1、5.1硫及其化合物（同步导学）-2020-2021学年高一化学练习【新教材】人教版（2019）必修第二册一、单选题1下列物质能使品红溶液褪色，加热后又能恢复原色的是( )ASO2BH2O2C氯水DNaClO溶液2下列物质久置于空气中均会变质，其中发生了氧化还原反应的是氢氧化钠 过氧化钠 氯化亚铁溶液 漂白粉 二氧化硫水溶液ABCD3下列物质不能利用金属与非金属直接制得的是( )ABCD4下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是( )A浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性 B浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C浓硫酸和稀硫酸都有酸性 D常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应5下列物质中的硫元素不能表现出
2、氧化性的是( )ANa2SBSCNa2SO3D浓H2SO46如图所示是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛放的溶液是( )A浓硫酸B饱和NaCl溶液C浓NaOH溶液D浓溶液7下列物质间的转化在给定条件下不能实现的是ABCD8下列各组物质互相反应，生成物不随反应条件或反应物用量多少而变化的是( )A和B和盐酸C和氯气D和溶液9下列实验操作能够达到实验目的的是( )A用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液B实验室采用图所示装置收集SO2CCO2中有少量HCl气体，可通过氢氧化钠溶液后洗气D在N2
3、的氛围下，电解MgCl2制备金属镁10化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )A碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症 B漂白粉可用于生活用水的消毒C氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查11下列转化不能一步实现的是( )ASH2SBSSO3CH2SO4SO2DNa2SO3SO212为实现下列物质间的转化，需要加入还原剂才能实现的是ASO3H2SO4BFeFeCl3CCuOCuDNaNa2O213下列实验方案正确的是A用Na2CO3溶液除去CO2中的HClB用pH试纸测量新制氯水的pH值C用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2D用加热的方法除去NaCl固体中少量的NaHCO31
4、4利用如图装置做如下实验：a在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，b在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液变为无色，冷却后恢复红色，则a、b加入的溶液分别是Aa 氯水、品红混合溶液 b SO2、石蕊混合溶液Ba SO2、品红混合溶液 b 氨水、酚酞混合溶液中Ca 氯水、酚酞混合溶液 b 氨水、石蕊混合溶液中Da 氨水、酚酞混合溶液 b 氯水、石蕊混合溶液无15下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是操作和现象结论A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2B铝片插入浓硫酸中，无明显现象铝与浓硫酸不反应CSO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色SO
5、2具有漂白性D将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示AABBCCDD二、解答题16NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图：(1)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_。(2)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质和Ca2+，需要加入适当过量的除杂试剂，添加顺序为为_、_(填化学式)。(3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，发生如下反应：NaOH+H2O2+ClO2-NaClO2+O2+H2
6、O配平化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目_。此吸收反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。比较氧化性：ClO2_O2(填“”、“”或“”)。(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_g。(计算结果保留两位小数)17焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是葡萄酒中常用的抗氧化剂。一种以硫黄为原料制取Na2S2O5的生产工艺如下：已知：结晶脱水发生的反应：回答下列问题：(1)Na2S2O5中硫元素的化合价为_。(2)焚烧炉中反应的化学方程式为_。(3)反应器中发生反应的离子方程式为_。(4)葡萄酒
7、酿造过程中添加Na2S2O5会放出一种有刺激性气味的气体，该气体是一种食品添加剂。实验室中检验该气体的常用试剂是_。(5)废水中的硫单质(S8)能与碱反应，化学反应：，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。18焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：已知：反应包含2NaHSO3Na2S2O5H2O等多步反应。（1）实验室制取氨气的化学方程式：_。（2）反应I的化学方程式为_。（3）“灼烧”时发生反应的化学方程式：_。（4）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为_。（5）副产品X的化学式是_。（6）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应中气
8、体与固体的物质的量之比约为_。19某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径2.5um的悬浮颗粒物，已知1m=110-6 m)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：(1)PM2.5分散在空气中形成的分散系_(填“属于或“不属于)胶体。(2)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+Cl-浓度/mol/L410-6610-6210-5410-5310-5210-5根据表中数据判断待测试样为_(填“酸”或“碱”)性。(3)煤燃烧
9、排放的烟气含有SO2和NOx形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱碱，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱氮过程的离子方程式。_+_NO+_=_Cl-+_+_。(4)洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是_(填字母)aCa(OH)2 bCaCl2 cNa2CO3 dNaHSO3(5)汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前在汽车尾气系统中安装催化转化器，可将CO和NO转化为两种无污染的气体，其化学反应方程式为_。参考答案1A2C3B4B5A6B7D8C9A10D11B12C13C14B15D16H2SO4+SO2+2NaClO3=2ClO2+2NaHSO4 BaCl2 Na2CO3 2：1 1.57 g 17+4 品红溶液 2:1 182NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O NaClNH3CO2H2ONaHCO3NH4Cl 2CuS3O22CuO2SO2 S2O52-2H2SO2H2O CuSO45H2O 21 19不属于 酸 3+ 4NO+4OH-=3Cl-+4+2H2O ac 2CO+2NO2CO2+N2
