（2019）新人教版高中化学必修二6.1 化学反应与能量变化 ppt课件（含学案）（共6份打包).rar

第1课时化学反应与热能第六章第一节化学反应与能量变化1.知道化学反应可以实现化学能与热能的转化，认识吸热和放热反应。2.能用化学键解释某些吸热反应和放热反应。3.认识燃料的燃烧效率、保护环境、开发清洁燃料的必要性和重要性。核心素养发展目标二、化学反应中能量变化的原因内容索引NEIRONGSUOYIN一、化学反应过程中存在热量变化三、化学能与热能相互转化的应用化学反应过程中存在热量变化HUA XUE FAN YING GUO CHENG ZHONG CUN ZAI RE LIANG BIAN HUA011.实验探究(宏观辨识)知识梳理实验操作实验现象结论看到有气泡产生用手触摸反应后的试管，_用温度计测得反应后温度_该反应产生，热量温热升高气体放出(1)(2)闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯混合物呈糊状闻到刺激性气味用手触摸杯壁下部，用手拿起烧杯，_该反应产生NH3和H2O，热量冰凉木片与烧杯粘在一起吸收结论：化学反应中总会伴随着能量变化，通常主要表现为热能的变化，有的热量，有的热量。特别提醒：化学反应的能量变化，除转化为热能外，还转化为机械能、光、声、电等多种能量形式。放出吸收2.吸热反应和放热反应(1)概念把热量的化学反应称为放热反应。把热量的化学反应称为吸热反应。释放吸收(2)常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应所有燃烧反应酸碱中和反应大多数化合反应活泼金属跟水或酸的反应物质的缓慢氧化大多数分解反应CCO2(以C、H2为还原剂的氧化还原反应)Ba(OH)28H2ONH4Cl(固态铵盐与碱的反应)NaHCO3与盐酸的反应(1)苛性钠溶于水放出热量，该变化为放热反应()(2)化学反应既有物质变化，又有能量变化()(3)镁条在空气中燃烧是放热反应，反应过程中所释放的能量全部转化为热能()(4)吸热反应需要加热才能进行()(5)火药爆炸时所释放的能量包括热、光、声、机械能等多种能量形式()判断正误1.除了用手触摸和温度计测量外还可以借助其他方法感知温度的变化，如在探究过氧化钠与水反应为放热反应时，可采取如下两种方法：理解应用(1)、装置能说明反应为放热反应的事实是：_；_。(2)产生上述现象的原因是：_。滴入水后，中U形管右侧液面下降，左侧液面上升烧杯中导管口有气泡冒出过氧化钠与水反应放热，锥形瓶内气体温度升高，气压增大2.根据日常生活和回忆已学化学反应，对下列变化按吸热或放热的标准分类：钠投入水中煅烧石灰石制生石灰食物腐烂炸药爆炸氢气在氯气中燃烧生石灰与水作用制熟石灰碳与水蒸气制取水煤气(CO和H2)硫酸与氢氧化钠的中和反应氦气球受热爆炸(1)属于放热反应的有：_(填序号，下同)。(2)属于吸热反应的有：_。1.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中，热能转化为化学能C.醋酸与NH4HCO3发生了复分解反应，该反应为吸热反应D.该反应的离子方程式为：CO2H=CO2H2O跟踪强化123解析醋酸逐渐凝固，温度下降，可知NH4HCO3与盐酸的反应为吸热反应，热能转化为化学能储存在新物质中，B项正确；醋酸与NH4HCO3未接触，未发生反应，C项错；D项中HCO不能拆。1232.下列变化中属于吸热反应的是铝片与稀盐酸的反应将胆矾加热变为白色粉末干冰汽化氯酸钾分解制氧气甲烷在氧气中的燃烧反应A.B. C.D.解析、均为分解反应，属于物理变化，、为放热反应。1233.把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，已知U形管内预先装有少量水(为使水容易观察，预先染成红色)，如图所示，结果U形管左边液面升高，则加入的物质可能是A.NaOH固体B.浓H2SO4C.NH4NO3晶体D.Na2O2固体123解析U形管左侧液面升高，原因只能是锥形瓶内气体压强减小，造成压强减小的因素只能是温度降低。NaOH固体溶于水、浓H2SO4稀释温度均升高，NH4NO3晶体溶于水温度降低，Na2O2和水反应放热且有气体生成。返回02化学反应中能量变化的原因HUA XUE FAN YING ZHONG NENG LIANG BIAN HUA DE YUAN YIN1.化学反应中能量变化的原因(微观探析)(1)化学反应过程(物质变化)知识梳理(2)化学反应中能量变化的原因化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。E1E2，反应能量(吸热反应)；E1E2，反应能量(放热反应)。吸收放出2.化学反应中能量的决定因素(宏观辨识)化学反应中能量变化决定于反应物的总能量和生成物总能量的相对大小。