第六章 化学反应与能量章末检测（原卷版-解析版）-（2019）新人教版高中化学高一必修二.rar

章末检测试卷章末检测试卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源，下列属于绿色能源的是()太阳能风能潮汐能煤天然气石油A BC D2.下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是()A.化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B.吸热反应没有利用价值C.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来D.物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用3.可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改变能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是() A.风能、太阳能等属于可再生能源B.推广可再生能源有利于经济可持续发展C.如图是太阳能光伏电池原理图，图中 A 极为正极D.光伏电池能量转化方式是太阳能直接转化为电能4.下列图示表示吸热反应的是()5混合动力汽车配有电动、汽油双引擎。在减速时，自动捕捉减少的动能；在高速行驶时，启用双引擎，动力更强劲。下列有关混合动力汽车的说法不正确的是()A减速制动时动能转化为电能储存在电池中B高速行驶时电池电能转化为汽车部分动力C通过发电机电动机互变循环减少汽车油耗D双动力汽车工作时不会产生废气污染环境6把在空气中久置的铝片 5.0 g 投入盛有 50 mL 0.1 molL1盐酸的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率 v(H2)与反应时间 t 的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是()AOa 不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸Bbc 段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高Ctc 时，反应处于平衡状态Dtc 时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中 H浓度下降7某固体酸燃料电池以 NaHSO4固体为电解质传递 H，其基本结构如图，电池总反应可表示为 2H2O2=2H2O，下列有关说法正确的是()A电子通过外电路从 b 极流向 a 极B每转移 0.1 mol 电子，消耗 1.12 L 的 H2Cb 极上的电极反应式为 O22H2O4e=4OHDH由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极8根据如图所示示意图，下列说法不正确的是()A反应 C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)，能量增加(ba) kJmol1B该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C1 mol C(s)和 1 mol H2O(l)反应生成 1 mol CO(g)和 1 mol H2(g)吸收的热量为 131.3 kJD1 mol C(s)、2 mol H、1 mol O 转变成 1 mol CO(g)和 1 mol H2(g)放出的热量为 a kJ9.如图所示为 800 时 A、B、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()A.发生的反应可表示为 2A(g)2B(g)C(g)B.前 2 min A 的分解速率为 0.1 molL1min1C.开始时，正、逆反应同时开始D.2 min 时，A、B、C 的浓度之比为 23110.已知金属单质 X、Y、Z、W 之间有下列关系：2X3Y2=2X33Y；Z 元素最高价氧化物对应的水化物的碱性比 X 元素的强；由 Y、W 与稀硫酸组成的原电池，Y 为负极。则 X、Y、Z、W 的还原性由强到弱的顺序为()A.XZYW B.ZWXYC.ZYXW D.ZXYW11.反应 2SO2O22SO3是放热反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是()A.因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢B.通过调控反应条件，SO2可以 100%地转化为 SO3C.当 SO2和 SO3的浓度相等时，反应达到平衡状态D.使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率12.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是()A.正极反应式：AgCle=AgClB.