1、选择选择性必修性必修2物物质结构与性质质结构与性质引言一、第一章的研究内容：1、古希腊的“原性论”的哲学干、湿两两结合四种基本性质冷、热、土、水、气、火；原性论认为物质的性质与变化决定了物质的组成与结构2、物质的组成与结构决定了物质的性质与变化； 物质性质的改变是物质的组成与结构发生了变化的结果。 举例：铁易生锈，真金却不怕火炼；举例：铁易生锈，真金却不怕火炼；钠与氯反应，钠失电子，氯得电子，不会相反；钠与氯反应，钠失电子，氯得电子，不会相反；氟、氯、溴、碘性质相似，因都能成盐而总称卤素；氟、氯、溴、碘性质相似，因都能成盐而总称卤素；锂、钠、钾、铷、铯性质也相似，因氢氧化物都是强碱而总称碱金属
2、锂、钠、钾、铷、铯性质也相似，因氢氧化物都是强碱而总称碱金属二、第二章的研究内容：1 1、同素异形体：氧气与臭氧、同素异形体：氧气与臭氧2 2、同分异构体：甲醚与乙醇（、同分异构体：甲醚与乙醇（C C2 2H H6 6O)O)3 3、分子组成完全不同，却由于有类似、分子组成完全不同，却由于有类似 的结构而有某些相近的性质的结构而有某些相近的性质举例：杜玛克举例：杜玛克磺胺药（对氨基苯磺酰胺）磺胺药（对氨基苯磺酰胺）4 4、2121世纪的重要课题之一：模拟生物体中酶的结构，通过分子世纪的重要课题之一：模拟生物体中酶的结构，通过分子设计，创造与酶结构相似从而具有酶的性质的物质设计，创造与酶结构相似
3、从而具有酶的性质的物质三、第三章的研究内容：1、金刚石与石墨：金刚石珍贵坚硬石墨价廉柔软晶体结构不同2、贝壳：无机成分主要是碳酸钙外壳：方解石，坚硬起保护作用内层：霰石，因光滑而使软体自由移动1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律1920年丹麦科学家波尔提出了构造原理，即从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入原子核外“壳层”的顺序开启了用原子结构解释元素周期律的篇章1925年波尔 的“壳层”落实为“能层”与“能级”，厘清了核外电子的可能状态，复杂的原子光谱得以诠释1936年马德隆发表了以原子光谱事实为依据的完整的构造原理复习提问：1、原子的组成结构是怎样的？原子原子核核外电子质子中子带正
4、电不带电带负电不带电2、电子层的表达方法？填表电子层数（电子层数（n） 1234567电子层符号电子层符号离核远近离核远近 能量高低能量高低 KLMNOPQ近远低高3、核外电子排布的一般规律？ （1）能量最低原理：核外电子总是先排布在能量较低的电子层里，然后由内向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层（2）四不超：每层最多容纳电子数为2n2 最外层不超过8个电子（K层为最外层时不超过2个电子）次外层不超过18个电子倒数第三层不超过32个电子一、能层与能级（一）能层 （相当于必修中的电子层） 1、定义： 核外电子按能量不同分成能层 2、电子的能层由内向外排序，其序号、符号以及所能容纳的最多电子数及能
5、层的能量与能层离原子核距离的关系：能层能层一二三四五六七符号符号KLMNOPQ最多电子数最多电子数281832507298离核远近离核远近近 远能量高低能量高低低 高能层越高，电子的能量越高，离原子核越远 注：高中只研究到第七能层（二）能级1、定义： 同一能层的电子，还被分成不同能级。 2、能级的符号和所能容纳的最多电子数如下表：能层12345能层符号KLMNO能级1s 2s 2p 3s 3p3d4s4p4d4f5s5p最多电子数226261026101426281832思考与讨论：(1)一个能层的能级数与能层序数(n)间存在什么关系?一个能层最多可容纳的电子数与能层序数(n)间存在什么关系?