放热反应吸热反应化学能转化为热能热能转化为化学能被生成物“储存”(1)对于一个化学反应来说，当化学键断裂时吸收的能量大于化学键形成时放出的能量，则反应放热()(2)相同条件下形成1molHCl键放出的能量与断开1molHCl键吸收的能量相等()(3)放出能量越多的化学反应，其生成物的能量越低()(4)有化学键的形成，是化学反应的本质特征()(5)伴有能量变化的一定是化学反应()判断正误1.H2Cl2=2HCl的反应过程如下图所示：理解应用(1)根据上图填写下表：化学键断裂或形成1mol化学键时能量变化反应中能量变化ClCl吸收243kJ共吸收_kJHH吸收436kJHCl放出431kJ共放出_kJ679862(2)该反应_(填“放出”或“吸收”)_kJ热量。放出1832.甲烷燃烧要放出热量，水的分解要吸收能量，试从化学键变化的角度分析其原因？答案甲烷燃烧时，形成4molHO键和2molC=O键释放的能量比断裂4molCH键和2molO=O键所吸收的能量高，因此放出热量。水分解时，断裂4molHO键所吸收的能量比形成2molHH键和1molO=O键放出的能量高，因此要吸收能量。3.磷元素有多种性质不同的单质，红磷(结构复杂用“P”表示)和白磷(P4)是磷的两种同素异形体，充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷。25，101kPa下，31 g白磷完全转化为红磷，放出11 kJ的热量，根据以上事实回答下列问题：(1)红磷转化为白磷属于_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)等质量的红磷和白磷分别完全燃烧，放出热量较多的是_(填“白磷”或“红磷”，下同)。(3)31g白磷与31g红磷的能量较高的是_，二者更稳定的是_。吸热白磷白磷红磷归纳总结放热反应与吸热反应比较类型比较放热反应吸热反应定义释放热量的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量与化学键的关系生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量图示1.化学反应的发生必然伴随能量的转化，其最根本的原因是A.化学反应中一定有新物质生成B.化学反应中旧化学键的断裂需要吸收能量，新化学键的形成需要放出能量C.化学反应通常需要加热等条件才能发生D.能量变化是化学反应的基本特征之一跟踪强化123解析断裂旧键时，需要吸收一定的能量来克服原子(或离子)间的作用力，形成新键时，又要释放一定的能量，并且吸收和释放的能量不相等，所以化学反应必然伴随能量的变化。1232.下列说法正确的是需要加热才能发生的反应一定是吸热反应放热反应在常温下一定很容易发生反应是放出能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小有的放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行A.只有B.只有C.D.1233.硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是：123化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：(1)是_反应，是_反应，是_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)反应破坏反应物中的化学键所吸收的能量_(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键所放出的能量。123返回吸热放热吸热小于解析因为反应是放热反应，所以破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量。03化学能与热能相互转化的应用HUA XUE NENG YU RE NENG XIANG HU ZHUAN HUA DE YING YONG1.现阶段人类获取热能的主要途径是：，使用最多的常规能源是：。2.化石燃料获取能量面临的问题(1)储量有限，短期内不可再生。(2)影响环境：煤、石油产品燃烧排放的等是大气污染物的主要来源。知识梳理物质的燃烧化石燃料(煤、石油和天然气)粉尘、SO2、NOx、CO3.节能减排的措施(1)燃料燃烧阶段提高燃料的燃烧效率。(2)能量利用阶段提高能源的利用率。(3)开发使用新能源，目前人们比较关注的新能源有等。太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能能源是经济增长与社会发展的重要物质基础，某研究人员对世界一次能源替代趋势曾作如下预测：理解应用(1)上图化石能源中属于较清洁的能源的是_。天然气(2)右图是氢能的制备及利用的途径之一涉及能量转化方式有_。(填代号)a.光能化学能b.电能化学能c.化学能电能与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_(至少答出两点)。ac污染小、可再生、资源丰富(合理即可)(3)“开源节流”是应对能源危机的重要举措，下列做法有助于能源“开源节流”的是_(填字母)。