每生成 1 mol Na2Mn5O10转移 2 mol 电子C.Na不断向“水”电池的负极移动D.AgCl 是还原产物13在密闭容器中进行如下反应 X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能为()AY2为 0.4 molL1 BZ 为 0.3 molL1CX2为 0.2 molL1 DZ 为 0.4 molL114一定温度下，反应 N2(g)O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是()A缩小体积使压强增大 B恒容，充入 N2C恒容，充入 He D恒压，充入 He15一定温度下，向 10 mL 0.40 molL1的 H2O2溶液中加入少量 FeCl3溶液(忽略整个过程中溶液体积的变化)，不同时刻测得生成 O2的体积(已折算为标准状况下)如表所示：t/min0246V(O2)/mL09.917.522.4资料显示，反应分两步进行：2Fe3H2O2=2Fe22HO2；H2O22Fe22H=2H2O2Fe3。反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是()AFe2的作用是增大过氧化氢的分解速率B反应均是放热反应C反应 2H2O2(aq)=2H2O(l)O2(g)是吸热反应D06 min 内的平均反应速率 v(H2O2)3.33102 molL1min1二、非选择题16分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中为电流表。请回答下列问题：(1)以下叙述中，正确的是_(填字母)。A甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B两烧杯中铜片表面均有气泡产生C两烧杯中溶液 pH 均增大D产生气泡的速度甲中比乙中慢E乙的外电路中电流方向 ZnCuF乙溶液中 SO向铜片方向移动24(2)变化过程中能量转化的主要形式：甲为_；乙为_。(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_。(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应式及总反应离子方程式：铜电极：_，总反应：_。当电路中转移 0.25 mol 电子时，消耗负极材料的质量为_g(Zn 的相对原子质量 65)。17.在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用 kJmol1表示。请认真观察下图，然后回答下列问题。(1)图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)已知拆开 1 mol HH 键、1 mol II 键、1 mol HI 键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由 1 mol 氢气和 1 mol 碘反应生成 HI 会_(填“放出”或“吸收”)_ kJ 的热量。在化学反应过程中，是将_转化为_。(3)下列反应中，属于放热反应的是_(填序号，下同)，属于吸热反应的是_。物质燃烧炸药爆炸酸碱中和反应二氧化碳通过炽热的碳食物因氧化而腐败Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应铁粉与稀盐酸反应18.利用化学反应将储存在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产、生活提供能量。(1)甲同学认为，所有的氧化还原反应都可以设计成原电池，你是否同意？_(填“是”或“否”)。若不同意，请你试举一例，写出相应的化学方程式：_。(2)乙同学依据氧化还原反应：2AgCu=Cu22Ag 设计的原电池如图所示：负极的材料是_，发生的电极反应为_；外电路中的电子是从_电极流向_电极。(写出电极材料的名称)当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了 5.4 g，则该原电池反应共转移的电子数目是_。请指出该原电池装置的一个缺点：_。19化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 400 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间/min12345氢气体积/mL (标准状况)100240464576620哪一时间段反应速率最大？_min(填“01” “12” “23” “34”或“45”)，原因是_。求 34 min 时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率：_(设溶液体积不变)。(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_(填字母)。A蒸馏水 BKCl 溶液CKNO3溶液 DCuSO4溶液(3)某温度下在 4 L 密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。该反应的化学方程式是_。该反应达到平衡状态的标志是_(填字母)。AY 的体积分数在混合气体中保持不变BX、Y 的反应速率比为 31C容器内气体压强保持不变D容器内气体的总质量保持不变E生成 1 mol Y 的同时消耗 2 mol Z2 min 内 Y 的转化率为_。章末检测试卷章末检测试卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源，下列属于绿色能源的是()太阳能风能潮汐能煤天然气石油A BC D答案A解析石油、煤、天然气燃烧会产生一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等空气污染物，不属于绿色能源，而太阳能、风能、潮汐能的使用不会对环境造成污染，属于绿色能源，A 项正确。