1、2020-2021学年第二学期高一化学提升卷第五章 化工生产中的重要非金属元素（实验操作）可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 C 12 Na 23 Mg24一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分，再给出的四个选项中只有一个是正确答案）1某溶液中含有Ba2、Ag、Cu2三种离子，现有NaOH溶液、K2SO4溶液、盐酸，将这三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是()ABCD2为除去下列括号内的除杂，所选用的试剂或方法不正确的是( )ANa2O2粉末(Na2O)：将混合物在氧气中加热BFeCl3溶液(FeCl2)：加入过量铁粉充分反应后过滤C镁粉(铝粉)：加入过
2、量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥DNa2CO3溶液(NaHCO3)：选用适量NaOH溶液3下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是A氧化铜和炭粉B食盐和泥沙C水和酒精D氯化银和硫酸钡4在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（ ）A用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管B分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D过滤时，玻璃棒与三层滤纸5固态单质甲及其化合物之间的转化如图所示(某些产物及反应条件略去)。下列分析错误的是( )A甲在空气中燃烧产生淡蓝色火焰B工业上乙丙的条件是：高温、高压、催化剂C乙和丙的相对分子质量比为4：5D戊既有还原性又有氧
3、化性6为了除去粗盐中的、，及少量泥沙，得到纯净的，可将粗盐溶于水，下列操作顺序正确的是( )过滤 加入过量的溶液 加入过量的盐酸 加入过量的溶液 加入过量的溶液 加热蒸发ABCD7某溶液中可能含有、中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：取少量该溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；滴加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述实验，以下对原溶液的推测不正确的是（ ）A一定有B一定有C不能确定是否存在D不能确定是否存在8完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确
4、的是（ ）选项ABCD实验除去CO2气体中的HCl气体除去氯化钠固体中混有的碳酸钙固体分离水和甲醇分离植物油和硝酸钾溶液装置或仪器AABBCCDD9下列检验或实验操作正确的是（ ）A加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有ClB加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO42-C向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有ClD已知丙酮是无色液体，易溶于水，密度小于水，分离水和丙酮的最合理方法为蒸馏或蒸发10下列关于混合物分离和提纯方法正确的是 A粗盐提纯实验中去除 SO42、Ca2、
5、Mg2所添加的除杂试剂的顺序为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液和盐酸B由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C常温常压下，水的沸点是100，酒精沸点是78.5，所以可用蒸馏法使含水酒精变为无水酒精D氯化钠的溶解度随温度下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体11根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项实验操作和现象结论A将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象铝与浓硫酸常温下不反应B向试管中加入3mL稀KMnO4酸性溶液，再通入SO2气体，紫红色褪去SO2具有漂白性C室
6、温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3+的氧化性比I2的强D将溶液X与稀盐酸反应产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色溶液X中一定含有SOAABBCCDD12用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL，还原含4103mol的溶液，过量的Na2SO3用0.2mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2)，共消耗KMnO4溶液0.8mL，则元素X在还原产物中的化合价是A1B2C3D413实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过
7、程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入5 mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示，下列说法不正确的是( )A稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵B图中C点对应溶液体积为48 mLC原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.05 molD样品中铝粉和铁粉的物质的量之比5314将0.51mol铜与250mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300mL5mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀。则下列选项正确的是( )A反应
8、中转移电子1.0molB产生NO2气体0.26molC原HNO3浓度为8.0mol/LD原HNO3浓度为6.0mol/L15某混合物X由Fe2O3、Cu、SiO2三种物质组成，进行如图实验：下列有关说法正确的是( )A由可知Cu能与过量的盐酸发生置换反应B蓝色溶液中一定含有Cu2+、Fe2+，可能含有Fe3+C原混合物X中含Fe2O3的质量是4.48g，SiO2的质量为3.0gD将和的顺序互换，不影响实验最后残留固体的质量16一种无色气体 100mL，由 NH3、NO、CO2 所组成，将此无色气体通过浓硫酸的洗气瓶后， 发现气体减少了 30mL。剩余气体继续通过 Na2O2 固体后，发现气体变
9、成红棕色，再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现试管内水位上升，最后试管内充满液体。则原混合气体中 NH3、NO、CO2 气体的体积比为( )A151421B5812C101421D3028232、 非选择题（共4题，共52分）17川菜之魂在味，然而在“七味八滋”中，盐应是百味之首。自贡市位于四川盆地南部，智慧的自贡人早在2000年前就开始了用盐井采盐，在咸丰、同治年间自贡逐渐成为四川盐业中心之一。但刚从盐井中采出的粗盐水因含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2和泥沙等，需经过提纯才能被食用。下图展示了一种在实验室用该粗盐水制取NaCl晶体的操作流程：请回答下列问题：(1)操作的名称
10、是_；(2)写出操作的离子方程式_；(3)试剂I和试剂II分别为_、_；(4)操作流程中，BaCl2溶液和Na2CO3溶液的添加顺序可不可以调换，理由是_。18实验室研究不同价态元素的转化，对于物质的制备和应用至关重要。实验室可以用如下图所示装置研究S(+6价)S(+4价)。(1)装置C的作用是_。(2)装置B、D盛放的试剂应分别为_、_(填标号)。aBaCl2溶液 bKI淀粉溶液 cFeSO4溶液 dNaOH溶液 e品红溶液(3)实验结束后，发现装置A中溶液几乎为无色，且试管中有较多的白色固体。试管中溶液显无色，体现了浓硫酸的_性。(4)实验结束后，若要证明装置A中白色固体为无水CuSO4，
11、需要采取的操作是_。19甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜()。下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。 甲小组测得：反应前氧化铜的质量为、氧化铜反应后剩余固体的质量为、生成的氮气在标准状况下的体积为。乙小组测得：洗气前装置D的质量为、洗气后装置D的质量为、生成的氮气在标准状况下的体积下为。请回答下列问题：(1)写出仪器a的名称_。(2)检查装置A气密性的操作是_。(3)甲、乙两小组
12、选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。实验装置实验药品制备原理甲小组A氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式：_乙小组_浓氨水、氢氧化钠氢氧化钠溶于水会放热，且使溶液碱性增强，促进氨气逸出(4)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为_。(5)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是_。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是_。20为除去下列各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)，请从下列提供的试剂和操
13、作中选出能达到该目的的选项，将其序号填在表内。试剂：A盐酸； B烧碱溶液； C氧气； D水； E.二氧化碳； F.不用其他试剂物质试剂操作(1) ()(2) ()(3) ()(4) ()操作：加热至燃烧；加热至熔融；充分加热；过滤；结晶参考答案12345678910111213141516CBBABDDDCACCBCDA17过滤 Mg2+2OH-= Mg(OH)2 NaOH溶液 稀盐酸 Na2CO3溶液的目的不仅仅是除去Ca2+，还有过量的Ba2+，调换后过量的Ba2+无法除去 18防倒吸(或作安全瓶) e d 吸水 将冷却后的装置A中物质缓缓加入适量水中，并搅拌，观察溶液颜色变化 19圆底烧瓶 连接导管，将导管插入水中；加热试管，导管口有气泡产生；停止加热，冷却后导管内有水回流并形成一段稳定的水柱 B 浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高 碱石灰(氢氧化钠、氧化钙等) 20F A C D
