3COONa、K2CO3都属于强碱弱酸 盐，溶液呈碱性；CuSO4属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性。 二、盐溶液呈酸碱性的原因 1.理论分析 (1)NH4Cl 溶液 理论解释 NH 4和 OH 结合生成弱电解质 NH3H2O， 使水的电离平衡向右 移动 平衡时 酸碱性 溶液中 c(H )c(OH)，溶液呈酸性 离子方程式 NH 4H2ON
3、H3H2OH (2)CH3COONa 溶液 理论解释 CH3COO 和 H结合生成弱电解质 CH3COOH， 使水的电离平衡 向右移动 平衡时 酸碱性 溶液中 c(H )c(OH)，溶液呈碱性 离子方程式 CH3COO H2O CH3COOHOH (3)NaCl 溶液 H2OOH H，NaCl=NaCl，溶液中盐电离的离子不能与 H2O 电离出 的 H 或 OH生成弱电解质，c(H)c(OH)，呈中性。 2.盐类水解的概念 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的 H 或 OH结合生成弱电解质的 反应，叫做盐类的水解。 3.盐类水解的实质 盐电离 弱酸的阴离子结合 H 弱碱的阳离子结合 OH
4、 破坏了 水的电离平衡水的电离程度增大c(H )c(OH)溶液呈碱性、酸性或 中性。 【微自测】 2.判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)盐溶液呈酸性，说明该盐一定发生了水解反应() (2)K2CO3溶液中，CO 2 3结合水电离出的 H 而使溶液呈碱性() (3)CuSO4溶液中，Cu2 结合水电离出的 OH而使溶液呈酸性() (4)所有的盐在水溶液中都发生了水解反应() (5)CH3COONH4溶液呈中性，则该盐是强酸强碱盐，不发生水解() 一、盐类水解的规律一、盐类水解的规律 【活动探究】 分别取 0.1 mol/L NH4Cl、NaCl、CH3COONa 三种盐溶液
5、于烧杯中，插入 pH 计测 得溶液的 pH 的数值见下图： (1)NH4Cl 溶液中存在哪些离子？哪些离子之间可以相互作用？对水的电离有什 么影响？写出反应的离子方程式。 提示：NH4Cl 溶液中存在 NH 4、Cl 、H和 OH；NH 4与 OH 能结合生成弱电解 质 NH3H2O；促进了水的电离；NH 4H2ONH3H2OH (2)CH3COONa 溶液中存在哪些离子？哪些离子之间可以相互作用？对水的电离 有什么影响？写出反应的离子方程式。 提示：CH3COONa 溶液中有存在：CH3COO 、Na、H、OH；CH3COO与 H 能 结 合 生 成 弱 电 解 质 CH3COOH ； 促
6、进 了 水 的 电 离 ； CH3COO H2OCH3COOHOH (3)在预测 NaHCO3溶液的酸碱性时，甲同学认为 NaHCO3为酸式盐，应呈酸性； 乙同学认为 HCO 3会水解，溶液应呈碱性；丙同学认为 HCO 3既会发生电离又会 发生水解，溶液的酸碱性取决于电离程度、水解程度的相对大小。上述三位同学 的观点哪个是正确的？ 提示：丙同学的观点正确；在 NaHCO3溶液中： HCO 3电离：HCO 3H CO2 3， HCO 3水解：HCO 3H2OH2CO3OH ， 由于 HCO 3的水解程度大于其电离程度，故溶液呈碱性。 【核心归纳】 1.盐类水解的规律 (1)“有弱才水解，无弱不水
7、解”盐中有弱酸根离子或弱碱阳离子才水解，若 没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。 (2)“越弱越水解”弱酸根离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对 应的碱越弱，其水解程度越大。如醋酸的酸性强于次氯酸，则相同浓度的 CH3COONa 的水解程度小于 NaClO。 (3)“都弱都水解”弱酸弱碱盐电离出的弱酸根离子和弱碱阳离子都发生水解， 且相互促进。 (4)“谁强显谁性”当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离 时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显 碱性。如 HF 的电离常数大于 NH3H2O 的电离常数，故 NH4F 溶液呈酸性。 (5)“同强显