2.下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是()A.化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B.吸热反应没有利用价值C.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来D.物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用答案B解析A.煤、石油、天然气属于化石燃料，燃烧时释放大量的能量，可说明化石能源物质内部蕴涵着大量的能量，故 A 正确；B.吸热反应也有一定的利用价值，如工业上由石灰石制备生石灰的反应、由煤制水煤气的反应都是吸热反应，B 错误；C.光合作用是将太阳能转化为化学能的过程，将空气中的水、二氧化碳等转化为葡萄糖，故 C 正确；D.化学能可转化为热能、电能等，如物质燃烧，原电池反应等，故 D 正确。3.可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改变能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是() A.风能、太阳能等属于可再生能源B.推广可再生能源有利于经济可持续发展C.如图是太阳能光伏电池原理图，图中 A 极为正极D.光伏电池能量转化方式是太阳能直接转化为电能答案C解析A.风能、太阳能、生物质能在短时间内能形成，属于可再生能源，A 选项正确；B.不可再生资源不能持续使用，推广可再生能源有利于经济可持续发展，B 选项正确；C.在原电池的外电路中，电流由正极流向负极，由图中的电流方向可判断 A 为负极，C 选项错误；D.光伏电池发电是将太阳能能直接转化为电能，D 选项正确。4.下列图示表示吸热反应的是()答案A解析反应物的总能量低于生成物的总能量，反应需要吸收热量，为吸热反应，A 项正确；反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放出热量，为放热反应，B 项错误；浓硫酸溶于水放出大量的热，且该过程并未发生化学反应，C 项错误；稀盐酸与铁粉发生的置换反应是放热反应，D 项错误。5混合动力汽车配有电动、汽油双引擎。在减速时，自动捕捉减少的动能；在高速行驶时，启用双引擎，动力更强劲。下列有关混合动力汽车的说法不正确的是()A减速制动时动能转化为电能储存在电池中B高速行驶时电池电能转化为汽车部分动力C通过发电机电动机互变循环减少汽车油耗D双动力汽车工作时不会产生废气污染环境答案D解析根据题目信息，在减速时，自动捕捉减少的动能转化为电能储存在电池中，故 A 正确；在高速行驶时，启用双引擎，电池电能转化为汽车部分动力，故 B 正确；通过发电机电动机互变循环可以减少汽车油耗，故 C 正确；汽油引擎工作时，会产生废气污染环境，故 D 错误。6把在空气中久置的铝片 5.0 g 投入盛有 50 mL 0.1 molL1盐酸的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率 v(H2)与反应时间 t 的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是()AOa 不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸Bbc 段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高Ctc 时，反应处于平衡状态Dtc 时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中 H浓度下降答案C解析A 项，铝表面有氧化膜，因此曲线 Oa 段不产生氢气，发生反应的化学方程式为Al2O36HCl=2AlCl33H2O，正确；B 项，随着反应的进行，H浓度逐渐减小，但曲线bc 段产生氢气的速率仍然增大，则产生氢气的速率增加较快的主要原因是反应放热，溶液温度升高，正确；D 项，温度升高，反应速率增大，浓度降低，反应速率减小，则 tc 时，产生氢气的速率降低，说明溶液中 H浓度下降起主导作用，正确。7某固体酸燃料电池以 NaHSO4固体为电解质传递 H，其基本结构如图，电池总反应可表示为 2H2O2=2H2O，下列有关说法正确的是()A电子通过外电路从 b 极流向 a 极B每转移 0.1 mol 电子，消耗 1.12 L 的 H2Cb 极上的电极反应式为 O22H2O4e=4OHDH由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极答案D解析根据电池总反应 2H2O2=2H2O 可知，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应：H22e=2H，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应：O24e4H=2H2O。