1、第五章 化工生产中的重要非金属元素第二节 氮及其化合物第2课时 氨和铵盐农民种植庄稼需要施肥，铵态氮肥包括碳酸氢铵(NH4HCO3)、硫酸铵(NH4)2SO4、氯化铵(NH4Cl)等，打开肥料袋就能闻到一股刺鼻的气味，夏天厕所里也经常会闻到这种刺激性气味（尿液中有尿素CO(NH2)2 ），这种气体是什么？是怎么产生的？三、氨和铵盐无色刺激性气味有毒气体，密度比空气小，极易溶于水（1:700），易液化。液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧下降，因此，液氨常用作制冷剂。注意：液氨是纯净物，氨水是混合物（一）氨气1.物理性质【实验5-6】现象: 烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉；烧瓶中的液
2、体呈红色。结论:氨气极易溶于水(1:700)，使烧瓶内气压急剧下降。氨气水溶液呈碱性。NH3+H2O NH3H2ONH4+OH-1.烧瓶内为什么会形成喷泉？ 氨气极易溶于水。溶于水时，使烧瓶内压强急剧减小，烧瓶内外形成较大压强差；大气压将水压入烧瓶。2.溶液为什么变成红色？ NH3溶于水的溶液呈碱性。3.喷泉实验成功的关键？a.装置气密性好；b.气体的纯度高；c.烧瓶必须干燥。4.若将NH3换为NO2，能否形成喷泉？若能形成，则实验后液体能否充满烧瓶？能，但不能充满烧瓶。3NO2H2O=2HNO3NO喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。装置中的气体a可能为氯气、氢气、氨气、氯化
3、氢、二氧化碳。打开装置中的止水夹，挤压胶头滴管，若液体b为水时，能产生喷泉现象的气体a可能是 (填序号，下同)；若液体b为氢氧化钠浓溶液时，能产生喷泉现象的气体a可能是 。典例分析喷泉的原理产生喷泉的原因为气体a易溶于液体b或易和b反应，造成烧瓶内气体物质的量减小，压强急剧减小。气体吸收剂 水或盐酸水或NaOH溶液浓NaOH溶液NH3HClSO2、CO2 常见能形成喷泉的物质组合城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理一样吗？相似点：都是利用内外压强差不同点：前者压强小于大气压 后者压强大于大气压2. 化学性质(1)与水反应 NH3 + H2O NH3H2Oa.氨水有弱碱性：b.受热易
4、分解：NH3H2O H2O NH3 NH4+ OH- H+氨水的成分氨水的密度都比水小，c越大，越小。 计算氨水浓度时，溶质是NH3而不是NH3H2O。NH3H2O NH4OHNH3H2O = NH3H2O在高中范围，NH3是唯一的碱性气体检验氨气：湿润的红色石蕊试纸(2)氨与酸反应沾有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近会产生大量白烟NH3HCl = NH4ClNH3CO2H2O = NH4HCO32NH3H2SO4 = (NH4)2SO4思考：浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也都会产生白烟吗？工业上用氨、二氧化碳和水制取碳酸氢铵：工业上用硫酸吸收氨：(3)氨具有还原性4NH35O2 4NO6H2O氨气催化氧化
5、2NH33CuO N23Cu3H2O氨气还原氧化铜思考：从化合价的角度分析在一定条件下氨气能否和一氧化氮、二氧化氮反应，写出可能发生的反应。NH3足量：8NH33Cl2=N26NH4ClNH3少量：2NH33Cl2=N26HCl氨气与氯气反应应用：管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气3.氨的用途NH3易液化，液氨汽化时吸收大量的热，故用作制冷剂。氨是氮肥工业，有机合成工业，制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。名称液氨氨水一水合氨物质类别纯净物氢化物非电解质混合物氨的水溶液溶质为氨纯净物一元弱碱电解质粒子种类NH3NH3H2O、NH3、H2O、NH4 、OH、HNH3H2O主要性质不导电不具有碱性能导电
6、具有碱性极易分解具有碱性存在条件常温常压下不存在常温常压下可存在常温常压下不存在某装有红色溶液的试管，加热时溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（ ）滴有酚酞的氨水 滴有酚酞的氢氧化钠溶液 溶有SO2的品红溶液 滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液A BC DB【练习】1.铵盐铵根离子（NH4）与酸根离子形成的化合物称为铵盐。白色或无色晶体，易溶于水。2.铵盐不稳定，受热易分解NH4HCO3 NH3 + CO2 + H2ONH4Cl NH3+HCl（二）铵盐及其性质三、氨和铵盐3.铵盐与碱反应（二）铵盐及其性质2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2ONH4NO3NaOH NaNO3NH3H2O
7、三、氨和铵盐4.NH4+的检验湿润的红色石蕊试纸变蓝色浓盐酸或浓硝酸产生白烟某物质+碱 气体三、氨和铵盐答题模板：取少量固体样品或溶液于试管中，再加入浓的NaOH溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟产生)，证明固体样品或溶液中含有NH4+ 。四、氨气的实验室制法2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH31. 原理铵盐 + 碱NH32. 实验装置固+固，加热型碱石灰的作用：吸收水蒸气，干燥氨气向下排空气收集方法：不能用P2O5、浓H2SO4和无水CaCl2 干燥CaCl28NH33.验满方法把湿润的红色石蕊试纸置于试
8、管口，试纸变 ；将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有 产生。蓝色白烟四、氨气的实验室制法防止空气对流1.实验室能否用加热氯化铵的方法制取氨气？2. 能用NaOH固体、KOH固体和NH4Cl固体混和加热制备氨气吗？不能。氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢遇冷会重新结合生成氯化铵。不能。因为NaOH固体、KOH固体具有吸湿性，易结块，不利于产生氨气，同时它们碱性太强，会腐蚀试管。3.能用NH4HCO3代替NH4Cl制取氨气吗？不能。受热分解会产生杂质气体。【问题探究】思考：实验室还可以用什么方法快速制备少量氨气？加热浓氨水法浓氨水+生石灰（或氢氧化钠固体）法NH3H2ONH3+H2ONaOH（或CaO
9、）溶于水后放热，促进氨水分解溶液中的OH-浓度增大，减小NH3的溶解度2.下列关于氨性质的叙述中正确的是（ ）A.氨气可用排水法收集B.氨水呈碱性C.氨气和酸相遇都能产生白烟D.在反应NH3+H+ =NH4+中，氨失去电子被氧化1.氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气（ ）A很易液化 B比空气轻C极易溶于水 D能跟水起反应CB【课堂练习】3.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（ ）A.是氨气发生装置 B.是氨气吸收装置C.是氨气发生装置 D.是氨气收集、检验装置C【课堂练习】【课堂练习】4. 下列离子方程式正确的是（ ）A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨气：NH4+ + OH- NH3+ H2OB.NaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH4+ + OH- NH3H2OC.氨水中加盐酸：NH3H2O + H+ = NH4+ + H2OD.氨水中通入过量CO2：CO2 + NH3H2O = 2NH4+ + CO32- + H2OC