8、中性”强酸强碱盐溶液显中性；盐中的阳离子对应的碱的电 离常数 Kb与盐中的阴离子对应的酸的电离常数 Ka相等时，盐溶液呈中性。 CH3COONH4溶液呈中性 2.常见的“弱”离子 (1)弱碱阳离子：NH 4、Al3 、Fe3、Cu2等。 (2)弱酸根离子：CO2 3、HCO 3、AlO 2、SO2 3、S2 、HS、ClO、CH3COO、F 等。 3.酸式盐溶液的酸碱性 (1)只电离不水解(如 NaHSO4)的显酸性。 (2)电离大于水解(如 NaHSO3、NaH2PO4)的显酸性。 (3)水解大于电离(如 NaHCO3、NaHS)的显碱性。 【实践应用】 1.下列物质因水解而使其水溶液呈酸性
9、的是() A.NH4ClB.Na2CO3 C.HClD.CH3COONa 答案A 解析NH3Cl 溶液呈酸性的原因是 NH 4的水解； Na2CO3溶液和 CH3COONa 溶液 由于水解呈碱性；HCl 呈酸性的原因是由于发生了电离。 2.物质的量浓度相同的下列溶液中，按 pH 由小到大的顺序排列的是() A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D.NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3 答案C 解析(NH4)2SO4、 NH4Cl 溶液因 NH 4水解而
10、呈酸性， (NH4)2SO4溶液中的 NH 4浓 度大于 NH4Cl 溶液，故前者 pH 小；NaNO3溶液呈中性(pH7)；Na2S 溶液因 S2 水解而呈碱性(pH7)，选 C。 二、盐类水解离子方程式的书写二、盐类水解离子方程式的书写 【核心归纳】 1.盐类水解离子方程式的书写 2.常见 5 种盐类水解反应的离子方程式的书写 一般形式：盐的弱碱阳离子(或弱酸根离子)H2O弱碱(或弱酸)H (或 OH)。 一元强碱弱酸盐 如CH3COONa溶液：CH3COO H2OCH3COOHOH 一元强酸弱碱盐 如 NH4Cl 溶液：NH 4H2ONH3H2OH 多元弱酸强碱盐 (正盐) 多元弱酸根离
11、子的水解是分步进行的，应分步书 写， 如 Na2CO3溶液中： CO2 3H2OHCO 3OH ，HCO 3H2OH2CO3OH 多元弱酸的酸式盐 如 NaHCO3溶液：HCO 3H2OH2CO3OH ； 如 Na2HPO4溶液： HPO2 4H2OH2PO 4OH ， H2PO 4H2OH3PO4OH 多元弱碱强酸盐 如 Al2(SO4)3溶液：Al3 3H2O Al(OH)33H 【实践应用】 1.(2020聊城高二检测)下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是() A.FeCl3溶液：Fe3 3H2O=Fe(OH)33H B.Na2S 溶液：S2 2H2O H2S2OH C.NaHCO
12、3溶液：HCO 3H2OH2OCO2OH D.NH4Cl 溶液：NH 4H2ONH3H2OH 答案D 解析A 项应用“”且 Fe(OH)3不应标“” ；B 项 S2 应分步水解、正确的 是 S2 H2O HS OH；C 项 HCO 3水解生成 H2CO3而不应拆写成 CO2和 H2O。 2.写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性： (1)Na2S：_ (2)CuSO4： _ (3)CH3COONa： _ 答案(1)S2 H2O HS OH、HSH2O H2SOH 碱性 (2)Cu2 2H2O Cu(OH)22H 酸性 (3)CH3COO H2O CH3COOHOH 碱性 解