通入氢气的一极为电池的负极，则 a 为负极，b 为正极，电子由负极经外电路流向正极，即由 a 极经外电路流向 b 极，A 错误；每转移 0.1 mol 电子，消耗0.05 mol 的 H2，标准状况下的体积为 1.12 L，但选项中没有说明是否为标准状况，则气体的体积不一定为 1.12 L，B 错误；中间为固体酸膜，可以传递 H，结合图示可知，b 极上的电极反应式为 O24e4H=2H2O，C 错误；a 极上氢气失电子生成 H，阳离子向正极移动，所以 H由 a 极通过固体酸膜传递到 b 极，D 正确。8根据如图所示示意图，下列说法不正确的是()A反应 C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)，能量增加(ba) kJmol1B该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C1 mol C(s)和 1 mol H2O(l)反应生成 1 mol CO(g)和 1 mol H2(g)吸收的热量为 131.3 kJD1 mol C(s)、2 mol H、1 mol O 转变成 1 mol CO(g)和 1 mol H2(g)放出的热量为 a kJ答案C解析由图可知，该反应为吸热反应，反应的热化学方程式为 C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H(ba) kJmol1，A 项正确；该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，B 项正确；根据图像可知 1 mol C(s)和 1 mol H2O(g)反应生成 1 mol CO(g)和 1 mol H2(g)吸收的热量为 131.3 kJ，而 1 mol H2O(l)变为 1 mol H2O(g)时要吸收热量，因此 1 mol C(s)和 1 mol H2O(l)反应生成 1 mol CO(g)和 1 mol H2(g)吸收的热量大于 131.3 kJ，C 项错误；由图可知，1 mol C(s)、2 mol H、1 mol O 转变成 1 mol CO(g)和 1 mol H2(g)放出的热量为 a kJ，D 项正确。9.如图所示为 800 时 A、B、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()A.发生的反应可表示为 2A(g)2B(g)C(g)B.前 2 min A 的分解速率为 0.1 molL1min1C.开始时，正、逆反应同时开始D.2 min 时，A、B、C 的浓度之比为 231答案C解析根据图像，反应过程中 A 的浓度减小，B、C 浓度增大，因此 A 为反应物，B、C 为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为 2A(g)2B(g)C(g)，A 正确；前 2 min，v(A)0.1 molL1min1，B 正确；开始时加入的物质为0.4 molL10.2 molL12 minA 和 B，没有 C，C 错误；根据图像，2 min 时，A、B、C 的浓度分别为 0.2 molL1、0.3 molL1、0.1 molL1，D 正确。10.已知金属单质 X、Y、Z、W 之间有下列关系：2X3Y2=2X33Y；Z 元素最高价氧化物对应的水化物的碱性比 X 元素的强；由 Y、W 与稀硫酸组成的原电池，Y 为负极。则 X、Y、Z、W 的还原性由强到弱的顺序为()A.XZYW B.ZWXYC.ZYXW D.ZXYW答案D解析由信息可得还原性 XY，由可得还原性 ZX，由可得还原性 YW，所以还原性ZXYW。11.反应 2SO2O22SO3是放热反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是()A.因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢B.通过调控反应条件，SO2可以 100%地转化为 SO3C.当 SO2和 SO3的浓度相等时，反应达到平衡状态D.使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率答案D解析 升高温度，任何反应(放热反应和吸热反应)的反应速率都增大，A 不正确；可逆反应不可能进行到底，B 不正确；SO2和 SO3的浓度相等不能说明各组分的浓度不变，不能说明反应达到平衡状态，C 不正确；使用催化剂能加快化学反应速率，D 正确。12.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是()A.正极反应式：AgCle=AgClB.每生成 1 mol Na2Mn5O10转移 2 mol 电子C.Na不断向“水”电池的负极移动D.AgCl 是还原产物答案B解析A、根据总反应：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，可知，Ag 的化合价升高，被氧化，为原电池的负极，错误；B、式中 5MnO2得电子生成 Na2Mn5O10，化合价共降低了 2价，所以每生成 1 mol Na2Mn5O10转移 2 mol 电子，正确；C、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，错误；D、Ag 的化合价升高，被氧化，AgCl 是氧化产物，错误。