6、 (2)以s、p、d、f为符号的能级分别最多可容纳多少个电子?3d、4d、5d能级 容纳的最多电子数是否相同同？ (3)第五能层最多可容纳多少个电子?它们分别容纳在几个能级中?各能级最多容纳多少个电子?(注：本书只要求到f能级。) 相等2n22.6.10.14 相同50s-2，p-6，d-10，f-143、能层与能级的有关规律（1）能级的个数 所在能层的能层序数（2）能级的字母代号是 ，字母前的数字代表 ，每个能级最多容纳的电子数分别为 。 （3）英文字母相同的不同能级中所能容纳的最多电子数 。（填“相同”或“不同”） （4）每一能层最多容纳的电子数为 。 （5）f能级的从第 能层开始，d能级
7、从第 能层开始=s、p、d、f能层序数s-2、p-6、d-10、f-14相同2n243（6）能级能量大小的判断方法：先看能层，一般情况下，能层序数越大，能量越高； 再看同一能层各能级的能量顺序为：E(ns) E(np)E(nd) E(nf) 不同能层中的同一能级，能层序数越大，能量越高。 例如：E(1s) E(2s)E(3s) 不同原子的同一能层的同一能级的能量大小也不同。 例如：Ar的1s能级的能量S的1s能级的能量 课堂集中练：例1.在L能层中，能级数目为（ ）A.1 B.2 C.8 D.3知识点一：能级的个数=所在能层的能层序数B例2.符号为M的能层所含的能级有（ ）A.2种 B.3种
8、C.8种 D.18种B知识点二：能级的字母代号总是以知识点二：能级的字母代号总是以s s、p p、d d、f f排序，字母前的数字是它们所处的能层序数，排序，字母前的数字是它们所处的能层序数，它们可容纳的最多电子数依次为自然数中的奇数序列它们可容纳的最多电子数依次为自然数中的奇数序列1,3,5,71,3,5,7的的2 2倍；倍；f f 能级的从第能级的从第4 4能层开能层开始，始，d d 能级从第能级从第3 3能层开始；每一能层最多容纳的电子数为能层开始；每一能层最多容纳的电子数为 2n2例3.(不定项)下列能级符号不正确的是（ ） A.4s B. 5p C. 2d D.3fCD 例4.下列有
9、关认识正确的是（ ） A.各能层的能级数按顺序分别为1、2、3、4B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C.各能层含有的能级数为n-1D.各能层含有的电子数为2n2A例5.某一能层上nd能级最多所能容纳的电子数为( )A.6 B.10 C.14 D.15B例6.下列能级符号表示正确且最多容纳的电子数按照从少到多的顺序排列的是（ ）A.1s、2p、3d B.1s、2s、3s C.2s、2p、2d D.3p、3d、3fA例7.下列叙述正确的是（ ）A.能级就是电子层B.每个能层最多可容纳的电子数是2n2C.同一能层中的不同能级的能量高低相同D.不同能层中的s能级的能量高低相同B例8.在基态多
10、电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ）A.最易失去的电子能量最高 B.离核最远的电子能量最高C.p能级电子能量一定高于s能级电子能量 D.在离核最近的区域内运动的电子能量最低 C二、基态与激发态 原子光谱（一）基态与激发态1 1、基态原子：、基态原子： 处于最低能量状态的原子叫做基态原子处于最低能量状态的原子叫做基态原子 2 2、激发态原子：、激发态原子： 基态原子吸收能量，它的电子会跃迁基态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能级，变为激发态原子到较高能级，变为激发态原子 3 3、基态原子与激发态原子的关系、基态原子与激发态原子的关系 说明：（1）电子的跃迁是物理变化(未发生电子转移
11、),而原子得失电子发生的是化学变化。 （2）电子可以从基态跃迁到激发态，相反也可以从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态，释放能量。 （3）光（辐射）是电子跃迁释放能量的重要形式。 举例：焰火、霓虹灯光、激光、荧光、LED灯光等 （二）原子光谱1、定义：不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。2、形成原因：3、分类：吸收光谱： 发射光谱： 明亮背景的暗色谱线 暗色背景的明亮谱线 4、光谱分析在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析 例如：铯(1860年)和铷(1861年),其光谱图中有特
12、征的蓝光和红光，它们的拉丁文名称由此得名。又如，稀有气体氦的原意是“太阳元素”,是1868年分析太阳光谱发现的，最初人们以为它只存在于太阳，后来才在地球上发现。随堂演练：例1、下列现象和应用与电子跃迁无关的是（ ） A.激光 B.焰色试验 C.缓慢氧化放热 D.霓虹灯C例2、对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是（ ）A.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D.在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应A例3、电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（ ）A