a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料d.减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生acd1.(2019淮南二模)液态储氢技术就是在常温常压下将氢气融入到一种化合物“储油”中，形成“氢油”，便于储存和运输。下列有关说法错误的是A.“氢油”不稳定B.氢能源属于可再生能源C.该技术实现了常温常压下储氢技术的新突破D.液态储氢项目有利于发展氢能源电动机，从而带来新能源汽车的升级跟踪强化12解析“氢油”便于储存和运输，说明比较稳定，故A错误；氢气燃烧生成水，水分解又生成氢气，故属于可再生能源，故B正确；常温常压下可以将氢气融入到一种化合物“储油”中，故该技术实现了常温常压下储氢技术的新突破，故C正确；液态储氢解决了氢能储存难、运输难的问题，能实现氢能的广泛应用，故有利于发展氢能源电动机，从而带来新能源汽车的升级，故D正确。122.(2019诸暨市校级期中)下列有关新能源的说法不正确的是A.绿色植物通过光合作用，将光能转化为化学能B.风能、太阳能是清洁能源C.氢能还未进入实用阶段的主要原因是其燃烧所放热量低于相同质量的矿物燃料D.共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保12返回第一节第一节化学反应与能量变化化学反应与能量变化第第 1 课时课时化学反应与热能化学反应与热能核心素养发展目标1.知道化学反应可以实现化学能与热能的转化，认识吸热和放热反应。2.能用化学键解释某些吸热反应和放热反应。3.认识燃料的燃烧效率、保护环境、开发清洁燃料的必要性和重要性。一、化学反应过程中存在热量变化1.实验探究(宏观辨识)实验操作实验现象结论看到有气泡产生用手触摸反应后的试管，温热用温度计测得反应后温度升高该反应产生气体，放出热量(1)(2)闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯混合物呈糊状闻到刺激性气味用手触摸杯壁下部，冰凉，用手拿起烧杯，木片与烧杯粘在一起该反应产生 NH3和H2O，吸收热量结论：化学反应中总会伴随着能量变化，通常主要表现为热能的变化，有的放出热量，有的吸收热量。特别提醒：化学反应的能量变化，除转化为热能外，还转化为机械能、光、声、电等多种能量形式。2.吸热反应和放热反应(1)概念把释放热量的化学反应称为放热反应。把吸收热量的化学反应称为吸热反应。(2)常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应所有燃烧反应酸碱中和反应大多数化合反应活泼金属跟水或酸的反应物质的缓慢氧化大多数分解反应CCO2(以 C、H2为还原剂的氧化还原反应)Ba(OH)28H2ONH4Cl(固态铵盐与碱的反应)NaHCO3与盐酸的反应(1)苛性钠溶于水放出热量，该变化为放热反应()(2)化学反应既有物质变化，又有能量变化()(3)镁条在空气中燃烧是放热反应，反应过程中所释放的能量全部转化为热能()(4)吸热反应需要加热才能进行()(5)火药爆炸时所释放的能量包括热、光、声、机械能等多种能量形式()答案(1)(2)(3)(4)(5)1.除了用手触摸和温度计测量外还可以借助其他方法感知温度的变化，如在探究过氧化钠与水反应为放热反应时，可采取如下两种方法：(1)、装置能说明反应为放热反应的事实是：_；_。(2)产生上述现象的原因是：_。答案(1)滴入水后，中 U 形管右侧液面下降，左侧液面上升烧杯中导管口有气泡冒出(2)过氧化钠与水反应放热，锥形瓶内气体温度升高，气压增大2.根据日常生活和回忆已学化学反应，对下列变化按吸热或放热的标准分类：钠投入水中煅烧石灰石制生石灰食物腐烂炸药爆炸氢气在氯气中燃烧生石灰与水作用制熟石灰碳与水蒸气制取水煤气(CO 和 H2)硫酸与氢氧化钠的中和反应氦气球受热爆炸(1)属于放热反应的有：_(填序号，下同)。(2)属于吸热反应的有：_。答案(1)(2)1.将盛有 NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知()A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中，热能转化为化学能C.醋酸与 NH4HCO3发生了复分解反应，该反应为吸热反应D.该反应的离子方程式为：CO2H=CO2H2O23答案B解析醋酸逐渐凝固，温度下降，可知 NH4HCO3与盐酸的反应为吸热反应，热能转化为化学能储存在新物质中，B 项正确；醋酸与 NH4HCO3未接触，未发生反应，C 项错；D 项中 HCO不能拆。 32.下列变化中属于吸热反应的是()铝片与稀盐酸的反应将胆矾加热变为白色粉末干冰汽化氯酸钾分解制氧气甲烷在氧气中的燃烧反应A. B. C. D.答案D解析、均为分解反应，属于物理变化，、为放热反应。3.把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里，立即塞紧带 U 形管的塞子，已知 U 形管内预先装有少量水(为使水容易观察，预先染成红色)，如图所示，结果 U 形管左边液面升高，则加入的物质可能是()A.NaOH 固体 B.