13在密闭容器中进行如下反应 X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能为()AY2为 0.4 molL1 BZ 为 0.3 molL1CX2为 0.2 molL1 DZ 为 0.4 molL1答案B解析若 Z 完全转化为反应物，则 Y2为 0.4 molL1，但是可逆反应不能完全转化，因此Y2的平衡浓度小于0.4 molL1，选项 A 错误；若反应物完全转化为生成物，则Z 为 0.4 molL1，但是可逆反应不能完全转化，因此 Z 小于 0.4 molL1， Z 为 0.3 molL1是有可能的，选项 B 正确，D 错误；若 Z 完全转化为反应物，则 X2为 0.2 molL1，但是可逆反应不能完全转化，因此 X2的平衡浓度小于 0.2 molL1，选项 C 错误。14一定温度下，反应 N2(g)O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是()A缩小体积使压强增大 B恒容，充入 N2C恒容，充入 He D恒压，充入 He答案C解析缩小容器的体积，各组分浓度增大，反应速率加快，故 A 不符合题意；恒容状态下，充入氮气，增加氮气浓度，反应速率加快，故 B 不符合题意；He 不参与反应，恒容状态下，充入 He，反应混合物中各组分浓度不变，即化学反应速率不变，故 C 符合题意；恒压状态下，充入 He，容器的体积增大，反应混合物中各组分浓度减小，化学反应速率减缓，故 D不符合题意。15一定温度下，向 10 mL 0.40 molL1的 H2O2溶液中加入少量 FeCl3溶液(忽略整个过程中溶液体积的变化)，不同时刻测得生成 O2的体积(已折算为标准状况下)如表所示：t/min0246V(O2)/mL09.917.522.4资料显示，反应分两步进行：2Fe3H2O2=2Fe22HO2；H2O22Fe22H=2H2O2Fe3。反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是()AFe2的作用是增大过氧化氢的分解速率B反应均是放热反应C反应 2H2O2(aq)=2H2O(l)O2(g)是吸热反应D06 min 内的平均反应速率 v(H2O2)3.33102 molL1min1答案D解析Fe3作催化剂，增大过氧化氢的分解速率，Fe2是中间产物，A 项错误；根据图像可知，反应是吸热反应，反应是放热反应，B 项错误；根据图像可知，反应 2H2O2(aq)=2H2O(l)O2(g)中反应物的总能量高于生成物的总能量，因此是放热反应，C 项错误；06 min 内生成氧气 0.001 mol，消耗 H2O2 0.002 mol，则平均反应速率 v(H2O2)3.33102 molL1min1，D 项正确。0.002 mol0.01 L 6 min二、非选择题16分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中为电流表。请回答下列问题：(1)以下叙述中，正确的是_(填字母)。A甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B两烧杯中铜片表面均有气泡产生C两烧杯中溶液 pH 均增大D产生气泡的速度甲中比乙中慢E乙的外电路中电流方向 ZnCuF乙溶液中 SO向铜片方向移动24(2)变化过程中能量转化的主要形式：甲为_；乙为_。(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_。(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应式及总反应离子方程式：铜电极：_，总反应：_。当电路中转移 0.25 mol 电子时，消耗负极材料的质量为_g(Zn 的相对原子质量 65)。答案(1)CD(2)化学能转化为热能化学能转化为电能(3)锌片不纯，在锌片上形成原电池(4)Cu22e=CuZnCu2=Zn2Cu8.125解析甲中没有形成闭合回路，不能构成原电池，铜不能与稀硫酸反应，所以铜片表面没有气泡产生，烧杯中氢离子参加反应，浓度减小，溶液的 pH 增大。乙中构成原电池，加快了化学反应速率，所以产生气泡的速率甲中比乙中慢；乙中 Zn 为负极，Cu 为正极，所以电流方向 CuZn，溶液中的 H向铜片方向移动，SO向锌片方向移动。乙中负极反应式24为 Zn2e=Zn2，转移0.25 mol 电子时，消耗Zn 0.125 mol，质量为0.125 mol65 gmol18.125 g。 17.在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用 kJmol1表示。请认真观察下图，然后回答下列问题。(1)图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)已知拆开 1 mol HH 键、1 mol II 键、1 mol HI 键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由 1 mol 氢气和 1 mol 碘反应生成 HI 会_(填“放出”或“吸收”)_ kJ 的热量。在化学反应过程中，是将_转化为_。(3)下列反应中，属于放热反应的是_(填序号，下同)，属于吸热反应的是_。物质燃烧炸药爆炸酸碱中和反应二氧化碳通过炽热的碳食物因氧化而腐败Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应铁粉与稀盐酸反应答案(1)放热(2)放出11化学能热能(3)解析(1)由题图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应。