13、.电子的运动轨迹图像 B.原子的吸收光谱 C.电子体积大小的图像 D.原子的发射光谱B例4.元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的( )A.红外光谱 B.质谱 C.原子光谱 D.核磁共振谱C三、构造原理与电子排布式（一）构造原理（一）构造原理1、内容： 以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理。 2、构造原理示意图： 图中用小圆圈表示一个能级，每一行对应一个能层，箭头引导的曲线显示递增电子填入能级的顺序。 3、能级交错： 构造原理告诉我们，随核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层的。这种现象被称为能级交错。 注：（1）构造原
14、理呈现的能级交错源于光谱学事实，是经验的，而不是任何理论推导的结果。构造原理是一个思维模型，是个假想过程。电子填充的常见一般规律： 1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s（2）能级交错现象是电子随核电荷数递增而出现的填入电子顺序的交错，并不意味着先填的能级能量一定比后填的能级能量低（二）电子排布式1、定义： 电子排布式是用核外电子分布的能级及各能级上的电子数来表示电子排布的式子。 2、表示方法：3、书写方法“三步法”（构造原理是书写基态原子电子排布式的主要依据）第一步：按照构造原理写出电子填入能级的顺序，1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s第二步：根据各能级容纳的电子数填
15、充电子。第三步：去掉空能级，并按照能层顺序排列即可得到电子排布式。举例：写出下列原子的电子排布式2He：8O：11Na：14Si：13Al：17Cl：25Mn：29Cu：35Br：26Fe：1s2 1s22s22p4 1s22s22p63s1 1s22s22p63s3 1s22s22p63s23p2 1s22s22p63s23p5 1s22s22p63s23p63d54s2 1s22s22p63s23p63d64s2 1s22s22p63s23p63d104s24p51s22s22p63s23p63d104s1 考试要求：根据构造原理写出1-36号元素的基态原子的电子排布式注：(1)在书写电子
16、排布式时，一般情况下，能层低的能级要写在左边，而不是按构造原理的顺序写。（2）在得出构造原理之前，由原子光谱得知有些过渡金属元素基态原子电子排布不符合构造原理，如Cr和Cu的最后两个能级的电子排布分别为3d54s1和3d104s1。由此可见，构造原理是被理想化了的。4、简化电子排布式（1）定义：将原子中已经达到稀有气体元素原子结构的部分，用相应的稀有气体元素符号外加方括号表示的式子称为简化电子排布式。（2）表示方法： 7N：11Na：20Ca：He2s22p3Ne3s1Ar4s2练习：写出下列原子的简化电子排布式8O：14Si：29Cu：He2s22p4Ne3s23p2Ar3d104s15、价
17、层电子排布式（1）价电子层的定义：为突出化合价与电子排布的关系，将在化学反应中可能发生电子变动的能级称为价电子层(简称价层)。（2）价电子的位置： 对于主族元素和零族元素来说，价电子就是最外层电子 表示方法：nsx或nsxnpy 例如：Cl的价层电子排布式为3s23p5 对于副族和第VIII族元素来说，价电子除最外层电子外，还可能包括次外层电子表示方法：(n-1)dxnsy 或 ndx (钯4d10) 或 (n-2)fx(n-1)dynsz或(n-2)fxnsy例如：Cr的价层电子排布式为3d54s1。练习：写出下列原子的价层电子排布式11Na：13Al：17Cl：25Mn：35Br：2He：
18、10Ne：18Ar：36Kr：54Xe：86Rn：3s13s23p13s23p5 4s24p53d54s2 1s22s22p6 3s23p6 4s24p6 5s25p6 6s26p6 118Og：7s27p6 26Fe：3d64s2 随堂练习：例1.下列说法正确的是（ ）A.钾(K)原子的原子结构示意图为B.H2O的电子式为C.Mg的电子排布式为1s22s22p63s23p1D.Ca2+的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2B 例2.以下电子排布式是基态原子的电子排布的是( )1s12s1 1s22s12p1 1s22s22p63s2 1s22s22p63s23p1A. B. C.
