1、专题五专题五专题强化练专题强化练1.我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷(Rb)原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第A族元素，下列关于37Rb的说法正确的是A.元素的金属性：K37RbB.中子数为50的Rb的核素：50RbC.与同周期元素53I的原子半径比：RbID.最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOHRbOH123456789 101112131415解析同主族从上往下金属性依次增强，所以金属性：K37Rb，故A错误；中子数为50的Rb的核素表示为：87Rb，故B错误；同周期从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径RbI，C正确；同主族从上往下金属元素最高价氧化物的水化物的碱性
2、增强，故碱性RbOHKOH，故D错误。123456789 1011121314152.(2020河北正中实验中学第四次阶段质检)X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y 的最外层电子数均是其内层电子总数的 ，下列叙述正确的是A.X 的单质着火时可用CO2扑灭B.简单氢化物的稳定性：YZWC.W的氧化物对应的水化物均为强酸D.YW3和Z2W2中各原子最外层均满足8电子稳定结构123456789 101112131415解析X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y 的最外层电子数均是其内层电子总数的 ，由题意可推X为Li，Y为P，Z为S，W为Cl。高温下Mg与C
3、O2反应，根据对角线规则高温下Li也能与CO2反应，故A错误；简单氢化物的稳定性：HClH2SPH3，故B错误；Cl的氧化物对应的水化物有多种，但不都是强酸，比如HClO为弱酸，故C错误；判断8电子稳定结构的方法是价态绝对值加最外层电子数是否等于8。若等于8，则为8电子稳定结构，因此PCl3 和S2Cl2中各原子最外层均满足8电子稳定结构，故D正确。123456789 1011121314153.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，W、X是空气中含量最高的两种元素，Y的合金是当今世界使用量最大的合金，Z的单质常温下为液态。下列说法不正确的是A.单质Z保存时需要加水形成液封B.Y的金
4、属性弱于第三周期的所有金属元素C.W与X能形成的二元化合物并非全部是酸性氧化物D.向YZ2溶液中通入少量氯气会发生置换反应123456789 101112131415解析由题可知，W、X是空气中含量最高的两种元素，则W、X分别是N、O，Y的合金是当今世界使用量最大的合金，所以Y为Fe，Z的单质常温下为液态，常温下为液态的单质有溴和汞，由题中条件可知Z为Br，由此解答。单质溴易挥发且有毒，保存在棕色瓶里，添加少量水作为液封，A正确；第三周期的金属元素有Na、Mg、Al，由金属活动顺序可知，Fe的金属性比这三种金属都要弱，B正确；N和O两种元素形成的二元化合物中， NO、 NO2都不是酸性氧化物，
5、 C正确；YZ2就是FeBr2，通入少量Cl2，由于Fe2还原性比Br强，只能发生反应：6FeBr23Cl2=2FeCl34FeBr3，不属于置换反应，D错误。123456789 1011121314154.如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是A.电解熔融X与Z组成的化合物可以得到单质ZB.Z的单质在空气中加热，生成一种耐高温物质C.Y、Z、R三种元素的最高价氧化物对应的水化物相互之间可以发生反应D.X、Y两种单质在加热条件下反应生成的产物为碱性氧化物123456789 101112131415解析由短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图可知，X、Y、Z、R分
6、别为O、Na、Al和S。X与Z构成的化合物为Al2O3，电解熔融Al2O3可得到单质Al，A正确；Al在空气中加热生成Al2O3，其熔点较高，耐高温，B正确；Na、 Al和S三种元素最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3和H2SO4，相互之间可以发生反应，C正确；O2、Na在加热条件下反应生成Na2O2，属于过氧化物，不是碱性氧化物，D错误。123456789 1011121314155.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A、B、C、D的原子