(2)H2(g)I2(g)=2HI(g)，断裂 1 mol HH 键和 1 mol II 键需要吸收 436 kJ151 kJ587 kJ 热量，生成 2 mol HI 放出 2299 kJ598 kJ 热量，所以 1 mol 氢气和 1 mol 碘反应生成 HI 放出 11 kJ 的热量；在化学反应过程中，将化学能转化为热能。(3)应熟悉常见的吸热反应和放热反应：中和反应、燃料的燃烧、有氧参与的氧化还原反应、多数化合反应等属于放热反应；多数分解反应(H2O2分解除外)、二氧化碳通过炽热的碳、Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应等属于吸热反应。18.利用化学反应将储存在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产、生活提供能量。(1)甲同学认为，所有的氧化还原反应都可以设计成原电池，你是否同意？_(填“是”或“否”)。若不同意，请你试举一例，写出相应的化学方程式：_。(2)乙同学依据氧化还原反应：2AgCu=Cu22Ag 设计的原电池如图所示：负极的材料是_，发生的电极反应为_；外电路中的电子是从_电极流向_电极。(写出电极材料的名称)当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了 5.4 g，则该原电池反应共转移的电子数目是_。请指出该原电池装置的一个缺点：_。答案(1)否非自发进行的氧化还原反应均不可以设计成原电池，如 CCO22CO 不能设计成原电池= = = = =高温 (2)铜Cu2e=Cu2铜银0.05NA(或 3.011022)能量利用率低，不能提供持续稳定的电流解析(2)正极：Age=Ag 0.05 mol 0.05 mol转移电子数为 0.05NA。19化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 400 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间/min12345氢气体积/mL (标准状况)100240464576620哪一时间段反应速率最大？_min(填“01” “12” “23” “34”或“45”)，原因是_。求 34 min 时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率：_(设溶液体积不变)。(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_(填字母)。A蒸馏水 BKCl 溶液CKNO3溶液 DCuSO4溶液(3)某温度下在 4 L 密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。该反应的化学方程式是_。该反应达到平衡状态的标志是_(填字母)。AY 的体积分数在混合气体中保持不变BX、Y 的反应速率比为 31C容器内气体压强保持不变D容器内气体的总质量保持不变E生成 1 mol Y 的同时消耗 2 mol Z2 min 内 Y 的转化率为_。答案(1)23该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，反应速率较快0.025 molL1min1(2)CD(3)3X(g)Y(g)2Z(g)AC10%解析(1)在 01 min、12 min、23 min、34 min、45 min 时间段中，产生气体的体积分别为 100 mL、140 mL、224 mL、112 mL、44 mL，由此可知反应速率最大的时间段为 23 min；原因是该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，反应速率较快；在 34 min 时间段内，n(H2)0.005 mol，消耗盐酸的物质的量为 0.01 0.112 L22.4 Lmol1mol，故 v(HCl)0.025 molL1min1。(2)加入蒸馏水及加入 KCl 溶液，0.01 mol0.4 L 1 minH浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，故 A、B 正确；C 项，加入 KNO3溶液，H浓度减小，因酸性溶液中有 NO，具有强氧化性，与 Zn 反应无氢气生成，错误； 3D 项，加入 CuSO4溶液，形成原电池，反应速率加快，且影响生成氢气的量，错误。(3)由图像可以看出，反应中 X、Y 的物质的量减少，应为反应物，Z 的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到 5 min 时，n(Y)0.2 mol，n(Z)0.4 mol，n(X)0.6 mol，则 n(Y)n(Z)n(X)123，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为 3X(g)Y(g)2Z(g)；X、Y 的反应速率比为 31，随着反应的进行 X、Y 的反应速率比始终为 31，不能作为平衡状态的标志，故 B 错误；反应物和生成物均为气体，容器内气体的总质量保持不变，不能作为平衡状态的标志，故 D 错误；生成 1 mol Y 的同时消耗 2 mol Z 均只能表示逆反应速率，不能说明正、逆反应速率相等，无法判断反应达到平衡状态，故 E 错误；2 min 内 X 的转化率100%100%10%。变化物质的量起始总物质的量1 mol0.9 mol1 mol