13、析Na2S、CH3COONa 为强碱弱酸盐，溶液呈酸性，CuSO4为强酸弱碱盐，溶 液呈酸性。 3.氯化铵晶体溶于重水(D2O)中，溶液呈现酸性，用离子方程式表示其原因： _。 答案NH 4D2ONH3DHOD (或 NH 42D2ONH3DHOD3O ) 解析D2OD OD 2D2OD3O OD NH4Cl=Cl NH 4或 NH4Cl=Cl NH 4 NH3DHONH3DHO 核心体系建构 1.下列关于盐类水解的叙述错误的是() A.盐类水解是中和反应的逆反应 B.盐类水解过程是吸热过程 C.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定显碱性 D.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱 答案C
14、 解析盐类水解可以看作中和反应的逆反应，该过程是吸热过程，盐溶液的酸碱 性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱，A、B、D 项正确；含有弱酸根离子的 盐的水溶液不一定显碱性，如醋酸铵有弱酸根离子，但醋酸铵的水溶液呈中性， C 项错误。 2.下列离子方程式中，属于水解反应的是() A.CH3COOHH2OCH3COO H3O B.CO2H2OHCO 3H C.CO2 3H2OHCO 3OH D.HS H2O S2 H3O 答案C 解 析A 项 ， CH3COOH H2OCH3COO H3O 实 际 上 是 CH3COOHCH3COO H，即 CH3COOH 的电离方程式，错误；B 项相当于 碳酸的
15、第一步电离，错误；C 项为 CO 2 3的第一步水解，正确；D 项实质是 HS 的电离方程式，错误。 3.“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH 大于 7，对某些有色 物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是() A.SO2B.Na2CO3 C.KMnO4D.NaClO 答案D 解析A 项 SO2的水溶液呈酸性，C 项 KMnO4溶液呈中性，Na2CO3和 NaClO 溶 液呈碱性，但 B 项没有漂白作用，D 项水解生成的 HClO 具有漂白性。 4.明矾水溶液呈_性，原因是_(用离子 方 程 式 表 示 ， 下 同 ) ； 小 苏 打 水 溶 液 呈 _ 性 ， 原 因 是
16、 _ _。 二者均_(填“促进”或“抑制”)水的电离。 答案酸Al3 3H2O Al(OH)33H 碱HCO 3H2OH2CO3OH 促进 解析明矾KAl(SO4)212H2O中 Al3 水解显酸性，小苏打(NaHCO3)中 HCO 3水 解显碱性，二者水解都促进了水的电离。 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1.下图表示的是某离子 X 与水的反应过程，离子 X 可能是() A.CO2 3B.HCO 3 C.Na D.NH 4 答案D 解析由图可知，该反应过程是 NH 4的水解反应。 2.pH4 的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较() A.大于B.小于 C.等于D.无法比
17、较 答案B 解析醋酸电离出的 H 抑制水的电离，使水的电离程度减小；NH4Cl 电离出的 NH 4结合水电离出的 OH 生成弱电解质 NH3H2O，促进水的电离，使水的电离 程度增大。 3.下列说法中正确的是() A.HCO 3在水溶液中只电离，不水解 B.硝酸钠溶液水解后呈中性 C.可溶性的铝盐都能发生水解反应 D.可溶性的钠盐都不发生水解反应 答案C 解析HCO 3既能发生电离又能发生水解；HCO 3H CO2 3，HCO 3 H2OH2CO3OH ，A 项不正确；NaNO3 不发生水解，B 项不正确；Al3 一定 水解，C 项正确；弱酸盐对应的钠盐(如 Na2CO3)溶液可发生水解反应，