7、序数之和是E的两倍。下列说法正确的是A.最高价氧化物对应的水化物的酸性：BEB.原子半径：CBAC.气态氢化物的热稳定性：ECD.化合物DC与EC2中化学键类型相同123456789 101112131415解析A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，该化合物为氨气，A为H，B为N；D原子最外层电子数与最内层电子数相等，则D的质子数28212，D为Mg；化合物DC中两种离子的电子层结构相同，C为O；A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，E为Si。N的非金属性强于Si，最高价氧化物对应的水化物的酸性BE，A正确；同周期，原子半径随原子序数增大而减小，故原子半径NO，即BCA，B错误；元素的非金属性
8、越强，其气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的热稳定性CE，C错误；化合物DC为MgO，EC2为SiO2，DC中为离子键，EC2为共价键，D错误。123456789 1011121314156.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X的一种单质是自然界硬度最大的物质，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期元素中金属性最强的元素，W与X同主族。下列说法正确的是A.原子半径：r(X)r(Y)r(Z)YC.最高价氧化物对应水化物的酸性：XWD.X与氧元素形成的氧化物不止一种123456789 101112131415解析X、Y与T同主族，且T为短周期元素，则T为硅(Si)；再
9、由“X、W、Z、Y均与元素T相邻且原子序数依次增大且X、Y与T同主族”，可确定X为碳(C)，Y为锗(Ge)；W、Z与T同周期，则W为铝(Al)，Z为磷(P)。元素Si在自然界中只能以化合态形式存在，A错误；元素非金属性强弱：PSiGe，B正确；因为CO2通入NaAlO2溶液中能生成Al(OH)3，所以酸性H2CO3Al(OH)3，C正确；C与氧元素形成的氧化物为CO、CO2等，D正确。123456789 1011121314158.(2020东北三省三校高三联考)短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序数依次递增，在周期表中M的原子半径最小，X的次外层电子数是其电子总数的 ，Y是地壳中含量最高的
10、元素，M与W同主族。下列说法正确的是A.Z的单质与水反应的化学方程式为：Z2H2O=HZHZOB.X和Z的简单氢化物的稳定性：XZC.X、Y、Z均可与M形成18e的分子D.常温下W2XY3的水溶液加水稀释后，所有离子浓度均减小123456789 101112131415解析M、X、Y、Z、W原子序数依次递增的短周期主族元素，在周期表中M的原子半径最小，M为H元素，X的次外层电子数是其电子总数的 ，X为C元素，Y是地壳中含量最高的元素，Y为O元素，M(H)与W同主族，则W为Na元素，Z为F元素，据此分析解答问题。Z的单质为F2，F2与水的反应方程式为F22H2O=4HFO2，A选项错误；非金属性
11、越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：CF，则稳定性：CH4YXD.W和X形成的化合物溶于水呈碱性123456789 101112131415解析4个X原子均形成2个共价键，Q形成6个共价键，X和Q位于同一主族且X的原子序数小于Q，所以X为O，Q为S，W和阴离子之间形成离子键且原子序数最小，则W为Li，2个Z均形成一个共价键且原子序数比Q小，则Z为F，Y和Z的原子序数之和与Q相等，则Y为N，综上所述，W、Y、X、Z、Q分别为：Li、N、O、F、S，据此分析解答。S的氧化物对应水化物不一定为强酸，例如H2SO3是弱酸，A错误；该化合物的阴离子中，S原子有6个共价键，其最外层电子数为12，不
12、满足8电子稳定结构，B错误；Z(F)、Y(N)、X(O)三者的非金属性强弱顺序为：Z(F)X(O)Y(N)，C错误；W和X形成的化合物为Li2O， Li2O溶于水生成LiOH， LiOH溶液显碱性， D正确。123456789 10111213141515.(2020河北省枣强中学高三调研)某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是A.Z的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸B.WX的水溶液呈中性C.元素非金属性的顺序为YZQD.该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构123456789 101112131415解析可根据信息推出X、Y、Z、Q、W分别为H、C、N、O、Na。Z的最高价氧化物对应水化物为硝酸，是一元强酸，故A正确；WX为NaH，溶于水会得到氢氧化钠溶液，显碱性，故B错误；同周期主族元素从左到右，元素的非金属性依次增强，则非金属性：QZY，故C错误；该化合物中，与C单键相连的O，两者共用一对电子，另外，O原子还得到了一个电子，故其满足8电子稳定结构，D错误。123456789 101112131415更多精彩内容请登录：本课结束