19、 D.D 例3.在下列所示的粒子中，氧化性最强的是（ ） A. 1s22s22p2 B. 1s22s22p5 C. 1s22s22p63s1 D .1s22s22p6B 例4.某元素正二价离子的最外层电子排布为3d9,则该元素的原子序数为（ ）A.29 B.30 C.31 D.32A 四、电子云与原子轨道（一）电子云1 1、概率密度：、概率密度： 用用P表示电子在某处出现的概率，表示电子在某处出现的概率，V表示该处表示该处的体积，则的体积，则VP称为概率密度，用称为概率密度，用表示。表示。 2 2、电子云：、电子云： 由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，由于核外电子的概率密度分布看起来
20、像一片云雾，因而被形象地称作电子云。换句话说，电子云是处因而被形象地称作电子云。换句话说，电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。密度分布的形象化描述。注：(1)电子云图表示电子在核外空间出现概率的相对大小。电子云图中小点越密，表示电子出现的概率越大。(2)电子云图中的小点并不代表电子，小点的数目也不代表电子实际出现的次数 (3)电子云图很难绘制，使用不方便，故常使用电子云轮廓图 3、电子云轮廓图：（1）绘制电子云轮廓图的目的：表示电子云轮廓的形状，对核外电子的空间运动状态有一个形象化的简便描述。例如，绘制电子云轮
21、廓图时，把电子在原子核外空间出现概率P=90%的空间圈出来（2）s电子、p电子的电子云轮廓图 s电子的电子云轮廓图：所有原子的任一能层的s电子的电子云轮廓图都是球形，只是球的半径不同。同一原子的能层越高，s电子云的半径越大，如下图所示。 图：同一原子的s电子的电子云轮廓图这是由于1s、2s、3s电子的能量依次增高，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向更大的空间扩展。 p电子的电子云轮廓图：p电子云轮廓图是哑铃状的。每个p能级都有3个相互垂直的电子云，分别称为px、py,和pz，右下标x、y、z分别是p电子云在直角坐标系里的取向，如图所示。 图：px、py、pz的电子云轮廓图p
22、电子云轮廓图的平均半径随能层序数的增大而增大。随堂练习：例例1 1、下列说法中正确的是（、下列说法中正确的是（ ）A.A.电子云通常是用小黑点来表示电子的多少电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B.B.能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C.C.处于最低能量状态的原子叫基态原子处于最低能量状态的原子叫基态原子D.D.电子仅由激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱电子仅由激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱C 例例2.2.下列关于电子云的叙述中不正确的是（下列关于电子云的叙述中不正确的是（ ） A.A.电子云是用小
23、黑点的疏密程度来表示电子在核外空间出现概率大小的图形电子云是用小黑点的疏密程度来表示电子在核外空间出现概率大小的图形 B.B.电子云实际上是电子运动形成的类似云一样的图形电子云实际上是电子运动形成的类似云一样的图形 C.C.电子云图说明离核越近，电子出现概率越大；离核越远，电子出现概率越小电子云图说明离核越近，电子出现概率越大；离核越远，电子出现概率越小D.D.能级类别不同，电子云的形态也不一样能级类别不同，电子云的形态也不一样B 例例3、下列关于、下列关于1s电子在原子核外出现的概率分布图，也称电子云示意图电子在原子核外出现的概率分布图，也称电子云示意图(如如图所示图所示)的有关说法中，正确
