1、高中化学人教版（2019）必修第二册第六章化学反应与能量第二节化学反应的速率与限度同步练习一、单选题1在N23H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/（Ls），则此段时间是（ ）A1 sB2 sC44 sD1.33 s2某一反应物的浓度是2.0molL1，经过4min后，它的浓度变成1.68molL1，则在这4min内它的平均反应速率为（ ）A0.2molL1min1B0.1molL1min1C0.04molL1min1D0.08molL1min13在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)B(g)
2、2C(g)D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 molL1s1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是()A1.6 molB2.8 molC2.4 molD1.2 mol4某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X（g）+Y（s）3Z（g） H= QkJ/mol，下列说法正确的是A消耗2mol X同时生成3mol Z，说明达到了平衡状态B加入少量的Y正反应速率加快C气体的密度不变时，说明达到了平衡状态D加入少量的X，Q变大5下列四个数据都表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的正反应速率，其中反应速率相同的是（ ）v(SO2)=0.
3、3molL-1min-1v(SO3)=0.9molL-1min-1v(O2)=0.15molL-1min-1v(O2)=2.25molL-1min-1ABCD6对于某一可逆玩应。使用催化剂的作用在于（ ）A提高反应物的平衡转化率B同等程度地改变正、逆反应速率C增大正反应速率，减小逆反应速率D改变平衡状态7在容积为的刚性密闭容器中，进行可逆反应：并达到平衡。在此过程中以Y的浓度改变表示的反应速率、与时间t的关系如图所示，则图中阴影部分的面积表示（ ）AX的浓度的变化量BY的浓度的减小量CZ的物质的量的变化量DY的物质的量的减小量8如图为某化学反应的反应速率与时间的关系示意图。在时刻升高温度或增大
4、压强,反应速率的变化都符合示意图中表示的反应是( )A B C D 9常压下羰基化法精炼镍的原理：Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g)。230 时，该反应的平衡常数 K2105。已知：Ni(CO)4 的沸点为 42.2 ，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 230 制得高纯镍。下列判断正确的是A增加 c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B该反应达到平衡时，生成Ni(CO)4）4生成(CO)C第一阶段，在 30 和 50 两者之间选择反应温度，选50 D第二阶段，Ni(CO)4分解率较低10某
5、温度时，浓度均为1molL-1的两种气体X和Y，在体积恒定的密闭容器中反应生成气体Z，4s后，X2、Y2、Z的浓度分别是0.4 molL-1，0.8 molL-1，0.4 molL-1，如Z用X、Y表示，则该反应的化学方程式可表示为( )AX2+2Y22XY2B2X2+Y22X2YC3X2+Y22X3YDX2+3Y22XY311在恒压，NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）。下列说法正确的是A反应2NO+O22NO2为吸热反应B图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率
6、C图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率Dv正：X点Y点12一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是 （ ）石墨粉CuO铜粉铁粉浓盐酸ABCD13已知：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是A升高温度能使增大B反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3
7、OH的浓度表示的逆反应速率D从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)0.075molL1min114已知（慢），（快）。某化学实验小组欲探究的浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表所示：实验序号体积/溶液水溶液溶液淀粉溶液10.004.02.09.01.04.02.08.04.04.02.0下列结论正确的是（ ）ABCD15将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将A g粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是ABCD二、原理综合题16碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用溶液、0.2%淀粉溶液
8、、溶液、溶液等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：(慢)(快)(1)向KI、与淀粉的混合溶液中加入一定量的溶液，当溶液中的_(填离子符号)耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色，与初始的物质的量需满足的关系为_。(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表：实验序号体积V/mL溶液水KI溶液溶液淀粉溶液10.004.04.02.09.01.04.04.02.08.04.04.02.0表中_，理由是_。(3)已知某条件下，和反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时与反应时间t的变化曲线(进行相应的
9、标注)_。17将一定量纯净的氨基甲酸铵()固体置于密闭容器中(假设容器容积不变)，在一定温度下使其达到分解平衡：(正反应为吸热反应)。回答下列问题：(1)可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是_(填标号，双选)。a b密闭容器中总压强不变c密闭容器中混合气体的密度不变 d密闭容器中氨的体积分数不变(2)当反应达到平衡状态时，其他条件不变，在容器中充入少量HCl气体，平衡将向_(填“正反应方向”或“逆反应方向”，下同)移动。当反应达到平衡状态时，其他条件不变，温度升高，平衡将向_移动。18氨气具有广泛用途，工业上利用反应 合成氨，其基本合成过程如下：(1)某小组为了探究外界条件对反应的影响，
10、参加合成氨的反应，在、两种条件下分别达到平衡，测得的浓度与反应时间的关系如图甲所示。请回答下列问题：条件下，的平均反应速率_。相对而言，可能改变的条件是_。在条件下，时刻将容器容积压缩至原来的，时刻重新建立平衡状态。请在图中画出时刻的变化曲线_。 (2)某小组往一恒温恒压容器中充和，模拟合成氨的反应，图乙为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强()的关系图。若体系在、下达到平衡。此时的平衡分压为_MPa，的平衡分压为_ MPa。(分压总压物质的量分数)列式计算此时的平衡常数_。(用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字)(3)分离器中的过程对整个工业合成氨的意义是_。19(1)某
11、反应在体积为的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知、均为气体)。该反应的化学方程式为_反应开始至时，的平均反应速率为_平衡时的转化率为_(2)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。实验混合溶液溶液/30饱和溶液/00.52.5520100请完成此实验设计：其中_该同学最后得出的结论为当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：_参考答案1B2D3B4C5B6B7B8B9C10C11B12B13B14C15D16 2 2.0 保持三次实验中溶液总体积相同，仅改变的浓度而其他物质浓度不变 17bc 正反应方向 正反应方向 18 增大 9 9 15 及时分离出液氨，减小，使平衡往生成的方向移动，增大原料利用率(或产率) 19 40% 30 10 当加入一定量溶液后，生成的单质沉积在粒表面，减小了与溶液的接触面积
