1、第2章 第3节 化学反应的快慢和限度第2课时 化学反应的限度【核心素养目标】1.认识可逆反应，理解可逆反应的特征2.理解化学平衡状态的概念及特征，并能判断可逆反应达到平衡的条件3.知道条件改变时化学平衡可以发生移动【重难点】化学平衡状态的判断【课堂探究】观察思考向2mL 0.01molL1 KI溶液中加入1mL 0.01molL1 FeCl3溶液，再加入几滴 0.1molL1KSCN 溶液，你认为能观察到什么现象？为什么？观察实验过程，完成下表：预测实验现象观察到的实验现象结论溶液呈棕黄色溶液显红色KI溶液过量,FeCl3也不会全部转化成FeCl2,即FeCl3与KI的反应不能进行完全交流研讨
2、（课本P60页）正确的观点是 一、可逆反应1.概念：在相同条件下同时向正、逆两个方向进行的反应正反应：反应物生成物 逆反应： 生成物反应物2.表示方法：在可逆反应的化学方程式中，用“ ”代替“=”，3.特点：(1)可逆反应不能进行到底 (2)可逆反应结束时，反应物和生成物共存思考1.反应2H2+O2 2H2O和2H2O 2H2+O2，是否为可逆反应？2.2SO2 + 18O2 2SO3 ，达到最大限度后，混合物中含18O的粒子有哪些？交流研讨对于可逆反应，在一定温度下，将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)通入一定体积的密闭容器中。其化学反应速率与时间关系如图所示。反应开始时：v正
3、 最大 ，v逆为 0 ，原因是反应物浓度最大，生成物浓度为0反应过程中：v正逐渐减小，v逆逐渐增大，原因是反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大t1时刻及以后：v正v逆，反应物和生成物的浓度不再改变2、 化学平衡状态1.定义在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物浓度不再随时间的延长而发生变化（即保持不变），正反应速率和逆反应速率相等，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡2.特征(1)逆：只有可逆反应才能在一定条件下建立化学平衡状态(2)等：反应达到平衡时，v正v逆(3)动：化学平衡状态是一种动态平衡。达到平衡状态时，正反应和逆反应都依然在进行(4)定：条件一定时，反应物的浓度和
4、生成物的浓度不再改变3.化学平衡状态的判断方法(1)v(正)= v(逆)同一物质的正、逆反应速率相等不同物质表示的正、逆反应速率之比等于对应化学方程式中各物质的化学计量数之比(2)浓度保持一定各组分的浓度、物质的量、质量不随时间的改变而改变3、 化学平衡状态的改变观察思考（课本P61页）观察实验现象，完成下表。实验现象热水中混合气体颜色较常温下的_，冰水中混合气体颜色较常温下的_实验结论混合气体受热颜色变_，说明NO2浓度_，即平衡向_方向移动;混合气体被冷却颜色变_，说明NO2浓度_，即平衡向_方向移动结论：化学平衡是在一定条件下建立起来的，当条件改变时，原平衡状态被破坏，并在新的条件下建立
5、起新的平衡状态。化学平衡状态通常会受到浓度、温度、压强等因素的影响【针对练习】1.对于可逆反应MNQ达到平衡时，下列说法正确的是()AM、N、Q三种物质的浓度一定相等BM、N全部变成了QC反应物和生成物的浓度都保持不变D反应已经停止答案C解析平衡时反应物、生成物的浓度之比应从两个方面考虑：一是反应物的起始浓度，二是化学方程式中的化学计量数。如2 mol M与1 mol N反应，无论怎样反应，M与N的浓度永远不相等，所以“M、N、Q三种物质的浓度一定相等”这种说法是错误的，A错误；此反应是可逆反应，不能进行到底，B错误；反应物和生成物的浓度都保持不变，可以说明反应达到平衡状态，但未停止，C正确，
6、D错误2.一定条件下，发生可逆反应：4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述中，不能作为此可逆反应已经达到化学平衡状态标志的是()ANH3的消耗速率等于NO的生成速率BNH3的消耗速率等于NO的消耗速率CNH3的浓度和NO的浓度都不发生改变D密闭容器内的压强不发生改变答案A解析当v正v逆时，为平衡状态，A项叙述均表示正反应速率，且反应过程中二者恒相等，故不能判断可逆反应达到平衡状态；B项叙述前者表示正反应速率，后者表示逆反应速率，当二者相等时，可逆反应达到平衡状态；该反应为气体体积增大的反应，在反应过程中体系压强增大，当压强不再改变时，则达到平衡状态【当堂检测】1.下列
7、说法中不正确的是()A当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C可以通过控制反应条件，使2molSO2与1molO2反应生成 2molSO3D化学反应的限度可以通过改变条件来改变答案C2.在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生反应：NO2(g)SO2(g) NO(g)SO3(g)，当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是 ()ASO2和SO3的物质的量一定相等BNO2和SO3的物质的量一定相等C反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量DSO2、NO2、NO、
8、SO3的物质的量一定相等答案C解析题中没有给出各物质的投料情况，NO2、SO2、NO和SO3的量之间没有必然的关系，可能相等，也可能不等，A、B、D项错；该反应反应前后气体分子数不变，故反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量，C项正确3.下列各关系式中能说明反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)已达平衡状态的是()A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)答案C解析化学反应达到化学平衡时，正反应与逆反应速率相等，A项中都是正反应速率，无法确定是否达到平衡；B项说明v正(N2)v逆(N2
9、)，不是平衡状态；C项中v正(H2)v逆(H2)，处于平衡状态；D项，v正(N2)v逆(N2)，不是平衡状态4.对于可逆反应H2(g)I2(g)2HI(g)，在温度一定时，由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是 ( )AH2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为21B达到平衡时H2与I2不再反应C正、逆反应速率的比值是恒定的D达到平衡时，正、逆反应速率相等答案D解析 A项，化学反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率比为12，不正确；B项，化学平衡是动态平衡，达平衡时，反应仍在进行，不正确；C项，在化学平衡之前，正、逆反应速率不断变化，不正确；D项，正、逆反应速率相等是化学反应达到平衡的标志，正确5.500 时，将2 mol N2和2.25 mol H2充入体积为10 L的恒容密闭容器中，反应达到平衡时，NH3的浓度不可能是()A0.1 molL1 B0.12 molL1C0.05 molL1 D0.16 molL1答案D解析由题意知，该反应中N2过量。假设2.25 mol H2完全参与反应，则生成NH3的浓度为0.15 molL1，由于该反应是可逆反应，H2不可能完全转化生成NH3，故平衡时NH3的浓度小于0.15 molL17