24、的是（的有关说法中，正确的是（ ）A.通常用小点来表示电子的多少，小点越密，电子数目越多通常用小点来表示电子的多少，小点越密，电子数目越多B.小点越密，单位体积内电子出现的机会越大小点越密，单位体积内电子出现的机会越大C.氢原子核外电子绕核做高速圆周运动氢原子核外电子绕核做高速圆周运动D.氢原子的电子云就是氢原子的核外电子分布图氢原子的电子云就是氢原子的核外电子分布图B （二）原子轨道1、定义：量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。各能级的一个伸展方向的电子云轮廓图即表示一个原子轨道 2、不同能层的能级、原子轨道及电子云轮廓图说明：(1)同一能层中，不同能级原子轨道的能量
25、及空间伸展方向不同；但同一能级的几个原子轨道的能量相同(2)人们把同一能级的几个能量相同的原子轨道称为简并轨道。3、各能级所含原子轨道的数目能级符号nsnpndnf轨道数目1357随堂练习：例例1.如图是如图是s能级和能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是（能级的原子轨道图，下列说法正确的是（ ）A.s能级和p能级的原子轨道形状相同B.每个p能级都有6个原子轨道C.s能级的原子轨道半径与能层序数有关D.钠原子的电子在11个原子轨道上高速运动C 例例2、下列轨道上的电子在、下列轨道上的电子在xy平面上出现的机会为零的是平面上出现的机会为零的是( ) A. 3pz B.3px C.3py D.
26、 3sD 例3.符号3px所代表的含义是（ ）A.px轨道上有3个电子 B.第三能层px轨道有3个伸展方向C.px电子云有3个伸展方向 D.第三能层沿x轴方向伸展的p轨道A 例4.下列说法中正确的是（ ）A.s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状B.p电子云的形状是对顶双球C.L能层有d轨道D.2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子A 例5.下列说法正确的是（ ）A.不同的原子轨道形状一定不相同B.p轨道呈哑铃形，因此p轨道上的电子运动轨迹呈哑铃形C.2p能级有3个p轨道D.氢原子的电子运动轨迹呈球形C 五、泡利原理、洪特规则、能量最低原理（一）电子自旋与泡利原理1、电子自旋：
27、（1）定义： 电子除空间运动状态外，还有一种状态叫做自旋。 电子自旋可以比喻成地球的自转。 （2）两种取向及表示方法： 电子自旋在空间有顺时针和逆时针两种取向。 常用方向相反的箭头“”和“”表示自旋状态相反的电子。注：自旋是微观粒子普遍存在的一种如同电荷、质量一样的内在属性。 能层、能级、原子轨道和自旋状态四个方面共同决定电子的运动状态，电子能量与能层、能级有关，电子运动的空间范围与原子轨道有关一个原子中不可能存在运动状态完全相同的2个电子 2、泡利原理在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反，这个原理被称为泡利原理（也称为泡利不相容原理）。 （二）电子排布的轨道表示式1、轨道表
28、示式的含义 轨道表示式(又称电子排布图)是表述电子排布的一种图式 举例：如氢和氧的基态原子的轨道表示式： 2、书写要求：(1)在轨道表示式中，用方框(也可用圆圈)表示原子轨道，1个方框代表1个原子轨道，通常在方框的下方或上方标记能级符号。 (2)不同能层及能级的原子轨道的方框必须分开表示，能量相同（同一能层相同能级）的原子轨道(简并轨道)的方框相连。 (3)箭头表示一种自旋状态的电子，“”称电子对，“”或 “”称单电子(或称未成对电子);箭头同向的单电子称自旋平行，如基态氧原子有2个自旋平行的2p电子。(4)轨道表示式的排列顺序与电子排布式顺序一致，即按能层顺序排列。有时画出的能级上下错落，以