浓 H2SO4C.NH4NO3晶体 D.Na2O2固体答案C解析U 形管左侧液面升高，原因只能是锥形瓶内气体压强减小，造成压强减小的因素只能是温度降低。NaOH 固体溶于水、浓 H2SO4稀释温度均升高，NH4NO3晶体溶于水温度降低，Na2O2和水反应放热且有气体生成。二、化学反应中能量变化的原因1.化学反应中能量变化的原因(微观探析)(1)化学反应过程(物质变化)(2)化学反应中能量变化的原因化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。E1E2，反应吸收能量(吸热反应)；E1E2，反应放出能量(放热反应)。2.化学反应中能量的决定因素(宏观辨识)化学反应中能量变化决定于反应物的总能量和生成物总能量的相对大小。放热反应吸热反应化学能转化为热能热能转化为化学能被生成物“储存”(1)对于一个化学反应来说，当化学键断裂时吸收的能量大于化学键形成时放出的能量，则反应放热()(2)相同条件下形成 1 mol HCl 键放出的能量与断开 1 mol HCl 键吸收的能量相等()(3)放出能量越多的化学反应，其生成物的能量越低()(4)有化学键的形成，是化学反应的本质特征()(5)伴有能量变化的一定是化学反应()答案(1)(2)(3)(4)(5)1.H2Cl2=2HCl 的反应过程如下图所示：(1)根据上图填写下表：化学键断裂或形成 1 mol化学键时能量变化反应中能量变化ClCl吸收 243 kJHH吸收 436 kJ共吸收_ kJHCl放出 431 kJ共放出_ kJ(2)该反应_(填“放出”或“吸收”)_ kJ 热量。答案(1)679862(2)放出1832.甲烷燃烧要放出热量，水的分解要吸收能量，试从化学键变化的角度分析其原因？答案甲烷燃烧时，形成 4 mol HO 键和 2 mol C=O 键释放的能量比断裂 4 mol CH 键和 2 mol O=O 键所吸收的能量高，因此放出热量。水分解时，断裂 4 mol HO 键所吸收的能量比形成 2 mol HH 键和 1 mol O=O 键放出的能量高，因此要吸收能量。3.磷元素有多种性质不同的单质，红磷(结构复杂用“P”表示)和白磷(P4)是磷的两种同素异形体，充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷。25 ，101 kPa 下，31 g 白磷完全转化为红磷，放出 11 kJ 的热量，根据以上事实回答下列问题：(1)红磷转化为白磷属于_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)等质量的红磷和白磷分别完全燃烧，放出热量较多的是_(填“白磷”或“红磷” ，下同)。(3)31 g 白磷与 31 g 红磷的能量较高的是_，二者更稳定的是_。答案(1)吸热(2)白磷(3)白磷红磷放热反应与吸热反应比较类型比较放热反应吸热反应定义释放热量的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量与化学键的关系生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量图示1.化学反应的发生必然伴随能量的转化，其最根本的原因是()A.化学反应中一定有新物质生成B.化学反应中旧化学键的断裂需要吸收能量，新化学键的形成需要放出能量C.化学反应通常需要加热等条件才能发生D.能量变化是化学反应的基本特征之一答案B解析断裂旧键时，需要吸收一定的能量来克服原子(或离子)间的作用力，形成新键时，又要释放一定的能量，并且吸收和释放的能量不相等，所以化学反应必然伴随能量的变化。2.下列说法正确的是()需要加热才能发生的反应一定是吸热反应放热反应在常温下一定很容易发生反应是放出能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小有的放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行A.只有 B.只有C. D.答案A解析加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铜在氯气中燃烧；放热反应在常温下不一定容易发生，如 N2与 H2合成 NH3；反应是放热还是吸热取决于反应物、生成物所具有的总能量的相对大小；需要加热才能发生的放热反应，如果反应放出的热量达到反应所需要的热量，停止加热反应也能继续进行，如 FeSFeS。= = = = = 3.硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是：粗硅冶炼：SiO22CSi2CO。=高温 精炼硅：Si3HClSiHCl3H2；=高温 SiHCl3H2Si3HCl。