1、第8章 化学与可持续发展第1节 自然资源的开发利用第2课时 海水资源的开发利用教学目标与核心素养1、熟知海水淡化及从海水中提取溴、碘、金属镁的原理。（宏观辨识与微观探析）2、了解海水资源开发利用的意义。（科学精神与社会责任）3、运用所学化学知识分析海水资源开发利用对社会可持续发展可能带来的双重影响。（科学精神与社会责任）教学重难点教学重点：从海水中提取溴、碘、金属镁的原理教学难点：从海水中提取溴的方法及原理教学过程教学环节教学内容设计意图1.新课导入【展示】海水中具有的资源【师】海洋约占地球表面积的71%，其中的水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。激发求知欲2.探索新知【板书】海水资源
2、的综合利用【思考与讨论】1. 海水水资源的利用主要包括哪些途径？2. 海水淡化的方法主要有什么？【学生活动】 阅读教材，回答【小结】一、海水水资源的开发利用(1)利用途径：海水的淡化和直接利用海水进行循环冷却等。(2)海水淡化：通过从海水中提取淡水或从海水中把盐分离出去，都可以达到淡化海水的目的。海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高。【师】二、海水中化学资源的开发利用(1) 海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物。海水中含量最多的O、H两种元素，加上Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br、C、Sr、B、F元素，其总含量超过99
3、%，其他元素为微量。虽然海水中元素的种类很多，总储量很大，但许多元素的富集程度却很低。(2) 海水制盐从海水中制得的氯化钠，可以食用，同时也是生产烧碱、纯碱、钠、氯气、盐酸等的化工原料。(3) 海水提溴海水提溴的方法(吹出法)工艺流程：【思考与讨论】写出相关反应方程式2NaBr + Cl2= Br2+2NaCl2H2O + Br2+SO2= H2SO4+2HBr2HBr + Cl2= Br2+2HCl【师】(4)海带提碘(1)海带中碘元素的检验反应原理：2H+2I-+H2O2=I2+2H2O工艺流程(2)海带中提碘流程海带浸泡氧化过滤提纯碘单质主要化学原理： Cl22KI=2KClI2。【师】(5)海水提镁工艺流程：【学生活动】写出相关反应方程式【小结】归纳本节课所学知识渗透学科思维、绿色化学思想通过探讨交流培养学生的合作意识和表达能力，激发学生对新事物的探究，培养严谨的科学思维方法；培养学生总结归纳、辩证思维的能力。运用已有知识，巩固新知识3.布置作业完成同步练习3
