1、第六章 第一节 化学反应与能量变化 第二课时课时训练一、选择题：1某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为( )。 A铝 B铜 C锡 D硅2将锌片和铜片用导线连接后插入同一稀硫酸溶液中。下列叙述正确的是( )。 A正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 B负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 C正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变 D正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少3已知空气-锌电池的电极反应为： 锌片：Zn+20H-2e-=ZnO+H20 石墨：02+2H20+4e-=40H- 根据此判断，锌片是( )。 A负极，并被氧化 B负极，并被还原 C正极，并被氧化 D正极，
2、并被还原4电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一大贡献。下列有关电池的叙述正确的是( )A. 原电池反应均是自发的氧化还原反应B. 氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化C. 氢氧燃料电池是将热能转化为电能的装置D. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加5由铝，铁，铜，银和稀硫酸，可以组成原电池的总数为( )。 A3种 B4种 C5种 D6种6如图所示电流计的指针发生偏转，同时A极的质量减小，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是()AB极为原电池的正极BA、B、C分别为Zn、Cu和稀盐酸CC中阳离子向A极移动DA极发生氧化反应7下列四个常
3、用电化学装置的叙述错误的是()A. 图 I所示电池中，电子从锌片流出B. 图 II所示干电池中石墨作负极C. 图 III所示电池为二次电池D. 图 IV所示电池中正极反应为：O2+4H+4e-=2H2O8下列关于原电池的叙述中错误的是（ ）A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B原电池是将化学能转变为电能的装置C在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D原电池放电时，电流的方向是从正极到负极9下列有关电池的说法不正确的是（ ）A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极10下列说法
4、中不正确的是（ ）A充电电池不能无限制地反复充电、放电B燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池C化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应D铅蓄电池和锌锰干电池都是可充电电池11（2020应城市第一高级中学高一期中）关于化学能与其他能量相互转化的说法错误的是（ ）A图1所示的装置能将化学能转变为电能B图2所示的反应为放热反应C中和反应中，生成物的总能量比反应物的总能量低D化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成12 A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：（1）将A、C用导线相连后放入稀H2SO4中，C的表面有气泡产生；（2）将B放入D的硝酸盐中，B的
5、表面析出单质D；（3）将C、E放入冷浓硫酸中，均无明显现象，由此可以推断五种金属A、B、C、D、E依次可能为AFe、Cu、Al、Ag、MgBMg、Cu、Al、Ag、FeCAl、Cu、Mg、Ag、FeDMg、Ag、Al、Cu、Fe13、根据下列事实：AB2=A2B；D2H2O=D(OH)2H2；以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E22e=E，B2e=B2。由此可知A2、B2、D2、E2的氧化性强弱关系是(D)AD2A2B2E2BA2B2D2E2CD2E2A2B2DE2B2A2D214、如图为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是(D)A铜片为负极，发生还原反应B锌片上发生还原反
6、应：Zn2e=Zn2C该装置将电能转变为化学能D电子由锌片沿导线流向铜极15、如图所示，将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述中正确的是（ ）A.镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成B.铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C.该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D.该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理二、非选择题：16、判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加。()(2)手机、电脑中使用的锂离子电池属于一次电池。()(3)若使反应Fe+2Fe3+=3Fe2+以原电池方式进
7、行，可用锌、铁做电极材料。()(4)碱性锌锰干电池是一次电池，其中MnO2是催化剂，可使锌锰干电池的比能量高、储存时间长。()(5)燃料电池工作时燃料在电池中燃烧，然后热能转化为电能。()(6)氢氧燃料电池在碱性电解质溶液中负极反应为2H2-4e-=4H+。()(7)铅蓄电池工作时，当电路中转移0.1mol电子时，负极增重4.8g()17按要求回答问题：（1）以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池中：H+向_极移动（填“正”或“负”）。电子流动方向由_极流向_极（填“正”或“负”）。若有1 mol e 流过导线，则理论上负极质量减少_g。若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加
8、的是_（填“锌极”或“铜极”），原因是_（用电极反应式表示）。18、如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：(1)当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为_。(2)当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为_。当反应中收集到标准状况下224mL气体时，消耗的电极质量为_g。(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，则甲烷应通入_极(填“a”或“b”，下同)，电子从_极流出，电
9、解质溶液中OH-向_极移动。19、(1)合成氨的反应中的能量变化如图所示，该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量_(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。(2)从断键和成键的角度分析化学反应中能量的变化。化学键的键能如表：化学键HHO=OHO键能kJ/mol436496463则生成1mol气态水可以放出热量_kJ。(3)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn(OH) 2+2Fe(OH) 3+4KOH 3Zn+2KFeO4+8H2O。则高铁电池的负极材料是_，放电时，正极发生
10、_(填“氧化”或“还原”)反应。(4)原电池可将化学能转化为电能。若Fe、Cu和浓硝酸构成原电池，负极是_(填“Cu”或“Fe”)；若Zn、Ag和稀盐酸构成原电池，正极发生反应的电极反应式是_，电解质溶液中阳离子移向_极(填“正”或“负”)。质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12.9g。则导线中通过的电子的物质的量是_mol。20、 I、(1)原电池原理的应用之一是可以设计原电池装置。请利用反应：Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+设计一个原电池,在方框内画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式。正极反应:;负极反应:。
11、若外电路中转移电子的物质的量为1.5 mol,则溶解铜的质量是。(2)实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时,可向反应液中滴加少量硫酸铜溶液,其作用是,这体现了原电池原理的另一个应用。II、镍镉可充电电池在现代生活中有着广泛的应用,它的充、放电反应为Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。请回答下列问题:(1)放电时,还原反应在(填“a”或“b”)极进行,负极的电极反应式为,在放电过程中,正极附近的电解质溶液碱性会(填“增强”或“减弱”)。(2)镍镉废旧电池必须进行回收并集中处理,最主要的原因是 。【答案】16、(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)17、（1）正 负 正 32.5铜极 Cu2+2e=Cu18、(1)2H+2e-=H2(2)Mg；0.18(3)b；b；b19、(1)放热；小于(2)242(3)Zn；还原(4)Cu；2H+2e-=H2；正；0.220、 I、(1) 2Fe3+2e-2Fe2+Cu-2e-Cu2+48 g(2)形成Zn-Cu原电池,增大化学反应的速率II、(1)bCd-2e-+2OH-Cd(OH)2增强(2)镍镉废旧电池中残留的Cd2+、Ni2+等重金属离子易对土壤和水源造成污染