18、D 项不正 确。 4.0.1 molL 1 NaHCO3溶液的 pH 最接近于() A.5.6B.7.0 C.8.4D.13.0 答案C 解析NaHCO3的溶液水解呈碱性，但盐类的水解比较微弱，因此 0.1 molL 1 NaHCO3溶液的碱性不会太强。 5.下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是() A.MgCl2溶液，Mg2 2H2O Mg(OH)22H B.NaHCO3溶液：HCO 3H2OH2CO3OH C.Na2SO3溶液：SO2 32H2OH2SO32OH D.KCN 溶液：CN H2O=HCNOH 答案B 解析A 项 Mg(OH)2不应标“”；C 项 SO 2 3应分步水解；D
19、 项应用“”。 6.将 0.1 mol 下列物质置于 1 L 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是() A.KClB.Na2SO4 C.Na2CO3D.MgSO4 答案C 解析由于碳酸钠的水解：CO2 3H2OHCO 3OH ，会使溶液阴离子数增 多，故 C 中阴离子数最多。 7.相同温度、相同浓度下的八种溶液，其 pH 由小到大的顺序如图所示，图中 代表的物质可能分别为() A.NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOH B.(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOH C.(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3 D.CH
20、3COOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH 答案B 解析pH 由小到大的顺序为： 电离呈酸性水解呈酸性中性水解呈碱性电 离呈碱性。 8.室温下，在 pH 都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中，设由水电离产生 的 OH 浓度分别为 a molL1，与 b molL1，则 a 和 b 关系为( ) A.abB.a10 4b C.b10 4a D.ab 答案B 解析NaOH 抑制水的电离，所以由水电离出的 c(OH )等于溶液中的 c(H)等于 10 9 molL 1；CH3COONa 水解，促进了水的电离，所以由水电离出的 c(OH) 10 14 10 9 m
21、olL 1105 molL 1，故a b 10 9 10 510 4，即 a104b。 9.相同物质的量浓度的 NaCN 和 NaClO 相比，NaCN 溶液的 pH 较大，则同温同 体积同浓度的 HCN 和 HClO 的溶液中，下列说法正确的是() A.电离程度：HCNHClO B.pH：HClOHCN C.与 NaOH 溶液恰好完全反应时，消耗 NaOH 的物质的量：HClOHCN D.酸根离子浓度：c(CN )c(ClO) 答案D 解析NaCN 和 NaClO 都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时 NaCN 溶液的 pH 较大，说明 CN 水解的程度大，因此 HCN 比 HClO 的酸性更
22、弱，电离程度： HCNHClO，A 项错误。pH：HClOHCN，B 项错误。由于都是一元酸，与 NaOH 完全反应时，消耗 HClO 和 HCN 的物质的量相同，C 项错误。同浓度的 HCN 和 HClO，酸性 HCNHClO，c(CN )c(ClO)，D 项正确。 10.(2020湖南师大附中高二期末)常温下， 浓度均为 0.1 molL 1 的Na2CO3溶液， NaOH 溶液， NaHSO4溶液， NH4Cl 溶液， NaNO3溶液。 电离常数 K(HSO 4) 1.210 2，K2(H2CO3)5.61011，K(NH3H2O)1.8105，pH 由小到大的 排列顺序是() A.B.