=高温 化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：(1)是_反应，是_反应，是_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)反应破坏反应物中的化学键所吸收的能量_(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键所放出的能量。答案(1)吸热放热吸热(2)小于解析(2)因为反应是放热反应，所以破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量。三、化学能与热能相互转化的应用1.现阶段人类获取热能的主要途径是：物质的燃烧，使用最多的常规能源是：化石燃料(煤、石油和天然气)。2.化石燃料获取能量面临的问题(1)储量有限，短期内不可再生。(2)影响环境：煤、石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO 等是大气污染物的主要来源。3.节能减排的措施(1)燃料燃烧阶段提高燃料的燃烧效率。(2)能量利用阶段提高能源的利用率。(3)开发使用新能源，目前人们比较关注的新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等。能源是经济增长与社会发展的重要物质基础，某研究人员对世界一次能源替代趋势曾作如下预测：(1)上图化石能源中属于较清洁的能源的是_。(2)下图是氢能的制备及利用的途径之一涉及能量转化方式有_。(填代号)a.光能化学能b.电能化学能c.化学能电能与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_(至少答出两点)。(3)“开源节流”是应对能源危机的重要举措，下列做法有助于能源“开源节流”的是_(填字母)。a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料d.减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生答案(1)天然气(2)ac污染小、可再生、资源丰富(合理即可)(3)acd1.(2019淮南二模)液态储氢技术就是在常温常压下将氢气融入到一种化合物“储油”中，形成“氢油” ，便于储存和运输。下列有关说法错误的是()A.“氢油”不稳定B.氢能源属于可再生能源C.该技术实现了常温常压下储氢技术的新突破D.液态储氢项目有利于发展氢能源电动机，从而带来新能源汽车的升级答案A解析“氢油”便于储存和运输，说明比较稳定，故 A 错误；氢气燃烧生成水，水分解又生成氢气，故属于可再生能源，故 B 正确；常温常压下可以将氢气融入到一种化合物“储油”中，故该技术实现了常温常压下储氢技术的新突破，故 C 正确；液态储氢解决了氢能储存难、运输难的问题，能实现氢能的广泛应用，故有利于发展氢能源电动机，从而带来新能源汽车的升级，故 D 正确。2.(2019诸暨市校级期中)下列有关新能源的说法不正确的是()A.绿色植物通过光合作用，将光能转化为化学能B.风能、太阳能是清洁能源C.氢能还未进入实用阶段的主要原因是其燃烧所放热量低于相同质量的矿物燃料D.共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保答案C课时对点练课时对点练A 组基础对点练题组一化学能与热能的相互转化1.下列说法不正确的是()A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应不需加热就能发生C.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应D.化学反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对高低答案B解析化学反应在发生物质变化的同时还一定伴随着能量的变化，故 A 正确；放热反应有的需加热，有的不需加热，如铝热反应是放热反应，但需要加热，故 B 错误，C 正确；反应放热或吸热由反应物和生成物总能量的相对高低决定，故 D 正确。2.(2019东安区校级月考)下列变化过程，属于放热反应的是()液态水变成水蒸气Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应Al 与 Fe3O4高温下反应固体 NaOH 溶于水H2在 Cl2中燃烧食物腐败A. B.C. D.答案D解析、不是化学反应，是吸热反应。题组二化学反应中能量变化的原因3.已知反应 AB=CD 的能量变化如图所示，下列叙述正确的是()A.该反应为放热反应B.该反应为吸热反应C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应只有在加热条件下才能进行答案B解析由图像可知，反应物能量低，生成物能量高，则该反应为吸热反应。4.化学反应常常伴随能量的变化，以下是 H2与 Cl2反应的能量变化示意图，下列说法正确的是()A.氯化氢分子的电子式：B.该反应既是氧化还原反应又是放热反应C.形成 1 mol HCl 键要吸收 431 kJ 的能量D.