1、第第1 1节硫及其化合物节硫及其化合物第第2 2课时课时 硫酸和硫酸根的检验硫酸和硫酸根的检验一、稀硫酸一、稀硫酸（1 1）使指示剂变色：）使指示剂变色：（2 2）与活泼金属反应放出氢气）与活泼金属反应放出氢气 （硝酸除外）（硝酸除外）（3 3）与碱发生中和反应：）与碱发生中和反应：（4 4）与碱性氧化物反应：）与碱性氧化物反应：（5 5）与某些盐反应：）与某些盐反应：使紫色石蕊试液变红使紫色石蕊试液变红H H+ OH + OH = H= H2 2O O2H2H+ CuO = Cu+ CuO = Cu2 2+ H+ H2 2O O2H2H+ CO+ CO3 32 2 = H= H2 2O +
2、COO + CO2 21、稀硫酸具有酸的通性具有酸的通性 H H2 2SOSO4 4=2H=2H+ +SO+SO4 42 2稀硫酸稀硫酸完全电离完全电离酸的通性酸的通性浓度增大浓度增大浓硫酸浓硫酸以以分分子子形式存在形式存在 自身特性自身特性 1 1、浓、浓H H2 2SOSO4 4的物理性质的物理性质 色态：无色、粘稠的油状液体色态：无色、粘稠的油状液体 沸点：约沸点：约338338难挥发酸（高沸点酸）难挥发酸（高沸点酸） 密度：密度：1.84g/cm1.84g/cm3 3高密度酸高密度酸 溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热 思考思考 浓硫酸应如何稀
3、释？浓硫酸应如何稀释？ 用于制易挥发用于制易挥发酸，如盐酸。酸，如盐酸。二、浓硫酸二、浓硫酸 吸水性吸水性用途：可以作干燥剂用途：可以作干燥剂浓硫酸吸收物质浓硫酸吸收物质本来就有的水本来就有的水，直接与水分子，直接与水分子结合；结合； 2 2、 浓硫酸的特性浓硫酸的特性浓硫酸作干燥剂的注意点浓硫酸作干燥剂的注意点(1)可干燥酸性气体(如CO2、SO2、Cl2等)和中性气体(如O2、N2、CO等)。(2)不可干燥的气体：碱性气体(如NH3)和某些还原性气体(如HBr、HI、H2S等)。浓H2SO4能将有机物中的H、O两元素以H2O的形式脱去，具有强脱水性。C C1212H H2222O O111
4、1 12C + 11H12C + 11H2 2O O浓硫酸浓硫酸脱脱水性水性学会比较学会比较 浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。比例脱去。吸收现成的吸收现成的水（有水则吸）水（有水则吸）无中生有，反应生成无中生有，反应生成水（无水则脱）水（无水则脱）3 3、浓硫酸强氧化性、浓硫酸强氧化性实验操作实验现象a试管中铜丝表面 ；b试管中的溶液 ；c试管中的 ；将a试管里的溶液慢慢倒入水中，_实验
5、结论在反应中，浓硫酸是 ，铜是_变黑，有气泡生成逐渐变为无色紫色石蕊溶液变红色溶液呈蓝色氧化剂还原剂强氧化性表现HBr、HI、H2S等钝化致密氧化膜4 4、硫酸的用途、硫酸的用途化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理，金属材料的化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理，金属材料的表面清洗等。表面清洗等。5 5、几种常见的硫酸盐几种常见的硫酸盐硫酸盐主要性质主要应用硫酸钙CaSO42H2O 2CaSO4H2O生石膏熟石膏制作模型和医用石膏绷带，调节水泥的硬化速率硫酸铜CuSO4 CuSO45H2O(胆矾) 白色 蓝色检验水的存在，与石灰乳混合制备波尔多液硫酸钡又称重晶石，不溶于水和酸，且不易被X射
6、线透过用作消化系统X射线检查的内服药剂，即“钡餐”6 6、硫酸的工业制法硫酸的工业制法(1)三种原料：硫黄或 、 ，98.3%的浓硫酸(代替水)。(2)三个阶段二氧化硫的制取和净化。(造气阶段)SO2氧化成SO3。(接触氧化阶段)三氧化硫的吸收和硫酸的生成。(生成阶段)黄铁矿(FeS2 )空气(3)三个反应_；_；_。注意注意工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3与水反应为放热反应，易产生酸雾，影响SO3的吸收。SO3H2O=H2SO4实验操作 实验现象先 ，加入盐酸后_先 ，加入盐酸后_先_，加入盐酸后_三、硫酸根离子的检验三、硫酸根离子的检验1.1.硫酸根离子检验的实验探
7、究硫酸根离子检验的实验探究生成白色沉淀沉淀不溶解生成白色沉淀沉淀不溶解生成白色沉淀沉淀溶解，且有气泡产生实验结论 与Ba2反应生成不溶于盐酸的_，离子方程式：_ 与Ba2反应生成的白色沉淀BaCO3，可溶于盐酸白色沉淀 Ba2=BaSO4白色(2)理论解释先加稀盐酸的目的是排除_、_、_等离子干扰。再加入BaCl2溶液，若存在 ，发生反应的离子方程式为_。Ag=BaSO42 2、检验硫酸根的正确操作及解释、检验硫酸根的正确操作及解释(1)若除去粗盐中杂质(硫酸盐、CaCl2、MgCl2)，将选用的试剂及反应的离子方程式填入下表：杂质加入的试剂离子方程式硫酸盐_CaCl2_MgCl2_氯化钡溶液
8、碳酸钠溶液烧碱溶液Mg22OH=Mg(OH)23 3、硫酸根检验的应用、硫酸根检验的应用-粗盐提纯粗盐提纯(2)试剂加入的顺序为使杂质离子完全除去，通常加入试剂及顺序有如下三种：BaCl2溶液NaOH溶液 盐酸；NaOH溶液BaCl2溶液 盐酸； 盐酸。总结：为保障杂质离子完全除去，只要 在 之后加入即可。Na2CO3溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液碳酸钠溶液氯化钡溶液1.下列有关说法中正确的是( )A.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，因此浓硫酸在常温下不能 与铁、铝发生反应B.白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性C.浓硫酸主要以H2SO4分子存在D.
9、稀硫酸和浓硫酸性质完全相同C C随堂演练随堂演练2.浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是（ ）炽热的木炭H2S气体Cu(加热条件下)FeONH3蔗糖CuSO45H2O铁、铝(常温下)A. B. C. D.c c3.全部可用浓硫酸干燥的一组气体是( )A.CH4、H2、CO、NH3 B.CO2、H2、SO2、Cl2C.CO、CH4、HCl、HBr D.SO2、CO2、H2、H2Sc c3.(2020兰州二中月考)全部可用浓硫酸干燥的一组气体是A.CH4、H2、CO、NH3 B.CO2、H2、SO2、Cl2C.CO、CH4、HCl、HBr D.SO2、CO2、H2、H2S12354解析浓硫酸既具有酸性，又具有强氧化性。故不能用来干燥碱性气体(NH3)和强还原性气体(HBr、HI、H2S等)，B项正确。
