1、硫酸第一节 硫及其化合物第二课时硫酸硫酸(H2SO4)-现代工业之母现代工业之母 硫酸硫酸在化学、冶金、医药、染料等有极在化学、冶金、医药、染料等有极为广泛的应用。为广泛的应用。 生产生产10t青霉素要消耗青霉素要消耗2.5t硫酸，生产硫酸，生产1t有机玻璃要消耗有机玻璃要消耗3t硫酸，生产硫酸，生产1kg金属锆，金属锆，要消耗要消耗20t硫酸。硫酸。 有人称硫酸是化学工业生产的有人称硫酸是化学工业生产的“发动机发动机”。世界上常把硫酸的产量作为衡量一个国。世界上常把硫酸的产量作为衡量一个国家工业发达程度的标志。家工业发达程度的标志。知识回顾：-稀硫酸稀硫酸 碱碱氢氧化钠氢氧化钠(酚酞酚酞)指
2、示剂指示剂(石蕊石蕊)H2SO4=SO42-+2H+SO42-SO42-SO42-H+H+H+H+H+H+SO42-SO42-SO42-锌粒锌粒金属氧化物金属氧化物 Fe2O3盐（盐（Na2CO3）知识回顾：酸的通性酸的通性（1）与活泼金属反应生成盐和氢气）与活泼金属反应生成盐和氢气（2）与金属氧化物反应生成盐和水）与金属氧化物反应生成盐和水（3）与碱反应生成盐和水）与碱反应生成盐和水（4）与某些盐反应）与某些盐反应（5）使酸碱指示剂变色）使酸碱指示剂变色Zn + 2H+ = Zn2+H2Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O H+ + OH- = H2OCO32- + 2H+
3、= CO2 + H2O1 1、纯硫酸是无色粘稠的油状液体、纯硫酸是无色粘稠的油状液体( (常用的浓硫酸常用的浓硫酸质量分数为质量分数为98.3%)98.3%)。2 2、纯硫酸难挥发、纯硫酸难挥发, ,沸点沸点338338( (高沸点酸高沸点酸).).3 3、密度：质量分数为、密度：质量分数为98.3%98.3%的硫酸的密度为的硫酸的密度为1.84g/cm1.84g/cm3 3 ( (高密度酸高密度酸).).一、硫酸的物理性质一、硫酸的物理性质 4 4、能以任意比与水混溶、能以任意比与水混溶 （浓硫酸溶解时放出大量的热）（浓硫酸溶解时放出大量的热）思考：如何稀释浓硫酸？思考：如何稀释浓硫酸？ 将
4、浓硫酸沿着容器内壁(或沿着玻璃棒)缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。扩展： 将浓硫酸与其它低密度的液体混合时,方法与硫酸在水中的溶解方法相同.浓硫酸应如何稀释？浓硫酸应如何稀释？ “酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅二、浓硫酸的特性1 1、难挥发性（高沸点）：、难挥发性（高沸点）：H2SO4(浓浓) +NaCl = NaHSO4 + HCl 微热微热H2SO4(浓浓) +2NaCl = Na2SO4 + 2HCl 原理：难挥发性酸制易挥发性酸原理：难挥发性酸制易挥发性酸 （高沸点酸制低沸点酸）。（高沸点酸制低沸点酸）。2 2、吸水性吸水性：（1
5、）一般是吸收）一般是吸收现成现成的水分子的水分子（2）运用：干燥气体）运用：干燥气体不能干燥：NH3、H2S、HBr、HI等可干燥与它不反应的气体：O2、H2、N2、CO2、SO2、HClCl2、 如：如：等等物理变化问题探究1、下列不能用浓硫酸干燥的气体是、下列不能用浓硫酸干燥的气体是 （ ） Cl2 O2 SO2 H2 HCl NH3 CO2 2、实验室常用浓盐酸跟浓硫酸混合来快速简易制取HCl气体，请简述原因。 3 3、脱水性：脱水性： 脱水性：浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1的个数比（H2O）脱去或脱去结晶水合物中的结晶水。 化学变化实验：将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒搅拌实验
6、：将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒搅拌现象：现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体并放出有刺激性气味的气体C12H22O11 12C + 11H2O 浓浓H2SO4蔗糖蔗糖称此过程为“炭化”1、烧杯壁为什么是热的？、烧杯壁为什么是热的？3、为什么体积会膨胀？、为什么体积会膨胀？5、这一过程表现了浓硫酸的什么性质？这一过程表现了浓硫酸的什么性质？4 4、刺激性气味气体可能含什么？刺激性气味气体可能含什么？2、为什么蔗糖会变黑？、为什么蔗糖会变黑？浓硫酸吸水放热浓硫酸吸水放热蔗糖炭化蔗糖炭化有气体生成有气体生成吸水性、脱
7、水性、强氧化性吸水性、脱水性、强氧化性SO2、CO2思考：1、把少量浓硫酸滴在纸片或火柴梗上，有什么现象？变黑变黑 2、把少量浓硫酸滴在pH试纸上，有什么现象？pHpH试纸先变红后变黑试纸先变红后变黑4 4、强氧化性、强氧化性（1 1）与金属反应）与金属反应A A、常温下，、常温下， FeFe、AlAl 在浓硫酸中会发生在浓硫酸中会发生钝化钝化 B、加热时，浓硫酸能与大多数金属反应加热时，浓硫酸能与大多数金属反应(Au(Au、PtPt除除外外) ) ，一般没有氢气生成，通常生成，一般没有氢气生成，通常生成SOSO2 2气体。气体。2H2SO4(浓浓) + Cu = CuSO4 + 2H2O +