反应物断键时吸收的能量大于产物形成化学键时释放的能量答案B解析HCl 是共价化合物，故 A 项电子式错；形成化学键要放出能量，C 项错；通过计算判断放出的能量大于吸收的能量，该反应为放热反应，D 项错，B 正确。5.已知 2SO2O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是()催化剂 A.O2的能量一定高于 SO2的能量B.SO2和 O2的总能量一定高于 SO3的总能量C.SO2的能量一定高于 SO3的能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生答案B解析判断一个反应是放热反应还是吸热反应，关键看反应物的总能量与生成物的总能量的差值。如果反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，B 项正确；A 项和 C 项错误，都没有考查总能量差；放热反应只表明反应物总能量比生成物总能量高，而加热是反应的条件，两者无必然联系，许多放热反应也必须加热才能开始进行，D 项错误。题组三能源及能源的开发利用6.近年来，全球气候变暖给人类生存和发展带来了严峻的挑战，在此背景下， “新能源” “低碳” “节能减排” “吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法不正确的是()A.太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”B.“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料C.如图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想D.让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽” ，实现了煤的清洁、高效利用答案B解析太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源” ，故 A 正确；“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳就是指控制二氧化碳的排放量，故 B 错误；从图示可知，氯化氢循环利用，排出的水无污染，符合“节能减排”思想，故 C 正确；让煤变成合成气，能提高能源利用率，节能减排，故 D 正确。题组四化学能与热能的转化7.如图所示，把试管放入盛有 25 饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入 5 mL 稀盐酸。回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_。(2)产生上述现象的原因是_。(3)写出有关反应的离子方程式：_。(4)由实验推知，MgCl2溶液和 H2的总能量_(填“大于” “小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。答案(1)镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊(2)镁与盐酸反应生成氢气，且该反应放热，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，故有固体析出(3)Mg2H=Mg2H2、Ca22OH=Ca(OH)2(4)小于解析(1)镁和盐酸剧烈反应，可观察到产生大量气体，反应放出热量使饱和溶液温度升高，析出固体溶质，观察到溶液变浑烛。(3)镁与盐酸发生置换反应，生成氯化镁和氢气，反应的离子方程式为：Mg2H=Mg2H2，析出固体的离子方程式为：Ca22OH=Ca(OH)2。(4)当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应是放热反应，则 MgCl2溶液和 H2的总能量小于镁片和盐酸的总能量。B 组综合强化练1.北京奥运会开幕式时李宁点燃的奥运火炬采用的是环保型燃料丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为 C3H85O23CO24H2O。下列说法中不正确的是()点燃 A.火炬燃烧时化学能只转化为热能B.所有的燃烧反应都会释放热量C.1 mol C3H8和 5 mol O2所具有的总能量大于 3 mol CO2和 4 mol H2O 所具有的总能量D.丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料答案A解析火炬燃烧时还有化学能与光能的转化，A 错；燃烧都是放热反应，B 正确；因为丙烷燃烧为放热反应，所以据反应的化学方程式可知，C 正确；丙烷完全燃烧时产物为 CO2与 H2O，故对环境无污染，D 正确。2.