29、表达能量高低不同。(5)轨道表示式中能级符号右上方不能标记电子数 3、书写方法：以Si原子为例，说明轨道表示式中各部分的含义：练习：书写下列原子的电子排布图Na:Ar:N:（三）洪特规则 1、内容：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，称为洪特规则。注： (1)洪特规则只针对电子填入简并轨道而言，并不适用于电子填入能量不同的轨道。(2)当电子填入简并轨道时，先以自旋平行依次分占不同轨道，剩余的电子再以自旋相反依次填入各轨道。 举例：N:2、特例：简并轨道上的电子排布处于全充满、半充满和全空状态时，具有较低的能量和较高的稳定性。举例：如基态24Cr的电子排布式为1s22s22
30、p63s23p63d54s1,为半充满状态，易错写为1s22s22p63s23p63d44s2 ；基态29Cu的电子排布式为Ar3d104s1，易错写为Ar3d94s2。思考与讨论：(1)下列轨道表示式中哪个是硼的基态原子?为什么?(2)下列轨道表示式中哪个是氧的基态原子?为什么?(1)A 根据泡利原理，在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，且它们的自旋相反。(2)A根据洪特规则，基态原子中，填简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行（四）能量最低原理1、内容：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低，这就是能量最低原理。2、说明：（1）基态原子的能量最低
31、，故基态原子的电子排布是能量最低的原子轨道组合 （2）整个原子的能量由核电荷数、电子数和电子状态三个因素共同决定，相邻能级能量相差很大时，电子填入能量低的能级即可使整个原子能量最低(如所有主族元素的基态原子);而当相邻能级能量相差不太大时，有12个电子占据能量稍高的能级可能反而降低了电子排斥能而使整个原子能量最低(如所有副族元素的基态原子)。 （3）基态原子的核外电子排布遵循泡利原理、洪特规则和能量最低原理 思考与讨论：(1)为什么基态氦原子的电子排布是1s2而不是1s12s1? (2)为什么基态氮原子的轨道表示式是 ,而不是答：(1)氦原子核外有2个电子，根据能量最低原理和泡利原理，基态氦原
32、子的2个电子以自旋相反的形式填充在能量最低的1s轨道中。且1s和2s能量相差较大，所以基态氦原子不会出现2个电子单独分占1s、2s轨道的情况。？答：(2)氮原子核外有7个电子，根据能量最低原理和泡利原理，基态氮原子先有2个电子以自旋相反的形式填充在1s轨道中，又有2个电以自旋相反的形式填充在2s轨道中；根据洪特规则，余下的3个电子将以自旋平行的方式分别填充在3个取向不同但能量相同的2p轨道中。(3)为什么基态K和Ca的价电子是4s1和4s2,而不是3d1和3d2?(3)根据构造原理书写电子排布式，基态钾原子为1s22s22p63s23p64s1,基态钙原子为 1s22s22p63s23p64s
33、2,且钾和钙的光谱也证实了它们的最外层电子为4s1和4s2,而不是3d1和3d2,说明钾和钙这样的电子排布符合能量最低原理例1.下列有关核外电子排布的式子不正确的是（ ）A.24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1B.K的简化电子排布式：Ar4s1C.N原子的电子排布图：D.S原子的电子排布图：随堂练习：D例2、24Cr原子处于基态时，价电子排布可用轨道表示式表示成，而不是下列说法中正确的是（ ） A.这两种排布方式都符合能量最低原理B.这两种排布方式都符合泡利原理C.这两种排布方式都符合洪特规则D.这个实例说明洪特规则有时候和能量最低原理是矛盾的B例3、下列说法错误的是（ ）A.ns电子的能量可能低于(n-1)p电子的能量B.6C的电子排布式为1s22s22px2,违反了洪特规则C.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D.电子排布式(22Ti) 1s22s22p63s23p10违反了泡利原理A