23、 C.D.HCO 3；Na2CO3是强碱弱酸盐，CO 2 3水解 而使溶液呈碱性，由于其水解程度较小，故 Na2CO3溶液的 pH 小于 NaOH 溶液； NaNO3是强酸强碱盐，不发生水解，其溶液呈中性；NaHSO4的电离程度较大， 其溶液呈较强酸性；NH4Cl 是强酸弱碱盐，NH 4发生水解而使溶液呈酸性，但其 酸性比 NaHSO4溶液弱，综上所述，溶液的 pH：7，最后一种溶液 pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHC7， 可知 AOH 的电离程度大于 HD。 由 BC 溶液的 pHHDBOH，即 HC 的酸性大于 HD，AOH 的碱性大于 BOH。 12. 常 温 下 ，
24、人 体 血 液 里 存 在 重 要 的 酸 碱 平 衡 ： CO2 H2O H2CO3 OH H HCO 3，使人体血液 pH 保持在 7.357.45，否则就会发生酸 中毒或碱中毒。血液 pH 随 c(HCO 3)c(H2CO3)变化关系如表： c(HCO 3)c(H2CO3)1.017.820.022.4 pH6.107.357.407.45 下列说法不正确的是() A.正常人体血液中，HCO 3水解程度大于电离程度 B.发生血液酸中毒时，可注射 NaHCO3溶液缓解 C.pH7.00 的血液中，c(H2CO3)c(HCO 3) D.pH7.40 的血液中，HCO 3的水解程度一定大于 H
25、2CO3的电离程度 答案D 解析常温下，正常人体的血液呈碱性，可知 HCO 3的水解程度大于 HCO 3的电 离程度，A 项正确；在 pH7.40 的血液中，c(HCO 3)c(H2CO3)20.0，HCO 3浓 度远大于 H2CO3的浓度，无法根据溶液 pH 比较 HCO 3的水解程度和 H2CO3的电 离程度的相对大小，D 错误。 二、非选择题(本题包括 3 小题) 13.常温下，取 0.1 molL 1 HA 溶液与 0.1 molL 1 NaOH 溶液等体积混合(忽略混 合后溶液体积的变化)，测得混合后溶液的 pH8，试回答以下问题： (1)混合后溶液的 pH8 的原因： _ _(用离
26、子方程式表示)。 (2)混合后溶液中由水电离出的 c(H )_(填“”“”或“”) 0.1 molL1 NaOH 溶液中由水电离出的 c(H )。 答案(1)A H2O HAOH (2) 解析(1)NaA 溶液的 pH8，表明 HA 为弱酸，即 NaA 能发水解反应的离子方 程式为 A H2O HAOH 。(2)NaA 水解促进水的电离，NaOH 能抑制水的 电离， 因此NaA溶液中由水电离出的c(H )大于NaOH溶液中由水电离出的c(H)。 14.现有 SO2 3、NH 4、Al3 、Na、SO2 4、AlO 2、Fe3 、HCO 3、Cl 等离子，请按 要求填空： (1)在水溶液中，离子
27、水解呈碱性的是_。 (2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是_。 (3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子 有_。 (4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的 离子有_。 答案(1)SO2 3、 AlO 2、 HCO 3(2)NH 4、 Al3 、 Fe3 (3)Na 、 Cl、 SO2 4(4)HCO 3 解析(1)弱酸根离子水解溶液显碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大， 则溶液也显碱性，即 SO2 3、AlO 2、HCO 3水解呈碱性。(2)NH 4、Al3 、Fe3属于 弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。(3)SO2 4、
28、Cl 、Na是强酸的阴离子和强碱的 阳离子，既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。(4)HCO 3属于弱酸 的酸式酸根离子，既能与强酸反应，又能与强碱反应。 15.(1)向浓 NH4Cl 溶液中加入 CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还观察到 有气泡产生，生成的气体是_。用离子方程式表示产生上述现象的原因： _ _。 (2)在浓 NH4Cl 溶液中加入一种单质，也会产生上述类似现象，则这种单质是 _(填字母)。 A.碳B.铜 C.镁D.硫 答案(1)CO2和 NH32NH 4CaCO3=Ca2 CO22NH3H2O (2)C 解析(1)NH 4H2ONH3H2OH ，加入 CaCO3 粉末时，发生反应 CaCO3 2H =Ca2CO2H2O，使 NH 4的水解平衡正向移动，c平(NH3H2O)增大， 分解产生 NH3，总反应的离子方程式为 2NH 4CaCO3=Ca2 CO22NH3 H2O。(2)C、Cu、S 均不能与 NH 4水解产生的 H 反应，但 Mg 与 H反应生成 H2。