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏 1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为 Q1 kJ，破坏 1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为 Q2 kJ，形成 1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为 Q3 kJ。下列关系式中正确的是()A.Q1Q2Q3C.Q1Q22Q3答案A解析由于 Cl2和 H2反应生成 HCl 要放出热量，所以 Q1Q22Q3。3.已知断开 1 mol HH 键吸收的能量为 436 kJ，形成 1 mol HN 键放出的能量为 391 kJ，根据化学方程式 N23H22NH3，反应完 1 mol N2放出的能量为 92.4 kJ，则断开 1 高温、高压 催化剂mol NN 键需吸收的能量是()A.431 kJ B.945.6 kJ C.649 kJ D.869 kJ答案B解析设断开 1 mol NN 键需吸收的能量为 x，根据反应放出的能量形成新键放出的能量断开旧键吸收的能量，代入数据：92.4 kJ6391 kJ3436 kJx，x945.6 kJ。4.根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是()A.H2O 分解为 H2与 O2时放出热量B.生成 1 mol H2O 时吸收热量 245 kJC.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙甲丙D.氢气和氧气的总能量小于水的能量答案C解析根据能量变化可知，1 mol H2与 mol O2断键时吸收 685 kJ 能量，而生成 1 mol H2O 放12出 930 kJ 能量，所以 H2燃烧生成 H2O 的反应是放热反应，则 H2O 的分解是吸热反应。5.如图为反应 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图，下列说法正确的是()A.拆开 2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)中的化学键成为 H、O 原子，共放出 1 368 kJ 能量B.由 H、O 原子形成 2 mol H2O(g)，共吸收 1 852 kJ 能量C.2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(l)，共吸收 484 kJ 能量D.2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)，共放出 484 kJ 能量答案D解析拆化学键吸收能量，故 A 错误；形成化学键放出能量，故 B 错误；依据图像数据分析计算，2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)，共放出 484 kJ 能量，故 C 错误，D 正确。6.下表中的数据是破坏 1 mol 物质中的化学键所消耗的能量：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436根据上述数据回答下列问题：(1)下列物质本身具有的能量最低的是_(填字母，下同)。A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2(2)下列氢化物中最稳定的是_。A.HCl B.HBr C.HI(3)X2H2=2HX(X 代表 Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？_。(4)相同条件下，X2(X 代表 Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_。答案(1)A(2)A(3)放热反应(4)Cl2解析(1)、(2)破坏 1 mol 物质中的化学键所消耗的能量越大，则物质越稳定，所具有的能量越低。(3)、(4)以氯元素为例计算断开 1 mol ClCl 键和 HH 键需吸收能量：243 kJ436 kJ679 kJ，而形成 2 mol HCl 放出的能量为 2432 kJ864 kJ，所以在 Cl2H2=2HCl 反应中放出 864 kJ679 kJ185 kJ 的热量，同理可计算在 Br2H2=2HBr、I2H22HI 反应中，分别放出 103 kJ、9 kJ 的热量。7.实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。(1)化学实验室中干燥氨气使用的试剂是_。(2)B 中反应的化学方程式为_。(3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到 700 以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是_(填字母)。(4)高温时，2NO2(g)2NO(g)O2(g)，因此氨气与氧气反应难以生成 NO2。