8、 SO2体现了硫酸的酸性和氧化性 现象：现象：加热，产生气体使品红溶液褪色，紫色石蕊溶液加热，产生气体使品红溶液褪色，紫色石蕊溶液变红，溶液稀释后呈蓝色。变红，溶液稀释后呈蓝色。思考：在含思考：在含1molH1molH2 2SOSO4 4的浓硫酸中加入足量的铜粉，的浓硫酸中加入足量的铜粉，完全反应后可生成标准状况下完全反应后可生成标准状况下SOSO2 2 L L Zn + HZn + H2 2SOSO4 4（稀）（稀）= ZnSO= ZnSO4 4+ H+ H2 2 Cu + 2H Cu + 2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）= CuSO= CuSO4 4 + 2H+ 2H2 2O+SOO+
9、SO2 20 +1 +2 00 +6 +2 +4还原剂还原剂氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂 以上两个反应稀以上两个反应稀H H2 2SOSO4 4和浓和浓H H2 2SOSO4 4都作氧化剂，都作氧化剂，都体现了氧化性，其氧化性的实质相同吗？都体现了氧化性，其氧化性的实质相同吗？思考与分析：H+表现的氧化性（酸的通性），通常称“酸的氧化性”，浓硫酸中+6价的硫表现的氧化性，通常称“氧化性酸”（2 2）与某些非金属的反应，如）与某些非金属的反应，如C C、S S、P P等：等： C + H2SO4（浓）（浓） = CO2 + 2SO2 + 2H2O体现了硫酸的氧化性S + 2H2SO4 （
10、浓）（浓）= 3SO2 + 2H2O蔗糖与浓硫酸的实验过程中：体现了浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。（3 3）与某些还原剂反应）与某些还原剂反应H2S + H2SO4 （浓）（浓） = S + SO2 + 2H2O8HI + H2SO4 （浓）（浓） = 4I2 + H2S + 4H2O 如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？KMnOKMnO4 4溶液溶液饱和饱和NaHCO3品红品红澄清石灰水澄清石灰水无水硫酸铜无水硫酸铜品红品红澄清石灰水澄清石灰水用何试剂检验用何试剂检验H2O、SO2、CO2？三种产物检验有先后吗？三种产物检验有先后吗？思考与
11、交流：思考与交流：证明含证明含H2O证明含证明含SO2除去除去SO2证明无证明无SO2证明含证明含CO2三、硫酸的用途：三、硫酸的用途：1 1、高沸点、高沸点制取挥发性酸。制取挥发性酸。2 2、吸水性、吸水性做干燥剂。做干燥剂。3 3、脱水性、脱水性做催化剂。做催化剂。4 4、酸性、酸性去金属表面的氧去金属表面的氧 化物、制取硫酸盐、制造化肥。化物、制取硫酸盐、制造化肥。5 5、强氧化性、强氧化性制炸药。制炸药。你如何区别稀硫酸和浓硫酸？你如何区别稀硫酸和浓硫酸？思考：1 1、难挥发性、难挥发性 二、浓硫酸的特性二、浓硫酸的特性 2 2、吸水性、吸水性 3 3、脱水性、脱水性 4 4、强氧化性
12、、强氧化性 三、硫酸的用途三、硫酸的用途 复习、复习、稀稀硫酸的通性硫酸的通性 一、浓硫酸的物理性质一、浓硫酸的物理性质 练习：（1）浓硫酸可作气体干燥剂）浓硫酸可作气体干燥剂（2）浓硫酸不能干燥氨气）浓硫酸不能干燥氨气（3）浓硫酸不能干燥）浓硫酸不能干燥H2S（4）实验室用浓硫酸和氯化钠固体制）实验室用浓硫酸和氯化钠固体制HCl（5）浓硫酸不能制取）浓硫酸不能制取HI（6）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶储运）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶储运（7）浓硫酸与金属铜的反应）浓硫酸与金属铜的反应（8）浓硫酸使蔗糖变黑，并有刺激性气味气体产生）浓硫酸使蔗糖变黑，并有刺激性气味气体产生（9）敞口放置于空气中的
13、浓硫酸会增重）敞口放置于空气中的浓硫酸会增重 DABCBBA、BBED1、浓硫酸有以下性质：、浓硫酸有以下性质：A.酸性、酸性、B.强氧化性、强氧化性、C.难挥发性、难挥发性、D.吸水性、吸水性、E.脱水性脱水性2、在试管中加入一块、在试管中加入一块Cu片，注入一定量的浓硫酸，对片，注入一定量的浓硫酸，对试管加热充分反应后，试管加热充分反应后，(1)若若Cu片还有剩余，片还有剩余，H2SO4是否消耗完是否消耗完 _（填（填是或否），其理由是是或否），其理由是_（2）若用足量锌代替铜，硫酸是否消耗完）若用足量锌代替铜，硫酸是否消耗完_（填是或否），其理由是（填是或否），其理由是_否否是是随着反应的进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，随着反应的进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止反应就停止锌与浓硫酸，稀硫酸都反应锌与浓硫酸，稀硫酸都反应