根据下列数据计算，当 2 mol NO2分解时，反应会_(填“吸收”或“放出”)_ kJ 能量。NO2(g)N(g)2O(g)931 kJmol1 NO(g)N(g)O(g)628 kJmol1 O2(g)2O(g)493 kJmol1 答案(1)碱石灰(2)3NO2H2O=2HNO3NO(3)A(4)吸收113解析(1)化学实验室中干燥氨气使用的试剂是碱石灰。(2)B 中反应的化学方程式为 3NO2H2O=2HNO3NO。(3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到 700 以上，说明该反应是放热反应。放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量。所以能够正确表示该反应过程能量变化的是 A。2 mol NO2断裂化学键时吸收的总能量：931 kJ21 862 kJ，生成 2 mol NO 和 1 mol O2的化学键放出的总能量是：628 kJ2493 kJ1 749 kJ，显然吸收的热量多，故为吸热反应。第2课时化学反应与电能第六章第一节化学反应与能量变化1.设计实验认识构成原电池的条件。2.理解原电池的概念及工作原理，能正确判断原电池的正负极。核心素养发展目标二、原电池化学能直接转化为电能内容索引NEIRONGSUOYIN一、火力发电化学能间接转化为电能火力发电化学能间接转化为电能HUO LI FA DIANHUA XUE NENG JIAN JIE ZHUAN HUA WEI DIAN NENG011.我国目前电能主要来自发电，其次来自发电。2.火力发电的原理首先通过化石燃料，使，加热水使之以推动蒸汽轮机，然后带动发电机发电。3.能量转换过程知识梳理火力水力燃烧化学能转变为热能汽化为蒸汽燃煤发电是目前我国主要的火力发电形式，思考回答下列问题：(1)写出碳完全燃烧的化学方程式并用双线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目：_。(2)上述燃烧反应中发生氧化反应的是_，氧化剂是_。(3)碳燃烧过程中化学能主要转变为_能和_能。理解应用碳氧气热光(4)试从资源、能效、对环境的影响等方面，阐述火力发电的弊端有哪些？_。化石燃料属于不可再生资源，用化石燃料发电会造成资源的浪费；火力发电的过程中，能量经过多次转化，利用率低，能量损失大；化石燃料燃烧会产生大量的有害物质(如SO2、CO、NO2、粉尘等)，污染环境返回02原电池化学能直接转化为电能YUAN DIAN CHIHUA XUE NENG ZHI JIE ZHUAN HUA WEI DIAN NENG1.实验探究知识梳理实验操作实验现象原因解释(1)Zn片：_Cu片：_反应的离子方程式：_Cu片表面无明显变化的原因：_锌片溶解，表面产生无色气泡无变化Zn2H=Zn2H2铜排在金属活动性顺序表氢的后面，不能从酸溶液中置换出氢气(2)Zn片是否溶解：_Cu片上是否有气泡：_电流表A指针_电流表指针偏转说明：_Cu片上有气泡说明：_溶解有气泡偏转导线中有电流溶液中的氢离子在铜片表面获得电子发生还原反应产生氢气，从铜片上放出2.原电池的概念原电池是把能转化为能的装置；原电池的反应本质是反应。3.原电池的工作原理(1)分析右图并填空原电池总反应式：。(2)能量转化：能转变为能。化学电氧化还原Zn2H=Zn2H2化学负极氧化反应Zn2e=Zn2正极还原反应2H2e=H2电4.原电池的构成条件理论上，放热的反应均可构成原电池。装置条件：(1)具有的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属)。(2)溶液：两电极均插入溶液中。(3)导线：两电极用导线相连，形成闭合回路。氧化还原活动性不同电解质(1)火力发电是化学能间接转化为电能的过程()(2)HClNaOH=NaClH2O是放热反应，可以设计成原电池()(3)将铜片和锌片用导线连接插入酒精中，电流表指针发生偏转()(4)在铜锌稀硫酸原电池中，电子由锌通过导线流向铜，再由铜通过电解质溶液到达锌()(5)原电池中阳离子向正极移动()(6)原电池中的负极反应一定是电极材料失电子()判断正误1.(原电池的构成条件)下列装置中能够组成原电池的是_(填序号)，其他不能构成原电池的试分别说明理由：_。理解应用只有一个电极，中两个电极的活泼性相同，中为非电解质溶液，不能导电，电解质溶液(内电路)未形成闭合回路反思归纳原电池的判定方法一看反应原理(能否自发地进行氧化还原反应)；二看构成条件(两极一液成回路：两个活泼性不同的电极，插入电解质溶液中，装置形成闭合回路)。2.(电极名称的判断)根据原电池原理，结合装置图，按要求解答问题：(1)若X为Zn，Y为硫酸铜溶液，则X为_(填电极名称)，判断依据_；铜电极的名称是_，溶液中的Cu2移向_(填“Cu”或“X”)电极。负极锌的活泼性比铜强(或Zn的还原性比Cu强)正极Cu(2)若X为银，Y为硝酸银溶液，则X为_(填电极名称)，判断依据_；铜电极的名称是_，